化学云南省曲靖市宜良县第三中学学年高二下学期份月考试题解析版文档格式.docx
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B．Na＋（g）＋
Cl2（g）===NaCl（s）；
ΔH2＝bkJ·
C．NaCl（s）===Na（g）＋Cl（g）；
ΔH3＝ckJ·
D．Na（g）＋Cl（g）===NaCl（s）；
ΔH4＝dkJ·
8.第三周期元素中，微粒半径最大的是（ ）
A．Na＋B．Al3＋C．S2－D．Cl－
9.下列原子半径大小顺序正确的是（ ）
①1s22s22p3 ②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5 ④1s22s22p33s23p2
A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①
C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:
3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（ ）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>
Y>
W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>
X>
Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:
1，属于分子晶体。
11.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）
A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性
12.某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（ ）
A．2，3-二甲基己烷
B．2-甲基丙烷
C．3-甲基-2-乙基戊烷
D．2，2，3，3-四甲基丁烷
13.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是（ ）
A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．X元素是第四周期第ⅤA族元素
C．Y元素原子的电子排布图为
D．Z元素具有两性
14.下列关于微粒半径的说法正确的是（ ）
A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同
C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
15.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为（ ）
A．3、9、18B．4、12、24
C．5、16、32D．4、16、32
16.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是（ ）
A．核外电子是分层运动的
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．同一能层的电子能量相同
17.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ）
A．X的原子半径比Y小
B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性：
X＞Y
D．第一电离能：
X＜Y
18.下列说法正确的是（）
A．分子晶体中只存在非极性共价键
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价健会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
19.物质的下列性质或数据与氢键无关的是（ ）
A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L，在297K时为2.5g/L
B．
C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶
D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
20.COCl2分子的结构式为
，COCl2分子内含有（ ）
A．4个σ键B．2个σ键，2个π键
C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键
21.利用晶体结构，可以用来解释（ ）
A．晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形
B．晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点
C．晶体的导电性能比非晶体好
D．晶体的各向异性
22.下列叙述中正确的是（ ）
A．NH3，CO，CO2都是极性分子
B．CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2，H2O，C2H2都是直线形分子
23.下列说法中正确的是（ ）
A．s区都是金属元素
B．s区都是主族元素
C．稀有气体在ds区
D．所有非金属元素都在p区
24.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的下列说法正确的是（ ）
A．它们都是极性键构成的极性分子
B．它们之间以氢键结合在一起
C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s
D．它们的立体结构都相同
25.下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A．①③⑦ B．只有⑥
C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧
分卷II
二、填空题（共5小题,每小题10.0分,共50分）
26.3氯 2丁氨酸的结构简式为：
，一个该有机物分子中含有________个手性碳原子。
其中一对对映异构体用简单的投影式表示为：
和
，则另一对对映异构体的简单投影式为：
和____________。
27.Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
（1）Mn元素基态原子的价电子层的电子排布式为__________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。
对此你的解释是____________________________________________。
（2）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________，Fe原子配位数之比为________。
28.Ⅰ.单质硼有无定形和晶体两种，参考表中数据，回答下列问题：
（1）晶体硼的晶体类型是______晶体，理由是______________________________________。
（2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图。
该图由20个等边三角形和一定数目的顶点组成，每个顶点上各有一个硼原子。
通过观察及推算，此基本结构单元由________个硼原子构成，其中B—B键的键角为______，B—B键的数目为______。
（3）若将晶体硼结构单元中的每一个顶角消去相同部分，余下部分就与C60的结构相同，则C60由______个正六边形和________个正五边形构成。
Ⅱ.
（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为________。
（2）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________。
体心立方 面心立方
29.有以下物质：
①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN（H－C≡N）。
（1）只含有极性键的是________。
（2）只含有非极性键的是________。
（3）既有极性键，又有非极性键的是________。
（4）只有σ键的是________。
（5）既有σ键，又有π键的是________。
30.
