山东省滕州市高考补习学校届高三上学期第五周周周清同步检测试题化学试题Word文档格式.docx
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②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
③12g金刚石含有的共价键数为2NA
④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子
⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑦1L含NA个NH3·
H2O的氨水，其浓度为1mol·
L-1
A.②③④B.③④⑤C.④⑥⑦D.①②⑤
6.能正确表示下列反应的离子方程式为
A．CaCl2溶液中通入CO2：
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．AgCl悬浊液中通HI：
Ag++HI=AgI↓+H+
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）
A．与Al反应能放出H2的溶液中：
Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
B．在0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中：
A13+、Na+、NO3－、C1－
C．水电离的c（H＋）=1×
10－13mol·
L－1的溶液中：
K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
D．在c（H+）／c（OH－）=10－12的溶液中：
K+、Na+、ClO－、NO3－
8.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（）
A、该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物
B、4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子
C、Fe（OH）3既是氧化产物又是还原产物，每生成4molFe（OH）3反应过程中共转移电子6mol
D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
9.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，
则下列有关说法不正确的是（
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0．25mol
D．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O（电解）==2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L
10.反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（ ）
A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
B．I2在反应①②中都是氧化产物
C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
D．NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂
11.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25
C．n（Na+）：
n（Cl-）可能为7：
3
D．n（NaCl）：
n（NaClO）：
n（NaClO3）可能为8：
2：
1
12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）
B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）
C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）
D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）
13.化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（ ）
A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能
B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能
C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能
D．植物光合作用时部分光能转化为化学能
14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
15.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ）
A．原子半径：
Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：
Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：
Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
16.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）△H=QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·
min）
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
17.一定条件下存在反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）ΔH<
0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深
D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
18.下列分类或归类正确的是：
①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、lBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
A．①③③⑤B．③④⑤C．②④⑤D．③④
19.下列物质与其用途完全符合的是
①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料
A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨
C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨
20.
化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是（ ）
选项
物质
用途
解释
A
Al2O3
耐火材料
Al2O3的熔沸点较高
B
SiO2
计算机芯片
SiO2是一种良好的半导体
C
Fe3O4
红色涂料
Fe3O4是一种红色氧化物
D
浓H2SO4
干燥剂
浓H2SO4有脱水性
21.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L
22.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关系：
甲
乙
丙下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是氯气D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
23.下列有关实验的叙述正确的是
A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋
B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
D．实验室可用如图所示装置制取饱和氨水
24.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）
A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
25.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z一定是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．若X、Y都是金属单质，则Z必为非金属单质
D．若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
第II卷（非选择题）
二、计算题
26.海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题．
（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、 和结晶池，建盐田必须在 处建立（填字母）．
A．离江河入海口比较近的地方
B．气候干燥、多风、少雨
C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩
（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：
1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为 （填字母）．
②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：
[粗盐溶解]
[过滤]
[NaCl溶液]
在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是 ，步骤C加入Na2CO3的作用是 ，若向粗盐溶液中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为 ．
③步骤Ⅲ是在 气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为 ．
（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 ．
（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入 ，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：
．
27.KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为 g；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
①求25℃时KCl的溶解度；
②求原混合物中KClO3的质量；
③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？
