第三节 常见的酸1Word文档下载推荐.docx
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稀硫酸跟酸碱指示剂的反应
硫酸紫色石蕊试液变红色
酚酞试液不变色。
巩固小结
课本P8练习1、4。
作业
预习硫酸性质研究报告。
第二节常见的酸
(2)
[教学目标]掌握硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验
[教学重点]硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验
[教学难点]硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验
硫酸的化学性质
1.学生实验:
硫酸和指示剂作用
学生观察现象,填写实验报告。
抽一组报告实验现象。
2.学生实验:
硫酸和锌、铁反应
抽一组报告实验现象,到黑板书写化学方程式。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
3.演示实验:
硫酸和氧化铜、氧化铁反应
引导学生观察现象,填写实验报告。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
4.演示实验:
硫酸和氢氧化铜反应
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
5.学生实验:
硫酸和氯化钡反应
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
6.H2SO4和SO42-检验
老师从可用带火星的木条检验O2;
可用澄清石灰水检验CO2启发学生可用什么来检验H2SO4呢?
紫色石蕊试液、氯化钡、稀硝酸检验H2SO4
见硫酸性质研究报告[问题与讨论]
1.作业本第二节常见的酸一。
硫酸
2.预习盐酸性质研究报告。
硫酸性质研究报告
实验项目和内容
实验现象和结论
1、观察纯净的硫酸
纯净的硫酸_____色_____体。
2、观察浓硫酸特性
a.将浓硫酸敞口放一段时间
b.把火柴杆浸入浓硫酸
c.稀释浓硫酸
常用浓硫酸的质量分数为______密度为________。
浓硫酸质量______,说明浓硫酸具有________。
火柴杆______。
放出____________。
3、2支试管各倒入稀硫酸,再分别滴几滴石蕊试液和酚酞试液
紫色石蕊试液变____色,酚酞试液变____色。
结论1:
硫酸________________________。
4、2支试管分别放入锌粒和铁钉,再各倒入稀硫酸
锌和铁的周围产生________,速度____比____快。
化学方程式:
_______________________
_______________________
结论2:
硫酸_________________________。
5、2支试管分别放入氧化铜和生锈的铁钉,再各倒入稀硫酸
氧化铜逐渐_______,溶液呈____色;
铁锈逐渐________,溶液呈____色。
________________________
________________________
结论3:
硫酸__________________________。
6、在试管中放入少量氢氧铜,再倒入稀硫酸
氢氧化铜________,溶液呈____色。
结论4:
7、在试管中倒入稀硫酸,再滴几滴氯化钡和稀硝酸
产生___________,加稀硝酸_________________。
结论5:
[问题与讨论]
1、完成下列物质间反应的化学方程式,其中为复分解反应的是()。
⑴_______+H2SO4—ZnSO4+_______
⑵CO+_______—Cu+_______
⑶_______+_______—BaSO4↓+ HCl
⑷CO2+Ca(OH)2—_______+_______
2、在用稀硫酸除铁锈时,发现锈铁钉的周围有气泡产生,试分析其原因,写出有关
化学方程式。
第二节常见的酸(3)
[教学目标]了解盐酸的性质和氯离子的检验
[教学重点]了解盐酸的性质和氯离子的检验
[教学难点]了解盐酸的性质和氯离子的检验
-1
二。
盐酸(HCl)
盐酸和指示剂作用
盐酸和锌、铁反应
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
3.学生实验:
盐酸和氧化铜、氧化铁反应
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
4.学生实验:
盐酸和氢氧化铜反应
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
盐酸和硝酸银反应
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
6.HCl和Cl-检验
老师从可用紫色石蕊试液、氯化钡、稀硝酸检验H2SO4启发学生可用什么来检验HCl呢?
紫色石蕊试液、硝酸银、稀硝酸检验HCl
见盐酸性质研究报告[问题与讨论]
作业本第二节常见的酸二。
盐酸。
盐酸性质研究报告
1:
观察盐酸
a.纯净的盐酸
b.工业盐酸
c.打开盛浓盐酸的瓶塞
纯净的盐酸_____色_____体。
工业用盐酸呈_____色。
可闻挥发出有_________气味的_______气体,并跟空气中________结合形成________。
可见,浓盐酸具有__________,它是______的水溶液。
2:
两个试管各倒入盐酸,再分别滴入石蕊试液和酚酞试液
紫色石蕊变_____色,酚酞试液变______色。
盐酸____________________________。
3:
两个试管分别放入锌粒和铁钉,再各倒入盐酸
锌粒和铁钉的周围产生_________,反应速度____比___快。
4:
两个试管分别放入氧化铜和生锈铁钉,再各倒入盐酸
氧化铜________,溶液呈____色;
铁锈________,溶液呈_____色。
_________________________
_________________________
盐酸_____________________________。
5:
在试管中放入氢氧化铜,再倒入盐酸
氢氧化铜________,溶液呈_____色。
盐酸______________________________。
6:
在试管中倒入盐酸,再滴入硝酸银和稀硝酸。
产生__________,滴入稀硝酸____________________。
盐酸_______________________________。
[问题和讨论]
1、如何区另浓盐酸、工业盐酸和稀盐酸?
