学年江苏南京高二学业水平测试必修科目训练化学样题附答案文档格式.docx
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该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
5．下列化学用语表示正确的是
A．苯的结构简式：
C6H6 B．HCl的电子式：
C．Al的原子结构示意图：
D．FeCl2的电离方程式：
FeCl2＝Fe2++2Cl¯
6．下列气体可用右图所示方法收集的是
A．NO2B．CH4
C．SO2D．NH3
7．下列物质属于共价化合物的是
A．N2B．MgCl2C．CO2D．NaOH
8．2SO2+O2
2SO3是硫酸工业中的一个反应。
关于该反应的说法正确的是
A．增大反应物浓度能减慢反应速率B．降低温度能加快反应速率
C．SO2和O2能100%转化为产物D．使用催化剂能加快反应速率
9．下列物质与化学式对应正确的是
A．明矾—KAl（SO4）2·
12H2OB．漂白粉—NaClO
C．纯碱—NaHCO3D．烧碱—Ca（OH）2
10．在含有大量OH¯
、Ba2＋、Cl¯
的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．H＋B．Ag＋C．
NOD．
SC
11．KMnO4是一种常用氧化剂，它属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
12．下列关于Cl2性质的说法正确的是
A．密度比空气小B．可与NaOH溶液反应
C．无色无味气体D．能使干燥的有色布条褪色
13．下列化学实验装置或操作正确的是
A．称量NaOH固体B．干燥NH3C．实验室制氨气D．石油的分馏
14．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是
A．都能与金属钠反应B．都含有碳氧双键
C．水溶液均显酸性D．互为同分异构体
15．Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2是高炉炼铁的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是
A．CO是氧化剂B．CO得到电子C．Fe3O4被还原D．Fe3O4发生氧化反应
16．下列物质投入水中会生成氧气的是
A．Na2O2B．Na2OC．NaD．Na2CO3
17．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．盐酸与氨水反应：
H＋＋OH－=H2O
B．铝与NaOH溶液反应：
Al＋2OH－=Al
＋H2↑
C．铜与稀硝酸反应：
Cu＋2H＋＋N
=Cu2+＋NO2↑＋H2O
D．氯气与氯化亚铁溶液反应：
Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+
18．下列反应属于吸热反应的是
A．氢气在空气中燃烧
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应
C．金属Zn与盐酸反应
D．Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl固体混合反应
19．下列实验方案能达到目的的是
A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
B．用焰色反应鉴别NaCl固体和KCl固体
C．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl
D．用KSCN溶液除去FeCl3溶液中混有的FeCl2
20．对右图所示原电池装置，下列说法正确的是
A.碳棒是正极
B.该装置能将电能转化为化学能
C.外电路中电子由碳棒流向铁片
D.该装置的总反应为2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu
21．下列反应属于加成反应的是
A.CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
B.CH2=CH2＋HCl
CH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
D.2C6H6＋15O2
12CO2＋6H2O
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是
A．非金属性Y比Z强
B．X与Y只能形成一种化合物
C．Y位于元素周期表中第2周期ⅣA族
D．最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强
23．称取一定量Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物，将其溶于25mL2.0mol·
L－1盐酸中，生成0.56L（标准状况）气体，并得到溶液X，测得溶液X中c（H＋）为0.4mol·
L－1（溶液体积变化忽略不计）。
A.混合物中n（Na2CO3）＝0.01mol
B.混合物中n（NaHCO3）＝n（NaCl）
C.若混合物的质量为3.6g，则溶液X中c（Na＋）＝1.6mol·
L－1
D.若溶液X中c（H＋）:
c（Cl¯
）＝1:
7，则混合物中n（NaCl）＝0.02mol
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。
若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
⑴（3分）2019年1月3日，我国嫦娥四号实现了人类探测器首次在月球背面软着陆。
①嫦娥四号使用的下列材料中，属于无机非金属材料的是▲（填字母）。
a．镁合金b．聚酰亚胺c．碳化硅
②金属腐蚀会影响嫦娥四号的飞行安全。
下列措施或方法不能起到防止金属腐蚀的是▲（填字母）。
a．酸洗b．覆盖抗氧化涂层c．制成不锈钢
③太阳能电池为嫦娥四号提供电能。
下列物质可用于制造太阳能电池的是▲（填字母）。
a．石英b．晶体硅c．硅胶
⑵（5分）合理用药与营养均衡是健康生活的基本保障。
下列药物：
氢氧化铝、青霉素、医用小苏打溶液、阿斯匹林。
其中用于治疗胃酸过多的是▲；
长期大量服用阿斯匹林可导致患者水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注▲。
②缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，在食盐中添加▲（填化学式）可预防该类疾病的发生；
