江苏省镇江市届九年级化学下学期第一次模拟考试试题Word文件下载.docx
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淀粉、蛋白质、油脂
6.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是
A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
7．下列实验设计正确的是
A．用酚酞检验NaOH是否变质B．用电解水证明水的组成
C．用燃烧法除去CO2中的COD．用加碘食盐鉴别淀粉和葡萄糖
8．下列排列顺序正确的是
9．下列对实验现象的描述正确的是
A．打开浓盐酸瓶塞，产生大量的白烟B．光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光D．浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清凝固变白
10．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。
下列有关说法正确的是
A．反应Ⅰ中的反应物有3种B．反应Ⅱ中NO2和CO的计量数之比为1∶2
C．反应Ⅰ和Ⅱ中都有单质参加反应D．此净化装置只能消除NO、CO对空气的污染
11．下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是
A．除去氧化钙中的碳酸钙：
CaCO3CaO+CO2↑
B．用稀硫酸除铁锈：
Fe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
2NaOH+SO2Na2SO4+H2O
D．用磁铁矿炼铁：
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
12．物质性质决定用途。
下列说法错误的是
A．氧气能支持燃烧，用于火箭发射B．红磷有可燃性，用来测定空气中O2的含量
C．干冰能升华吸热，用于人工降雨D．氢氧化钠有碱性，用来治疗胃酸过多
13．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是
物质
目的
主要实验操作
KCl、CaCl2溶液
区分
取样，滴加肥皂水
FeSO4（CuSO4）溶液
除杂
加入适量的NaOH溶液，过滤
HCl（CO2）气体
检验
通入少量澄清石灰水
KNO3、NaCl固体
分离
用热水溶解形成热的饱和溶液，降温，过滤，洗涤，烘干
14．下列各组转化中，一定条件下能一步实现的组合是
15．将22.2gCu2（OH）2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。
在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。
已知：
Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是
A．15.2g剩余固体是纯净物B．过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0g
C．残留红色金属质量为12.8gD．稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。
若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．下列说法正确的是
A．用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用不相同
B．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
C．洗洁精能够洗去餐具上的油污，因为洗洁精能够溶解油污
D．氯化铵和草木灰混合使用，可提高肥效
17．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
下列说法错误的是
温度/℃
20
30
50
60
溶
解
度/g
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
•
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
169
0t温度/℃
A．t℃在60℃到80℃之间
B．t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等
C．两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较
D．把60℃时的105gKNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体73.4g
18．向一定量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中先后滴加
BaCl2、MgCl2溶液，过程中加入溶液的质量和产生
沉淀的质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A．a点溶液中溶质有2种
B．向b点溶液中滴加酚酞试剂液，溶液显红色
C．向c点中加入足量盐酸，发生的反应均为中和反应
D．原溶液中NaOH和Na2CO3的质量比为40︰53
19．下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是
A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB．AgNO3、CuCl2、KCl、HNO3
C．HCl、酚酞、Ca（OH）2、Na2CO3D．FeCl3、HCl、NaOH、H2SO4
20．分解水制氢的一种原理如右下图。
下列关于该原理的说法正确的是
A．反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I
B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应
C．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2
D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系
内再补充32gSO2
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分）用化学符号表示：
（1）磷元素▲；
（2）2个镁离子▲；
（3）碳酸▲；
（4）人体中含量最高的物质▲。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填字母序号）：
A．硝酸钾B．烧碱C．氯化铵D．熟石灰
E．食盐F．纯碱G．维生素H．生石灰
（1）农田施用的复合肥是▲；
（2）用于调味品的是▲；
（3）用作食品干燥剂的是▲；
（4）水果、蔬菜富含的是▲；
（5）侯氏制碱中的“碱”是▲；
（6）用来配制波尔多液的是▲。
23．（2分）今年1月我省持续多天降雪，南京禄口机场使用了环保型融雪剂醋酸钾（CH3COOK）除雪，避免因积雪导致大面积航班延误。
（1）采用撒固体盐融雪，其原因是形成溶液的凝固点▲
（选填“升高”或“降低）。
（2）环保型融雪剂醋酸钾，属于▲（选填“氧化物”或“有机物”）。
24．（4分）某工业废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2。
现要回收银，并得到副产品FeSO4·
7H2O，基本流程如下：
（1）操作1所用玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、▲；
操作3包括：
蒸发浓缩、▲、过滤、洗涤、干燥等。
（2）确认固体Ag被洗干净的操作是：
向最后一次洗涤后的滤液中滴入▲溶液，无现象。
（3）该流程有关说法正确的是▲。
a．过量X是锌b．操作2、操作3玻璃棒作用相同c．溶液B中的溶质是2种
25．（2分）以金属锌和高铁酸钾（K2FeO4）为原料可制作新型高铁充电电池。
该电池放电时，Zn与K2FeO4发生反应（化学计量数分别为3和2），生成了三种氢氧化物。
（1）电池放电体现的能量转化关系是▲（填序号）。
a．化学能转化为电能b．电能转化为化学能
（2）高铁电池放电时发生的总化学反应方程式为▲。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．（10分）请结合图回答问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：
①▲，②▲。
（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置A和▲（选填序号）组合。
装入药品前要先 ▲，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）实验室制取二氧化碳可选用发生装置▲（选填序号），生成CO2反应的化学方程式是_▲，装置C与B相比较，优点有▲。
（4）用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的发生装置是▲（选填序号），用装置D收集CO时，气体应从▲（选填“a”或“b”）进入。
27．（7分）某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。
该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
【查阅资料】
1．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体【Cu（OH）2】，在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cux（OH）yClz】，其不溶于水，能与酸反应。
