江苏省苏州市吴中区届九年级化学第一次模拟试题Word下载.docx
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C．纯碱——碱D．冰水混合物——氧化物
6．下列物质由原子构成的是
A．水B．金C．氧气D．高锰酸钾
7．下列反应中不属于复分解反应的是
A．2NaOH+H2SO4═
Na2SO4+2H2OB．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OD．AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3
8．某种冷烫精的主要成分是溴酸钠（NaBrO3），对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎。
溴酸钠中溴（Br）元素的化合价为
A．＋5B．＋4
C．＋3D．－5
9．下列有关实验现象的描述正确的是
A．镁带和紅磷燃烧时都有白色烟雾产生
B．铁丝燃烧会
生产四氧化三铁
C．装有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖会有白烟
D．把浓硫酸涂在木条上，木条会慢慢变黑
10．下列关于空气和氧气的说法正确的是
A．通常情况下，空气中氧气的质量分数约为21%
B．工业上用分离液态空气的方法制取液氧是分解反应
C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D．鱼类能够在水中生活，证明氧气易溶于水
11．下列关于X、Y、Z、W四种元素相对应微粒的描述中不正确的是
A．X在化合物中常显—1价B．Y的原子最外层是6个电子
C.．Z原子核内有17个质子D．W化学性质稳定
12．胡萝卜中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式为C20H30O。
下列说法正确的是
A．维生素A1的相对分子质量为286g
B．维生素A1中碳元素的质量分数为83.9%
C．维生素A1是由20个碳原子、30个氢原子和一个氧原子构成的
D．维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的个数比为20:
30:
1
13．下列有关实验操作的叙述正确的是
①用pH试纸测定某溶液的pH值为5.6②用10mL量筒量取8.8mL水
③蒸发结束用玻璃棒将食盐转移到指定
容器中
④稀释浓硫酸时
将水沿着烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
A.①②③B.②③④C.①④D.②③
14．以下关于“1+1=2”的说法正确的是
A．1mL酒精与1mL水充分混合后得到2mL酒精溶液
B．1g硫酸铜溶液与1g氢氧化钠溶液反应后得到的溶液质量为2g
C．1g石灰石和1g稀盐酸充分反应后得到溶液的总质量为2g
D．1g硫和1g氧气点燃生成2g二氧化硫
15．下列关于金属的说法不正确的是
A．铜具有良好的导电性，因此常用铜作导线
B．铁生锈是缓慢氧化，因此会放出少量的热
C．所有的金属都能和稀盐酸反应
D．硫酸铜溶液不能盛放在铁桶中
16．下列区别两种物质的方法不合理的是
A．用水区分硝酸铵固体与氢氧化钠固体B．观察颜色区分二氧化锰粉末与铁粉
C．用稀盐酸区分黄金和黄铜（铜锌合金）D．用紫色石蕊试液区分CO和CO2
17．下列哪种洗油污的原理与另外三种不同
A．汽油B．洗洁精C．沐浴露D．洗发露
18．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是
A．酸溶液一定显酸性，显酸性的也一定是酸溶液
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的也一定是中和反应
C．大量浓硫酸溅到皮肤上，最好先用干布擦拭，再用水冲，最后涂碳酸氢钠溶液
D．为提高肥效，在施铵态氮肥时可以配合草木灰一起使用
19．下列物质之间的转化不能一步实现的是
A．CaCO3→Ca（OH）2B．H2O2→H2OC．Fe2O3→FeD．CO2→O2
20．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Na+、NO3-、OH-B．H+、K+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
21．笑笑同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
A．“低碳经济”的措施
B．资源的利用和保护
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②研制和开发新能源替代传统能源
①保护空气要禁止开采燃烧石油
②爱护水资源要节约用水和防止水体污染
C．化学与人体健康
D．日常生活经验
①人体缺钙会导致骨质疏松症
②人体缺锌会导致甲状腺肿大
①可以用食醋除去热水瓶中的水垢
②硬水比软水更适合洗衣服
22．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用降温结晶法
C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
23．向HCl和FeCl3的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH
溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是
24．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂可行的是
A．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣锌B．CaO粉末（Ca（OH）2粉末）——水
C．CO气体（CO2）﹣﹣氢氧化钠溶液D．NaCl溶液（Na2CO3）——稀硫酸
25．按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO
4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是
A．氢气和水蒸气B．氢气和二氧化碳
C．一氧化碳和氢气D．一氧化碳和水蒸气
非选择题（共50分）
26．（6分）通过对化学的学习，同学们对物质的组成、性质和用途都有了一定的了解。
（1）写出符合下列要求的化学符号。
能用于炼铁的气体氧化物__________②硫酸铝__________
③实验室常用的溶剂_________
（2）请从H、N、O三种元素中选择任意元素，按要求书写下列化学符号。
一种酸_________②一种碱_________③一种盐____
_____
27．（3分）化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题。
