人教版九年级化学下册知识点总结Word下载.docx
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(2)导电性:
(3)导热性:
(4)延展性:
30分钟训练(巩固类训练,可用于课后)
1.元素在自然界中的分布并不均匀,如智利富藏铜矿,澳大利亚多铁矿,山东的黄金储量居我国首位,但从整个的地壳含量的多少分析,最丰富的金属元素的是()
A.FeB.SiC.OD.Al
2.(2006江苏徐州中考,5)几年前,我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝:
铜铸的牛首、猴首和虎首,它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。
铜合金属于()
A.金属材料B.无机非金属材料
C.合成材料D.复合材料
课题2金属的化学性质
1.写出下列反应的产物类型,并用化学方程式表示金属的化学性质:
(以铁为例完成下列反应)。
(1)与氧气反应________________________________________________反应类型()。
(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型()。
②与硫酸铜的反应:
__________________________________________反应类型()。
应
2.下列物质在空气中不能燃烧,在氧气中可以燃烧的是()
A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭
3.铁丝放入硫酸铜溶液中,下列描述中不正确的是()
A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色
C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少
4.下列物质可以用铁制容器盛放的是()
A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸
1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。
”这里的“铁”是指()
A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金
2.下列变化不属于化学变化的是()
A.铁生锈B.铜器产生铜绿
C.湿法炼铜D.铁被磁化
3.铜、银、金常被用作钱币流通,从化学的角度看,主要是利用了它们的()
A.光彩照人B.硬度适中C.密度较大D.不活泼性
4.从金属利用的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用则是近百年的事,此先后顺序与下列因素有关的是()
A.金属的活动性B.金属的导电性
C.金属在地壳中的含量D.金属的延展性
5.有A、B、C、D四种金属,分别把它们加入到稀盐酸中,A、B、D反应后有气体放出,C无明显现象,再把A,D加入B盐溶液中,D表面有B析出,而A没有,则四种金属的活动性顺序是()
A.A>B>D>CB.B>D>A>C
C.D>A>B>CD.D>B>A>C
6.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出剩余的铁和生成的铜,在滤液里含有的物质是()
A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.H2SO4
课题3:
金属资源的利用和保护
二、选择题
5.铁锈的下列性质中,属于化学性质的是( )
A.不溶于水 B.呈黄褐色
C.可溶于盐酸D.密度比铁小
6.铁是一种应用广泛的金属,下列关于铁的说法中,正确的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.铁是地壳中含量最多的金属元素
D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
7.在下列各种情况下,埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是( )
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中
B.在呈酸性的潮湿土壤中
C.在干燥、致密、不透气的土壤中
D.在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中
8.在下列化学反应过程中,铁元素的化合价降低的是( )
A.铁片与稀硫酸发生置换反应
B.铁片在潮湿的空气中生锈
C.铁片放入硫酸铜溶液中
D.用赤铁矿石炼铁
9.将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应,生成5.28g二氧化碳,则这种铁的氧化物应该为( )
A.FeOB.Fe2O3
C.Fe3O4D.无法确定
10.下列各组化合物中,铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是( )
A.FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2B.FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeO
C.FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2D.FeS2、FeO、Fe2O3、Fe3O4
第九单元溶液
课题1溶液的形成
1.如果物质以____________的固体颗粒分散在水中,则形成____________;
若物质以____________分散在水中则形成____________;
若物质以____________或____________的形式均匀分散到另一种物质的过程,叫做物质的溶解。
物质溶解后形成的____________、____________的混合物叫做____________。
2.在以下空白中填写有关编号。
(A)溶液(B)悬浊液(C)乳浊液
将味精溶于水中得到____________,粉笔末放入水中搅浑得到____________,将水放在油锅里用力涮洗得到____________,粉刷墙壁的石灰搅拌后得到____________,石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是____________,其中溶质是____________。
