分析化学填空题题库及答案最新整理1Word文档下载推荐.docx
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b.移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于误差。
偶然误差）
11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动。
（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估
计不准。
（3）分析用试剂含有微量待测组分。
（偶然误差，偶然误差，系统误差）
12.由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于误
差。
读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准，属于统误差；
误差。
（系
13.在分析工作中，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的好；
如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的
好。
（精密度；
准确度）
14.
精密度高低用衡量，它表示
。
（偏差；
几次平行测定结果之间相互接近的程度）
15.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3为50.00%的试样重0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10mL，该次测定的相对误差为
（MNa2CO3＝106.00）
16.正态分布曲线的最高点体现了数据的，曲线以x=m的一条直线为
对称轴说明了正误差和负误差相等）
（集中趋势；
出现的几率
17.根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在=±
1.0之间的概率为
68.3％，则此测定值出现在>
1.0之外的概率为。
（15.8%）
18.测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x=9.18％，s=0.042%，置信度为95%时平均值的置信区间是。
（t0.05,8=2.31，t0.05,9=2.26）（（9.18±
0.03）%或（9.15～9.21）%）
19.测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x=10.79％，s=0.042%，置信度为95%时平均值的置信区间是。
（t0.05,8=2.31，t0.05,9=2.26）（（10.79±
0.03）%或（10.76～10.82）%）
20.平行六次测定水样中Cl-的含量，其平均值为10.00mg·
L-1，标准偏差s=0.07，置信度为95%时的平均值的置信区间为。
附表t,f值
（双边）（10.00±
0.07）（已知：
t5,0.95=2.57）
21.某溶液的pH为10.007，该pH的有效数字为位，其氢离子活度为
mol·L-1，氢氧根离子活度为mol·L-1。
（3；
9.84⨯10-11；
1.02⨯10-4）
22.某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为位，其氢离子活度为
（2；
5.6⨯10-11；
1.8⨯10-4）
23.判断有效数字的位数：
a.某分析样品的质量m=0.0100g，位；
b.
0.1050⨯（25.00-1.52）⨯246.47
某溶液pH=1.64，位。
c.，其结果
1.0000⨯1000
为位。
（a.3；
b.2；
c.3）
24.根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字：
a.13.54+6.402+0.3245位；
b.0.1010⨯（25.00-1.72）⨯246.47
1.0200⨯1000
位；
c.log[H+]=-5.14,求H+浓度位。
（a.4；
b.3；
c.2）
25.以下计算结果中各有几位有效数字（不必计算只说明几位）?
（1）
（2）
w（X）=0.1000⨯（25.00-24.50）⨯246.47⨯100%，
1.000⨯1000
w（X）=0.1208⨯（25.00-1.52）⨯246.47⨯100%，
26.将以下数修约为2位有效数字：
（1）21.4565修约为；
（2）3.451
修约为。
（2.1⨯101；
3.5）
27.滴定分析中，可采用的滴定方法有、、
和。
（直接滴定法；
间接滴定法；
返滴定法；
置换滴定法）
28.在滴定分析中，滴定终点与化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。
（滴定误差）
29.根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为。
滴加标准溶液的操作过程称为。
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，。
（滴定分析法；
滴定；
化学计量点；
）
30.适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是
（1）反应必须定量完成；
（2）；
（3）能用简便的方法确定终点。
凡能满足上述要求的反应，都可应用于滴定法。
（反应速率要快；
直
接。
31.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：
（1）用酸碱滴定法测定；
（2）用EDTA络合滴定法测定；
（3）用KMnO4法测定。
A.直接滴定法；
B.返滴定法；
C.间接滴定法（填A，B，C）
（B；
A；
C）
32.在分析测试中，消除干扰的主要方法有和。
（掩蔽；
分离）
33.强电解质在水溶液中电离，而弱电解质在水溶液中电离。
34.根据酸碱质子理论，酸是能给出质子的物质；
碱是能接受质子的物质_。
35.酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为；
碱接受质子后成为
酸。
这种关系称为。
36.