（1）下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是____________（填序号）。
①基态X的原子结构示意图：
②基态Y的价电子排布式：
3s23p5
③基态Z2－的电子排布图：
④W基态原子有2个能层，电子式为
（2）已知An＋、B（n＋1）＋、Cn－、D（n＋1）－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是______________，离子半径由大到小的顺序是________________，原子序数由大到小的顺序是__________________________________。
【参考答案】
1.【答案】A
【解析】A．2-甲基丁烷和丁烷都是烷烃，二者结构相似、分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，故A正确；
B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷，二者分子式相同、结构不同，所以二者互为同分异构体，故B错误；
C．间二甲苯和乙苯，二者分子式相同、结构不同，所以二者互为同分异构体，故C错误；
D．1-己烯和环己烷，二者具有相同的分子式，结构不同，所以1-己烯和环己烷互为同分异构体，故D错误。
2.【答案】A
【解析】H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子中的H—H共价键无方向性。
3.【答案】D
【解析】F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，A项错误；
F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，B、C项错误，D项正确。
4.【答案】B
【解析】由题意知，X、Y在同一周期，且原子序数X<
Y，因X与Z阳离子具有相同电子层结构，所以X、Z也在同一周期，Z阳离子半径大于X阳离子半径，所以原子序数X>
Z，故原子序数为Y>
Z。
5.【答案】D
【解析】A．溴苯中混有溴，应加氢氧化钠溶液后分液除杂，故A错误；
B．乙烷中乙烯的含量未知，不能确定通入氢气的量，易引入杂质，且反应在实验室难以完成，故B错误；
C．乙醇和水都与钠反应，应加生石灰，然后蒸馏，故C错误；
D．CO2和SO2都可与氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故D正确。
6.【答案】D
【解析】已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形，而H2O的构型为V形，NH3构型为三角锥形，
7.【答案】A
【解析】NaCl的晶格能应是1molNa＋（g）和1molCl－（g）形成1molNaCl（s）释放的能量。
8.【答案】C
【解析】A、B、C、D的微粒原子结构示意图分别为
、
，显然C、D的半径大于A、B，C、D两项电子层数相同，由于核电荷数D大于C，所以C的半径最大。
9.【答案】D
【解析】由核外电子排布式可知，①、②、③、④四种元素分别是N、P、F、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为④＞②＞①＞③。
10.【答案】C
【解析】根据所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后根据具体的元素及其化合物性质进行解答。
因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数分别为4和3；
结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。
A．若Y为Si元素，则电负性Cl>
C>
Si。
B．因为C元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径X>
Z>
W。
C．若Y为Si元素，SiCl4的空间构型为正四面体。
D．CS2分子的结构式为S===C===S，一个分子中含有两个σ键和两个π键。
11.【答案】C
【解析】卤族元素的氢化物稳定性与键能有关，半径越小，键能越大，越稳定。
A不正确。
离子化合物的熔点与离子半径及所带电荷数有关，电荷数相同，半径越大键能越小，熔点越低。
B不正确硫化氢与水，氧的半径小，键能大，水就稳定。
D不正确。
卤素单质组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，熔沸点就越高。
C正确。
12.【答案】C
【解析】A，2，3-二甲基己烷，符合系统命名法，故A正确；
B，2-甲基丙烷，符合系统命名法，故B正确；
C，3-甲基-2-乙基戊烷，主链不是最长，烷烃中无2乙基，不符合系统命名法，故C错误；
D，2，2，3，3-四甲基丁烷，符合系统命名法，故D正确。
13.【答案】B
【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子即4p3，结合构造原理，可推出X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即[Ar]3d104s24p3，A项错误、B项正确；
Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，可能是碳或氧元素；
若是碳，则Z为Li，不可能形成负一价离子，所以Y只能是氧元素，Z为氢元素，所以C、D项均错误。
14.【答案】C
【解析】由于同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r（Li）>
r（S）>
r（Cl）；
对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的；
质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径>
原子半径>
阳离子半径；
同周期主族元素，原子序数增大，原子半径减小。
15.【答案】D
【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第四能层包含s、p、d、f三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍。
第N能层含有4个能级，16个原子轨道，容纳的最多电子数为32个。
16.【答案】A
【解析】根据电子的能量高低不同，核外电子分层运动；
能量高的电子在离核远的区域运动；
同一能层内能级不同的电子能量不相同。
17.【答案】D
【解析】Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则质子数：
