山西省长治市高考化学统考试题.docx

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山西省长治市高考化学统考试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存

C．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

2．中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。

《本草纲目》“烧酒”写道：

“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也"。

运用化学知识对其进行分析，则这种方法是

A．分液B．升华C．萃取D．蒸馏

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为

B．20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA

C．1mol·L-1Al（NO3）3溶液中含有3NA个NO3-

D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

4．下列物质的名称正确的是

A．SiO2：

刚玉

B．（NH4）2CO3：

碳铵

C．CCl4：

氯仿

D．

：

3，3，5-三甲基庚烷

5．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．b电极发生还原反应：

4H++O2+4e－＝2H2O

B．电路中有4mol电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气

C．维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子

D．HS－在硫氧化菌作用下转化为

的反应是

＝

6．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是

A．氘（D）的原子核外有2个电子B．1H与D是同一种原子

C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

7．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

A．1molNH4+所含的质子总数为10NA

B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:

1

8．下列说法中，正确的是

A．78gNa2O2固体含有离子的数目为4NA

B．由水电离出的c（H＋）=10−12mol·L−1溶液中Na＋、NH4+、SO42−、NO3−一定能大量共存

C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：

4I−+O2+4H+=2I2+2H2O

D．将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2（g）

N2O4（g）△H>0

9．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是

A．铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3NA

B．1molNaClO中含有的Cl—数目为NA

C．5mL0.005mol/L的Fe（SCN）3中溶质的微粒数目为2.5×10－7NA

D．18gH2O中含有的电子数为10NA

10．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：

Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是

A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

C．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNO3溶液

D．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7L2mol/LHF溶液

11．下列属于弱电解质的是

A．氨水B．蔗糖C．干冰D．碳酸

12．下列实验方案中，不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是

A．取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克

B．取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克

C．取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克

D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体

13．将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）

A．Cu（OH）2B．CuSO4·Cu（OH）2

C．CuSO4·2Cu（OH）2D．CuSO4·3Cu（OH）2

14．下列说法正确的是（）

A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化

C．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

D．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋

15．已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是（　　）

A．腐蚀时电子从碳转移到铁

B．在钢铁上连接铅块可起到防护作用

C．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是一种金属腐蚀抑制剂。

工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如下图所示。

（1）途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为_________________________。

（2）途径Ⅱ氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为___________________________。

（3）已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c（MoO42-）=0.40mol·L-1，c（CO32-）=0.10mol·L-1。

由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO32-。

当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是___[已知Ksp（BaCO3）=1×10-9、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。

（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。

①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是_____________________。

②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠（M=206g·mol-1）的物质的量浓度为_____（计算结果保留3位有效数字）。

（5）二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS2

Lix（MoS2）n，则电池放电时正极的电极反应是_________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．1，3—环己二酮（

）常用作医药中间体，用于有机合成。

下列是一种合成1，3—环己二酮的路线。

回答下列问题：

（1）甲的分子式为__________。

（2）丙中含有官能团的名称是__________。

（3）反应①的反应类型是________；反应②的反应类型是_______。

（4）反应④的化学方程式_______。

（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有______种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式：

________。

（任意一种）

（6）设计以

（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备

（2，4—戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_______。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．镍是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。

镍易形成Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]SO4等配合物。

（1）镍基态原子的核外电子排布式为________。

（2）Ni2＋可用丁二酮肟检验。

丁二酮肟的结构如图所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

（3）与CO互为等电子体的阴离子的化学式为__________________。

（4）1mol[Ni（NH3）6]SO4中σ键的数目为________。

氨的沸点高于膦（PH3），原因是____________________________。

（5）镧镍合金是较好的储氢材料。

储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为________（填化学式）。

19．（6分）锶有“金属味精”之称。

以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：

已知氢氧化锶在水中的溶解度：

温度（℃）

0

10

20

30

40

60

80

90

100

溶解度（g/100mL）

0.91

1.25

1.77

2.64

3.95

8.42

20.2

44.5

91.2

（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为_____________。

（2）“除杂”方法：

将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。

①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg（OH）2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝___。

②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因____。

（3）“趁热过滤”的目的是____，“滤渣”的主要成分为___。

（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr（OH）2产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。

（5）“脱硫”方法：

用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式______；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3溶液。

