届人教版 富集在海水中的元素氯 单元测试文档格式.docx
《届人教版 富集在海水中的元素氯 单元测试文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届人教版 富集在海水中的元素氯 单元测试文档格式.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
活性炭具有吸附性,可以吸附氯气,A错误;
氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐,B正确;
氯水中的次氯酸具有漂白性,C错误;
不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2,D错误。
B
3.关于卤素(用X表示)的下列叙述,错误的是( )
A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O===HXO+HX表示
B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小
C.卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深
D.X-的还原性依次为F-<
Cl-<
Br-<
I-
卤素单质中,氟气和水之间反应生成HF和氧气,不符合X2+H2O===HXO+HX,故A错误;
卤素原子得电子的能力越强,HX的热稳定性越强,卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小,所以HX热稳定性随X的核电荷数的增加而减小,故B正确;
卤素单质的颜色从上到下逐渐加深,由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色,故C正确;
卤素单质的氧化性从上到下逐渐增强,对应离子的还原性F-<
I-,故D正确。
A
4.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·
4H2O
MnO2与浓盐酸反应生成Cl2,需加热,A错误;
除去Cl2中的HCl应通过饱和食盐水,且气体从长导管进入,B错误;
MnO2不溶于水,MnCl2可溶于水,两者用过滤的方法分离,C正确;
MnCl2水解生成HCl和Mn(OH)2,加热HCl挥发,促进Mn2+的水解,最终得不到氯化锰晶体,同时不可蒸干MnCl2溶液,否则得不到结晶水合物,D错误。
C
5.(2017·
日照质检)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。
下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )
A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶4
B.ClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2ClO2+2OH-===ClO
+ClO
+H2O
C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
酸性条件下ClO
发生歧化反应,生成Cl-和ClO2,可写出方程式:
4H++5ClO
===Cl-+4ClO2↑+2H2O,显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4,A正确;
方程式符合歧化反应化合价的变化,B正确;
ClO2易溶于水,显然不能用饱和食盐水除杂,C错误;
等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多,D正确。
6.已知:
KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项
实验现象
结论
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
KI淀粉溶液变成蓝色
Cl2具有氧化性
A项是因为Cl2具有强氧化性;
Cl2本身没有酸性,溶液褪色,可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO,再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色,还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色,B错误;
Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性,C错误。
7.下列实验操作,现象和结论均正确的是( )
实验操作
现象
用双氧水滴定KI淀粉溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置
下层呈紫
红色
该食用加碘盐中含有KIO3
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子
KI淀粉溶液一般作为指示剂,设计用双氧水滴定淀粉KI溶液无法判定终点,A错误;
在酸性环境中,KIO3与KI反应生成I2,B正确;
NO2溶于水变为硝酸,硝酸也具有强氧化性,也可使淀粉碘化钾试纸变蓝,C错误;
加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱,D错误。
8.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,在用SO2将其还原吸收
A项,苦卤中含有K+、Mg2+、Br-等,通入Cl2可将Br-氧化成Br2,便于从苦卤中提取Br2;
B项,粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2+、Mg2+、SO
等),将粗盐溶于水,并除去其中的杂质,再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体;
C项,工业上沉淀Mg2+常选用廉价的Ca(OH)2,而不选用NaOH;
D项,Br2具有较强的挥发性,富集溴时,常先用空气和水蒸气吹出Br2,再用SO2将其还原吸收(SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr),得到浓度较大的含Br-溶液。
9.向含SO2-3、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO
(消耗2.24LCl2)、I-(消耗1.12LCl2)、Fe2+(消耗1.12LCl2)、Br-(消耗1.12LCl2),C正确。
二、非选择题
10.根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是________,化合物A是________________________。
(2)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是________和________(填代号)。
它们反应的化学方程式分别是__________________和____________________。
(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_________________。
此反应的发生说明了________________。
(4)把K、B混合固体分别放入①少量浓盐酸
②FeCl2溶液中,则其反应的现象分别是________________________、______________________,①中反应的离子方程式为__________________________________________。
由①是工业生产化合物D的反应,结合C分解的高温条件,可判断C可能为CaCO3,D可能为CaO,E可能为CO2,由②的电解条件及三种产物,可能电解食盐水,然后再验证作出判断。
(1)H2 NaCl
