配套K12广东省六校届高三理综化学部分下学期第三次联考试题文档格式.docx
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10．锂空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是
A．放电时Li＋由B极向A极移动
B．电池放电时总反应方程式为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH
C．电解液a、b之间可采用阴离子交换膜
D．电解液a可能为LiCl水溶液
11．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法不正确的是
A．X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种
B．W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
C．W和T都具有良好的半导体性能
D．X和Y最多可以形成5种化合物
12.下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是
陈述I
陈述Ⅱ
A
CO2能与水反应生成碳酸
CO2属于酸性氧化物
B
AlCl3属于共价化合物
AlCl3属于非电解质
C
漂白粉中的Ca（ClO）2会与空气中CO2、H2O反应
漂白粉应密封保存
D
H2O2和SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
H2O2有还原性，SO2有漂白性
13.室温下，将0.10mol·
L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·
L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：
pOH＝－lgc（OH－），下列说法正确的是
A．N点所在曲线为pH变化曲线
B．M、N两点的溶液中NH4＋的物质的量：
M>
N
C．Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积
D．随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强
26．（14分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）写出装置甲的电解总反应方程式。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为E→（填写连接的字母）。
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为
。
（4）乙装置的a瓶溶液可选用。
A.淀粉碘化钾溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.硫化钠溶液D.Fe（NO3）2溶液
（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出发生的离子反应方程式。
（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。
精确测量硬质玻璃管的质量为ag,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,实验完毕后：
甲方案：
通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：
通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案不足之处是
。
按甲方案进行计算，Cu的相对原子质量为
（用含a、b、c的式子来表示）
27．（15分）锌钡白是一种白色颜料。
工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：
BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。
请根据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：
a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；
b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式。
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤
（选填①、②、③、⑤）。
（3）滤渣2的主要成分为。
（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式。
（5）滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为。
Ⅱ．BaS溶液的制备：
（6）写出煅烧还原的化学反应方程式。
BaSO4和BaCO3的KSP相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶。
Ⅲ．制取锌钡白：
（7）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是。
28．（14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知CH4（g）＋CO2（g）
2CO（g）＋2H2（g）△H＝＋248kJ·
mol－1、△S＝310J•mol－1·
K－1，该反应能自发进行的温度范围为。
（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·
L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应
CH4（g）＋CO2（g）
2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因。
②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为，该温度下，反应的平衡常数为（保留3位有效数字）。
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）来制取
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是。
A．体系压强不再变化B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:
1:
1
C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量保持不变
②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1molH2O（g）、1molCO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为。
35．[化学—选修3：
物质的结构]（15分）
英国曼彻斯特大学科学家安德烈·
海姆和康斯坦丁·
诺沃肖洛夫。
共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。
制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。
石墨烯的球棍模型示意图如右：
（1）下列有关石墨烯说法正确的是。
A．键长：
石墨烯>
金刚石
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．12g石墨烯含
键数为NA
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为；
第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有。
②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因。
③下列分子属于非极性分子的是。
a．甲烷b．二氯甲烷c．苯d．乙醇
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如右图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是；
酞菁铜分子中心原子的配位数为。
⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点）
，它的化学式可表示为；
在Au周围最近并距离相等的Cu有个，若2个Cu原子核的最小距离为dpm，该晶体的密度可以表示为g/cm3。
（阿伏伽德罗常数用NA表示）
36.[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：
（1）D的名称为，试剂X的结构简式为，步骤Ⅵ的反应类型为。
（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为、。
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为。
（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为。
（5）依据题中信息，完成以
为原料制取
的合成路线图。
（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）
合成路线图示例如下：
2018届高三六
化学参考答案
一、单项选择题（7题，每题6分，共42分）。
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
26.（14分，每空2分）
（1）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（漏写条件或气体符号均扣1分，两者均漏也扣1分）
（2）A→B→C
（3）用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯（排水法1分、现象1分）
（4）AC
（5）4HSO3－＋Cl2==SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O（产物写成H2SO3也不扣分）
（6）①空气中的CO2和H2O可以通过D口进入U形管造成所测水质量偏大
②16（c－a）/（b－c）
27.（共15分，除注明外，每空2分）
（1）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2==2Fe3＋＋2H2O；
（2）①（1分）；
（3）Fe（OH）3、Cu（OH）2；
（4）ZnO22－＋2CO2＋2H2O＝Zn（OH）2↓＋2HCO3－；
（5）HCO3－>
H2CO3>
CO32－
（6）BaSO4＋4C
BaS＋4CO↑；
BaCO3溶解出的CO32－能被H＋结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42－不会被H＋结合，所以BaSO4不会溶于强酸中。
（7）过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气（1分），而且会降低锌钡白的产率（1分）。
28.（14分，每空2分）
（1）大于800K（2分，漏答“大于”不给分）
（2）①较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率（2分，若答提高甲烷的转化率等不给分）
②0.032mol·
L－1·
min－1（2分）1.64（2分）
（3）①ACD（2分,漏选一个扣1分，错选0分）
②逆（2分）12g/mol（2分）
35.（15分）
（1）BD（2分）
（2）①3dKCr（各1分，共3分）
②乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键；
（1分）
③a、c；
（2分）
④sp2；
（1分）2（1分）；
⑤Cu3Au或AuCu3（1分）12（2分）389•21/2•1030/（NA•d3•4）（2分）
36.（15分）
（1）对甲基苯酚钠或4-甲基苯酚钠（1分）；
CH3CHClCOOH（2分）；
取代（或酯化）反应（1分）；
（2）Cl2（1分）、光照（1分）；
（3）C6H5－CH2Cl＋NaOH
C6H5－CH2OH＋NaCl（2分）；
（4）15（2分）；
（2分）；
（5）
（3分，合成顺序不能调换，漏写条件扣分）
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