化学必修一第一章第一节练习及答案中档难度Word文档格式.docx
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6．（2015•嘉兴二模）下列说法不正确的是（ ）
A．2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨屏荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分屏率提高到纳米尺度．利用超分辨率荧光显微镜可以观察到胶体中的胶粒
B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排除体外
C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
D．我国油品从国四汽油升级到国v汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
7．（2015秋•小店区校级月考）下列关于仪器的识别中错误的是（ ）
A．
三脚架B．
蒸发皿C．
坩埚钳D．
泥三角
8．（2015秋•东莞校级月考）下列各组仪器中，能用酒精灯直接加热的一组是（ ）
A．燃烧匙、集气瓶B．蒸发皿、试管
C．坩埚、烧杯D．烧瓶、烧杯
9．（2015春•松滋市校级月考）下列相关实验的操作或结论正确的是（ ）
A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
B．制硝基苯时温度计水银球在反应液中
C．实验室制乙烯时温度计水银球在反应液中
D．检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加AgNO3溶液
10．（2015秋•小店区校级月考）下列仪器不能加热的是（ ）
A．燃烧匙、蒸发皿B．圆底烧瓶、坩埚
C．量筒、容量瓶D．试管、锥形瓶
11．（2014•罗定市校级模拟）下列有关实验操作的说法中，不正确的是（ ）
A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管
B．在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸
C．如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
D．用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润
12．（2014•文登市二模）下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同
B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒
C．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤
D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba（OH）2、稀H2SO4三种溶液
13．（2014•徐汇区一模）有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如表．则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm﹣1
溶解性
乙二醇
C2H4O2
﹣11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A．分液B．蒸馏
C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取
14．（2014•罗定市校级模拟）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
CO2
CO
O2
点燃
C
FeCl2溶液
FeCl3
Cu
分液
D
CH3CH2OH
H2O
Na
蒸馏
A．AB．BC．CD．D
15．（2014•江苏模拟）下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2
B．实验室用图2装置检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2
C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水
D．实验室常用图4装置制取少量氯气
16．（2014秋•铜仁地区校级期中）装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（ ）
B．
C．
D．
17．（2014秋•德宏州校级期中）盛装酒精的试剂瓶标签上印有的警示标志是（ ）
18．（2014秋•桂林校级期中）下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是（ ）
19．（2014秋•北京校级期中）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）
乙醇
天然气
浓硫酸
氢氧化钠
20．（2014秋•宁远县校级期中）在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（ ）
腐蚀品B．
爆炸品C．
有毒气体D．
易燃液体
二．填空题（共10小题）
21．（2015•玉山县校级模拟）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：
HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃．
（1）第①步反应中无水HF的作用是 、 ．反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：
如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗．
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：
．
（3）第④步分离采用的方法是 ；
第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 ．
（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol（用含w、n的代数式表示）．
22．（2015•赤峰二模）欲将某铜矿加工厂产生的含铜酸性污水（如表﹣1所示）处理成达标水，并回收某些金属化合物，设计如下工艺流程：
相关信息：
①含铜酸性污水主要污染物离子（见表﹣1）
l离子
H+
Cu2+
Fe3+
Fe2+
浓度/（mol•L﹣1）
0.1
0.05
0.04
0.002
②国家规定含铜污水排放标准为：
pH=7；
c（Cu2+）≤1.0×
10﹣7mol•L﹣1；
铁元素含量低于1.0×
10﹣5mol•L﹣1．
③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．
④25℃时，某些难溶电解质的溶度积（Ksp）（见表﹣2）
物质
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
FeS
CuS
Ksp
4.0×
10﹣22
8.0×
10﹣16
2.2×
10﹣20
6.4×
10﹣12
6.0×
10﹣26
请回答：
（1）该含铜酸性污水的pH= ．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的离子方程式为 ．
（3）步骤Ⅱ中，调节溶液的pH=4的目的为 ．
（4）有人认为，步骤Ⅱ中只需加入Ca（OH）2调节溶液的pH=7，即可将污水处理成符合标准的达标水，该观点 （填“合理”或“不合理”），试通过简单计算说明理由 ．
（5）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为 ；
该过程不选用易溶的Na2S作沉淀剂的，其原因可能为 ．
（6）上述整个处理工艺中，可以回收的金属化合物有 （填化学式）．
23．（2015•吉林模拟）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：
查阅资料得知：
①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42﹣
②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×
10﹣31
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式 ．
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是 ．
