最新中考化学聚焦热点题型碳酸钠与碳酸氢钠+ 化学推断题练习Word文件下载.docx

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解析本题主要通过对碳酸氢钠性质的探究，考查学生获取信息和综合分析问题的能力。

用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，大于7，故显碱性；

碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；

检验生成物是NaOH还是Na2CO3，加入足量的氯化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应产生沉淀的物质，若有白色沉淀生成，说明固体产物是Na2CO3，取反应后的上层清液，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧根，说明固体产物中不含氢氧化钠；

碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3。

答案碱性产生大量气泡氯化钙酚酞溶液溶液不变色2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

例2碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。

【查阅资料】①Na2CO3+CaCO3=CaCO3↓+2NaCl

②2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

③Ca（HCO3）2易溶于水。

④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：

NaHCO3

Na2CO3

0.1%

1%

5%

CaCl2

无明显现象

有浑浊

有浑浊，有微小气泡

有沉淀

有浑浊，有大量气泡

【进行实验】

实验装置

主要实验步骤

实验现象

实验1

向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸

2支试管中均有气泡产生

实验2

向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间

Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象

NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊

实验3

向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液

Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生

Ⅱ中出现浑浊

【解释与结论】

（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为________________。

（2）实验2中，试剂a为__________。

（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：

2NaHCO3+CaCl2=__________+__________+__________+H2O。

【反思与评价】

（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为____________________（写出所有可能）。

（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是____________________。

（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：

①____________________________________________________________。

②____________________________________________________________。

解析【解释与结论】

（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

（2）本实验是为检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性．故实验中的实验步骤是加热并将产生的气体通入澄清的石灰水中；

（3）NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O。

（1）NaHCO3完全分解时，试管Ⅰ中残留固体成分为Na2CO3，没有完全分解时是Na2CO3和NaHCO3的混合物；

（2）NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡；

（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体有很多方法：

①各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3；

②各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3。

答案【解释与结论】

（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（2）澄清的石灰水（3）CaCO3↓2NaClCO2↑（顺序可调换）

（1）Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3

（2）产生CO2的量较少，CO2溶于水中（3）①取适量样品于试管中，塞上带导管的胶塞，导管另一端伸入澄清石灰水中，加热试管，若澄清石灰水变浑浊则该样品为NaHCO3，若无明显现象则该样品为Na2CO3②称取适量样品于试管中，加入适量水配制成溶质质量分数为0.1%的溶液，再加入等体积的5%的CaCl2溶液，若无明显现象则该样品为NaHCO3，若产生沉淀则样品为Na2CO3（其它合理答案亦可）

跟踪练习小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。

小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。

【查阅资料】①2NaHCO3

②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

③2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

④Ca（HCO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaHCO3

⑤Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca（HCO3）2都能溶与水。

【假设猜想】假设一：

小苏打没有变质，化学成分为NaHCO3；

假设二：

小苏打完全变质，化学成分为__________；

假设三：

小苏打部分变质，化学成分为__________。

【实验方案】可选药品：

①Ca（OH）2溶液②CaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸

实验结论

操作一：

取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的___________（填药品编号，下同，观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。

操作二：

待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的__________，观察。

操作一中无沉淀出现

假设一成立

__________________

假设二成立

假设三成立

【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。

请评价这种方案是否合理___________（填“是”或“否”），理由是____________________________。

答案Na2CO3NaHCO3和Na2CO3②操作一中有沉淀出现①操作二中有沉淀出现否不能判断是部分还是完全变质的情况

二、中考化学推断题

2．已知A～H为初中化学中常见的物质,它们之间的关系如图所示,“→”表示转化关系,“−”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。

其中A是使用最广泛的金属；

B俗称烧碱，C为人体胃液的主要成分，C和E所属类别相同，固态D可用于人工降雨，F的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液，G常用于改良酸性土壤。

（1）A的化学式为______；

（2）写出H与G反应的化学方程式：

____________。

【答案】

【解析】

【分析】

A是使用最广泛的金属，则A是铁，B俗称烧碱，则B是氢氧化钠，C为人体胃液的主要成分，则C是盐酸，C和E所属类别相同，固态D可用于人工降雨，故D是二氧化碳，D生成H，则H是碳酸钠，F的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液，F是硫酸铜，G常用于改良酸性土壤，则G是氢氧化钙。

【详解】

（1）A是使用最广泛的金属，则A是铁，A的化学式为

。

（2）G常用于改良酸性土壤，则G是氢氧化钙，固态D可用于人工降雨，故D是二氧化碳，D生成H，则H是碳酸钠，H与G反应的化学方程式为

【点睛】

A是使用最广泛的金属，则A是铁，B俗称烧碱，则B是氢氧化钠，C为人体胃液的主要成分，则C是盐酸，固态D可用于人工降雨，故D是二氧化碳，D生成H，则H是碳酸钠，F的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液，F是硫酸铜，G常用于改良酸性土壤，则G是氢氧化钙。

