上海市杨浦区届九年级中考基础测试化学附答案Word文档下载推荐.docx
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A．物质的量是一个基本物理量，表示一定数目微粒的集合体，用符号“n”表示
B．摩尔是七个基本物理量之一，用符号“mol”表示
C．摩尔质量表示每摩尔物质的质量，用符号“M”表示
D．摩尔质量的单位是克／摩尔，用符号“g／mol”表示
9、某矿石样本含有如右图所示的四种元素，该矿石中可
能含有的物质是
A．CaCl2B．SiO2C．H2OD．Fe2O3
10、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaCl氯化钠食盐B．CaO氧化钙熟石灰
C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaOH氢氧化钠烧碱
11、下列化学方程式能正确表示所述内容的是
A．铁丝在氧气中燃烧：
4Fe+3O2
2Fe2O3
B．实验室制备CO2：
CaCO3
CaO+CO2↑
C．盐酸除铁锈：
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
D．CO2通入CaCl2溶液中：
CO2+CaCl2+H2O→CaCO3↓+2HCl
12、下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是
A．实验剩余的药品不能放回原瓶
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C．将pH试纸放入待测液中，测定溶液的pH
D．将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满
13、下面关于某反应微观示意图的说法正确的是（一种小球代表一种元素的原子）
A．该反应中有两种化合物
B．反应前后各种元素的化合价都不变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的甲和乙分子个数比为4∶1
14、下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是
15、先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；
再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。
则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为
A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙
16、清洗内壁沾附碱性固体残留物试管的合理步骤是
A．稀盐酸润洗→自来水涮洗→蒸馏水润洗
B．稀盐酸润洗→蒸馏水润洗→自来水涮洗
C．蒸馏水润洗→稀盐酸润洗→自来水涮洗
D．蒸馏水润洗→自来水涮洗→稀盐酸润洗
17、
按下列装置实验，不能达到对应目的的是
加入20.0g
Ca（OH）2
80.0g
H2O
A．收集H2B．O2验满C．配制20%的Ca（OH）2溶液D．除去CO中的CO2
18、化学使世界变得更加绚丽多彩。
下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是
A．稀盐酸B．澄清石灰水C．稀硫酸D．硫酸钠溶液
19、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理结果正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱溶液的pH>
7，则pH>
7的溶液一定是碱的溶液
D．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前须检验纯度
20、下列各组物质能按如图所示装置进行实验。
当胶头滴管中的液体滴入瓶中时，U形管中的液面发生了明显变化，若a处液面升高，则符合此现象的物质组合是
液体
物质
A
NaOH溶液
SO2气体
B
水
氯化钠
C
浓硫酸
D
稀盐酸
纯碱
21、某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，质量比为1：
2，则关于该气体的正确说法是
A．一定是纯净物B．一定是CO和CO2的混合物
C．该气体最多的可能组成有2种D．该气体最多的可能组成有3种
22、下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
①②③
A．①②B．②③C．①③D．①②③
23、下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是
A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
24、下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．将水通电电解一段时间
二、填空题（本题共44分）
25、Ⅰ．了解物质的用途可以帮助我们更好地生活。
请按下列要求选择合适的物质，用其编号填空。
①氧气②稀硫酸③氯化钠④硝酸钾⑤干冰⑥生石灰
（1）能支持燃烧的是；
（2）用来腌制食品的是；
（3）用来除铁锈的是；
（4）在农业上做复合肥料的是；
（5）可用于人工降雨的是；
（6）常用作食品干燥剂的是。
Ⅱ．选择合适操作或仪器的序号填空。
①坩埚钳②搅拌③10.0mL量筒④50.0mL量筒⑤加热
（1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应 ；
（2）转移热的蒸发皿到石棉网上用 ；
（3）除去CaCO3固体中的Ca（HCO3）2，操作是 ；
（4）量取8.8mL的H2O，应选择 。
26、右图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
（1）写出电解水的化学反应方程式。
（2）此实验说明参加化学反应的最小微粒是___________。
此实验能证明水是由氢氧两种元素组成，其理由是
。
（3）若将质量分数为2%的NaOH溶液50g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数增加到4%时停止电解，溶液的PH比电解前（填“变小”、“不变”、“变大”），产生O2的物质的量为_____mol。
（精确到0.1）
（4）写出实验室用水鉴别的一组物质_________________。
27、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是。
（2）
使t3℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用
的一种方法是。
（3）t1℃时，将50g水放入盛有30g丙物质的烧杯中，
充分搅拌，所得溶液的质量为g。
（4）将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，
析出晶体的质量关系为（填字母）。
A．甲>
乙B．甲<
乙C．甲=乙D．无法确定
28、我们可以在学校实验室里完成以下两个实验：
实验一：
配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：
实验二：
称取5.0g粗盐进行提纯。
粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。
为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示：
请你根据以上信息回答下述问题：
（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需水mL。
（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是。
（3）加入过量NaOH溶液的作用（用化学方程式表示）。
操作Ⅱ得到沉淀物的成分是（用化学式表示）。
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是。
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
29、氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是 。
气体X的化
学式为。
若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是。
（2）操作Y的名称是 。
滤液2中可循环利用的物质除水外还
有。
洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是____ （填字母）。
A．30℃水
B．30℃饱和氯化钠溶液
C．30℃饱和氯化钡溶液
30、在实验室中，同学们用如下装置制取纯净干燥的CO2。
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2
（1）写出装置①中制取二氧化碳的化学方程式，
该二氧化碳气体含有氯化氢气体和（填化学式）杂质。
（2）若缺少装置②，则装置③中可能会出现白色浑浊，其原因（用化学方程式表示）
（3）若将装置④放在装置③前面，产生的后果是。
（4）在装置⑤中是用瓶口朝上方法收集二氧化碳气体，其原因是。
（5）请用简单实验证明收集到二氧化碳气体是干燥
的。
31、用下图装置及药品进行实验。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
在装置
中观察到不断有气泡产生。
（2）洗气瓶B中浓硫酸的作用为。
（3）装置C中实验现象是
，在该反应中氧化铜做
剂。
装置C中的固体质量在反应前
后（填减少或增加）。
（4）若先点燃酒精灯，再进行装置A中的化
学反应，装置C在加热过程中会有危险，原因是（要化学方程式表
示）。
三、实验题（本题共27分）
32、根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①的仪器名称是。
（2）若实验室利用A、E装置组合制取二氧化碳，产生的气体应从E装置的（选“a”“b”）端通入，实验室还可以利用A和（选填“B”、“C”或“D”）装置组合制取氢气，你选择的理由是。
（3）利用下图装置进行“硫燃烧”的实验：
用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；
然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到
火焰。
写出硫燃烧的化学方程式，硫燃烧的剧烈程度与有关。
用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠（Na2SO3）和水，该反应的化学方程式
为。
.
