山西省长治市学年中考化学统考试题Word格式.docx
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9．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是（）
A．杨梅pH=2.5B．苹果pH=4.1C．菠萝pH=5.1D．柿子pH=8.5
10．如图所示实验操作正确的是（）
A．
滴加液体B．
闻气体气味C．
熄灭酒精灯D．
稀释浓硫酸
11．一块质量为3克的合金与足量的稀硫酸反应，产生0.1克氢气，则该合金的组成不可能是（）
A．铁、铝、镁B．铁、铜、铝C．锌、镁、铁D．铝、碳、镁
12．如图表示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；
F是使用最多的金属材料；
B是导致温室效应的主要气体；
在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；
E是一种蓝色溶液。
D与E反应的生成物均为沉淀。
结合信息判断下列叙述正确的是
A．C是Ca（OH）2B．G一定是盐酸C．F是铜D．D物质可能是Ba（OH）2
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
温度/°
C
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
（1）B是_____________（填“氯化钠”或“硝酸钾”）的溶解度曲线。
（2）60℃时,向100g水中加入100g硝酸钾,所得溶液的溶质质量分数为_____________，当该溶液从60℃降温到30℃时,析出晶体的质量为_____________g。
（3）现有50℃A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是_____（填序号）。
①降低温度②升高温度③加入A物质
14．某化学小组的同学为研究物质的溶解现象进行了如下实验，请按题中要求回答问题：
A、B中为饱和溶液的是______（填序号）
以下是氯化钠和高锰酸钾的溶解度表
温度/℃
20
40
溶解
度/g
35.7
36.0
36.6
高锰酸钾
2.8
4.3
6.4
9.0
12.6
18.0
22.1
①我们经常说“高锰酸钾易溶于水”，这句话是否正确？
请说明理由______。
②将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“＞”“＜”或“=”）高锰酸钾溶液的溶质质量分数。
如图是某气体在水中的溶解度曲线，根据图1所示可以得出影响气体溶解度的因素有______，若图中t2对应的温度为40℃，则t1对应的温度______40℃（填“＞““＜“或“=”）
15．我们复习碱的性质后，总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成_____色。
（2）酸与碱之间发生中和反应，请举出反应②在生活、生产中一个具体应用（先用文字说明，再用化学方程式表达）：
_____________________________。
（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的化学方程式为________________。
（4）反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式为________________。
（5）请你用自己喜欢的方式，总结酸的化学性质_____________。
16．甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣六种离子中的三种，且所含离子各不相同。
为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：
甲组废液呈红色，表明甲组废液显_____性，废液中一定含有_____，由此推断，乙组废液中的三种离子是_____。
（填离子符号）
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．正确的实验操作是实验成功的保证。
结合如图所示，回答有关问题。
用字母序号填空：
可用于存放液体药品的仪器是_____，若要给少量液体加热，应选择_____。
若用G收集某难溶于水的气体，则气体从_____（填“左”或“右”）端进入。
过滤时要用到_____和E，其中E的作用是_____。
配制一定质量分数的KCl溶液，量水时仰视，则所得溶液的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
18．实验室利用下图装置可制取干燥的二氧化碳。
（1）A中发生反应的化学方程式为______________。
（2）试剂X为____________。
（3）若用C装置收集二氧化碳，请将C装置中导管补画完整__________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）小明用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：
请计算：
（1）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？
_____
（2）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量是多少？
_____（写出计算过程）
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A、
，该反应为复分解反应，故A不符合题意；
B、HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应为复分解反应，故B不符合题意；
C、
，该反应为复分解反应，故C不符合题意；
D、
，该反应不属于复分解反应，故D符合题意。
故选D
【点睛】
非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应。
2．C
A.铁狮子的材质是金属，属于金属材料，选项错误；
B.金缕玉衣中的金属于金属材料，“玉”属于无机非金属材料，选项错误；
C.翠玉白菜，“玉”属于无机非金属材料，选项正确；
D.司母戊鼎，是青铜——铜的合金，属于金属材料。
故选C。
3．C
A、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；
B、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；
D、氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物．
故选C．
【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．
4．C
A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛水溶液浸泡海产品，故A错误；
B、霉变的大米产生了黄曲霉素，黄曲霉素有致癌作用，不能食用，故B错误；
C、缺碘易引起甲状腺肿大，使用加碘盐可以补充碘元素，能预防甲状腺肿大，故C正确；
D、随意服用大量保健品对人体有害，会危害人体健康，故D错误。