(2)② ④ 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 碳酸的酸性比次氯酸强
(4)有黄绿色刺激性气味的气体产生 溶液变为棕黄色 Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
11.(2017·
合肥模拟)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题:
(1)据媒体报道,挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。
当海水和淡水混合时,温度将升高0.1℃,世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。
海水和淡水混合时,温度升高最可能的原因是________。
A.发生了盐分解反应 B.发生了水分解反应
C.由于浓度差产生放热D.盐的溶解度增大
(2)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。
你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是________。
(3)从海水中可得到多种化工原料和产品,如图是利用海水资源的流程图。
①反应Ⅱ的离子方程式为________________________________
______________________________________________________;
从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是________。
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。
用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g·
L-1),实验过程中应测定的数据有____________________________________________________
______________________________________________________。
(1)海水与淡水混合时,不可能发生化学反应,故A、B两项错误;
温度升高可以使盐的溶解度增大,而盐的溶解度增大不可能使温度升高,D项错误。
(2)蒸馏法淡化海水最理想的能源是太阳能。
(3)①根据题目中流程图知反应Ⅱ为SO2与Br2的反应,离子方程式为SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO
;
②用沉淀法测定镁元素的含量时,需要知道苦卤样品的体积及生成的Mg(OH)2的质量。
(1)C
(2)太阳能 (3)①SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO
蒸馏 ②苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量
12.如下图所示,根据实验室制取氯气的原理和性质,回答下列问题:
(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式:
__________________
_____________________________________________________。
装置甲中的仪器使用前需要检漏的有________(写名称)。
(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。
①证明氯水已饱和的现象是______________________________
②测定饱和氯水的pH方法是____________________________。
③若撤去装置乙,直接将装置甲和丙相连。
这样做对实验测定结果的影响是_______________________________________________。
(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。
某同学运用这一方法,尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验:
i.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去;
ii.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强;
iii.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡;
第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因:
_______________________________________________________
(用有关的方程式结合文字回答)。
②试根据所学知识推测,在ii的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为_______________________(写化学式)。
③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式:
(1)在A装置中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应,制取氯气,反应的化学方程式是:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
装置甲中的仪器使用前需要检漏的有分液漏斗;
(2)①氯气的水溶液叫氯气,证明氯水已饱和的现象是丙中液体呈黄绿色,丙上部空间呈黄绿色,有黄绿色气体进入丁中;
②由于饱和氯水中含氧化性的HClO,会将pH试纸氧化,因此不能使用pH试纸测定溶液的pH,测定饱和氯水的pH方法是用pH计直接测定;
③浓盐酸具有挥发性,在制取的氯气中含有HCl,若撤去装置乙,直接将装置甲和丙相连。
HCl溶解在水中使氯水的酸性增强,故导致测得的pH偏小;
(3)①在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因是饱和氯水中存在平衡:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,加入CaCO3后,由于酸性HCl>H2CO3>HClO,所以会发生化学反应:
2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O,由于c(H+)减小,根据平衡移动原理,减小生成物的浓度,化学平衡正向移动,使HClO的浓度增大;
②将ⅱ的滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强含有的溶质,说明该滤液中除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO。
③将滤液的第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀,说明产生了CaCO3沉淀,反应的离子方程式是Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O。
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 分液漏斗
(2)①丙中液体呈黄绿色,丙上部空间呈黄绿色,有黄绿色气体进入丁中 ②用pH计直接测定(用pH试纸测定不给分) ③测得的pH偏小
(3)①由于饱和氯水中存在平衡:
Cl2+H2O===H++Cl-+HClO,加入CaCO3后,2HCl+CaCO3
CaCl2+CO2↑+H2O,使平衡右移,HClO的浓度增大 ②CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO
③Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O