2、在两个烧杯里分别盛50克浓硫酸和50克浓盐酸,在空气中放置一段时间后,二者的质量和质量分数有什么变化?
3、为什么用盐酸和硫酸能除去铁锈?
写出化学方程式。
4、人体胃液里含有少量盐酸,可以帮助消化。
胃酸过多的病从为什么可服用胃舒平来减少胃酸?
5、怎样区别盐酸和硫酸?
6、盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质?
为什么具有这些相似的化学性质?
第三节酸的通性
[教学目标]了解酸的涵义、酸的通性和金属活动性顺序
[教学重点]酸的涵义、酸的通性和金属活动性顺序
[教学难点]金属活动性顺序
学生书写硫酸、盐酸和硝酸的电离主程式。
1.讨论酸的电离特点。
(一)酸的涵义
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
(1)强调划线部分。
(2)讨论NaHCO3是不是酸?
2.比较硫酸和盐酸的化学性质,它们有什么共同的性质?
(二)酸的通性
学生回答,老师引导学生阅读课本P9酸的通性内容。
讨论硫酸、盐酸等酸为什么具有通性?
学生回答,老师引导学生阅读课本P9因为酸电离时生成的阳离子全部是氢离子。
以硫酸、盐酸为例,简述酸的通性,写出有关的化学方程式。
3.锌、铁等金属能跟硫酸、盐酸等发生置换反应生成盐和氢气。
是否所有的金属都能跟硫酸、盐酸发生置换反应呢?
铜、铁、锌、镁分别和硫酸或盐酸反应。
学生报告实验结果:
并非所有的金属都能跟硫酸、盐酸发生反应。
并且不同的金属跟酸反应的速度也不一样。
(三)金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它在水溶液里就越容易失去电子变为阳离子,它的活动性越强。
只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢(元素)。
帮助学生记忆金属活动性顺序。
课本练习1、2、3。
作业本第三节酸的通性。
第四节常见的碱碱的通性
(1)
[教学目标]1.了解碱的涵义
2.掌握氢氧化钠的性质
[教学重点]碱的涵义、氢氧化钠的性质
[教学难点]化学方程式的书写
1.复习酸的涵义。
2.板书:
第四节常见的碱
1.展示几种常见的碱并板书分子式,请学生写出其电离方程式。
NaOH=
Ca(OH)2=
KOH=
Ba(OH)2=
讨论碱的电离特点。
(一)碱的涵义
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
讨论
(1)Na2CO3俗称纯碱,它是不是碱?
为什么?
(2)铜青[Cu(OH)2CO3],它是不是碱?
氢氧化钠(NaOH)
学生回忆生成氢氧化钠的两个化学方程式。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
Na2O+H2O==2NaOH
观察氢氧化钠固体的颜色状态,溶解于水放出大量的热,暴露在空气中潮解。
体验氢氧化钠溶液的油腻感。
学生填写实验报告并报告实验结果。
师:
(1)氢氧化钠固体暴露在空气中易潮解,故可作干燥剂。
(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故又名“苛性钠”、“烧碱”或“火碱”。
(二)化学性质
氢氧化钠和指示剂反应
紫色石蕊试液变蓝色,酚酞试液变红色。
引导学生发现盛氢氧化钠溶液的试剂瓶用的是橡皮塞,继而观察久装氢氧化钠的瓶子与瓶塞粘在一起,瓶壁上有一个个小圆圈。
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
氢氧化钠和硫酸、盐酸或硝酸反应。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
氢氧化钠和硫酸铜、氯化铁反应。
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
见氢氧化钠性质研究报告[问题与讨论]
作业本第四节常见的碱1、2、3、4、5、6。
氢氧化钠性质研究报告
观察氢氧化钠
a.颜色、状态
b.把氢氧化钠溶于水
c.把氢氧化钠暴露在空气中
d.体验氢氧化钠溶液的滑腻感
氢氧化钠_____色_____体。
氢氧化钠极易____________,并放出___________。
氢氧化钠表面________,这种现象叫做_________。
氢氧化钠溶液有肥皂似的___________。
在2支试管中各倒入氢氧化钠溶液,再分别滴入紫色石蕊试液和酚酞试液
紫色石蕊试液变_____色,酚酞试液变_____色。
氢氧化钠__________________________。
如果把氢氧化钠久装在玻璃瓶里
在瓶壁上留下一个个____________,如果用玻璃塞塞瓶口,瓶口和瓶塞_____________。
____________________________
____________________________
氢氧化钠___________________________。
在试管中倒入氢氧化钠溶液,滴入酚酞试液,再滴入稀硫酸
溶液呈____色,滴入稀硫酸,溶液呈_____色。
___________________________
在2支试管中分别倒入硫酸铜和氯化铁溶液,再各倒入氢氧化钠溶液
分别产生______________和__________________。
___________________________
1、氢氧化钠为什么必须密封保存?