请写出电解时阳极的电极反应：

____。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

【详解】

A．含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关，故A错误；

B．青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，故B正确；

C．碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；

D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于防弹衣材料，故D正确；

答案选A。

2．D

【解析】

【详解】

根据“浓酒和糟入甑，蒸令气上”，表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离，此方法为蒸馏。

故选D。

3．B

【解析】

【详解】

A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；

B选项，D2O与H218O的摩尔质量均为20g·mol-1，故20gD2O与20gH218O的物质的量均为1mol，且它们每个分子中均含10个中子，故1mol两者中均含10NA个中子，故B正确；

C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；

D选项，50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于0.3NA，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化锰与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。

4．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.刚玉为三氧化二铝，故A错误；

B.碳铵为NH4HCO3，故C错误；

C.氯仿为CHCl3，故C错误；

D.

的主链为7个碳：

3，3，5-三甲基庚烷，故D正确；

故选D。

5．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．燃料电池通氧气的极为正极，则b电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H++O2+4e－＝2H2O，故A正确；

B．电路中有4mol电子发生转移，消耗氧气的物质的量为

=1mol，标准状况下体积为22.4L，则大约消耗标准状况下空气22.4L×5=112L，故B错误；

C．硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，故C正确；

D．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D正确；

故答案为B。

【点睛】

考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。

6．D

【解析】

【详解】

A、氘（D）原子核内有一个质子，核外有1个电子，选项A错误；

B、1H与D质子数相同，中子数不同互称同位素，是两种原子，选项B错误；

C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称，选项C错误；

D、1H218O与D216O的相对分子质量相同，都是20，选项D正确；

答案选D。

7．A

【解析】

A、质子数等于原子序数，1molNH4＋中含有质子总物质的量为11mol，故A说法错误；B、联氨（N2H4）的结构式为

，含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程II，N2H4→N2H2－2H，此反应是氧化反应，过程IV，NO2－→NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4＋中N显－3价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价，因此过程I中NH4＋与NH2OH的物质的量之比为1：

1，故D说法正确。

点睛：

氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧化反应，因此N2H4→N2H2，去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理NO2－转化成NH2OH，是还原反应。

8．C

【解析】

【详解】

A、Na2O2的电子式为

，可知，molNa2O2中有2molNa＋和1molO22－，共3mol离子，离子数目为3NA，A错误；

B、由水电离出的c（H＋）=10−12mol·L−1溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存，B错误；

C、I－在空气中容易被O2氧化，在酸性条件下，发生反应4I−+O2+4H+=2I2+2H2O，C正确；

D、NO2玻璃球加热颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，D错误；

答案选C。

9．D

【解析】

【详解】

A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCl2的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故A错误；

B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B错误；

C.Fe（SCN）3为难电离的物质，5mL0.005mol/L的Fe（SCN）3中溶质的物质的量为0.005L×0.005mol/L=2.5×10－5mol，微粒数目略小于2.5×10－5NA，故C错误；

D.18gH2O的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10NA个电子，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为A，使用气体摩尔体积需要注意：

①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。

10．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，A错误；

B．青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表示为：

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，B正确；

C．8.5L2mol·L-1HNO3溶液中硝酸的物质的量为17mol，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，产物为NaNO3、Fe（NO3）3、NO、H2O、SiO2，1mol该物质能和18molHNO3反应，C错误；

D．7L2mol·L-1HF溶液中HF的物质的量为14mol，1mol青石棉能与34mol氢氟酸反应生成四氟化硅，D错误。

答案选B。

11．D

【解析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故A错误；B、蔗糖是非电解质，故B错误；C、干冰是非电解质，故C错误；D.碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：

明确这些概念区别，易错点：

不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：

氨水属于混合物，其溶解的部分不完全电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。

12．B

【解析】

【详解】

A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，选项A正确；

B、碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，选项B错误；

C、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，选项C正确；

D、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，选项D正确；

答案选B。

【点睛】

本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同，实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。

易错点为选项A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数。

13．D

【解析】

【详解】

Cu2+或OH－浓度都已变得很小，说明二者恰好反应。

硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol和0.09mol，则铜离子和OH－的物质的量之比是2︰3，而只有选项D中符合，答案选D。

14．D

【解析】

【详解】

A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A错误；

B.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B错误；

C.酒精分子结构简式为CH3CH2OH，含有C、H、O三种元素，是烃的衍生物，不是碳氢化合物，C错误；

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D正确；

故合理选项是D。

15．C

【解析】

【详解】

A．碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A错误；

B．在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误；

C．吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正极上得到电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；