X＞Y，在元素周期表中，X应在Y的下一周期的左边，所以原子半径X＞Y，X比Y更易失电子，第一电离能X＜Y，电负性X＜Y。
18.【答案】B
【解析】分子晶体的单质只存在非极性共价键，而化合物中则含有极性共价键，A不正确；
稀有气体为单原子分子，B正确；
干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂，破坏的是二氧化碳分子之间的作用力，C不正确；
只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而氯化铝等物质则为共价化合物，D不正确
19.【答案】D
【解析】甲酸分子中含有羟基，在较低温度下，分子间以氢键结合成多分子缔合体[（HCOOH）n]，而在较高温度下氢键被破坏，多分子缔合体解体，所以甲酸的密度在低温时较大；
邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；
乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比互溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；
HF分解吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl键的大，与氢键无关。
20.【答案】D
【解析】C和Cl之间为σ键，C和O之间为一个σ键、一个π键。
21.【答案】D
【解析】晶体的某些物理性质的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性。
22.【答案】B
【解析】分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称的属于非极性分子，反之属于极性分子。
对于ABn型分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数,则属于非极性分子，反之属于极性分子，当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。
键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性与化学键的键能有关,一般,非金属性越强,所对应的气态氢化物越稳定。
所以选项A中CO2属于非极性分子；
选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，选项D中的H2O属于V形结构。
23.【答案】B
【解析】s区包括第ⅠA族和第ⅡA族，第ⅠA族中含有氢元素，A项错误、B项正确；
稀有气体属于p区元素，C项错误；
氢元素在s区，D项错误。
24.【答案】C
【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子。
二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3—sσ键，H2O中形成2个sp3—sσ键；
CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。
在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合。
25.【答案】B
【解析】本题考查四种晶体的性质，对于①SiO2晶体中有极性键，对于②只能形成分子晶体，对于③干冰升华破坏范德华力，而不破坏共价键，对于④AlCl3是共价化合物，对于⑤冰不是分子密堆积，对于⑥说法正确，对于⑦离子晶体不导电，对于⑧划分晶体类型的依据，微粒间作用力和微粒类型，而不是堆积方式。
26.【答案】2
【解析】若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则该碳原子被称为手性碳原子，所以3氯 2丁氨酸中的手性碳原子共2个，表示为：
；
参照题目给出的例子知，对映异构体的关系就像照镜子一样，另一种对映异构体就是该对映异构体在镜子中的“镜像”。
27.【答案】
（1）3d54s2 Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）
（2）2∶1 3∶2
【解析】
（1）根据锰在元素周期表中的位置可写出其价电子排布，由于Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态），所以，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。
（2）根据题给晶胞的结构，在每个体心立方晶胞中含有的铁原子数目是2个（配位数是8），在每个面心立方晶胞中含有的铁原子数目是4个（配位数是12）。
28.【答案】Ⅰ.
（1）原子 熔、沸点很高、硬度很大
（2）12 60°
30
（3）20 12Ⅱ.
（1）分子晶体
（2）2∶1
【解析】Ⅰ.
（1）根据熔、沸点和硬度判断；
（2）硼原子个数和B—B键的个数分别为
×
3×
20＝12，
20＝30，键角是60°
（3）正六边形的个数就是原来正三角形的个数，正五边形的个数就是原来顶点的个数。
Ⅱ.
（2）面心立方中铁原子个数为8×
＋6×
＝4，体心立方中铁原子个数为8×
＋1＝2，即两晶胞中实际含有的铁原子个数之比为2∶1。
29.【答案】
（1）①③⑧
（2）②④ （3）⑤⑥⑦（4）①②③⑥⑦ （5）④⑤⑧
【解析】根据同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是σ键，双键中一个是σ键、另一个是π键，共价三键由一个σ键、两个π键组成，分析、判断。
30.【答案】
（1）③>
①>
②>
④
（2）A>
B>
D>
C D（n＋1）－>
Cn－>
An＋>
B（n＋1）＋ B>
A>
D
（1）由题意可知：
X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。
S、Cl、S2－、F粒子半径大小排列顺序为r（S2－）>
r（Cl）>
r（F）。
（2）因An＋、B（n＋1）＋、Cn－、D（n＋1）－都具有相同的电子层结构，可将A、B、C、D在周期表中的位置关系表示如下：
从上图不难判断A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A>
C；
因四种离子的核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，因此可以判断离子半径从大到小的顺序是D（n＋1）－>
B（n＋1）＋；
原子序数由大到小的顺序是B>
D。
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