全国中考化学流程图的综合中考真题分类汇总附答案解析Word文件下载.docx

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Fe＋Fe2（SO4）3=3FeSO4、____________________、___________________。

（4）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、___________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_______。

（5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：

____________________。

【答案】热SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O降温结晶做保护气，防止FeSO4被空气中的O2氧化。

生活垃圾分类回收（合理均可）

【分析】

【详解】

（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；

故填：

热；

（2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；

（3）溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（4）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：

加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；

由资料2可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；

降温结晶；

做保护气，防止FeSO4被空气中的O2氧化；

（5）就东莞市生活垃圾处理的建议是：

生活垃圾分类回收等。

生活垃圾分类回收。

3．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。

以下是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知：

氨水呈碱性（主要成分NH3·

H2O是一种碱）；

（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式_____。

（2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是_____。

（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是_____；

（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_____。

（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：

取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。

【答案】

过滤引流温度控制在40℃以下

沉淀

一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵。

（1）高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

。

（2）①和②处的操作是将固体和液体分离，故操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

（3）（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解，故加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度控制在40℃以下；

②处反应是（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3和硫酸铵，反应的化学方程式为

（4）碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：

取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无沉淀产生，即为洗涤干净。

4．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。

依据实验流程回答相关问题。

（1）向溶液a中加入紫色石蕊试液，现象是__________________。

（2）白色固体b一定是_______________（填化学式）。

（3）加入过量稀HNO3的目的是_______________。

（4）现象c：

①若无白色沉淀，干燥剂成分为_______________。

②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式_______________。

【答案】溶液变蓝CaCO3完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2CaO和NaOH

（1）某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，氧化钙遇水会反应生成氢氧化钙，加水后形成的溶液a（至少含有氢氧化钙或氢氧化钠中的一种）一定呈碱性，所以溶液a中加入紫色石蕊试液，溶液一定会是蓝色。

溶液变蓝。

（2）溶液a中加入过量碳酸钠后形成白色固体b，而干燥剂中含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，所以白色固体b一定是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。

CaCO3。

（3）溶液a中加入过量碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，或是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液中一定会有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氯化钠，向溶液中加入过量稀HNO3，再滴加硝酸银，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，目的是想检验溶液中是否含有氯化钠，从而确定干燥剂中是否含有氯化钙，但是氢氧化钠和碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，它们遇到硝酸银也会产生白色沉淀，为排除他们的干扰，所以加入过量稀硝酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为硝酸钠和水及二氧化碳（逸散到空气中），所以加入过量稀HNO3的目的是完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2。

完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2。

（4）根据以上分析，加入过量稀硝酸，稀硝酸与氢氧化钠和碳酸钠分别反应后会生成硝酸钠、水和二氧化碳（跑走），若溶液中有氯化钠，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，现象c:

①若无白色沉淀，干燥剂中不含氯化钙，所以干燥剂的成分为CaO和NaOH。

CaO和NaOH。

②若有白色沉淀，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，产生此现象的化学方程式

【点睛】

根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析解答。

5．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。

下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4·

7H2O）的工艺流程。

已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示。

根据以上信息回答下列问题：

（1）反应前将镁矿石粉碎的目的是________________

（2）写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程________________

（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有____________。

（4）步骤⑥中的操作a名称是____________。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑CaSO4降温结晶

（1）因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的，如果不将其粉碎，稀硫酸只能和块状镁矿石的表面接触，接触面积较小，反应速率较慢。

因此反应前将镁矿石粉碎的目的是：

增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分；

（2）步骤①中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：

：

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑

（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有硫酸钙（CaSO4）。

因为硫酸钙微溶于水，大部分变为沉淀，但有少部分溶解在水中。

（4）从题中提供的溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响加大，故步骤⑥中将溶液浓缩蒸发，然后降温结晶，就会有七水硫酸镁晶体析出。