2、为什么装氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃塞?
应该用什么塞?
3、商业上为什么把氢氧化钠叫做“苛性钠”或“烧碱”?
4、纯碱[Na2CO3]、铜青[Cu2(OH)2CO3]是碱吗?
什么样的物质才是碱呢?
5、可用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体吗?
6、怎样鉴别硫酸和氢氧化钠溶液?
第四节常见的碱碱的通性
(2)
[教学目标]了解氢氧化钙的性质和用途
[教学重点]氢氧化钙的性质
复习碱的涵义
写出有关氢氧化钙的化学方程式
CaO+H2O==Ca(OH)2
——为制取氢氧化钙的化学方程式
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
——检验CO2气体的化学方程式
氢氧化钙[Ca(OH)2]
观察氢氧化钙和颜色状态和溶解性。
讲解:
氢氧化钙俗称熟石灰,其水溶液叫石灰水。
(1)石灰水是浓溶液或稀溶液?
(2)如何配制相对较浓的石灰水溶液?
氢氧化钙和指示剂反应
氢氧化钙和二氧化碳反应。
氢氧化钙和硫酸、盐酸或硝酸反应。
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
——为改良酸性土壤的化学方程式
氢氧化钙和硫酸铜、碳酸钠反应。
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4+
——为配制农药波尔多液的化学方程式
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
——为检验氢氧化钠和氢氧化钙的化学方程式
——为实验室制取少量氢氧化钠的化学方程式
用途
可作建筑材料、中和酸性土壤、配制农药波尔多液、制漂白粉等。
见氢氧化钙性质研究报告[问题与讨论]
作业本第四节常见的碱碱的通性。
氢氧化钙性质研究报告
1、观察氢氧化钙
a颜色状态
b溶解性
俗称:
__________。
____色____体。
_________________水溶液叫________。
2、在2支试管中各倒入氢氧化钙溶液,再分别滴入指示剂
紫色石蕊试液变_____色。
酚酞试液变_____色。
3、在试管中倒入氢氧化钙溶液,再吹入二氧化碳气体
现象:
—为检验_______________化学方程式。
4、在2支试管中各倒入氢氧化钙溶液,滴几滴酚酞试液,再分别滴入硫酸或盐酸溶液
--为改良_______________________化学方程式。
5、在2支试管中各倒入氢氧化钙溶液,再分别滴入硫酸铜和碳酸钠溶液
—为配制_______________________化学方程式。
—为检验_______________________化学方程式。
—为制取_______________________化学方程式。
[问题与讨论]
1、如何用实验方法鉴别烧碱和石灰水两种无色溶液?
2、千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲,粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。
请写出此诗蕴藏的三个化学方程式。
3、久盛石灰水的瓶子内壁常有一层白膜,不易用水洗掉,但可用盐酸清洗。
写出有关化学方程式。
4、写出有熟石灰中和酸性土壤的化学方程式。
5、如何用石灰石、碳酸钠和水制取氢氧化钠。
6、试比较氢氧化钙和氢氧化钠有哪些相似的化学性质,为什么具有这些相似
的化学性质?
第四节常见的碱碱的通性(3)
[教学目标]了解碱的通性
[教学重点]碱的通性
[教学难点]有关化学方程式的书写
学生练习:
1.填空
在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中,滴入紫色石蕊试液,溶液呈色;
滴入酚酞试液,溶液呈色。
2.写出下列化学方程式
2NaOH+SiO2==
Ca(OH)2+CO2==
NaOH+HCl==
Ca(OH)2+H2SO4==
CuSO4+2NaOH==
Na2CO3+Ca(OH)2==
从上述化学反应概括碱的通性。
碱的通性
引导学生阅读课本碱的通性内容。
以氢氧化钠和氢氧化钡为例,简述碱的通性,写出有关化学方程式。
用化学方程式回答下列问题:
氢氧化钠为什么必须密封保存?
久置石灰水的瓶子内壁会形成一层白膜。
工厂里用氢氧化钠洗涤石油产品中的残余硫酸。
胃酸过多的病人可服用含氢氧化铝的胃舒平进行治疗。
用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液。
用纯碱制取烧碱。
作业本第四节常见的碱碱的通性