5．D
试题分析：
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此来分析问题。
在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，则滤渣上的物质有剩余的铁和置换出来的银和铜，所以，D正确，A、B、C错误，故选D。
考点：
考查金属活动性顺序及其应用
6．B
A、氮气的化学性质很稳定，可以在焊接金属时作保护气，正确；
B、氧气不具有可燃性，不能作燃料，错误；
C、二氧化碳固体升华吸热，可以作制冷剂，正确；
D、工业上可用分离液态空气法制取氧气，正确；
故选：
B。
7．B
A、10g冰受热融化成10g水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
B、纸在空气中燃烧后化为灰烬，纸张燃烧生成的新物质二氧化碳和水扩散到空气中，质量减小，能用质量守恒定律解释，故选项正确。
C、5克铁和5克铜混合后质量为10克，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
B
质量守恒定律适合于所有的化学反应。
8．B
【分析】
A装置气密性的检查方法是先用弹簧夹夹住橡皮管，然后往长颈漏斗中加水，看长颈漏斗中能否形成一段水柱，A错误；
熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，而要用灯帽盖灭，B正确；
过滤时要用玻璃棒引流，C错误；
读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，D错误。
故选B。
实验基本操作
9．A
常温下pH小于7的为酸性，且pH越小酸性越强，所以杨梅的酸性最强。
故选A。
10．C
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
图中所示操作错误．故选C．
11．A
利用一定质量金属完全反应放出
，计算生成0.1g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；
然后根据题设的条件：
三种金属混合物3g与足量稀硫酸反应后生成了0.1g氢气，推断出三种金属合金的不可能组成。
根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3，与足量稀硫酸反应后生成了0.1g气，所需要消耗金属的质量分别为：
；
铜、碳不与稀硫酸反应，可使合金的质量增加；
由上述需要金属的质量可知，3克铁、铝、镁混合物与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量一定大于0.1克，则该合金的组成不可能是A。
A。
一定质量金属完全反应放出
，利用该公式进行计算时，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价。
12．D
F是使用最多的金属材料，可得F是铁；
B是导致温室效应的主要气体、B是二氧化碳；
在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等、C是碳酸钠；
E是一种蓝色溶液，E可能是硫酸铜，由图示可知A可能是碳或氧气，G能够与碳酸钠和铁反应，则G是酸可以是盐酸或硫酸，D既能与碳酸钠反应又能与硫酸铜反应，D与E反应的生成物均为沉淀，则D可以是氢氧化钙，也可以是氢氧化钡。
A、由分析可知，C为碳酸钠，故选项错误；
B、由分析可知，G是酸，可以是盐酸，也可以是硫酸，故选项错误；
C、由分析可知，F是铁，故选项错误；
D、由分析可知，D可以是氢氧化钙，也可以是氢氧化钡，故选项正确；
D。
本题考查了常见物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
13．氯化钠50%54.2②
分析氯化钠和硝酸钾的溶解度表和曲线，解答相关问题。
（1）根据溶解度表，在10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，在30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以B是氯化钠的溶解度曲线。
（2）在60℃时,硝酸钾的溶解度为110g，向100g水中加人100g硝酸钾,100g硝酸钾完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为
。
在30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，也就说100g水中最多能溶解硝酸钾45.8g，当该溶液从60℃降温到30℃时，析出晶体的质量为
（3）A物质的溶解度是随温度的升高而增大，现有50℃A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，可以采用降低温度或加入A物质，而升高温度A物质的溶解度增大，不可能变成饱和溶液。
故选②。
14．B否，由于20℃时高锰酸钾的溶解度＜10g，属于可溶于水＞温度、压强＜
（1）实验1：
一定为饱和溶液的是B，因为B中食盐有剩余，不能继续溶解食盐。
（2）①由于20℃时高锰酸钾的溶解度＜10g，属于可溶物质。
②由氯化钠和高锰酸钾的溶解度表，将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时，均会析出晶体，所得溶液均为饱和溶液，20℃时氯化钠的溶解度大于高锰酸钾的溶解度，饱和溶液中溶质质量分数=
×
100%，则冷却到20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数＞高锰酸钾溶液的溶质质量分数。
（3）由图中数据可知二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，溶解度随压强的增大而增大；
由于t1时溶解度大，因此温度较低。
故答案为
（1）B；
（2）①否，由于20℃时高锰酸钾的溶解度＜10g，属于可溶于水；
②＞；
（3）温度、压强；
＜。
（1）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析解答。
（2）根据实验2，观察到碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解，进行分析解答；
根据饱和溶液中溶质质量分数=
100%，进行分析解答。
（3）根据图中数据可知二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，溶解度随压强的增大而增大进行解答；
本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=
100%、饱和溶液的特征、气体溶解度的影响因素等是正确解答本题的关键。
15．红色酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用，如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化方程式为Al（ОН）3+3HCl=AlC13+3H2OCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（1）能与酸碱指示剂反应
（2）酸+金属→盐+氢气