33、
（1）将二氧化碳通入到足量的氢氧化钠溶液中，未观察到明显变化，其原因是
，请写出该反应的化学方程式
我能证明它们发生了化学反应。
（2）实验设计思路一：
可以证明反应物（填化学式）减少，该物质的减少可以通过密闭容器内减少来证明。
（3）实验设计思路二：
可以证明有新物质的生成，你证明的新物质是（填化学式）。
你可以用三种方法证明：
取上述溶液分别于三支试管中，滴加HCl、
和溶液（要求用三种不同物质类别填写化学式），对应实验现象、和有白色沉淀产生。
34、松花蛋，又称皮蛋。
其中一种加工工艺的主要原料配方为：
将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。
请回答下列问题：
（1）生石灰加入沸水中，写出该化学反应的化学方程式，水能持续保持沸腾，其原因是。
（2）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为色。
（3）取上层清液分析，一定含有的溶质。
可能还含有其它溶质，但不可能Ca（OH）2与Na2CO3同时存在，理由是（用化学方程式表示）。
（4）你认为可能含有的溶质，并用实验证明。
实验步骤
实验现象
（5）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是。
（6）在上述反应过程中，没有涉及到的化学反应类型。
四、计算题（本题共5分）
35、将硫酸钠和氯化钠的固体混合物17.5克放入烧杯中，加入80.8克水后，固体混合物完全溶解，在此溶液中加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀0.1mol。
计算：
（1）生成沉淀的质量。
（2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
（3）反应后所得溶液的质量。
参考答案2014.4
一、单项选择题（共24分）
1、D
2、C
3、A
4、D
5、C
6、C
7、C
8、B
9、B
10、B
11、C
12、C
13、C
14、D
15、D
16、A
17、C
18、C
19、D
20、A
21、D
22、D
23、A
24、D
二、填空题（共44分）
25、（共10分）Ⅰ.
（1）①
（2）③（3）②（4）④（5）⑤（6）⑥
Ⅱ.
（1）②
（2）①（3）⑤（4）③
26、（共6分）
（1）2H2O
2H2↑+O2↑
（2）氢原子和氧原子生成物是氢气和氧气，分别是由氢氧元素组成，生成物的元素种类等于反应物的元素种类
（3）变大0.7
（4）NaOH与Mg（OH）2等
27、（共4分）
（1）乙
（2）降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）（3）70（4）D
28、（共5分）
（1）47
（2）加快溶解
（3）MgCl2+2NaOH→2NaCl+Mg（OH）2↓Mg（OH）2CaCO3（1分）
（4）AB（1分·
1）
29、（共6分）
（1）增大反应物的接触面积，加快反应进行（充分反应）CO2过滤
（2）降温结晶氯化钡1C
30、（共6分）
（1）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑H2O
（2）HCl+AgNO3→HNO3+AgCl↓
（3）收集不到干燥的二氧化碳气体
（4）二氧化碳气体比空气重
（5）将干燥的蓝色石磊试纸放入集气瓶中，试纸不变色。
等等
31、（共7分）
（1）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑A和B
（2）干燥氢气
（3）黑色固体变红色，（管内有水珠产生）氧化减少
（4）2H2+O2
2H2O
三、实验题（共27分）
32、（共8分）
（1）长颈漏斗
（2）aB（或D）氢气难溶于水（氢气比空气轻）
（3）明亮的蓝紫色S+O2
SO2氧气的浓度
SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
33、（共9分）
（1）生成物是无色可溶的CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O
（2）CO2压强
（3）Na2CO3Ca（OH）2CaCl2有气泡产生有白色沉淀产生
34、（共10分）
（1）CaO+H2O→Ca（OH）2反应过程放热
（2）红
（3）NaOH、NaCl（1分）
Ca（OH）2+Na2CO3→2NaOH+CaCO3↓
（4）Na2CO3取少量上层料液，滴加稀盐酸有气泡产生或
Ca（OH）2取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀
（5）酸碱中和
（6）分解置换（1分）
35、解：
（1）m（BaSO4）=0.1×
233＝23.3g（1分）
（2）设参加反应的Na2SO4的质量为x
Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl（1分）
142233
x23.3
x=14.2g（1分）
原固体混合物中Na2SO4的质量分数=
=81.1%（1分）
（3）m（溶液）=17.5＋80.8＋75－23.3＝150g（1分）
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