精选江西拾德镇市第一中学学年高一化学月考试题Word文档格式.docx

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A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低

D．金属的活动性大小

2．下列说法正确的是（）

A．Na投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成

B．将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色

C．将0.01mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同

D．将Na投入H2SO4溶液中，Na先与H2O反应

3.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（　　）

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察

②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质

③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净

④实验时最好选择本身无颜色的火焰

⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确

B．仅有④不正确

C．仅有⑤不正确

D．全对

4．下列离子的检验方法合理的是（　　）

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有F

e3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

5．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．2F2＋2H2O===4HF＋O2

C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

6.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）

A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO

7．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是（　　）

①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液

A．①②③B．①③④

C．②④⑤D．②⑤⑥

8．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）

A．MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑

B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O

C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D．

2HgO2Hg＋O2↑

9.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（　　）

A．Na和O2　　　　　B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2D．NaHCO3和Ca（OH）2

10.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分作用后，再加入过量的稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（）

A．Fe3＋、Al3＋B．Al3＋

C．Fe2＋、NH4+D．Fe3＋

11.某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（　　）

A．3∶2B．2∶1

C．3∶4D．4∶3

12．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

13.下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表中的顺序为（）

溶液

加入物质

相应序号

（1）氯化铝溶液

加入过量氨水

（2）饱和澄清石灰水

通入过量CO2气体

（3）含少量NaOH的偏铝酸钠溶液

（4）含少量NaOH的偏铝酸钠溶液

逐滴加入稀盐酸

（5）MgCl2、AlCl3的混合溶液

逐滴加入Na

OH溶液至过量

A.①③②④⑤B．③⑤④②①

C．①②③④⑤D．③②④⑤①

14．有一无色溶液，可能含

有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。

为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是（　　）

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO

C．肯定有K＋、HCO、MnO

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO

15．Wg含有Fe2O3·

xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mLc（H＋）＝0.1mol/L的稀H2SO4中，然后再向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀质量最大，则所加氨水的浓度为（　　）

A．0.05mol/LB．0.1mol/L

C．0.15mol/LD．0.2mol/L

16．一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8g，恰好与1L1mol·

L－1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是（　　）

A．41.8g固体物质为Na2CO3

B．41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物

C．41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物

D．一定量的Na2O2为78g

二．填空题（

共23分）

17．A、B、C、D、

E五种化合物中均含有地壳中含量最多的金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，B、C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。

（1）写出化学式：

A________，B________，C________，D________，E________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

A→B：

___________________________________________________________A→D：

___________________________________________________________

18.根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

_____________________________。

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：

________________，________________。

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

__________________________________。

（4）将M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中充分反应（容器不参与反应），试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。

①若E有剩余，则容器中不可能有________。

②若MCl2有剩余，则容器中还可能有________，一定有________。

三．实验题：

（共13分）

19．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。

【探究一】　实验方案：

铝镁合金测定剩余固体质量。

问题讨论：

（1）实验中发生反应的化学方程式是________________。

（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL

2．0mol/LNaOH溶液中，充分反应。

则NaOH溶液的体积VmL≥________mL。

（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为________________。

【探究二】　实验方案：

称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是____________。

（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为________（用含x、y的代数式表示）。

【探究三】　实验方案：

铝镁合金测定生成气体的体积。

（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认

为最简易的装置的连接顺

序是a接______________（填接口字母，仪器不一定全选）。

4．计算题：

（16分）

20.将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

试求：

（1）原合金中铝的质量分数。

（2）盐酸的物质的量浓度。

21．向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中

，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。

（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是

①________，②________，③________，④________。

（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL（标准状况）。

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________。

③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

答案：

1.D2.C3.D4.C5.A6.B7.D8.B9.C10.B

11.C12.B13.D14.D15.B16.B

17.

（1）KAlO2　Al（OH）3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2

（每空1分）

（2）AlO2－＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO3－

AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O

（每空2分）

18.　

（1）Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

（2）4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

（3）10KOH＋3Cl2＋2Fe（OH）3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O

（4）①Fe3＋、Cu2＋②Fe3＋或Cu　Fe2＋（每空2分）

19.

（1）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

（2）97

（3）过滤、洗涤、干燥固体

（4）灼烧后固体的质量

（5）（3分）

（6）edg

（其余每空2分）

20.答案：

（1）36%

（2）8.00mol/L（每空

3分）

21.

（1）①NaOH、Na2CO3②Na2CO3

③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3（每空1分）

（2）①112②NaOH、Na2CO3

③0.150mol/L（每空2分）

高一化学上学期期中考试卷参考答案及评分标准

一．选择题：

（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

A

B

C

９

1０

1１

1２

1３

1４

1５

１６

二、填空题（共18分每空2分）

17答案　

（1）H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

H＋＋OH－===H2O

（2）①Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

②HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

18.

（1）211H2O21

（2）524518H＋

19

.答案：

（1）8

（3）672

（共18分）

（1）AgCl　

（2）Na2CO3　HCl　AgNO3　BaCl2　NaHSO4　（每空1分）

（3）CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O（2分）

21.答案：

（1）②⑤

（2）容量瓶　（3）偏小　（4）2（5）1.2

四．计算题：

（16分每空2分）

22.答案：

（1）1mol/L

（2）20

（3）1mol/L（4）200

23.答案：

（1）180g/mol

（2）237.5（3）1（4）0.28