专题04构成物质的微粒学年八年级下册科学期末提分宝典解析版Word格式.docx

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分子与原子的本质区别是。

（4）氧化汞分解这一变化属于变化，其中发生变化，不变。

【答案】

（1）分子、原子、铁、铜；

（2）原子、原子、分子、氧化汞分子；

（3）原子、原子、在化学变化中，分子可在分，原子不可再分；

（4）化学、分子、原子。

2、下列关于分子、原子的说法中，错误的是（）

A．分子和原子都是构成物质的粒子B．分子和原子都在不断地运动

C．由同种原子构成的分子一定相同D．分子都是由原子构成的

【答案】D

【解析】卢瑟福原子模型由卢瑟福于1911年提出。

　　道尔顿原子结构模型由道尔顿于1803年提出。

　　波尔模型由波尔于1913年提出（在卢瑟福的帮助下）。

　　汤姆生于1903年提出汤姆生模型，或称"

葡萄干蛋糕模型"

，当时很好的解释了一些问题，不过十多年后，他的学生卢瑟福通过实验否定了这一模型。

故选D

1、用线把物质与构成物质的粒子连接起来。

金属钠分子

氯气

干冰（固态二氧化碳）原子

硅

稀有气体

氯化钠

硫酸铜晶体离子

【答案】由分子构成的：

氯气、干冰；

由原子构成的有：

金属钠、硅、稀有气体；

有离子构成的有：

氯化钠、硫酸铜晶体。

4、原子结构模型的建立与修正

年份

模型类型

内容

模型

1803

道尔顿模型

实心球模型：

认为原子是组成物质的最小的单位，原子是一个实心小球。

1897

汤姆生模型

西瓜模型（枣糕/葡萄干面包模型）：

原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子镶嵌在其中。

1911

卢瑟福模型

行星模型：

带正电的原子核像太阳，处于中心，电子像行星围绕核运行。

1913

玻尔模型

分层模型：

电子在核外固定的轨道上分层运动。

20世纪20年代以来

现代模型（电子云模型）

电子云模型：

原子由

处于中心带正电的原子核和电子在核外绕核运动所形成的带负电的云团构成，电子位置不确切。

科学家最终发现原子核是由更小的的两种粒子——质子和中子构成。

科学家们又对质子和中子进行研究，发现它们都是由更小的基本粒子夸克构成。

5、原子核的构成

质子（带正电）：

每一个质子带一个单位的正电荷

原子核（带正电）

原子中子（不带电）：

（氢原子没有中子）

核外电子（带负电）：

每个电子带一个单位的负电荷

说明：

a、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子呈电中性。

b、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成

c、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。

核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。

d、核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数相对原子质量=质子数+中子数

e、中子数不一定等于质子数。

f、原子内可以没有中子。

g、质子不同，原子种类一定不同。

h、电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。

6、离子

（1）带电的原子或原子团叫做离子

（2）带正电的为阳离子，如Na+；

带负电的为阴离子，如Cl-

7、元素和同位素

元素：

具有相同质子数（核电荷数或电子数）的一类原子的总称。

同位素：

原子中质子数相同，中子数不同的同一类原子的总称。

3、填写下表并回答问题

原子种类

核电荷数

质子数

中子数

核外电子数

氢－1

1

碳－12

6

磷－31

15

16

硫

镁

12

从上表可以得到哪些规律：

（1）；

（2）；

（3）；

（1）原子中质子数等于电子数；

（2）原子中中子数可能为0；

（3）原子中质子数不一定等于中子数。

4、200年来，原子模型已经帮助科学家成功解释了物质具有的各种性质，随着科学研究的深入，原子模型也不断改变，下列模型中建立最早的是（）

A．卢瑟福（Rutherford）模型B．道尔顿（Dalton）模型

C．玻尔（Bohr）模型D．汤姆生（Thomson）模型

5、如图所示是金属钠在氯气中燃烧时的电子得失图，根据下述信息可得出哪些结论？

（1）原子得失电子形成离子，得到电子的形成阴离子，失去电子形成阳离子；

（2）阳离子与阴离子结合形成化合物。

6、在Fe（原子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）三种粒子中，一定相等的是（）

A．带电量B．核电荷数C．核外电子数D．质量

【答案】B

【解析】：

Fe（原子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）都属于铁元素，因此具有相同的核内质子数，核内质子数等于核电荷数，观察选项。

故选B．

2、元素的种类决定于原子的（）

A．最外层电子数

B．中子数C．电子数D．质子数

不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定

3、关于离子和原子的关系说法错误的是（）

A．离子是带电的原子或原子团，故从电性上看，原子不显电性，而离子显电性。

B．离子是由原子得到或失去电子形成的。

C．从结构上看，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中两个数不相等。

D．钠离子和钠原子的质子数相同，但它们不属于同种元素。

A、带电的原子或原子团叫离子，故从电性上看，原子不显电性，而离子显电性，故正确；

B、原子可以通过得失电子形成阴阳离子，故正确；

C、核内质子数等于核外电子数为原子，核内质子数不等于核外电子数为离子，故正确；

D、同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同，钠离子和钠原子的质子数相同，但它们属于同种元素，错误

