九年级化学上册 有关质量守恒定律的测试题无答案 人教新课标版Word格式.docx
《九年级化学上册 有关质量守恒定律的测试题无答案 人教新课标版Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 有关质量守恒定律的测试题无答案 人教新课标版Word格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
_______________________________；
⑵乙图所示反应的基本反应类型为
______________________
；
⑶上述物质中，属于单质的有
______________
（填化学式）；
⑷D物质中氯元素的化合价为
__________；
⑸以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是
______________________________
14.1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。
2007年化学家格哈德·
埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）。
反应的化学方程式为_________。
（2）用
、
分别表示N2、H2、NH3。
观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序________________________。
（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）。
（3）在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式_____________________。
三，实验探究题.
15．（7分）某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>
W2，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？
（填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示W1>
W2的原因是（装置不漏气）_______________________________________________。
16.为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等。
某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图15-3的实验来验证自己的假设。
图15-3
如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，
乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；
然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；
接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。
根据要求，请回答：
[实验现象]反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的 ，乙小组的天平指针指向刻度盘的 （选填“左边”、“右边”或“中间”）
[解释与结论]甲小组的结论为：
；
乙小组的解释为：
_____________________。
[反思与评价]比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：
_____________________；
由此，你将得出新的结论：
探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要有气体参加或生成的反应，应_______________________。
四．计算题
化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。
求：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数？
（结果保留一位小数
、（3分）某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：
取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
序号
加入稀盐酸的质量（g）
剩余固体的质量（g）
1
10
5.5
2
m
3
1.2
4
n
（1）上表中m的数值；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？
6、已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。
A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。
请回答：
（1）C的化学式为 ；
（2）A中金属元素的化合价是
；
（3）反应①的化学方程式为
；
该反应的基本类型是
。
（3）图中反应①属于基本反应类型中的
反应，又称为
反应。
（06年厦门）小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如下图。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B__________；
E__________；
F__________；
G__________
（2）写出A受热分解的化学方程式：
____________________________________。
1．医院里常用一种暗紫色固体A（俗称灰锰氧）作为消毒粉，张华同学设计了如下过程对其进行实验探究。
请仔细分析图框含义，回答下列问题：
（图中字母是物质的代号，不是元素符号）
B
；
E
F
G
。
（2）写出图框中属于化合反应的化学方程式：
（3）写出固体C用于制取无色气体B的两个化学方程式：
① ；
②
9．某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用。
请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
[问题]Fe2O3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？
[猜想]Fe2O3能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂。
[实验验证]
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中
木条不复燃
常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，因此木条不能复燃。
实验二
在装有H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2O3，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
[结论]Fe2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率，故Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。
[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验。
实验三：
[实目的]探究_________________________________________________________。
[实验步骤]①准确称量Fe2O3（少量）的质量；
②重复实验二的步骤；
③待反应结束，将试管里的物质进行________，洗涤，干燥，称量；
④对比反应前后Fe2O3的质量。
[讨论]如果Fe2O3在反应前后质量不变，则说明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。
但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一个探究实验。
实验四：
[实验目的]探究__________________________________________________________。
若小华用如下装置和相应的操作进行实验，请你回答下列问题。
（1）一氧化碳还原干燥粉末前，为安全起见，应进行的一项重要操作是________________。
（2）能够证明猜想的实验现象是______________________________________。
（3）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：
____________________。
7．某兴趣小组在探究物质燃烧的条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿熄灭了。
它为什么会熄灭呢？
每个人提出了不同的猜想。
【提出猜想】
大家讨论后很难达成一致，于是设计了如下所示的实验装置，并进行实验来验证。
【实验设计及验证】
实验分析
（1）取一小块白磷
（着火点为40℃），
放在一铝箔制的小盒
中，然后放入装有生
石灰的锥形瓶内。
点
燃蜡烛，观察现象
燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了