因此操作a的名称是：

降温结晶。

6．化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。

已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，他们的检验和回收流程如下：

完成填空：

①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是________；

②生成白色沉淀A的基本反应类型是__________；

③无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为__________；

④由实验可知，废液中一定含有的溶质是________，用化学方程式解释一定不存在的物质的原因______

【答案】过滤复分解反应有气泡产生氯化镁、氯化钡

已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，故一定含氯化镁，向白色沉淀A中加足量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发可得氯化镁固体，向无色溶液1中加入过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀B，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故废液中一定含有氯化钡，由于氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故废液中一定不含硫酸，碳酸钠过量，故无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钠。

①操作Ⅰ、操作Ⅱ实现了固液分离，是过滤；

②加入氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；

③无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：

有气泡产生；

④由分析可知，废液中一定含有氯化镁、氯化钡，一定不含硫酸，因为氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：

7．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。

已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。

CuCl的制备流程如下:

（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是______________；

滤液2中含有的溶质有__________________。

（2）“反应”中发生的化学变化生成了某种气体，这种气体能跟水直接化合产生硫酸，“反应”过程的化学反应方程是:

__________________。

（3）“操作a”的名称是__________________，流程中可以循环利用的物质（水除外）是_________________（写化学式）。

（4）能用“水洗”的原因是__________________，“水洗”的作用是__________________，“醇洗”的目的是__________________。

（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是__________________g。

【答案】Cl-Cu2+NaCl、Na2SO4和H2SO4

过滤NaClCuCl难溶于水；

洗去可溶性杂质，保留CuCl快速去除CuCl表面的水、防止其氧化99.5

（1）溶解过程和结晶过程离子的种类不变，滤液中含有Na+、SO42-、Cl-和Cu2+；

“反应”中发生的化学变化是

，产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，所以滤液2中含有的溶质有NaCl、Na2SO4和H2SO4；

（2）SO3能与水化合生成硫酸，“反应”中发生的化学变化是

；

（3）“操作a”的名称是过滤，流程中NaCl既是反应物，又是生成物，故可以循环利用的物质NaCl；

（4）能用“水洗”的原因是CuCl难溶于水，“水洗”的作用是洗去可溶性杂质，保留CuCl，“醇洗”的目的是快速去除CuCl表面的水、防止其氧化；

（5）反应前后铜元素的质量相等，设可生成的CuCl质量最多是x。

解得x=99.5g

答：

160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是99.5g。

8．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O。

其主要实验过程如图：

SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑和_____。

（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。

_____（填“能”或“否”），理由是_____。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。

Na+、SO42﹣、CO32﹣否会使得到的产品混有二氧化硅而不纯避免制备产品消耗更多的碳酸钠

（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：

，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

，故填：

（2）

，

，硫酸过量，故滤液I为过量的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，

，生成硫酸钠以及碳酸镁沉淀，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有Na+、SO42﹣、CO32﹣。

（3）过滤Ⅰ是除去二氧化硅，过滤Ⅱ是除去滤液得到碳酸镁，如果省去“过滤Ⅰ”，会使得到的产品中混有二氧化硅，故填：

否，会使得到的产品混有二氧化硅而不纯。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，如果所加的硫酸过多，需要过多的碳酸钠除去，造成浪费，故填：