（1）米饭烧焦后得到黑色物质，说明米饭中含元素；
（2）家庭用净水器利用活性炭的______性，除去有色有味的杂质；
（3）铁制品生锈是铁与空气中的作用的结果；
28．（
14分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）硫磺在集气瓶中燃烧：
__________________________________________________，
此实验经常在集气瓶底放少量水的目的是_______________________________________；
（2）双氧水制取氧气：
______________________________________________________，
此反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）；
（3）实验室通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：
________________________________
，一般不用澄清石灰水吸收二氧化碳的原因是______________________________________；
（4）在氢氧化钡溶液中滴加过量的稀硫酸：
_____________________________________，
溶液的导电性如何变化__________________；
（5）用氨水除去工厂废水中残留的硫酸：
_______________________________________。
29．（8分）请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：
G
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：
a；
d。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为，可以用F装置
收集氧气，当看到现象时，说明氧气已收满。
（3）制取一定量的二氧化碳，选择C装置较B装置的优点是
，
C装置在使用时最好不要
放_________的固体。
（4）实验室常使用仪器G来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从_________端进入
（填“b”或“c”），有同学认为只要经过一定的改进措施，
氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是。
30．（5分）A～G表示初中化学常见的物质，其中A是一种常见的钠盐，C是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ；
反应①的化学方程式__________________________ 。
（2）B的俗称是 ；
请写出B在生产生
活中的一个用途______________________。
（3）以上图形中涉及到的基本反应类型有________种。
A．1种B．2种C．3种D．4种
31．（6分）某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石
下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4·
7H2O）的工艺流程：
已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如下图所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学
方程式。
（2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和
。
（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤I后得到
的滤液中的溶质除了MgSO4还有。
（4）步骤
的操作a名称是 。
（5）MgSO4·
7H2O是_____物（填“纯净物”或“混合物”），其中镁元素的质量分数为______。
32．（8分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．
【提出问题】它们溶液酸碱性强弱对比如何？
它们与稀盐酸反应的原理及pH变化又如何？
【实验探究1】对三种药品酸碱性强弱的对比探究。
老师向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
查阅资料：
pH
7.5～9
10～11.9
12～14
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_____________
_____________ 。
【实验探究2】对它们与稀盐酸反应的原理及pH变化的探究。
①甲同学在烧杯溶液中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，此时溶液变为红色，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸得到pH变化与时间的关系如图1所示。
在此过程中酚酞试液起到的作用是__________________________ 。
甲同学由此书写了氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式__________________________ 。
②乙同学向一定量的碳酸氢钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2。
③丙同学向与②中碳酸氢钠等体积、含等碳原子数碳酸钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系图3所示。
【现象与讨论】乙同学滴加盐酸时发现很快就有气泡了，而丙同学实验时却发现一开始并无气泡，滴了一段时间才有气泡产生。
于是，老师首先请乙同学书写了碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，此反应的实质是，
b点的溶质为（写化学式）。
【交流与反思】最后丙同学将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：
_____________ 、 _______________。
【得出结论2】通过探究溶液的酸碱性及反应过程中pH的变化，一般可以认识反应的原理及进行的过程。
初三化学参考答案
可能用到的相对原子质量：
H1
C12N14O16Mg24S32K39
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