磷燃烧需满足的条件：
①温度达到着火点；
②
猜想正确
的同学是
（2）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象
铝盒中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了
【实验反思】
①在实验中，生石灰的主要作用是
，该反应的化学方程式为：
②实验结束后，锥形瓶底部的固体中一定含有的成分是
化学计算专题复习
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1、O-16、N-14、C-12、Na-23、S-32、P-31、Cl-35.5、K-39、Mg-24、Mn-55、Fe-56、Al-27、Hg-201
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1、已知R2（SO4）3的相对分子质量为342，则R（NO3）3的相对分子质量为（
）
A、96
B、240
C、185
D、213
2、在FeO、Fe2O3、Fe3O4、三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（
A、6∶9∶8
B、12∶8∶9
C、2∶3∶6
D、1∶3∶4
3、相同数目的氢分子和氧分子的质量比是（
A、1∶8
B、8∶1
C、1∶16
D、16∶1
4、新装修的居室会有许多有害气体物质释放出来，其中甲醛（CH2O）是主要的一种。
下列关于甲醛的叙述正确的是（
A、甲醛分子由碳原子、氢气、氧原子构成
B、甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%
C、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1
D、甲醛由三种原子构成
5、当硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）2]中所含氮元素的质量相等时，它们的质量比是（
A、1∶1
B、2∶3
C、4∶3
D、8∶3
6、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。
已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。
则R的化学式为（
A、C5H10O2
B、C5H10O5
C、C6H6O
D、C6H12O6
7、由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素约为（
A、32%
B、46%
C、78%
D、无法确定
8、当CO和CO2所含氧元素质量相同时，它们的质量比是（
A、7∶11
B、14∶11
C、1∶2
D、11∶14
9、为了计算方便，98%的浓硫酸可改写成其它形式，下面是四位同学的改写，其中合理的是（
A、H2SO4·
H2O
B、H2SO4·
C、9H2SO4·
D、H2SO4·
2H2O
10、在反应A+B==C+D中，已知25gA与10gB恰好完全反应生成5gC。
当反应有6gD生成时，参加反应的A是（ ）
A、10
g
B、5
C、20g
D、25g
11、H2、O2和N2的混合气体20g点燃，完全反应后生成18g水，则剩余的气体可能是（
①H2、O2和N2的混合气体②O2和N2的混合气体③H2和N2的混合气体④3gN2
A、①
B、②③
C、②
D、④
12、往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（
A、大于0.2g
B、等于0.2g
C、小于0.2g
13、32.33g氯化钡溶液恰好跟20g硫酸溶液完全反应。
滤去溶液里的沉淀后，得到50g盐酸，则盐酸的溶质质量分数是（
A、0.374%
B、0.298%
C、0.73%
D、1.46%
14、给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（
A、10.2g
B、2.75g
C、4.8g
D、10g
15、镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应中，镁、二氧化碳、氧化镁和碳这四种物质的质量比为（
A、6∶11∶10∶3
B、6∶22∶20∶3
C、3∶11∶10∶3
D、12∶11∶20∶3
16、质量相等的锌、铝、铁，分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量（
A、锌最多、铁最少
B、铝最多、锌最少
C、铁最多、铝最少
D、一样多
17、农业上常用质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。
若现在需要200Kg的质量分数15%的食盐溶液，需食盐与水的质量分别是（
A、15Kg、185Kg
B、30Kg、170Kg
C、60Kg、140Kg
D、20Kg、180Kg
18、向质量分数为20%的火碱溶液中加入3g火碱和12g水，所得溶液的溶质质量数为（
A、23%
B、21%
C、20%
D、25%
19、现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3。
下列说法正确的是（
A、该溶液含溶质20g
B、溶质质量∶溶液质量=1∶4
C、溶质质量∶溶剂质量=1∶5
D、溶液质量∶溶剂质量=5∶4
20、金属钠与水的反应的化学方程式为：
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。
将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为（
A、等于2.3%
B、等于4%
C、小于4%
D、大于4%
二、填空题（每空2分，共16分）
21、、有一种液态有毒物质，化学式为CS2，试回答：
（1）CS2的名称是
（2）碳和硫的质量比是
（3）CS2中硫的质量分数是
（4）
g的CS2里含有6
g碳。
22、某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成。
现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能有的各种组成为
23、等质量的三种不同金属a、b、c分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如图所示。
回答：
（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是
（3）若b代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式
三、综合计算（24题12分，25题12分，26题10分，27题10分，共44分）
24、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：
2Al2O3
4Al+3O2↑，电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？
小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法
小明同学的解法
解：
设铝的质量为x
4Al+3O2↑
204
108
10t
x
答：
最多可生产5.3t铝．
氧化铝中铝元素的质量分数：
铝的质量为：
10t×
53%=5.3t
请你回答下列问题：
⑴你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
⑵对“34g过氧化氢完全分解（化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑）产生氧气的质量为多少克?
”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?
试试看，请把能用的解法过程写出来。
⑶你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用?
25、某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：
取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
序
号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量g
剩余固体质量g
请计算：
（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
（3）上表中的m的数值应为多少？
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
26、将某氯化镁和氯化钡的混合物10g加水配制成50g溶液，该溶液恰好与50g硫酸镁溶液完全反应，过滤后得到4.66g沉淀。
（计算结果保留三个有效数字）
（1）原混合物中氯化镁的质量；
（2）求滤液中溶质的质量分数。
27、右图是某工业盐产品质量指标。
为了测定工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：
①测得水的质量分数为3.36%；
②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀。
（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量。
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标。
2007-04-24
人教网
下载：
升级会员 