4、对某种离子变成原子的下列分析判断中，正确的是（）

A．一定失去电子B．一定得到电子

C．得、失电子都有可能D．既不需得到电子，也不需失去电子

【答案】C

由原子变成离子的原理可知，是因为核外电子的数目发生了变化即得到电子或失去电子，才会使微粒带电，从而变成离子．原子失去电子变成阳离子，阳离子要成为原子必须得到电子；

5、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。

他的学说中，包含下述三个论点：

①原子是不能再分的粒子；

②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；

③原子是微小的实心球体。

从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（）

A．只有③B．只有①③C．只有②③D．①②③

①原子可分，还有更小的夸克，故①错误；

②同种元素的不同原子互为同位素，同位素见质子数相等但中子数不等，质量数不等，所以质量不等，物理性质存在差异，故②错误；

③原子不是实心的，有原子核和电子运动的空间组成，故③错误．

故选D．

1、下列物质中，由分子构成的有由原子构成的有。

A、铜B、二氧化硫C、液氧D、硅E、碘F、冰

【答案】BCEF；

AD

2、保持氧气化学性质的微粒是。

【答案】氧分子

氧气是由分子构成的，所以保持氧气化学性质的微粒是分子。

3、当碳和氧气发生化学变化时，在化学变化中保持不变的微粒是。

化学变化中重新组合成的新分子是二氧化碳分子，反应前的分子和反应后的分子是不同物质的分子，所以二氧化碳和氧气的性质不同。

【答案】原子；

氧气；

二氧化碳；

化学

4、若用“○”表示氢原子，用“●”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为

一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，故选D．

5、下列关于分子、原子的说法中，错误的是（）。

A．分子和原子都是构成物质的粒子B．分子和原子都在不断地运动

C．由同种原子构成的分子一定相同D．分子都是由原子构成的

【答案】A

A、分子是构成物质的一种粒子，不是唯一的一种，原子、离子也能构成物质，说法错误．

B、原子是化学变化中最小的粒子，即化学变化中分子可分原子不可分，说法正确．

C、在原子中，质子等于核外电子数，说法正确。

D、物质发生化学变化时，分子发生了变化，原来的物质也就不存在，新的物质和原来的物质具有不同的化学性质．物质发生物理变化时，分子不变，物质不发生变化，它和原来物质的具有完全相同的化学性质．所以把分子说成是“保持物质化学性质”的最小粒子，说法正确．

故选A．

6、氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子），依据此图得出的下列结论错误的是

A．氧化汞受热能分解成汞和氧气B．原子是化学变化中的最小粒子

C．分子在化学变化中可以再分D．所有物质都是由分子构成的

由氧化汞受热时的变化微观示意图可知：

A、氧化汞受热能分解成汞和氧气，故A说法正确；

B、原子在化学反应中不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故B说法正确；

C、加热氧化汞时，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，故能证明分子在化学变化中可分，故C说法正确；

D、加热氧化汞时，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新组合成氧分子，汞原子聚集成金属汞，由此证明构成物质的微粒不只分子，还有原子．有些物质是由离子构成的，故D说法错误．

7、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有（）

A．相同的性质B．不同的性质C．相同的化学性质D．不同的化学性质

只要构成两种物质的分子相同，则这两种物质的化学性质就相同．构成氧和液氧的分子都是同一种氧分子．因此，氧气和液氧应具有相同的化学性质．物质的性质分为物理性质和化学性质．Ａ、Ｂ不明确故是错误的．

这里要注意：

氧气和液氧的物理性质是不同的（如颜色、状态、密度等），因此，分子不能保持物质的物理性质，即物质的物理性质不能由单个分子表现出来．

8、“超临界水”（H2O）因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“○”表示氢原子，“”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是（　　） 

