届高考化学考前三轮专题冲刺提升训练氧化还原反应的基本概念专题训练答案 解析Word格式.docx

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[解析]　高锰酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A正确；

酚羟基、SO2、还原铁粉均能被氧气氧化，B、C、D错误。

3.下列变化中，气体被还原的是（　B　）

A．二氧化碳使Na2O2固体变白

B．氯气使KBr溶液变黄

C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

[解析]　A．二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；

B．氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；

C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；

D．氯气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。

答案选B。

4.O2F2可以发生反应：

H2S＋4O2F2→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（　D　）

A．氧气是氧化产物

B．O2F2即是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

[解析]　H2S中硫元素为－2价，生成的SF6中硫元素为＋6价，O2F2中氧元素为＋1价，生成的O2中氧元素为0价。

所以H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，氧气是还原产物，A、B项错误；

没有指明外界条件，所以生成4.48LHF，转移电子数无法计算，C项错误；

还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，D项正确。

5.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（　C　）

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

[解析]　可燃物的燃烧、炸药的爆炸均属于剧烈的氧化还原反应，而CaCO3高温分解生成CaO和CO2，钙、碳、氧3种元素的化合价均无变化，不涉及氧化还原反应。

6.R2O

在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO

，若反应后R2O

转变为RO

。

又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值为（　B　）

A．1　　B．2　　

C．3　　D．4

[解析]　设R2O

中R的化合价为＋x，RO

中R的化合价为＋y，则有n＝12－2x＝6－y，即2x－y＝6①，

根据得失电子守恒10（x－y）＝10②，解由①、②组成的方程组得x＝5，则n＝12－2×

5＝2。

7.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：

①2Sb2S3＋3O2＋6Fe===Sb4O6＋6FeS

②Sb4O6＋6C===4Sb＋6CO↑

关于反应①、②的说法不正确的是（　A　）

A．反应①中Sb元素被氧化

B．反应②中Sb元素被还原

C．标准状况下，每生成4molSb时，消耗67.2LO2

D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

[解析]　反应①中Sb元素的化合价没有变化，没有参加氧化还原反应，A错误；

反应②中Sb元素化合价降低，被还原，B正确；

根据反应方程式知每生成4molSb时，消耗3molO2，C正确；

根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，D正确。

8.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：

MnO

＋H2C2O4＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋

，下列有关叙述不正确的是（　B　）

A．该反应的氧化剂为KMnO4

B．发生还原反应的是H2C2O4

C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2O

D．6molH＋参加反应时，转移电子10mol

[解析]　根据元素守恒，横线上产物应为H2O，由于MnO

中Mn由＋7价降到＋2价，可知KMnO4是氧化剂，H2C2O4是还原剂，被氧化。

配平后为2MnO

＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，由此可知，每消耗6molH＋，转移电子10mol。

故只有B不正确。

9.已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：

2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。

对该反应的说法正确的是（　A　）

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1

C．每生成1molSO2转移4mol电子

D．H2O作还原剂

[解析]　据反应方程式可知，S元素的化合价从＋1价部分升高到＋4价，部分降低到0价，故S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，A对，D错；

氧化产物为SO2，还原产物是S，两者的物质的量之比为1∶3，B错；

每生成1molSO2转移电子的物质的量是3mol，C错。

10.高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂，不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

①MnO

＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

②MnO

＋3e－＋2H2O===MnO2＋4OH－

③MnO

＋e－===MnO

（溶液绿色）

（1）从上述三个半反应中可以看出MnO

的还原产物与溶液的_酸碱性__有关。

（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗涤沾在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：

H2C2O4→CO2↑。

写出该反应的离子方程式：

5H2C2O4＋2MnO

＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　。

（3）将PbO2粉末投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。

下列说法正确的是_ad__（填字母）。

a．氧化性强弱：

PbO2>

KMnO4

b．还原性强弱：

c．该反应可以用盐酸酸化

d．PbO2发生还原反应：

PbO2＋SO

＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O

（4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：

取15.00mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03mol·

L－1KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。

①写出反应的离子方程式2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　；

②溶液中c（H2O2）＝_0.1__mol·

L－1；

③反应中转移的电子数目_0.003__mol。

[解析]　