避免制备产品消耗更多的碳酸钠。

9．SrCl2·

6H2O具有很高的经济价值，以工业碳酸锶（SrCO3质量分数为98.5%，极少量Ba2+，微量Fe2+）为原料制备SrCl2·

6H2O的工艺流程如下：

①SrCl2难溶于酒精，SrCl2·

6H2O在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl2·

2H2O。

②降温结晶速率太快，会导致晶体细碎，夹带溶液，导致晶体不纯。

③SrCl2溶解度曲线及结晶装置图如下：

（1）酸浸时，搅拌的作用是____。

发生反应的化学方程式主要为____，属于____反应（填基本反应类型）。

能否用稀硫酸代替稀盐酸，__（填“能”或“否”）理由是___。

（2）沉淀A为____（填化学式），沉淀B为红褐色，是____（填化学式）。

调节pH时，最好选用的试剂是____。

ANaOH

BCa（OH）2

CSr（OH）2

（3）流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩→____→过滤→洗涤→烘干。

实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。

夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为____（填“a”或“b”）。

（4）洗涤SrCl2·

6H2O晶体适宜选用的试剂是____。

A0℃时蒸馏水

B常温SrCl2饱和溶液

C热水

D无水酒精

（5）SrCl2·

6H2O晶体烘干的适宜温度为___。

A50~60℃

B70~80℃

C80~100℃

D100℃以上

（6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl2·

6H2O，则本工艺中的锶转化率约为___。

（精确到小数点后一位）

【答案】使反应物充分接触，反应更快更充分

复分解否因为要制备SrCl2·

6H2O，使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子BaSO4Fe（OH）3C冷却结晶漏斗aBA99.5%

（1）酸浸时，搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更快更充分。

发生反应的化学方程式主要为

，具有两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

不能用稀硫酸代替稀盐酸，填否，理由是：

因为要制备SrCl2·

6H2O，使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子。

（2）钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，沉淀A为BaSO4，沉淀B为红褐色的氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3）。

调节pH时，最好选用的试剂是Sr（OH）2，以免引入钠离子和钙离子。

故选C。

（3）流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→烘干。

实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为a，有利于充满装置，冷却效果好。

6H2O晶体适宜选用的试剂是：

常温SrCl2饱和溶液，以免晶体损失。

故选B。

SrCl2·

6H2O晶体烘干的适宜温度为50~60℃，不超过61.5℃。

故选A。

6H2O，则本工艺中的锶转化率约为

10．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。

通过晾晒海水，可以得到粗盐，担盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示

（1）操作b中玻璃棒的作用是_____。

（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是_____（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为_____；

（3）滤液中溶质的主要成分是_____（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是_____。

（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是_____（填字母）

A精盐的产率为103.3%

B蒸发操作中可能有水分没有蒸干

C除杂过程中有NaCl生成

D溶解操作中粗盐没有完全溶解

【答案】引流Ca2+MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓NaCl、NaOH、Na2CO3除去过量的氢氧化钠和碳酸钠BC

（1）操作b是过滤，玻璃棒的作用是引流。

引流。

（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是Ca2+，加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：

MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。

Ca2+；

MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓

（3）滤液中溶质的主要成分是NaCl、NaOH、Na2CO3，加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

NaCl、NaOH、Na2CO3；

除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

（4）A、精盐的产率不可能为103.3%，该选项说法不正确；

B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，该选项说法正确；

C、除杂过程中有NaCl生成，该选项说法正确；

D、溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致精盐质量偏小，该选项说法不正确。

BC

11．保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；

在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。

Na2S2O4制备流程如下：

（1）反应Ⅰ的原理为：

Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应类型为_________。

（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。

（3）操作a的名称为_____________。

（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是____________，加入NaCl的原因是_____________________。

（5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为____________。

【答案】化合反应2NaOH+ZnS2O4=Zn（OH）2↓+Na2S2O4过滤Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g

（1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。

（2）根据复分解反应的定义，可得出方程式2NaOH+ZnS2O4=Zn（OH）2↓+Na2S2O4。

（3）反应Ⅱ生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作a为过滤。

且由后续流程图中的滤液可倒推出操作a为过滤。

（4）由题意可得Na2S2O4在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液pH为碱性使Na2S2O4稳定存在；

同理，由题意可得，氯化钠的存在使Na2S2O4溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。

（5）根据元素质量守恒，由198g氢氧化锌中得到锌的质量为

=130g。

12．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌．某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：

（1）滤液B中的溶质是________，无色气体C是________．

（2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是___________________．

（3）写出步骤③的化学方程式___________________