3.根据你的经验判断,把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌后完全消失的是()
A.面粉B.白糖C.植物油D.粉笔灰
4.(2006山东嘉祥模拟,8)硫酸铜溶液的特征是()
A.均一、稳定、无色B.蓝色、均一、稳定、不透明
C.均一、稳定、蓝色、透明D.浑浊、均一、不透明、不稳定
1.下列各种应用中,不属于溶液应用的是()
A.医院里使用消毒酒精对皮肤消毒
B.熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料
C.马拉松运动员运动途中喝葡萄糖水来补充能量
D.如果皮肤上生了疖子,可用碘酒涂抹患处
2.(2006山东济宁十三中模拟,7)根据您的生活常识,请判断下列混合体系属于溶液的是()
A.菜汤B.石灰浆C.碘酒D.黄河水
3.如右图所示,向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体,U形管内有色液面将发生的现象是()
A.无变化B.A处升高,B处下降
C.A、B两处都升高D.A处降低,B处升高
4.一杯溶液里各部分性质()
A.上、下不相同B.相同
C.完全不同D.有的相同,有的不同
5.下列说法中,不正确的是()
A.任何物质溶于水都能放出大量的热
B.煮沸的汤要比煮沸的水温度高
C.有水的手接触正在通电的电器设备更易发生触电事故
D.在严寒的冬季,厨房里的水结冰了而食醋却不易结冰
6.关于溶液的叙述正确的是()
A.溶液都是无色透明的液体B.只有水才可以用作溶剂
C.溶液是纯净物D.溶液是均一的、稳定的
7.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是()
A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡
8.从一杯食盐水的上部取出少量溶液,测定它的密度为ag·
cm-3,再从其下部取出少量溶液,测定它的密度为____________g·
cm-3,通过这一实验你对溶液有什么认识?
1.取Ag食盐固体溶于水,得到食盐溶液200mL。
从食盐溶液中取出10mL,则对于这部分溶液的描述不正确的是()
A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20B.该溶液的密度比原溶液的大
C.该溶液的密度与原溶液相同D.该溶液与原溶液一样咸
2.花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品,将它们分别与足量水充分混合后,形成的混合物属于溶液的是()
①花生油②食盐③面酱④白醋
A.①③B.②③C.①④D.②④
3.下列物质属于溶液的是()
A.石灰浆B.生理盐水C.菜汁D.牛奶
4.乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。
下列应用与乳化现象无关的是()
A.金属表面油污的清洗B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒
C.有机农药的合成或使用D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制
5.在工农业生产中,许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()
A.便于观察现象B.溶液间的反应不需加热
C.水是反应的催化剂D.溶液中分子或离子接触充分,反应速率快
6.动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是()
A.食物分解后便于吸收B.使食物充分发生化学反应
C.食物搅拌均匀后便于吸收D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收
7.(2006安徽新课改区,9)学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题,以下是他们提交的实验方案,其中不需要做的实验是()
A.观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色
B.观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色
C.向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液,静置后观察溶液颜色
D.加水稀释后观察溶液的颜色
8.(2006安徽新课改区,7)在化学学习中,经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。
下列选项符合此现象的是()
A.n个N2与n个O2混合后得到的分子总数
B.100mL酒精与100mL水混合后溶液的体积
C.1g饱和食盐水中加1g水后所得溶液的质量
D.1g氢氧化钠稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量
9.夏日里想随时喝到凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”,即把一种化学试剂放入一定量的水中,就可以形成低温的小环境,这种试剂可以是下列物质中的()
A.食盐B.硝酸铵C.蔗糖D.熟石灰
课题2溶解度
1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是()
A.溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性质
2.饱和溶液是指()
A.浓度较大的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能再溶解其他溶质的溶液
D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液
3.40℃时,200g硝酸钾饱和溶液,蒸发掉20g水后,仍然冷却到40℃,则蒸发前后保持不变的是()
①溶液的质量②溶液中溶质在溶液中的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度
A.①②B.②③C.②⑤D.②④
4.下列说法是否正确?