NH+称为离子酸；
NH称为质子碱碱。
它们在组成仅相差
，因此称为。
37.酸碱反应的实质是。
38.如果在室温下，测得某溶液的H+浓度为3.2×
l0-3mol·
L-1，则该溶液为
溶液，溶液中OH-浓度为，溶液pH为
。
39.若将氨水溶液稀释，则解离度，溶液的pH值将。
（填增大或减小）
40.若在HAc溶液中加入NaAc固体，HAc的离解度α，酸常数
ka，溶液的pH值将（填升高或降低，或变化或不变化）
41.能抵抗外加的少量酸、_碱或对其稍加稀释时，而保持溶液酸度基本不变的溶液称为缓冲溶液。
42.缓冲溶液是由浓度较大的弱酸和其共轭碱组成的。
43.同一缓冲系的缓冲溶液，当两种组分浓度相同时，缓冲比为
的缓冲容量最大。
44.HCN（c1mol/L）+Na2CO3（c2mol/L）水溶液的质子条件式为：
。
（[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[CN-]+[OH-]）
45.浓度为cmol·
L-1NaAc水溶液的物料平衡方程（MBE）
为；
电荷平衡方程（CBE）为；
质子平衡方程（PBE）为；
（MBE：
[HAc]+[Ac-]=c；
[Na+]=c；
CBE：
[H+]+[Na+]=[Ac-]+[OH-]；
PBE：
[H+]
+[HAc]=[OH-]）
46.浓度为cmol·
L-1的Na2CO3（H2CO3）溶液的物料平衡方程（MBE）、电荷平衡方程（CBE）和质子平衡方程（PBE）分别为：
MBE：
；
CBE：
；
PBE：
33
2333
[HCO]+[HCO-]+[CO2-]=c；
[Na+]=2c；
[Na+]+[H+]=[HCO-]+2[CO2-]+[OH-]；
323
[H+]+[HCO-]+2[HCO]=[OH-]）
47.浓度为cmol·
L-1的NaHS（Na2S）溶液的物料平衡方程（MBE）、电荷平衡方程（CBE）和质子平衡方程（PBE）分别为：
[H2S]+[HS-]+[S2-]=c，[Na+]=c；
[Na+]+[H+]=[HS-]+2
[S2-]+[OH-]；
[H+]+[H2S]=[S2-]+[OH-]）
48.
24
根据酸碱质子理论，HPO-的共轭酸是，其共轭碱
2-
4
是。
（H3PO4；
HPO）
49.
根据酸碱质子理论，HPO2-的共轭酸是，其共轭碱
（HPO-；
PO3-）
244
50.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。
在pH=2.12～7.21时，溶液中主要存在的型体是（）；
在pH=7.21～12.66时，溶液中主要存
在的型体是（）。
（H
PO-；
HPO2-）
51.用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色，其终点产物
为。
（HPO-）
52.以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量，若其中含有少量Na2CO3，测定结果将。
（填偏高、偏低或无影响）（偏高）
53.已知HAc的Ka=1.8×
10-5，由HAc-NaAc组成的缓冲溶液pH缓冲范围是
（4.74±
1）
54.为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式（请填写A，B等）：
（1）0.10mol/L三乙醇胺（pKb=6.24）
（2）0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾（pKa1=2.95、pKa2=5.41）（3）0.10mol/LH2C2O4（pKa1=1.22、pKa2=4.19）
（4）0.10mol/L苯甲酸（pKa=4.21）A.[H+]=B.[H+]=
C.[H+]=D.[OH-]=
55.酸碱指示剂甲基橙的变色范围、酚酞的变色范围。
（3.1~4.4；
8.0~9.6）
56.酸碱指示剂的解离平衡可表示为：
HIn=H++In-。
则比值[In-]/[HIn]是
的函数。
一般说来，看到的是碱色时，该比值为；
看到的是酸色时，该比值为；
看到混合色时，该比值为
（[H+]；
>
10；
<
1/10；
1/10~10）
57.用0.10mol·
L-1HCl滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。
若HCl
和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围是。
（5.3~8.7）
58.用0.010mol·
L-1HCl滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为8.7~5.3。
和NaOH的浓度均增大10倍，则pH突跃范围是。
（4.3~9.7）
59.已知己二酸（（CH2CH2COOH）2），M=146.14g·
mol-1）的pKa1=4.43,pKa2=5.41。
假设有一些不纯的己二酸样品（纯度约为80％），现用0.1mol·
L-1NaOH标准溶液测定其含量，问该滴定有个突跃？
可选用（甲基红、甲基橙、酚酞）作指示剂，适宜取样量为克。
（1；
酚酞；
0.18~0.23）
60.影响水溶液中，弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是
（弱酸的酸常数或弱碱的碱常数；
弱酸弱碱浓度）
61.EDTA的化学名称为，当溶液酸度较高时，可作元酸，有种存在形式。
62.