（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为 、 ．
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如图3：
①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为 ；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）；
A．FeSO4溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全 ；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole﹣，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 ．
24．（2015•衡阳校级模拟）有一个学生在实验室测某溶液pH，实验时他先用蒸馏水润洗pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测．
（1）该学生的操作时 （填“正确的或错误的”），理由是 ；
（2）如不正确，请分析是否一定有误差？
；
（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大是 ，原因是 ．
25．（2015•江西模拟）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题．
（1）天然水中溶解的气体主要有 、 ．硬度为1°
的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×
10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×
10﹣4mol/L，则此水的硬度为
（2）如图1为某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程图：
活性炭的作用是 ；
A和B中放置的物质是 ；
O3消毒的优点是
（3）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属配离子M（CN）的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
I．水样预处理：
水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：
将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点
时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：
Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣
根据以上知识回答下列问题．
①水样预处理的目的是
②水样预处理的装置如图2所示，细导管插入吸收液中的目的是 蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是
③准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol•L﹣1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为 mg•L﹣1（以CN﹣计，计算结果保留一位小数）．
26．（2015•南昌模拟）某研究性学习小组将Na2SO3固体隔绝空气加强热至600℃以上，冷却后，经称量，固体物质保持原质量，取少量加热后固体溶于水，固体完全溶解，所得溶液使红色石蕊试纸变蓝．
（1）甲同学根据实验提供信息分析，认为加强热后固体仍为Na2SO3，你认为甲同学分析的依据是：
（2）乙同学用实验室常用试剂盒仪器用实验方法推翻了甲同学的分析结论．
①写出Na2SO3加强热发生反应的化学方程式：
②简述乙同学的实验设计：
27．（2012秋•西城区校级期中）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．
（1）检验滤液中的SO42﹣的方法是 ．
（2）试剂I的化学式为 ，加入试剂I后，①对应的实验操作是 ，①中发生反应的离子方程式为 ．
（3）试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 ．
（4）试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 ．
（5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为 ．
28．（2012秋•雁塔区校级期中）用于提纯或分离物质的方法有：
A、萃取分液B、加热分解C、蒸发结晶D、分液E、蒸馏F、过滤G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物
（2）精制Fe（OH）3胶体（含有NaCl溶液）
（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物
（4）从碘水里提取碘 ．
29．（2012秋•合浦县期中）食盐水中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得较纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液
②加入稍过量的NaOH溶液
③加入稍过量的BaCl2溶液
④滴入稀盐酸至无气泡产生
⑤过滤
正确的操作顺序是 ．
30．（2012秋•上城区期中）请选用适当的试剂和分离装置除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中．
试剂：
a．水b．NaOH溶液c．溴的CCl4溶液d．饱和Na2CO3溶液
e．新制CaOf．饱和NaCl溶液g．浓溴水
分离方法：
A．分液B．过滤C．洗气D．蒸馏
混合物
需加入的试剂
分离方法
1、苯（苯酚）
2、乙醇（水）
3、乙酸乙酯（乙酸）
参考答案
1．B2．C3．B4．D5．D6．B7．B8．B9．C10．C11．C12．A13．B14．A15．A16．A17．C18．A19．D20．D
21．反应物溶剂SiO2+4HF═SiF4↑+2H2ONaHCO3PF5+4H2O═H3PO4+5HF过滤冷凝
22．12Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解不合理pH=7时溶液中c（Cu2+）=
=2.2×
10-6mol•L-1，大于国家规定的排放标准c（Cu2+）≤1.0×
10-7mol•L-1Cu2++FeS=CuS+Fe2+Na2S价格高且引入过多杂质离子Fe（OH）3、CuS23．Cr2O3+2Al
2Cr+Al2O3盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2蒸发结晶趁热过滤pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应Dc（Cr3+）•（10-9）3=6.3×
10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×
10-4＞10-5，所以没有沉淀完全3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O24．错误的该学生测得的pH值是稀释后的pH值不一定盐酸在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小，误差小25．O2CO2或氮气10°
吸附水中的小颗粒杂质及有色物质（或去除水中的异味）离子交换树脂反应产物无毒无害将含氰化合物全部转化为CN-充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中防止倒吸109.226．①固体质量不变②溶液呈碱性，可能是SO32-水解4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4强热后固体适量于试管中，加稀盐酸有臭鸡蛋气味气体生成，证明Na2SO3强热分解生成硫化物27．取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无BaCl2过滤Ba2++SO42-=BaSO4↓；
，Ba2++CO32-=BaCO3↓K2CO3除去多余的Ba2+盐酸2H++CO32-=H2O+CO2↑94%28．FGEA29．③②①⑤④30．
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