水溶液中的离子平衡322Word文档格式.docx

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（常规解法）混合溶液的c（H＋）＝

＝5×

10－3mol/L，则pH＝－lg（5×

10－3）＝2.3。

（经验公式求解）因pHB－pHA＝5－2＝3＞2，则等体积混合后，混合溶液的pH＝pHA＋0.30＝2＋0.30＝2.3。

A

3．某酸溶液的pH＝1，此酸溶液的物质的量浓度（　　）

A．等于0.1mol·

L－1

B．一定大于0.1mol·

C．若为强酸一定等于0.1mol·

L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·

D．若为强酸一定小于或等于0.1mol·

D

4．下列叙述正确的是（　　）

A．95℃纯水的pH<

7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c（H＋）＝c（OH－），水仍呈中性，A错；

我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<

4，B错；

在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<

7，D错。

C

5．pH相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH（　　）

A．＞7B．＜7

C．＝7D．无法判断

当pH相同时，盐酸的物质的量浓度小于醋酸，故与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液混合时，盐酸不足，溶液呈碱性。

6．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（　　）

A．pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液

B．pH＝3的HNO3与pH＝11的氨水

C．pH＝3的H2SO4与pH＝11的NaOH溶液

D．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的Ba（OH）2溶液

pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液等体积混合后pH＝7；

pH＝11的氨水中有大量的NH3·

H2O未电离，与pH＝3的HNO3等体积混合后，又有部分NH3·

H2O电离，使溶液pH＞7；

而CH3COOH部分电离，pH＝3的CH3COOH与pH＝11的Ba（OH）2溶液混合后，又有部分CH3COOH电离，使溶液pH＜7。

7．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（　　）

A．V（酸）＝102V（碱）B．V（碱）＝102V（酸）

C．V（酸）＝2V（碱）D．V（碱）＝2V（酸）

强酸中：

c（H＋）＝10－amol/L；

强碱中：

c（OH－）＝

＝10－14＋b（mol/L）＝10－14＋12－a（mol/L）＝10－2－a（mol/L）。

混合后pH＝7，即n（H＋）＝n（OH－），故V（碱）＝102V（酸）。

B

8．（2011·

福建卷）常温下0.1mol·

L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是（　　）

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2mol·

L－1盐酸

D．提高溶液的温度

本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。

pH由a变成a＋1，表明溶液酸性减弱；

将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a＋1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；

向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；

提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；

加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。

9．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比为（　　）

A．10∶1B．5∶1

C．1∶1D．1∶10

H2SO4和NaOH完全反应时，存在关系：

2c（酸）V（酸）＝c（碱）V（碱），变换后得到：

c（酸）∶c（碱）＝V（碱）∶2V（酸）＝5∶1。

10．常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（　　）

A．pH＝12的Ba（OH）2溶液

B．pH＝12的氨水

C．0.005mol/LNaOH溶液

D．0.05mol/LBaCl2溶液

A.恰好中和，呈中性；

B.氨水过量，呈碱性；

C.H2SO4过量，呈酸性；

D.H＋不参与反应，呈酸性。

C、D

11．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D．若A、B都是弱酸，则5>

a>

2

本题考查学生读图能力及综合判断能力：

①pH＝2，c（H＋）＝1×

10－2mol/L又c（H＋）＝c（A）×

αA＝c（B）×

αB，由于αA不一定等于αB，故c（A）不一定等于c（B），A错。

②读图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c（H＋）小于B中c（H＋），A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱。

③a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1000倍，pH增加3，A一定是强酸；

pH＝2的B酸溶液稀释1000倍后，pH<

5，说明B酸溶液中存在电离平衡，B是弱酸。

④若A、B都是弱酸，稀释1000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加量均小于3，故5>

2。

二、非选择题（共56分）

12．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。

现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。

简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。

所选试剂是________；

采用的方法为______________________________________________________________________________________________________________。