指出下列EDTA络合物的颜色（填A，B，C，D）：
（1）CuY2-；
MnY2-
；
（3）FeY-
（4）ZnY2-
A.无色；
B.紫
红色；
C.黄色；
D.蓝色（D；
B；
C；
A）
63.
EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为。
在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将（填写升高、降低或不变）。
（1:
1；
升高）
64.已知金属离子M与配位体L形成逐级络合物。
则络合反应的平均配位数（n）与有关；
而与金属离子的总浓度。
（溶液中游离配位体的浓度，无关）
65.EDTA滴定中，介质pH越低，则Y（H）值越，K'
MY值越，滴定的pM'
突跃越，化学计量点的pM'
sp值越。
（大；
小；
小）
66.EDTA络合物的条件形成常数KM'
Y随溶液的酸度的变化而改变。
酸度越小，则KM'
Y越；
络合物越，滴定突跃越。
稳定；
大）
67.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于
（条件稳定常数；
被测金属离子的浓度）
68.指示剂与金属离子的反应：
In（蓝）+M=MIn（红），滴定前，向含有金属离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈色；
随着EDTA的加入，当到达滴定终点时，溶液呈色。
（红；
蓝）
69.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+，Al3+。
应加入掩蔽剂；
滴定时控制溶液pH=。
（三乙醇胺，10）
70.在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合溶液中的Pb2+。
加入酒石酸的作用是，KCN的作用是。
（辅助络合剂（或防止Pb2+水解）；
掩蔽剂）
71.含有Zn2+和Al3+酸性混合溶液，欲在pH=5~5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+加入一定量六亚甲基四胺的作用是；
加入
NH4F的作用是。
（作缓冲剂，控制溶液的pH值作掩蔽剂，掩蔽Al3+的干扰）
72.在pH=5.0的HAc-Ac-缓冲介质中，以EDTA滴定Pb2+至化学计量点时。
spspsp
当溶液中Ac-浓度增大时，pPb和pPb，值的变化情况是：
pPb
pPbsp。
（减少，增大）
73.
NY
为了测定Zn2+和EDTA混合溶液中各自的含量（已知含有过量的EDTA），移取等体积试液两份。
其中一份试液调节pH为；
以为滴定剂，用作指示剂，滴定其中游离的EDTA；
另一份试液调节pH值为，以作指示剂，用标准溶液滴EDTA的总物质的量。
（5~5.5，Zn2+，二甲酚橙，1.0，二甲酚橙，Bi3+）
74.某溶液含有M和N离子，且KMY>
KNY
lgK'
先随溶液pH值增加而增大，
这是由于
然后当pH值增加时，lgK'
保持在某一定值。
（Y（H）
减小（或算效应
系数减少）>
，lgK'
的大小由
决定，
与pH值无关）
Y（N）
Y（H）MY
Y（N）
75.已知Ag+-NH
络合物的lg=3.2,lg=7.0。
当Ag+-NH
络合物溶液中
3123
的[Ag（NH3
）+]=[Ag（NH
）+]时，pNH
=；
当Ag（NH3
）+为最大
值时，pNH3=。
（3.8，3.5）
76.在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲介质中以0.020mol/LEDTA滴定同浓度的Pb2+。
已知pPbsp=6.25，则lgK′PbY；
滴定至化学计量点后0.1%时的pPb=。
（10.5，7.5）
77.有人用加入足够量的氨水使Zn2+形成锌氨络离子的方法将Zn2+与Fe3+分离；
亦有人宁可在加过量氨水的同时，加入一定量氯化铵。
两种方法中以第
种方法为好，理由是
（第2种，理由是加入NH4Cl可使Fe（OH）3胶体凝聚，由于NH4+浓度大，减小Fe（OH）3对Zn2+的吸附，便于分离）
78.影响氧化还原反应方向的主要因素有电对的电极电位、溶液酸度_、
等。
（电对的电极电位；
氧化型和还原型的浓度；
溶液酸度；
生成沉淀或络合物）
已知：
'
Fe3+/Fe2+
'
Ce4+/Ce3+
=1.44V，则在1mol·L-1H2SO4溶液中用0.1000
mol·L-1Ce4+滴定0.1000mol·L-1Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为
，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
（0.68V；
1.06V；
0.86~1.26V）
80.