（保留2位小数）
（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：
n（Cl﹣）=14：
11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？
（用小数表示，保留3位小数）
三、实验题
28.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
图1图2
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；
Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．
（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 ．
（2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 ．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是 ；
pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是 ．
（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：
将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中， ，重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：
c1mol•L﹣1的标准碘溶液、c2mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；
已知：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
（4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果见右图．
①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 ．
②已知：
Ksp[Cr（OH）3]=6.4×
10﹣31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×
10﹣5mol•L﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为 ．
29.制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：
Sn+Cl2
SnCl4.Sn也可与HCl反应生成SnCl2，已知：
物质
摩尔质量/（g·
mol－1）
熔点/℃
沸点/℃
Sn
119
232
2260
SnCl2
190
246.8
623
SnCl4
261
-30.2
114.1
MnO2
87
535（分解）
—
某同学设计的相关实验装置图如右：
（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为。
（2）D中的试剂为，目的是。
（3）G中冷却水的进水位置为（填字母）。
（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是。
（5）K中固体物质的作用为。
（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是。
①关闭A的活塞②停止F的加热③停止G的通水。
（7）若将B中的固体换成，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2。
（8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗gMnO2为了避免尾气污染，需要改进的措施是。
30.FeSO4·
7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4·
7H2O的流程如下：
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。
（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②_____________________。
（3）FeSO4·
7H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5g某补血剂预处理，配成100mL溶液。
实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5g）中铁元素的含量，①配制100mL1.200×
10—2mol·
L—1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________；
②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。
a．稀硝酸b.稀盐酸c．稀硫酸d．浓硝酸
KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。
滴定到终点时的现象为____________。
③滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。
滴定次数实验数据
2
V（样品）/mL
20.00
V（KMnO4）/mL（初读数）
0.00
0.20
V（KMnO4）/mL（终读数）
15.85
15.22
14.98
该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________。
试卷答案
1.A
试题分析：
A、吃的是碘酸钾的食盐，但不能多吃，或者说富含碘元素的食物，故说法错误；
B、水果能产生乙烯，乙烯和高锰酸钾发生氧化反应，故说法正确；
C、食品中脱氧剂和钢铁的吸氧腐蚀都是形成原电池，故说法正确；
D、地沟油是油脂，在碱性条件下完全水解，矿物油在碱性条件下不水解，故说法正确。
2.B
考点：
同位素及其应用；
质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
A、利用质子数+中子数=质量数来计算；
B、利用相对分子质量来比较分子晶体的沸点，沸点低的容易蒸发；
C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；
D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同．
解答：
解：
A、34S原子核内的中子数为34﹣16=18，故A错误；
B、因1H216O的相对分子质量1×
2+16=18，1H218O的相对分子质量为1×
2+18=20，则1H216O的沸点低，1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发，故B正确；
C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7﹣6=1，故C错误；
D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故D错误；
故选B．
点评：
本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答．
3.C
A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；
B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；
D．1H218O的相对分子质量为：
1×
2+18=20，D216O的相对分子质量为：
2×
2+16=20，故D正确，
故选C．
4.
解析:
本题主要考查均摊法计算化学式、晶体结构的确定等知识点。
A、该晶体中含有Fe2+、Fe3+、CN－等阴阳离子，所以该晶体为离子晶体，正确；
B、根据晶胞结构可知，晶胞中含有Fe2+的个数为4×
1/8=0.5，Fe3+的个数为4×
1/8=0.5，CN－的个数为12×
1/4=3，所以Fe2+、Fe3+、CN－的个数比为1∶1∶6，根据化合价代数和为零可知，M的化合价为+1价，错误；
C、根据晶胞结构，由B的计算可知，每个晶胞中含有Fe2+0.5个，Fe3+0.5个，CN－3个，由B可知M的化合价为+1价，根据化合价代数为零，可知每个晶胞平均含有M也是0.5个，而M的离子位于上述立方体的体心上，所以两个晶胞中一个有M+，而另一个必无M+，所以M+空缺率为50%，正确；
D、由B的分析可知，晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6，且M为+1价，错误；
故选C。
5.B
6.B
A．CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，故A错误；
B．酸性KMnO4溶液中通入SO2发生的离子反应为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故B正确；
C．FeBr2溶液中通入足量Cl2发生的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
AgCl+I-=AgI↓+Cl-，故D错误；
答案为B。
7.D
A、与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性或碱性，在酸性溶液中Fe2＋与NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B、CO32-与A13+发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；
C、水电离的c（H＋）=1×
L－1的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中AlO2－、CO32－不能大量存在，要与酸反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；
D、在c（H+）／c（OH－）=10－12的溶液显碱性，在碱性溶液中K+、Na+、ClO－、NO3－离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；
故选D。
8.C
解析：
该反应中Fe2+是还原剂,O2是氧化产物，Na2O2是氧化剂和还原剂，Fe（OH）3既是氧化产物又是还原产物，因此在反应中4molNa2O2在反应中共得到6NA的电子，A、B错误，C正确；
反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀，D错误。
9.
10.C
A．第一个方程式中，I元素化合价由﹣1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，其转移电子数为2；
第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，S元素化合价由+4价变为+
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