正确的,在()中打“√”,错误的,在()中打“×
”。
(1)100g水溶解了30g某物质,则该物质的溶解度为30g()
(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大()
(3)饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液()
(4)饱和溶液析出晶体后,其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小()
(5)温度相同的条件下,同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些()
1.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体,下列方法中,你认为最合理的是()
A.升高溶液的温度B.蒸发溶剂
C.降低溶液的温度D.从溶液中倒掉一部分水
2.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,加入10g水后,固体全部溶解。
下列判断正确的是()
A.加水后一定是不饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液D.加水前一定是饱和溶液
3.某温度下,A物质的溶解度为S克,则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是()
A.大于S%B.小于S%C.等于S%D.无法判断
4.t℃时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量占整个溶液质量的40%),另一瓶为溶质的质量占整个溶液质量的10%的溶液,下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是()
A.略降低温度B.加少量的硝酸钾晶体
C.加一定量的水D.蒸发少量水后,温度恢复至t℃
5.在室温的条件下,试管里盛有一种无色透明的溶液,将试管放入盛有热水的烧杯中,可观察到试管里的溶液变浑浊。
下列说法正确的是()
A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙
C.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液D.变浑浊后的溶液一定是浓溶液
6.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体,打开瓶塞时,你会发现啤酒会自动喷出来。
喝了啤酒后又会常常打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。
下列关于气体溶解度的说法正确的是()
A.压强减小,气体溶解度增大B.压强减小,气体溶解度减小
C.温度降低,气体溶解度减小D.气体溶解度与温度无关
7.经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
246
(1)30℃时,在盛有100g水的烧杯中,加入65g硝酸钾晶体,用玻璃棒搅拌。
下列说法中,不正确的是()
A.所得溶液是不饱和溶液B.硝酸钾晶体不能全部溶解
C.所得溶液是饱和溶液D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质
课题3溶质的质量分数
1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是()
A.100克水中溶解了5克食盐B.100克食盐溶液中含有5克食盐
C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20
2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液,则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为()
A.1%B.10%C.11.1%D.9%
3.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为()
A.
×
100%B.
100%
C.
100%D.
4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克,使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。
1.根据你对溶液组成的认识,判断下列说法正确的是()
A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B.20mL浓硫酸与80mL水混合后得到100mL稀硫酸
C.20g氯化钠完全溶于100g水中,所得溶液的质量分数为20%
D.20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中,所得酒精溶液的质量分数为20%
2.用密度为1.03g·
cm-3,质量分数为5%的食盐溶液配制成50g质量分数为1%的食盐溶液,其操作顺序为()
A.量取→溶解→计算B.称量→溶解→计算
C.计算→称量→溶解D.计算→量取→溶解
3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是()
A.78%的酒精溶液B.36.5%的盐酸
C.5%的食盐水D.20%的硫酸铜溶液
4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释,符合溶质质量分数变化规律的示意图是()