A．

B．

C．

D．

“超临界水”（H2O）是水的液态和气态完全交融在一起的状态，还是属于水，所以分子模型就是水分子模型．

故选C．

9、金刚石、石墨、足球烯都是由碳原子构成，但它们的物理性质却差别很大，这是由于（）

A．原子的内部结构不同B．原子组成的分子不同

C．原子的排列顺序不同D．原子的质量不同

金刚石、石墨、足球烯都是由碳原子构成的单质，金刚石、石墨、足球烯的原子排列方式不同．造成金刚石、石墨、足球烯的化学性质相似，物理性质却相差很大，主要原因是：

碳原子排列方式不同．

故选：

C．

10、下列关于原子的叙述正确的是（）

A．原子是化学变化中的最小粒子B．原子是构成物质的最小粒子

C．原子是保持物质的化学性质的最小粒子D．原子是不能再分的粒子

A、根据原子的特点考虑；

B、根据原子、分子不能比较大小考虑；

C、分子是保持物质化学性质的最小粒子；

D、原子分为原子核和核外电子．

解答解：

A、原子是化学变化中的最小粒子，故A正确；

B、原子、分子不能比较大小，故B错；

C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故C错；

D、原子分为原子核和核外电子，故D错．

11、下列关于元素的叙述中，正确的是（）

A．同种原子的统称叫元素

B．同种元素的原子结构和质量完全相同

C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数

D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同

同类原子与同种原子不同，核内质子数相同的原子为一类原子，但中子数不一定相同，所以一类原子可以包括几种不同的原子，不能把同种原子的统称叫元素，A错；

由于同种元素的原子中子数可以不同，所以同种元素原子的质量也不完全相同，B错；

又由于原子核外电子数在化学变化中是可变的，而质子数不变，所以核内质子数决定了元素种类，C错。

12、一种元素与另一种元素的最本质的区别是其原子的（）

A．质子数不同B．中子数不同

C．核外电子数不同D．原子质量不同

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选A．

13、同种元素的原子和离子，一定相同的是（）

A．质子数B．电子数C．质量D．核外电子数

14、原子中一定相等的是（）

A．质子数和中子数B．中子数和电子数

C．质子数和核外电子数D．质子数、中子数和电子数

由在原子中质子数=电子数=核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的．

15、下列说法不正确的是（）

A．原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量往往忽略不计

B．因为构成原子核的质子和中子数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性

C．原子中核电荷数和核外电子数总是相等的

D．质子、中子是由更小的夸克构成的

【解析】A、电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子质量主要集中在原子核上，正确；

B、在原子中质子数=电子数=核电荷数，但质子数不一定等于中子数，且中子不带电，质子带正电，错误；

C、在原子中质子数=电子数=核电荷数，正确；

D、质子、中子是由更小的夸克构成的，正确；

16、同类原子中具有相同的（）

①中子数②核外电子数③核电荷数④质子数⑤原子核组成

A．①②③B．①③④C．②③④D．②④⑤

根据原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数．在原子中核内质子数等于核外电子数等于核电荷数．

17、在卢瑟福用α粒子轰击金属箔时，发现小部分α粒子发生偏转，极少的α粒子甚至像碰到硬盒似的反弹回来，大部分α粒子却能通过原子，已知α粒子带正电，这一实验不能说明的是（）

A．原子核极其微小

B．原子核质量比电子大得多

C．原子并不是一个实心球体，大部分空间是空的

D．α粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥

发现小部分α粒子发生偏转（α粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥）,极少的α粒子甚至像碰到硬盒似的反弹回来（原子核极其微小）,大部分α粒子却能通过原子（原子并不是一个实心球体,大部分空间是空的）,已知α粒子带正电

18、某微粒Rm-的核电核数为n，你认为不可能据此推测出的是（）

A．该微粒的质子数B．该微粒所属元素种类

C．该微粒的电子数D．该微粒的中子数

A、由题意可知该微粒Rm-的核电荷数为n，核内质子数=核电荷数，故该微粒的质子数为n；

B、质子数决定元素种类，由质子数可知该微粒所属元素种类；

C、该微粒是由原子得到m个电子形成的，故该微粒的电子数为n+m；

D、相对原子质量等于质子数+中子数，因不能确定中子数。

19、下列氢原子的各种模型图中，正确的是（）

原子核很小，带正电，位于原子的中心，故选A。

20、如下图为氢的三种同位素，比较它们的结构可能得出的结论是（）

A．同位素的质子数不同

B．同位素的电子数不同

C．同位素的质子数相同，但中子数不同

D．同位素的质子数相同，但电子数不同

由图可知质子数、电子数相同，中子数不同，故选C

21、1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚。

氚可用“

”表示（其中“l”表示核电荷数），氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是（）

A．原子核B．质子C．中

子D．核外电子

因为3表示质子数与中子数之和，所以中子数=3-1=2，核内质子数为1，核外电子数也是1，由图可知最外层运动着的是一个电子，由前面的推断知道了原子核内有一个质子和两个中子．在图中原子最里面黑圆圈有一个，白圆圈有两个，所以图中“●”表示的粒子是质子．故选B．

22、“2005年中国十大科技进展新闻”之一：

我国科学家首次成功实现单分子自旋态控制。

这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。

单个分子内部的化学反应中发生变化的是（）

A．原子个数B．原子种类C．分子种类D．元素种类

化学变化的本质是分子的种类发生变化，原子的种类与数目不变。

故选C。

23、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：

（1）能直接构成物质的粒子有。

（2）能保持物质化学性质的粒子有。

（3）显示电中性的粒子有。

（4）带正电荷的粒子有。

（5）带负电荷的粒子有。

（6）质量最小的粒子有。

（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有。

（8）在同一原子里数目相等的有。

（1）原子、分子、离子；

（2）原子、分子；

（3）原子、分子、中子；

（4）原子核、质子；

（5）电子；

（6）电子；

（7）分子；

（8）电子与质子

24、某元素R的元素序数（即质子数）为m，能够形成核外有x个电子的Rn+（带n个单位正电荷），则下列关系式一定正确的是（）

A．m=nB．m=n+xC．m=n-xD．m=x-n

A、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以m不一定等于n，故错误；

B、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以m═n+x，故正确

C、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以m═n+x，而不是m═n-x，故错误；

D、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以m═n+x，而不是m═x-n，故错误；

B．