云南省峨山一中学年高一普通高中学业水平考试模拟卷试二化学试题Word文件下载.docx
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D．
6.下列实验操作错误的是（ ）
A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C．做焰色反应实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
7.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（ ）
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
8.下列性质中，不属于金属共同性质的是（ ）
A．导电性B．导热性C．熔点较高D．延展性
9.在一定条件下7g炭粉与14g氧气完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是（ ）
A．1∶1B．2∶1C．2∶3D．3∶2
10.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：
2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋＋2H2O
B．过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：
＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
C．碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：
＋H＋===CO2↑＋H2O
D．碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：
Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
11.使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
C．称取25g胆矾溶解在1L水里
D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
12.现有四组分散系：
①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有碘（I2）的碘化钾溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（ ）
A．①﹣（3）﹣分液B．②﹣
（2）﹣过滤
C．③﹣
（2）﹣萃取D．④﹣
（1）﹣蒸馏
13.下列说法正确的是（ ）
A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色反应不显紫色（未透过蓝色钴玻璃），说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色反应不能用于物质的鉴别
D．焰色反应是化学变化
14.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
B．定容时，观察液面俯视刻度线
C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中
15.硫化氢与浓硫酸的反应为3H2S＋H2SO4===4S↓＋4H2O，下列说法正确的是（ ）
A．硫化氢气体被氧化成硫B．硫酸被氧化成硫
C．硫酸被还原成水D．硫化氢气体被还原成水
16.下列关于蛋白质的说法中错误的是（ ）
A．用激光笔（或小手电）照射烧杯中的鸡蛋清溶液，会出现光亮的通路
B．不慎将浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会显黄色，这是蛋白质发生了颜色反应
C．蛋白质变性后仍会保持原有的可溶性和生理活性
D．误食重金属盐中毒，可服用大量的鸡蛋白解毒
17.下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（ ）
A．都是具有强烈刺激性气味的无色液体B．沸点都比乙烷、乙烯的沸点高
C．都能发生酯化反应D．都能溶于碳酸钠溶液
18.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应
C．催化剂a附近酸性减弱D．H＋将在催化剂b的表面反应
19.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；
为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；
为导体时，A端低B端高
20.对相同质量的丙烯和乙烯的下列叙述中，错误的是（ ）
A．碳原子个数比为1∶1B．分子个数比为2∶3
C．氢原子个数比为1∶1D．分子个数比为3∶2
21.最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）的传播。
有关14C的叙述中正确的是（ ）
A．与C80中普通碳原子的化学性质不同B．与12C互为同位素
C．与12C的中子数相同D．与C80互为同素异形体
22.下列说法正确的是（ ）
A．煤的干馏就是加热除去煤中的水分，得到干燥的炭
B．煤中含有甲苯、二甲苯等，可通过干馏得到
C．以煤为主要原料，可以合成甲醇
D．煤干馏得到的焦炉气不能与溴水反应而使溴水褪色
23.部分卤素的某种性质或结构随核电荷数的变化趋势如图所示，下列选项可能是（ ）
A．原子半径B．氢化物的稳定性
C．电子层数D．单质的密度
24.下列说法错误的是（ ）
A．回收照相业中的废定影液可提取镁
B．回收不锈钢可提取铬或镍以及铁
C．回收可口可乐易拉罐可回收铝
D．回收废旧电池的汞、镉和铅等重金属，减少环境污染
25.2012年“3·
15”晚会主题为“共筑诚信，有你有我”。
国家质检总局公布了一系列不合格产品。
如液化气中添加二甲醚、用医疗垃圾塑料生产儿童玩具、灭火器中药品的浓度大幅降低、休闲服装中的纤维成分及甲醛含量不达标、食品添加剂的安全使用等。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．二甲醚是一种有机溶剂，它的同分异构体乙醇是一种很好的汽油添加剂
B．泡沫灭火器中一般利用铝离子与碳酸氢根离子水解来形成气体
C．甲醛在家庭装修中主要来自胶合板及油漆，同时它还是一种杀菌剂，可用于食品杀菌
D．食品添加剂既有来自于天然物质的分离，也有来自于生化合成的，添加适量的添加剂不影响人体健康
26.关于麦芽糖和蔗糖的下列说法中正确的是（ ）
A．麦芽糖和蔗糖的式量都是葡萄糖式量的2倍
B．麦芽糖和蔗糖水解的产物完全相同
C．麦芽糖能发生银镜反应，是一种还原性糖
D．蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，二者为同系物
27.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互为同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H
O与D
O的相对分子质量相同
28.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（ ）
A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C6H6
29.下列说法中正确的是（ ）
A．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色都与其分子中的碳碳双键有关
B．溴水和酸性高锰酸钾溶液都可用来除去乙烷中含有的乙烯
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
D．相同物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧后生成二氧化碳的质量不同
30.下列反应中可判断为可逆反应的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气