D．淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D错误；

答案选C。

【点睛】

钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．MoO3+Na2CO3===Na2MoO4＋CO2↑MoS2+9ClO－＋6OH－===MoO42-+9Cl－+2SO42-＋3H2O90%常温下浓硫酸会使铁钝化7.28×10-4mol·L-1nMoS2＋xLi++xe-===Lix（MoS2）n

【解析】

【分析】

此工艺流程题是同一种原料采用不同工艺制备同一产品的问题，原料都是主要成分为MoS2的钼精矿，途径Ⅰ先将钼精矿煅烧转变成MoO3，再碱浸反应生成钼酸钠溶液；途径Ⅱ是直接将钼精矿在碱性条件下氧化生成钼酸钠溶液。

【详解】

（1）通过流程图可知，碱浸时，反应物有MoO3和Na2CO3，产品有Na2MoO4和CO2，所以反应的化学方程式为：

；

（2）由流程图分析可知，途径Ⅱ氧化时，反应物有NaClO和MoS2，产物有Na2MoO4和

，此外溶液是碱性的，所以发生反应的离子方程式为：

；

（3）当BaMoO4开始沉淀时，溶液中

，又因为c（

）=0.4mol/L，所以此时溶液中c（Ba2+）=10-7mol/L；由

，计算可知，溶液此时的c（

）=0.01mol/L，所以去除率为

；

（4）①硫酸浓度过大时，常温下会使铁钝化，而使铁变得不易被腐蚀；

②腐蚀速率越小，缓蚀剂效果越好，所以根据图像可知钼酸钠浓度为150mg/L时，缓蚀剂效果最好；所以有

；

（5）由题可知，放电时，MoS2做正极发生嵌入Li+的过程，生成

，所以正极反应式为：

。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．C6H11Br醛基、羰基（酮基）消去反应氧化反应

+CH3CH2OH

+H2O12

或

CH3CH2OH

CH3COOH

CH3COOCH2CH3

【解析】

【分析】

甲的分子式为C6H11Br，经过过程①，变为C6H10，失去1个HBr，C6H10经过一定条件转化为乙，乙在CH3SCH3的作用下，生成丙，丙经过②过程，在CrO3的作用下，醛基变为羧基，发生氧化反应，丙经过③过程，发生酯化反应，生成丁为

，丁经过④，在一定条件下，生成

。

【详解】

（1）甲的分子式为C6H11Br，故答案为：

C6H11Br；

（2）丙的结构式为

含有官能团为醛基、羰基（酮基），故答案为：

醛基、羰基（酮基）；

（3）C6H11Br，失去1个HBr，变为C6H10，为消去反应；丙经过②过程，在CrO3的作用下，醛基变为羧基，发生氧化反应，故答案为：

消去反应；氧化反应；

（4）该反应的化学方程式为，

故答案为：

；

（5）乙的分子式为C6H10O3。

①能发生银镜反应，②能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

说明含有1个醛基和1个羧基，满足条件的有：

当剩余4个碳为没有支链，羧基在第一个碳原子上，醛基有4种位置，羧基在第二个碳原子上，醛基有4种位置；当剩余4个碳为有支链，羧基在第一个碳原子上，醛基有3种位置，羧基在第二个碳原子上，醛基有1种位置，共12种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式

或

，故答案为：

12；

或

；

（6）根据过程②，可将CH3CH2OH中的羟基氧化为醛基，再将醛基氧化为羧基，羧基与醇反生酯化反应生成酯，酯在一定条件下生成

，

再反应可得

，合成路线为CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOCH2CH3

，故答案为：

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOCH2CH3

。

【点睛】

本题考查有机物的推断，利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的关键。

本题的易错点和难点是（5）中同分异构体数目的判断，要巧妙运用定一推一的思维。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．[Ar]3d84s2（或1s22s22p63s23p63d84s2）sp3、sp2CN－28molNH3分子间可形成氢键，而PH3分子间不能H2

【解析】

【分析】

（1）镍在元素周期表中的原子序数为28，根据原子的构造原理书写；

（2）根据结构简式中碳原子的键连方式分析；　

（3）等电子体是指一类分子或离子，组成它们的原子数相同，