3．A﹣G是初中化学中的常见物质。

它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。

A俗称纯碱，B是光合作用不可缺少的物质，E、G是黑色粉末，F是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：

（1）写出化学式：

D_______。

（2）若C物质有三种元素组成，写出物质A和物质C反应的化学方程式是_______，基本类型是_______。

（3）写出测定A物质酸碱度的方法：

_______。

【答案】HClNa2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH复分解反应取适量A物质溶于水，用干燥净洁的玻璃棒蘸取其溶液滴到pH试纸上，标准比色卡进行比较

A俗称纯碱，B是光合作用不可缺少的物质，E、G是黑色粉末，F是未来最理想的清洁能源；

可知A为碳酸钠，碳酸钠和B可以互相转化，所以B是二氧化碳；

D能与碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以D是盐酸；

F是未来最理想的清洁能源，所以F为氢气；

E是黑色粉末，会与盐酸反应，所以E是铁，G会与盐酸、氢气反应，所以G是黑色金属氧化物，G为氧化铜。

代入推导正确。

（1）经推导D为稀盐酸，化学式为HCl；

（2）若C物质有三种元素组成，且能与二氧化碳、盐酸反应，说明C为Ca（OH）2，物质A和物质C反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；

基本类型是复分解反应；

（3）测定A物质Na2CO3酸碱度的方法是取适量A物质溶于水，用干燥净洁的玻璃棒蘸取其溶液滴到pH试纸上，标准比色卡进行比较。

4．某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们做如下实验：

①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。

②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。

③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀。

据此推断：

（1）该固体物质中一定含有（写化学式，下同）___；

可能含有___。

（2）请写出实验②发生反应的化学方程式___。

③中化学反应的基本类型为___。

【答案】NaOH、Na2SO4KClFe2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe（OH）3↓复分解反应

硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和硫酸铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以

①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，所以样品中一定不含硫酸铜；

②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钠，一定不含硝酸镁；

③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠

由分析可得，

（1）该固体物质中一定含有：

NaOH、Na2SO4，可能含有KCl；

（2）实验②发生的反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和化学方程式为：

Fe2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe（OH）3↓；

反应③是硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以化学反应的基本类型为复分解反应。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

5．甲、乙、丙是初中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。

（1）若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，则乙是________。

（2）若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，甲、乙、丙三种金属的化学式依次是________（写一组）。

（3）若甲、乙、丙含相同的金属元素。

甲是可用于改良酸性土壤的碱，乙转化为丙的化学方程式是________（写一个）。

（4）下列三组物质中，符合上述转化关系的是________（填标号）。

组别

甲

乙

丙

a

H2O2

H2O

O2

b

NaOH

Na2SO4

c

KOH

KNO3

K2CO3

【答案】一氧化碳（或CO）Zn、Fe、Cu

ab

根据甲、乙、丙是初中常见物质，若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，所以丙是二氧化碳，甲转化成的乙会转化成二氧化碳，所以甲是氧气，乙是一氧化碳；

若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；

若甲、乙、丙含相同的金属元素，甲是可用于改良酸性土壤的碱，所以甲是氢氧化钙，甲、乙都会转化成丙，所以乙是氯化钙，氢氧化钙、氯化钙都会生成丙，所以丙是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。

（1）若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，所以丙是二氧化碳，甲转化成的乙会转化成二氧化碳，所以甲是氧气，乙是一氧化碳；

（2）若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以甲、乙、丙三种金属的化学式依次是：

Zn、Fe、Cu；

（3）若甲、乙、丙含相同的金属元素，甲是可用于改良酸性土壤的碱，所以甲是氢氧化钙，甲、乙都会转化成丙，所以乙是氯化钙，氢氧化钙、氯化钙都会生成丙，所以丙是碳酸钙，乙转化为丙的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是：

；

（4）a、过氧化氢分解会生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气，故正确；

b、碳酸钠会转化成氢氧化钠，氢氧化钠会转化成硫酸钠，碳酸钠也会转化成硫酸钠，故正确；

c、硝酸钾不会转化成碳酸钾，故错误。

故选：

ab。

故答案为：

（1）一氧化碳（或CO）；

（2）Zn、Fe、Cu；

（3）

（4）ab。

6．已知难溶于水的碱受热易分解，如Cu（OH）2

CuO+H2O．A，B，C，D，E五种物质之间存在如图所示的转化关系：

请填写下列空白：

（1）物质A的化学式为_____；

（2）A溶液与氢氧化钠溶液反应的基本类型是_____；

（3）由C转化为D的化学反应方程式为_____．

【答案】FeCl3复分解反应3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

红褐色沉淀B为氢氧化铁，则氢氧化铁在加热条件下分解生成对应的金属氧化物，则C为氧化铁；

氧化铁再与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，生成金属铁和二氧化碳，则金属单质D为铁；

滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E，物质E应为氯化银的沉淀，说明滤液中含有氯离子；

结合A溶液与氢氧化钠生成氢氧化铁和钠盐的滤液；

综合所述，可判断溶液A中含有氯离子，即氯化物A与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，则物质A含有氯离子和铁离子，因此物质A为氯化铁。