（1）由不同条件下高锰酸钾可发生的反应可知，溶液的酸性越强，反应后锰元素的化合价越低，所以高锰酸根离子（MnO

）反应后的产物与溶液的酸碱性有关。

（2）H2C2O4→CO2↑，C化合价升高，则H2C2O4表现还原性并且呈酸性，MnO

被还原的产物应为Mn2＋，即发生还原反应的离子反应过程为MnO

→Mn2＋，所以反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO

＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

（3）将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，证明二者之间发生氧化还原反应生成了含高锰酸根离子的溶液，二氧化铅是氧化剂，硫酸锰是还原剂。

根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：

KMnO4，故a正确、b错误；

盐酸具有酸性且Cl－具有还原性，PbO2能将Cl－氧化，所以该反应不能用盐酸酸化，故c错误；

二氧化铅是氧化剂，则PbO2发生还原反应生成PbSO4，反应式为PbO2＋SO

＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O，故d正确。

（4）①KMnO4与H2O2反应，有气体产生，说明产生氧气，溶液褪色说明KMnO4被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式为2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。

②根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知关系式为

2MnO

　　　　～　　　　5H2O2

2mol5mol

0.03mol·

L－1×

0.02Ln（H2O2）

则n（H2O2）＝1.5×

10－3mol

所以c（H2O2）＝

＝0.1mol·

L－1。

③由2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，Mn化合价从＋7价降低到＋2价，所以反应中转移电子的物质的量为0.03mol·

0.02L×

（7－2）＝0.003mol。

11.砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图

　。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S　。

[解析]　

（1）从内向外P的各层电子数依次是2、8、5，砷与磷位于同主族且相邻，砷原子比磷原子多一个电子层，所以从内向外砷的各层电子数分别为2、8、18、5，据此可画出其原子结构示意图。

（2）根据得失电子守恒先确定As2S3与O2的化学计量数分别为2、5，再结合元素守恒得出H2AsO4、S和H2O的化学计量数分别为4、6、6。

12.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_＋3__。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4　。

（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_2∶1__，该反应中氧化产物是_O2__。

（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：

每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为_1.57_g__。

（计算结果保留两位小数）

[解析]　

（1）根据化合物中各元素化合价代数和等于0，计算出NaClO2中氯元素化合价为＋3。

（2）从流程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、二氧化氯，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：

2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。

（3）依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反应：

2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO

＋O2＋2H2O，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，氧化产物为O2。

（4）氯气、亚氯酸钠的氧化能力就是得电子能力，得电子数相等时，氧化能力相当。

氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子。

根据：

NaClO2

Cl－，Cl2

2Cl－，得电子数相等时，存在：

NaClO2～2Cl2，故亚氯酸钠的有效氯含量为

≈1.57。

13.二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。

工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_2∶1__。

[解析]　该反应的氧化剂为KClO3，发生变化：

K

O3―→

O2；

还原剂为Na2SO3，发生变化为Na2

O3―→Na2

O4，根据得失电子守恒可知n（KClO3）∶n（Na2SO3）＝2∶1。

【专题反思】

1．熟记15组物质，掌握常见变化规律

氧化剂

Cl2

O2

浓H2SO4

HNO3

KMnO4（H＋）、

MnO2

Fe3＋

KClO3、ClO－

H2O2

对应还

原产物

Cl－

O2－

SO2

NO或NO2

Mn2＋

Fe2＋

H2O

还原剂

I－（HI）

S2－（H2S）

CO、C

NH3

SO2、SO

对应氧

化产物

I2

S

CO2

NO

SO

3.记清6个“不一定”，以防不慎落陷阱

（1）元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可以被还原，如Fe2＋―→Fe。

（2）得电子难的物质不一定易失电子，如第ⅣA族和稀有气体。

（3）含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、SO

；

而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如HClO具强氧化性。

（4）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2OHCl＋HClO。

（5）有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。

（6）具有还原性物质与具有氧化性物质不一定都能发生氧化还原反应，如SO2与浓H2SO4、Fe3＋与Fe2＋不反应。

2．依据元素的化合价判断物质的氧化性和还原性

（1）元素处于最高价的物质具有氧化性，如KMnO4。

（2）元素处于最低价的物质具有还原性，如NH3。

（3）元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，如SO2。

（4）①反应中元素化合价降低的反应物是氧化剂，该物质具有氧化性；

②反应中元素化合价升高的反应物是还原剂，该物质具有还原性。