江西省宜春市萍乡中学万载中学宜春中学届高三上学期第一次联考化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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现有氢气和氧气反应的两个热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;
ΔH1=－571.6kJ·
mol－1
②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）;
ΔH2=－482.6kJ·
则H2的燃烧热为（）
A.571.6kJ·
mol－1B.482.6kJ·
mol－1
C.285.8kJ·
mol－1D.241.3kJ·
5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．在标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子
B.1LPH=l的硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子
C.1L1mol·
L-1的FeC13溶液中，含有铁离子的数目为NA
D.t℃时，1LpH=6的纯水中，含有10-6NA个OH-
6.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．
中子数为20的氯原子：
B．
NH3分子的电子式：
C．
铝离子结构示意图：
D．
比例模型
表示甲烷分子或四氯化碳分子
7.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·
L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
8.下列反应的离子方程式正确的是（）
A．将铜片投入足量稀硝酸中：
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
B.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=2Na++Cu
9.下列各组物质中都有两组分，两组分各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者消耗氧气的物质的量相同的是（）
A.乙烯和乙醇B．甲醇和乙醛
C．丁烷和乙酸乙酯D．葡萄糖和乙酸
10.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）:
下列判断正确的是（）
A.X元素一定为金属元素B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不可能都是氧化还原反应
11．下列图示与对应的叙述相符的是（）
·
a
②
A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4
12.将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5g气体，向所得溶液中加入200mL3.5mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为（ ）
A．1∶2B．1∶4C．11∶2D．2∶11
13.下列说法正确的是（）
A．
表示一种吸水性高分子树脂
B．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料
C．pH=2的盐酸和NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）相等
D．弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱
14．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO（OH）。
下列说法正确的是（ ）
A．电池正极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO（OH）＋2OH－
B．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×
1023
D．该电池反应中二氧化锰起催化作用
15.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
Ａ
合成氨一般选择500℃左右
温度高有利于平衡向合成氨方向移动
Ⅰ对；
Ⅱ对；
有
Ｂ
Ｃｌ2和ＳＯ2混合后可用于漂白纸浆
Ｃｌ2和ＳＯ2都有较好的漂白作用
Ⅱ错；
无
Ｃ
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ｄ
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
16.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2外，还可以选择的还原剂是（）
A、Na2O2B、Na2SC、FeCl2D、KMnO4
二、非选择题（每空2分，共52分）
17.（12分）甲同学用如图所示的装置制取氯化铁，A是氯气发生装置（用浓盐酸和二氧化锰），B中的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢。
D管中放置有铁粉。
氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾。
试完成下列问题：
（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为。
（2）气体通过容器C的目的是。
（3）球形干燥管E中碱石灰的作用是：
。
（4）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是。
（5）乙同学认为甲同学装置中的B可以不用，将A与C直接相连就行了。
丙同学认为乙同学这样做，可能引起爆炸，而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁。
丙同学为了验证自已的猜想是正确的，取了乙同学制取的氯化铁固体少量加入试管中，并加入稀硝酸，观察到液面上面出现红棕色，而且红棕色渐渐上移，最后只在试管口可观察到红棕色，试管内气体无色，由此丙同学认为乙同学制取的氯化铁固体中含有氯化亚铁。
你认为丙同学所说的爆炸可能原因是；
你认为丙同学用稀硝酸而不用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化亚铁的存在的原因是。
18.（12分）
（1）下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。
①写出B→C的化学方程式
②写出B→A的化学方程式
③上图中共发生了8个反应（每根箭头一个反应），其中有个是氧化还原反应；
从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强
（2）把某黑色固体单质A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如下图所示的实验：
由此可以推断：
C为；
D+F的离子方程式为。
19.（18分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。
以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液。
写出该反应的化学方程式
。
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。
VO2++H2C2O4+→VO2++CO2+欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是（填序号）
a．VO2+和Cl2氧化性的相对大小b．VO2+和HCl氧化性的相对大小
（3）某化验室称取0.5000g矿石样品按上述过程进行成分分析，在滴定过程中消耗了22.50mL0.1000mol/L的H2C2O4溶液，则此矿样中V2O5的质量分数是。
（4）在100mlNaOH溶液中加入51.6gNH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状况）的关系，试回答：
①NaOH溶液的物质的量浓度是mol/L.
②当NaOH溶液为140ml，固体为51.6g时，充分反应后产生气体为mol.
③当NaOH溶液为180ml，固体仍为51.6g时，充分反应后产生气体为mol.
（5）氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
①已知：
H—H键能为436kJ·
mol—1，N≡N键能为946kJ·
mol—1，N—H键能为391kJ·
mol—1。
写出合成氨反应的热化学方程式：
②恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
c（NH3）/mol·
L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
N2的平衡转化率
20.（10分）某芳香烃A有如下转化关系，其中M是一种重要的有机合成的试剂。
按要求填空：
（l）写出反应②的反应条件：
；
反应⑤的反应类型：
（2）写出A和F的结构简式：
A,F。
（3）写出反应⑥的化学方程式：
2014-2015上高三化学第一次月考参考答案
题号
1
2
3
4
6
7
8
答案
A
C
D
B
9
11
12
13
14
16
7.解析：
经计算可知混合液中含n（NaOH）＝0.01mol，n（Na2CO3）＝0.01mol，加入盐酸，依次发生的反应为①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，
②Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故C项正确。
答案：
12.解析：
铝和Na2O2混合溶于水发生反应如下：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
所以产生的气体3.5g应是O2、H2的混合气；
加入盐酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其生成的盐为NaCl和AlCl3，设Al和Na2O2二者的物质的量分别为xmol、ymol，则由题意列方程：
解之得
答案：
二、非选择题（本空2分，共52分）
17.
（1）MnO2+4H++2Cl-（浓）
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）除去氯气中混有的水蒸气（2分）
（3）吸收剩余的氯气（1分），同时防止空气中的水蒸气进入反应管和生成的氯化铁反应（1分）
（4）FeCl3+3H2O＝Fe（OH）3+3HCl↑（2分）
（5）氯化氢和铁反应生成的氢气与氯气混合加热引起爆炸（2分）；
氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2分）
18.答案：
（1）①H2O+H2SO3+Cl2=2HCl+H2SO4（2分）②2H2S+H2SO3=3S+3H2O（2分）
③（2分）3；
H2S+Cl2=S+2HCl（2分）
（2）①二氧化碳和一氧化氮（2分）3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
19.答案：
（1）V2O5+H2SO4＝（VO2）2SO4+H2O（2分）
（2）212H+→222H2O；
（2分）a（2分）
（3）0.8190或81.90%（2分，有效数字错误扣1分）
（4）5，0.7，0.75
（5）①N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92kJ·
mol-1（2分）
②20%（2分）
20.
（1）NaOH水溶液加热；
消去反应。
（2）A
F
（3）
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