5.(2006山东潍坊模拟,8)配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100g水中所加盐的质量是()
A.20克B.25克C.10克D.40克
6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为()
A.1∶3B.1∶5C.1∶6D.1∶4
7、见课本47页:
一定溶质的质量分数的配制(最重要知道有哪些步骤)
参考答案:
第八单元课题1金属材料
1、解析:
金属元素的物理性质:
金属都具有金属光泽。
共同具有的物理性质有:
导热性、导电性、延展性等。
D项属于化学性质。
答案:
D
2、解析:
考查常见金属的用途和常识。
汞钨铝钨汞金币、白银铜
“21金维他”中含所含的铁、钾、钙等是金属元素而不是金属单质。
白口铁、锰钢和球磨铸铁都是铁的合金,而磁铁矿则属于铁的氧化物。
B
3、解析:
在铁板表面镀上一层锌称为白铁,白铁是铁合金,但不是铁和锌熔合在一起得到的熔合物,故不属于铁锌合金;
地壳中含量最多的金属元素是铝;
从铁矿石中还原得到的是生铁,钢是由生铁经过降低含碳量得到的;
从高炉排出的废气,含有较多的一氧化碳,必须回收或除掉一氧化碳,才能向空气中排放,否则污染环境。
C
4、解析:
金属元素占元素种类的多数,约80%,但含量很少。
金属的分类有多种,可以根据金属的比重、颜色等。
80%铁、锰、铬有色金属
5、解析:
根据物质的组成和物质的性质,判断物质是什么。
(1)氖
(2)钠(3)硅(4)氯化钠
6、解析:
物质的性质决定物质的用途。
本题考查铝的性质与用途。
(1)导电性
(2)硬度大(3)导热性(4)延展性
7、解析:
根据金属的性质判断金属的用途。
金银首饰铝、铁制作导线用铝合金、铁制造炊具黄金拉制成金丝,铝能够做成很薄的铝箔
地壳中元素含量多少的顺序是:
O、Si、Al、Fe、Ca等,其中含量最多的金属元素是Al。
根据成分,可以判断铜合金的归类,应该属于金属材料。
A
本题考查金属的基本化学性质。
可以与酸反应生成氢气属置换反应;
金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜,也属置换反应。
(1)金属与氧气反应,生成金属氧化物化合反应
(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑置换反应
②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu置换反
镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧;
铁丝在空气中不能燃烧,但在纯氧气中能够剧烈燃烧,生成四氧化三铁,放出大量的热。
铁丝放入硫酸铜溶液,置换出金属铜,生成硫酸亚铁溶液,为浅绿色溶液。
由于铁的相对原子质量小于铜,溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁,溶液质量减少,固体质量增加。
浓硫酸可使铁钝化。
稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应,生成亚铁盐和氢气。
铁元素是形成血红蛋白的主要元素。
人体贫血主要是缺少铁元素,无法合成足够的血红蛋白,使得血液承载氧气的能力降低。
判断一种变化是否属于化学变化,关键看是否有新物质生成。
铁生锈是由单质铁生成氧化铁;
铜器产生铜绿,由紫红色金属单质变成碱式碳酸铜固体;
湿法炼铜是用单质铁置换出溶液中的铜;
铁被磁化属于物理变化。
用作货币的金属首先化学性质应该稳定,不易于发生腐蚀而损耗。
铜、银、金的性质都很稳定,位于金属活动顺序表的后半部分。
金属活泼性越强金属冶炼越困难,要求的技术也越高。
故铜的性质不活泼,铁次之,而铝的性质活泼,难以冶炼得到。
活泼的金属单质能从不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。
利用金属间的置换反应可以比较金属的活泼性强弱。
如果金属不能与酸反应置换出氢气,说明这种金属的活泼性较差。
铁粉和硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,硫酸铜也和单质铁发生置换反应生成硫酸亚铁和单质铜;
故最后溶液中剩余的只有硫酸亚铁。
二、5.C 6.D 7.C 8.D 9.C 10.B
物质在水中的分散共有三种情况:
以细小的固体小颗粒形式;
以小液滴的形式;
以分子离子的形式。
由于物质在分散时颗粒的大小不同,形成的混合物的性质和稳定性也不相同。
颗粒的大小决定了形成的混合物的种类。
它们依次为悬浊液、乳浊液和溶液。
物质以分子或离子形式分散在水中形成溶液的过程,叫做物质的溶解。
细小悬浊液小液滴乳浊液分子离子溶质溶剂溶液
溶液、浊液的根本区别在于分散在水中的物质颗粒的大小:
判断混合体系的类型,关键看分散物质是什么,应该以什么样的颗粒分散在水中。
根据生活常识,粉笔末难溶于水,应该以细小颗粒的形式分散在水中;
味精易溶于水,以离子形式分散在水中;
油锅中的油与水形成混合物,油是以小液滴的形式分散的;
石灰浆则是固体小颗粒,以悬浊液的形式分散在水中。
(A)(B)(C)(B)(A)氢氧化钙
面粉、粉笔灰放入水中形成悬浊液,植物油形成乳浊液,白糖放入水中可以得到溶液。
硫酸铜溶液呈蓝色,它的性质很稳定,具有溶液的均一、稳定性,光线能够透过,所以是透明的液体。
熟石灰粉配制的涂料属于悬浊液。
物质分散后形成的混合物是否属于溶液,关键看物质以什么形式分散在溶剂中。
菜汤中有食用油,食用油以小液滴的形式分散在水中,属于乳浊液;
石灰浆是由较多的氢氧化钙小颗粒分散在水中形成的混合体系,属于悬浊液;
碘酒是把单质碘分散到酒精中,形成的混合物,碘是以分