B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气
分卷II
二、非选择题部分（共4小题,共55分）31.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。
某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。
（1）操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________（填仪器名称）。
（2）反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：
_______________________________。
（3）检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。
（4）将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。
（5）坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的质量分数为________________。
（6）有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？
__________（填“可行”或“不可行”）。
32.某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。
请完成下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。
（2）装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________（填序号）。
（3）实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因______________________________________________________________________。
（4）取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。
实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________（填“需要”或“不需要”）放，理由是____________________________。
33.某课外活动小组的同学为了提高制取乙醛时的乙醇转化率,利用如下图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。
（1）该实验常对试管甲采取的加热方式是_________________，其目的是________________。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝立即呈红热状态。
若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速率,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①铜丝能长时间保持红热的原因是____________________________________________；
②控制鼓气速率的方法是___________________________________________________。
（3）实验产物除用水吸收外，还可采用的收集方法是______________________________。
34.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。
根据下图关系推断：
（1）写出化学式：
X______________，A_____________，B______________。
（2）实验室收集气体D和F的方法依次是____________法、____________法。
（3）写出C→E的化学方程式：
____________________________________________。
（4）请写出A与E反应生成D的化学方程式：
____________________________________
________________________。
（5）检验物质A的方法和现象是________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】氨气被碱石灰干燥后，在大试管中氨气与氧气反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，圆底烧瓶中一氧化氮被氧化2NO＋O2===2NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
烧杯中紫色石蕊溶液遇硝酸变红；
圆底烧瓶中的气体可能为红棕色；
加热后，氨气通过三氯化二铬的催化作用生成无色一氧化氮，一氧化氮被氧化生成红棕色的气体二氧化氮；
氨气与氧气在三氯化二铬的催化作用反应生成一氧化氮和水。
2.【答案】B
【解析】 图标A、B、C、D分别为剧毒品、放射性物质、腐蚀品和易燃品标志，故选B。
3.【答案】C
【解析】A项，若溶液中含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸时生成AgCl沉淀，不能达到实验目的；
B项，若溶液中含有，加入BaCl2溶液时生成BaSO4沉淀，不能达到实验目的；
C项，可排除Ag＋、等离子的干扰，能达到实验目的；
D项，不能排除、、等离子的干扰，不能达到实验目的。
4.【答案】C
【解析】金属镁的活动性强于铝，在相同时间内镁片所放出氢气的质量大于铝片，D错误；
假设两种金属的质量为m，镁完全反应产生氢气的质量＝m/12，铝完全反应产生氢气的质量＝m/9，等质量镁与硫酸完全反应所产生氢气质量小于铝，A、B错误。
5.【答案】A
【解析】A项，收集NH3装置口无棉花，错误；
B项，NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，正确；
C项，向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好，正确；
D项，收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气，正确。
6.【答案】B
【解析】具有塞子、活塞的仪器使用前均需查漏，分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，A正确；
钠与水反应生成NaOH，其具有腐蚀性，且反应过程放热，存在安全隐患，试验中剩余的钠需要再放回原试剂瓶，B错误；
盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，做焰色反应实验时铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，C正确；
蒸馏烧瓶加热时需垫石棉网，D正确。
7.【答案】D
【解析】非电解质必须是化合物，A错误；
NH3、CO2的水溶液均能导电，溶液中的离子是氨水、碳酸电离出的，不是NH3、CO2电离出的，所以NH3、CO2是非电解质，B错误；
液态HCl、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由移动的离子，是电解质，C错误；
蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D正确。
8.【答案】C
【解析】金属单质一般都具有金属光泽、有延展性、导电性和导热性；
金属的熔点差别较大，如金属钨的熔点很高，而钠的熔点很低。
9.【答案】A
【解析】设生成物中CO与CO2的物质的量分别为x、y，则x＋y＝
mol，x＋2y＝
mol（或28x＋44y＝21g），解得x＝
mol，y＝
mol。
10.【答案】C
【解析】A项，少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应时，可以碳酸氢钠为基准，确定水和沉淀的计量数，化学方程式：
NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O，
离子方程式：
＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。
B项，过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应时，可以氢氧化钙为基准，确定水和沉淀的计量数，化学方程式：
2NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，离子方程式：
2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋＋2H2O。
11.【答案】B
【解析】胆矾加热失去结晶水为CuSO4，16gCuSO4的物质的量为0.1mol，但其溶解在1L水中所得溶液体积不是1L，浓度不是0.1mol•L-1，A错误；
25g胆矾的物质的量为
=0.1mol，溶液的浓度为
=0.1mol•L-1，B正确；
25g胆矾溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol•L-1，C错误；
16g胆矾的物质的量小于0.1mol，溶于水稀释至1L，溶液的浓度小于0.1mol•L-1，D错误。
12.【答案】C
【解析】①分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，①正确；
②过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙和食盐水不相溶，可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，②正确；
③萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，碘（I2）微溶于碘化钾溶液，故可用萃取的方法分离，萃取时用分液漏斗，不能用漏斗，③错误；
④蒸馏是分离相溶的两种液体的方法，乙二醇和丙三醇互溶，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用蒸馏烧瓶，④正确；
综上C正确。
13.【答案】A
【解析】 焰色反应是物理变化；
焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫光，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；
焰色反应常被用于物质的鉴别。
14.【答案】B
【解析】根据c＝
判断，若所配溶液浓度偏大，则V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答该题。
容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制的溶液的浓度不产生任何影响，故A不选；
定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，故B选；
摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水，则不会对溶液的浓度产生误差，故C不选；
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中，操作正确无误，故D不选。
15.【答案】A
【解析】3H2S＋H2SO4===4S＋4H2O中，硫化氢中硫元素化合价由－2价变为0价，硫化氢是还原剂，被氧化生成硫；
硫酸中硫元素化合价由＋6价变为0价，硫酸是氧化剂，在反应中被还原生成硫。
16.【答案】D
【解析】鸡蛋清中的蛋白质属于高分子化合物，其溶液为胶体，具有丁达尔效应；
误食重金属盐，可服用鸡蛋清进行急救解毒，其原理是鸡蛋清中的蛋白质与重金属盐作用，重金属盐不再使人体内的蛋白质变性。
蛋白质变性后可失去原有的可溶性和生理活性。
17.【答案】A
【解析】分析解题的基点：
乙醇和乙酸的性质。
乙醇不具有强烈的刺激性气味；
常温下乙烷、乙烯都是无色气体（沸点较低），乙醇和乙酸都是无色液体（分子间存在氢键，沸点较高）；
相互间能发生酯化反应。
18.【答案】C
【解析】由题干知，反应物为CO2和H2O，一种产物为HCOOH，根据原子守恒，另一产物为O2，故电池总反应式为2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2，该过程是将太阳能转变为化学能，A正确；
根据电子的流向可知，催化剂a表面物质失去电子发生氧化反应，B正确；
催化剂a表面产生氢离子，酸性增强，C错；
由H＋迁移的方向可知，H＋迁移到b表面后发生反应，D正确。
19.【答案】D
【解析】根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入硫酸铜溶液后，在铁球表面析出铜，铁球质量增大，B端下沉；
若杠杆为导体，滴入硫酸铜溶液后，形成原电池，在铜球表面析出铜，A端下沉。
20.【答案】D
【解析】丙烯（C3H6）和乙烯（C2H4）分子中碳、氢原子个数比都是1∶2，碳、氢元素的质量比都是6∶1。
它们质量相同时，碳、氢原子的数目相同，其分子个数比为2∶3（与相对分子质量成反比）。
21.【答案】B
【解析】12C与14C为同一元素的不同核素，其质子数相同、中子数不同，它们互为同位素（化学性质相同）；
14C是碳元素的一种原子（不是单质），与C80不可能互为同素异形体。
22.【答案】C
【解析】煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使煤分解，干馏属于化学变化；
煤是复杂有机物与无机物的混合物，干馏才会生成甲苯和二甲苯等；
煤干馏得到的焦炉气主要成分为氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳，因含有乙烯故能使溴水褪色。
23.【答案】B
【解析】卤素随原子序数的依次增加，原子核外的电子层数依次增加，原子半径依次增大，元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性减弱。
其单质的的密度依次增大。
24.【答案】A
【解析】A项，照相业中的定影液主要含有硫代硫酸钠（Na2S2O3），能与底片上的感光材料上未感光的AgBr形成络离子，溶解在定影液中。
然后将定影液中的Ag＋转化为单质银而回收。
B项，不锈钢主要含有Fe、Cr、Ni等金属；
C项，易拉罐主要成分是Al；
D项，废旧电池的汞、镉和铅等重金属，会污染环境。
25.【答案】C
【解析】二甲醚和乙醇是同分异构体，二甲醚是一种有机溶剂，乙醇也是一种很好的汽油添加剂，A正确；
泡沫灭火器中一般利用铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，B正确；
甲醛对人体有害，不可用于食品杀菌，C错误；
食品添加剂既有来自于天然物质的分离，也有来自于生化合成的，添加适量的添加剂不影响人体健康，D正确。
26.【答案】C
【解析】麦芽糖和蔗糖的分子式都是C12H22O11，葡萄糖的分子式是C6H12O6，麦芽糖和蔗糖的式量不是葡萄糖的二倍，而是二倍减去18；
麦芽糖能水解能生成两分子葡萄糖，蔗糖能水解能生成一分子葡萄糖和一分子果糖，它们水解的产物不完全相同；
麦芽糖分子中含有醛基，具有还原性；
蔗糖与葡萄糖不是同系物。
27.【答案】C
【解析】氘（D）原子核外有1个电子，与1H互为同位素；
H2O与D2O都是化合物，它们不是同素异形体；
1H
O的相对分子质量都是20。
28.【答案】A
【解析】烃中氢元素的质量分数越大，相同质量完全燃烧时的耗氧量越大。
具体比较方法是设烃的分子式为CxHy，y/x的值越大，等质量完全燃烧时消耗氧气的量越大。
29.【答案】A
【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，溴水和高锰酸钾溶液褪色都与乙烯分子中的碳碳双键有关；
乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳
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