2．Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。
碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
【猜测】蓝绿色固体可能是：
①Cu（OH）2；
②Cux（OH）yClz晶体；
③▲。
猜想①的理由是：
▲（用化学方程式表示）。
【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。
则猜想▲
不正确。
继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图
▲（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。
实验数据：
①最终得到剩余固体24.00g；
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；
加热前
100℃
400℃
250.00g
251.80g
253.60g
③浓硫酸装置中数据如右表。
结论：
猜想③成立，则碱式氯化铜中X∶Y=▲。
【延伸】
（1）碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为▲。
（2）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作▲改进（选填序号）。
a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
c．实验应该在80℃的水浴中进行
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ca（OH）2、NaOH、FeCl3中的一种或几种。
现做实验如下：
（1）取少量固体溶于足量的水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含
▲。
（2）取洗涤干燥后的A固体19.7g，滴加过量稀HNO3，固体全溶解且有气体产生，将气体通入足量的石灰水中，得到10.0g固体，则原固体中一定不含▲，一定含有▲。
（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有▲。
写出产生该沉淀的化学方程式▲。
29.（6分）通过下图物质之间的转化可得到过碳酸钠晶体（Na2CO3·
H2O2）。
其中A为四种元素组成的盐，X为不溶于水的钡盐。
C、D、E为氧化物，M、N为过氧化物，C、N为相同元素组成的无色液体，反应⑤为复分解反应，生成N的同时生成一种不溶于稀硝酸的白色固体。
（1）化学式：
G▲，X▲。
（2）反应①、⑤的化学方程式：
①▲，⑤▲。
（3）反应③是自然界中最基本的物质和能量代谢，称为▲。
（4）酿酒主要是用F发酵成H（C2H5OH），则F与H的质量之比为：
▲。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）铝及化合物有极其重要的用途。
（一）铝的广泛应用
（1）铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是▲。
使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。
这里的“铝”是指▲。
A.单质B.元素C.原子D.分子
（2）氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。
“铝镓合金”它属于▲（选填序号）。
A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料
（3）实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气，写出该反应的化学方程式：
（二）硫酸铝铵晶体制取的探究
硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。
以某铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料制硫酸铝铵晶体【（NH4）aAlb（SO4）c·
xH2O】的流程如下：
（4）铝土矿粉碎的目的是▲。
（5）有关上述流程的说法正确的是▲。
a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2
b.稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全
（三）硫酸铝铵晶体分解的定性探究
硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。
兴趣小组在科研人员指导下，设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。
（6）甲组同学设计了如图1所示实验装置：
图1图2
①实验中，装置B中观察到的现象是▲；
②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有▲（写化学式）。
（7）乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2。
为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。
观察到装置E中▲，证明了有SO3生成；
而F装置中▲、H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。
（四）硫酸铝铵晶体成分的定量探究
（8）为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：
【实验1】称取45.3g样品与足量氯化钡溶液
充分反应，生成白色沉淀46.6g。
【实验2】称取45.3g样品在空气中持续加热，
测定剩余固体质量随温度变化的曲线如右图所示。
①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，
则结晶水的个数x＝▲；
②T3℃时固体M的化学式▲。
③请写出T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：
镇江市区2018年中考网上阅卷答题卡模拟训练
化学试卷参考答案及评分标准
1．化学专用名词或仪器名称写错不给分；
2．化学方程式中化学式写错不给分；
若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分；
3．与参考答案不同的合理答案均给分。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分）
16
17
18
19
BD
BC
AC
21.（4分）每空1分
（1）P
（2）2Mg2+（3）H2CO3（4）H2O
22.（6分）每空1分
（1）A
（2）E（3）H（4）G（5）F（6）D
23.（2分）每空1分
（1）降低
（2）有机物
24.（4分）每空1分
（1）漏斗或普通漏斗冷却（降温）结晶或结晶
（2）氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡或写化学式（3）C
25．（2分）
（1）a
（2）3Zn+2K2FeO4+8H2O=2Fe（OH）3↓+3Zn（OH）2↓+4KOH
26．（10分，每空1分）
（1）①酒精灯②分液漏斗
（2）E检查装置气密性，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）C或BCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑控制反应的发生和停止或随开随停
（4）Bb
27．（7分）每空1分
【猜想】③Cux（OH）yClz与Cu（OH）2的混合物CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
【验证】②甲X︰Y=2︰3
（1）Cu2（OH）3Cl+3HCl=2CuCl2+3H2O
（2）ab（少一个扣0.5/多写错写不给分）
28．（5分）每空1分
（1）FeCl3
（2）Na2SO4、Ca（OH）2（少一个扣0.5，多写错写不给分）；
BaCl2、Na2CO3（少一个扣0.5，多写错写不给分）
（3）NaOHCO2+2NaOH+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+H2O或
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
29.（6分）每空1分
（1）G：
O2X：
BaCO3
（2）①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
⑤BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
（3）光合作用（4）45︰23
30．（8）x的值2分，其余每空1分
（一）
（1）表面形成致密而结实的氧化膜或方程式B
（2）A
（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（二）
（4）增大反应物的接触面积，充分反应或加快反应
（5）a
（三）
（6）①变蓝色②NH3
（7）产生白色沉淀；
不褪色或无现象
（8）①12；
②Al2（SO4）3
③2NH4Al（SO4）2
Al2O3+4SO3↑+H2O↑+2NH3↑
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