pH试纸、蒸馏水　分别取等体积（如10mL）的酸溶液用蒸馏水稀释（至1000mL），然后用pH试纸测试，pH变化大的那一瓶为强酸，pH变化小的为弱酸

13．设水的电离平衡线如下图所示：

（1）若以A点表示20℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点。

则此时水的离子积从________增大到________。

（2）将100℃时pH＝8的Ba（OH）2溶液与pH＝5的稀H2SO4混合，并保持100℃的恒温。

欲使混合液的pH＝7，则Ba（OH）2与稀H2SO4的体积比为____________（二者混合后体积假设为二者体积之和）。

（1）20℃时c（H＋）＝10－7mol·

L－1，

c（OH－）＝10－7mol·

Kw＝c（H＋）·

c（OH－）＝10－14，

100℃时，c（H＋）＝10－6mol·

c（OH－）＝10－6mol·

c（OH－）＝10－12。

（2）设Ba（OH）2的体积Vb、稀H2SO4的体积为Va，则二者混合体积为Va＋Vb,100℃时，pH＝7，c（OH－）＞c（H＋）。

＝

，

所以

。

（1）10－14　10－12　

（2）2∶9

14．

（1）某温度时，测得0.01mol·

L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝__________。

（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。

（1）0.01mol·

L－1NaOH溶液的pH＝11，则Kw＝c（H＋）·

c（OH－）＝1×

10－11×

0.01＝1×

10－13。

（2）pH＝a的NaOH溶液中，c（OH－）＝Kw/c（H＋）＝10－13＋amol·

L－1，pH＝b的H2SO4中，c（H＋）＝10－bmol·

L－1。

两者混合后：

①若呈中性，则10－13＋a·

Va＝10－b·

Vb，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶10。

②若pH＝10，则呈碱性，c（OH－）混＝

＝10－3mol·

L－1，而c（OH－）混＝

，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶9。

（1）1×

10－13

（2）①1∶10　②1∶9

15．在25℃时，有pH＝a（a≤6）的盐酸VaL和pH＝b（b≥8）的NaOH溶液VbL。

二者混合恰好完全中和。

问：

（1）若a＋b＝14时，则

＝__________（填数值）；

（2）若a＋b＝13时，则

（3）若a＋b＞14时，则

＝__________（填表达式），且Va__________Vb（填“＞”“＜”或“＝”）。

pH＝a的盐酸c（H＋）＝10－amol·

L－1，pH＝b的NaOH溶液c（OH－）＝

＝10b－14mol·

盐酸与NaOH恰好完全中和，即n（H＋）＝n（OH－），

则有：

Va·

10－a＝Vb·

10b－14，

＝10a＋b－14。

（1）当a＋b＝14时，

＝100＝1；

（2）当a＋b＝13时，

＝10－1＝

；

（3）当a＋b＞14时

又因为a＋b＞14，所以

＞1，即Va＞Vb。

（1）1　

（2）

　（3）10a＋b－14　＞

16．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<

Vb和a＝0.5b，请填写下列空白：

（1）a可否等于3（填“可”或“否”）________，其理由是__________________。

（2）a可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是__________________。

（3）a的取值范围是________。

（1）否；

若a＝3，则b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3

（2）否；

若a＝5，ca（H＋）＝10－5mol·

L－1，则b＝10，cb（OH－）＝10－4mol·

>

1不符合题意，故a≠5

（3）7/2<

a<

14/3

17．常温下，有pH＝12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11（溶液混合造成的误差忽略不计，计算结果保留小数点后一位）。

（1）若用pH＝10的NaOH溶液，应加入___________mL；

（2）若用pH＝2的盐酸，应加入_________mL。

（1）1000　

（2）81.8

18．有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol·

L－1的Ba（OH）2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如下图所示的变化。

（1）求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？

（2）在A点时的pH是多少？

（1）由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时生成的BaSO4最多，SO

＋Ba2＋===BaSO4↓，n（H2SO4）＝

n[Ba（OH）2]＝0.05mol·

L－1×

0.02L＝0.001mol，c（H2SO4）＝0.001mol/0.02L＝0.05mol·

因为加入60mLBa（OH）2溶液时，溶液呈中性。

所以c（HCl）＝[（0.05mol·

0.06L－0.05mol·

0.02L）×

2]/0.02L＝0.2mol·

（2）A点时，加入的Ba（OH）2与硫酸刚好完全反应，此时溶液中的H＋全部来自盐酸，则有c（H＋）＝（0.02×

0.2）/（0.02＋0.02）＝0.1mol·

L－1，pH＝1。

（1）c（H2SO4）＝0.05mol·

L－1，c（HCl）＝0.2mol·

L－1　

（2）pH＝1