（1）红褐色沉淀B为氢氧化铁，则氢氧化铁在加热条件下分解生成对应的金属氧化物，则C为氧化铁；

综合所述，可判断溶液A中含有氯离子，即氯化物A与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，则物质A含有氯离子和铁离子，因此物质A为氯化铁，化学式为

（2）氯化铁和氢氧化钠的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应。

（3）C→D的反应是一氧化碳和氧化铁的反应，产物是铁和二氧化碳，反应的方程式为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

红褐色沉淀B为氢氧化铁，滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E，物质E应为氯化银的沉淀。

7．如图中的物质均为初中化学常见的物质。

其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。

常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；

G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G；

农业上常用F改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）。

回答下列问题：

（1）D为_____；

G为_____。

（2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为_____，在电解A实验中，_____极产生物质乙。

（3）H和E反应生成C和戊的化学方程式为_____。

（4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生置换反应来制取硅单质。

此反应的化学方程式为_____。

【答案】氧化钙氨气3：

1正极CuO+CO

Cu+CO2SiCl4+2H2

Si+4HCl

由图可知，A是水，通电时生成氢气甲和氧气乙，氢气和空气中含量最多的氮气在一定条件下反应生成氨气G，熟石灰F和硫酸铵在加热条件下反应能生成氨气；

B是碳酸钙，在高温条件下分解生成二氧化碳C和氧化钙D，氧化钙和水反应生成氢氧化钙F；

二氧化碳C和木炭丁在高温条件下反应生成一氧化碳E，氧气和铜戊在加热条件下反应生成氧化铜H，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；

氢气和四氯化硅在高温条件下发生置换反应生成硅单质和氯化氢气体。

（1）由分析可知，D为氧化钙，故填氧化钙；

G为氨气，故填氨气。

（2）由分析可知，甲为氢气，丙为氮气，氢气和氮气在高温高压、催化剂存在条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：

N2+3H2

2NH3，由化学方程式可知，反应中甲与丙的分子个数比为3：

1，故填3：

1；

由分析可知，乙为氧气，电解水时，正极产生氧气，故填正极。

（3）由分析可知，H为氧化铜，E为一氧化碳，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的的化学方程式写为：

CuO+CO

Cu+CO2。

（4）甲为氢气，氢气和四氯化硅在高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢，故反应的化学方程式写为：

SiCl4+2H2

Si+4HCl。

8．已知A-E是初中化学的常见物质；

A是一种常用于灭火的气体，可用于制汽水；

B是胃酸中的主要成份；

C和D是两种常见的碱；

E是一种钠盐，其水溶液呈碱性．请回答下列问题：

（1）A和B的化学式分别是_____、_____。

（2）C和D的溶液中都含有的阴离子是_____（写离子符号）。

（3）若D和E反应可以得到C，请写出D和E反应的化学方程式_____，C的俗名是_____（写一种）；

D的用途有_____（写一种）。

【答案】CO2HClOH-Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH火碱改良酸性土壤

（1）A是一种常用于灭火的气体，所以A是二氧化碳，因为二氧化碳可用于灭火，B是胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以填：

CO2HCl；

（2）C和D都是碱，碱中都有氢氧根离子，且氢氧根离子是阴离子，所以填：

OH-；

（3）因E是一种钠盐且水溶液显碱性，所以E可能是碳酸钠，因D和E反应可得到C，所以可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以C可能是氢氧化钠，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，D可能是氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，所以填：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH火碱改良酸性土壤

9．下图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。

已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；

B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。

试回答下列问题：

（框图中的反应条件和某些生成物已略去）

（1）请写出下列物质的化学式：

B，D。

（2）上述反应中，不属于置换反应的是（填序号）。

（3）请写出反应④的化学方程式：

。

（4）请写出E在生产生活中的一种用途。

（1）CuOFe

（2）③（3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（4）制农药

D的合金是使用最多的金属材料，则D为铁，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色，则E是CuSO4，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，F为金属单质，F是Cu。

B为氧化物，B是CuO，则C是H2SO4。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故A是H2。

（1）由分析知，B是CuO，D是Fe；

（2）①的反应是：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，属于置换反应。

②的反应是H2+CuO△Cu+H2O，属于置换反应。

③的反应是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，不属于置换反应，④的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，故选③；

（3）反应④的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）CuSO4在农业上可制成农药波尔多液。

10．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如下图所示的关系（“→“表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—“表示相两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题。

（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为_________，物质D的类别为______（填酸、碱、盐或氧化物）。

（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B在常温下呈液态，D的水溶液显蓝色

①C-D反应的化学方程式是____________________________________________。

②B→E反应的化学方程式是___________________________________________。

【答案】CO2酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaO+H2O=Ca（OH）2

（1）若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应转化成碳酸钙，A、B为组成元素相同的气体，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