低血糖患者应多食用淀粉类食物，在酶的催化下，淀粉在人体内最终水解为葡萄糖，该反应的化学方程式为▲。
⑶（7分）良好的生态环境既可提升生活质量，又可助力社会可持续发展。
居室装修要具备环保意识。
劣质胶合板会释放出具有刺激性气味的▲（填化学式）、劣质石材会释放出放射性气体▲而导致居室污染危害人体健康。
②工业生产要强化环境意识。
向大气中排放▲等气体可导致硝酸型酸雨的形成；
为防止硫酸型酸雨的发生，工业上常用石灰乳吸收SO2，该反应的化学方程式为▲。
③日常生活中要自觉保护环境。
用可降解的“玉米塑料”替代聚乙烯一次性饭盒，目的是▲。
聚乙烯的结构简式为▲。
B．《有机化学基础》
Ⅰ
（1）（3分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是▲（填字母）。
A．乙烯B．乙炔C．乙烷
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是▲（填字母）。
A．苯B．苯酚C．苯甲酸
③下列有机物中，能发生银镜反应的是▲（填字母）。
A．乙酸乙酯B．乙醇C．葡萄糖
（2）（5分）分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有▲种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是▲；
另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式▲。
（3）（7分）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。
已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C。
AC
①高分子聚合物B的结构简式为▲。
②A与B反应生成C的反应类型是▲。
③A可水解成▲和▲（写结构简式）。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示。
其中单质H是一种常见的半导体材料，A为H的氧化物；
B是第三周期的一种金属，D为B的氧化物；
E是胃酸的主要成分；
F的分子结构与甲烷相似；
C是由两种元素组成的化合物，其摩尔质量为76g·
mol－1。
（1）A的化学式为▲。
（2）D的电子式为▲。
（3）写出反应①的化学方程式：
▲。
（4）写出反应②的离子方程式：
26.（10分）聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]是高效水处理剂。
以废铁屑及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁的工艺流程如下：
……[Fex（OH）y（SO4）z][Fex（OH）y（SO4）z][Fex（OH）y（SO4）z][Fex（OH）y（SO4）z][Fex（OH）y（SO4）z][Fex（OH）y（SO4）z]
（1）为提高反应Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有▲、▲。
（2）反应Ⅱ中FeSO4转化为Fe2（SO4）3的离子方程式为▲。
（3）聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液B；
③准确量取25.00mL溶液B，用0.1000mol·
L－1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。
该步反应为：
5Fe2＋+MnO+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式（写出计算过程）。
（4）若步骤②“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fex（OH）y（SO4）z中y∶z▲（填“偏大”或“不变”或“偏小”）。
化学样题参考答案及评分建议2019.3
单项选择题：
（本部分23题，每题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
D
A
C
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24A．⑴①c（1分）②a（1分）③b（1分）
⑵①氢氧化铝（1分）医用小苏打溶液（1分）
②KIO3（1分）（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6（2分）
淀粉葡萄糖
⑶①HCHO（1分）氡（Rn）（1分）
②NO、NO2（或NOx）（1分）Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O（2分）
③防止产生白色污染（1分）
（1分）
24．B
（1）（3分）（每空1分）①B②A③C
（2）（5分）①4（2分）
②
③CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）
（3）①
（2分）
②酯化反应或取代反应（1分）
③
CH3COOH（2分）
25.（6分
（1）SiO2（1分）
（2）
（3）Mg2Si+4HCl
2MgCl2+SiH4↑（2分）
（4）Mg+2H+=Mg2++H2↑（2分）
26．（10分）
（1）适当提高硫酸浓度、适当提高反应温度、将废铁屑研成粉末、搅拌等。
（2）4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O（2分）
（3）n（SO）＝＝0.0500mol（1分）
根据：
5Fe3＋～5Fe2＋～MnO
n（Fe3＋）＝5n（MnO）＝5×
0.1000mol·
L－1×
8.00mL×
10－3L·
mL－1×
＝0.0400mol（1分）
由电荷守恒：
3n（Fe3＋）＝2n（SO）＋n（OH－）
n（OH－）＝3n（Fe3＋）－2n（SO）＝3×
0.0400mol－2×
0.0500mol＝0.0200mol（1分）
n（Fe3＋）∶n（OH－）∶n（SO）＝0.0400mol∶0.0200mol∶0.0500mol＝4∶2∶5
聚合硫酸铁的化学式为Fe4（OH）2（SO4）5（1分）
（4）偏小（2分）
备注:
①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。
②化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分。
③计算过程中可以不带单位，有效数字不作要求。
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