（3）酸+金属氧化物→盐+水
（4）酸+碱→盐+水
（5）盐+酸→新盐+新酸
（1）酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
（2）酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用，如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多；
用氢氧化钙来改良酸性土壤；
用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：
Al（ОН）3+3HCl=AlC13+3H2O；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）氢氧化钠在空气中易吸收二氧化碳而变质。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（5）酸的化学性质有：
（1）能与酸碱指示剂反应
（5）盐+酸→新盐+新酸
16．碱；
OH-；
H+、Ca2+、Cl-。
酚酞遇碱性溶液变红，所以甲组废液显碱性，废液中应含有OH-；
由于OH-与H+不能共存，则H+在乙组废液。
同样道理CO32-不能与H+和Ca2+共存，即Ca2+也在乙组。
阴阳离子才能构成物质，所以乙组中应有Cl-。
17．IDFH左B引流偏小
（1）液体药品一般存放在细口瓶内，若要给少量液体加热，应选择试管；
故答案为：
IDFH；
（2）若用G收集某难溶于水的气体，则气体从左端进入，故答案为：
左；
（3）过滤时要用到B和E，其中E的作用是引流；
引流；
（4）量水时仰视，实际量取的水的体积比要量取水的体积偏大，配制的溶液溶质的质量分数偏小，故答案为：
偏小。
18．
浓硫酸
（1）A中是用碳酸钙与稀盐反应制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为
（2）题目要求制取干燥的二氧化碳气体，所以试剂X是用于干燥酸性二氧化碳气体的，X为浓硫酸。
（3）用C装置收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气的大，所以进气管要长，且伸到集气瓶底部，出气管要短，稍为伸出橡皮塞一点。
如图
在对气体进行干燥时，要根据气体的性质来选择干燥剂，酸性气体选择酸性干燥剂，碱性气体选择碱性干燥剂。
19．4%120g
（1）设反应生成氢氧化钠溶液的质量分数为x，
x=4%
答：
反应后所得滤液中溶质的质量分数为4%。
（2）蒸发水的质量为200g-
=120g
需蒸发水的质量为120g。
1．下列物质的应用正确的是（）
用氮气做气体肥料B．
用生石灰改良酸性土壤
用明矾净水D．
用PVC塑料制作薄膜大棚
2．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法正确的是
A．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．②③对比可说明物质燃烧需要氧气
C．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
D．实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
3．食盐、食醋、纯碱等为家庭厨房中常用的物质。
利用这些物质，你能完成的实验是
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否与酸反应④除去热水瓶中的水垢
A．③④
B．②④
C．②③④
D．①③④
4．下列说法正确的是（）
A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
C．家用电器着火立即用水浇灭
D．室内起火，迅速打开所有门窗通风
5．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）
A．水是由两个氢原子和一个氧原子构成
B．无色、无臭、清澈透明的水就是蒸馏水
C．电解水能生成氢气和氧气，两者体积比为2：
1
D．用过滤的方法可以使硬水软化
6．下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
7．在空气中会造成酸雨的是（ ）
A．O2B．N2C．COD．SO2
8．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（）
A．向某固体中滴加稀盐酸有气泡冒出，则该固体中一定含有碳酸根离子
B．碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液都是碱溶液
C．单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质都是单质
D．燃烧需要同时满足三个条件，则只需破坏其中一个条件就可以灭火
9．下列材料中，属于金属材料的是
A．铁矿石B．生铁C．蚕丝D．涤纶
10．薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（ ）
A．O2B．N2C．CO2D．空气
11．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是
取粉末状固体药品B．
加热液体
过滤D．
稀释浓硫酸
12．按下图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是
A．甲：
NaHCO3、稀HCl；
乙：
NaOH溶液
B．甲：
Al、稀H2SO4；
Ba（NO3）2溶液
C．甲：
MgO、稀盐酸；
AgNO3
D．甲：
Cu、稀H2SO4；
BaCl2溶液
13．认真分析下图回答有关问题：
A
B
C
D
图A为钙元素在元素周期表中的部分信息，由此可知：
钙的相对原子质量为________；
图B为钙原子的结构示意图，分析后回答：
①x的数值为________；
②钙原子在化学反应中容易________（选填“得到”或“失去”）电子，这一性质与C、D中的________相似；
14．化学与人们的生产生活关系密切。
（1）下列食品所富含的主要有机营养素是_____。
（2）人类得了甲状腺肿大症，可能是缺乏_____（填元素名称）元素引起的。
（3）水果、蔬菜常用塑料保鲜膜保鲜，保鲜膜的材质属于_____（填“合金”或“合成”）材料。
15．用化学用语表示。
（1）空气中含量最多的气体___________；
（2）二个氩气分子__________
（3）3个亚铁离子_________；
（4）硫酸铝中铝元素的化合价为+3价________。
16．2016年是第47个世界地球日，今年的世界地球日中国主题为：
珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益，为提高效益，可以从以下几方面努力：
在农业上，为了提高水的利用率，减少水的散失，采用如图1所示的几种灌溉方式中，对水的利用率最高的为_____方式，且因为株间未供应充足的水分，杂草不易生长，故而减少了除草用工，可见杂质与作物间的关系为_____关系．提倡用菜篮子买菜，少用、不用塑料袋，已知塑料袋容易燃烧，燃烧时产生有毒气体，其中的
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