=0.68V，E
在1mol·
L-1硫酸溶液中，用0.1000mol·
L-1的Ce4+标准溶液滴定等体积的0.1000mol·
L-1的Fe2+溶液，当滴定剂加入%时电对的电位ϕ=0.68V。
达化学计量点时的电位为，电位突跃范围是。
（
E
=1.44V）（50；
81.为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂；
若要增加电极电位；
可加入能与态形成稳定络合物的络合剂。
（还原态）
82.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗去的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系为：
（2:
83.高锰酸钾法通常在强酸性介质中进行，其所用的酸性介质通常
使用的指示剂为。
（稀H2SO4；
自身指示剂）
84.下列现象各属什么反应：
（1）用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速率
2-
被加速。
（2）用KMnO4滴定C2O4时，红色的消失由慢到
快。
A.催化反应；
B.自动催化反应；
C.副反应；
D.诱导反应。
（填A，B，C，D）（D；
B）
85.碘量法中所需Na2S2O3标准溶液在保存中吸收了CO2而发生下述反应：
SO2-+HCOHSO-+HCO-+S↓。
若用该Na2S2O3滴定I2溶液则消耗
232333
Na2S2O3的量将，使得I2的浓度。
（偏高或偏低）（偏高；
偏低）
86.直接碘法或间接碘法的终点常用指示剂来确定。
（淀粉）
87.沉淀滴定法中，莫尔法是在介质中，以作指示剂，用为标准溶液滴定，可用于测定Cl-、Br-、Ag+等。
（中性或弱碱性；
铬酸钾；
AgNO3）
88.沉淀滴定法中，佛尔哈德法是在介质中，以作指示剂，用为标准溶液滴定，可用于测定Ag+、SCN-、Cl-、Br-、I-等。
（强酸性；
铁铵矾；
SCN-）
89.银量法中的佛尔哈德法是以为指示剂的沉淀滴定法，该法可用来测定Ag+，其标准溶液为。
（铁铵矾[NH4Fe（SO4）·12H2O]；
NH4SCN）
90.沉淀法重量法中，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫，其产生的原因有表面吸附、吸留和。
（共沉淀；
生成混晶）
91.
用沉淀法测定Ba2+和SO2-含量，测Ba2+时，用稀H2SO4溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量；
而测定SO2-时，用BaCl2溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量。
（50～100%；
20～30%）
92.某难溶电解质的化学式为MX，其溶解度与溶度积（ksp）的关系
sp
（K=s2）
93.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度，沉淀阴离子的酸效应将使沉淀的溶解度。
沉淀称量形式为Mg2P2O7，被测组分为MgO，则其换算因数计算式为（只写公式）。
（降低；
增大；
2MMgO）
227
MMgPO
94.晶核的形成过程有与两种。
当溶液的相对过饱和度较低时，主要是成核，易得到沉淀。
（均相成核作用；
异相成核作用；
大颗粒晶形）
95.沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程叫
做，其作用是使小晶体，大晶体，使晶体趋于，同时也释放出在晶体中的杂质。
（陈化；
溶解；
生成；
完整；
吸附、吸留或包夹）
96.列出从Fe2O3的质量计算Fe质量的化学因素（换算因子F）
F=。
（F=
2MFe
23
MFeO
=0.7）
97.列出从Fe2O3的质量计算FeO质量的化学因素（换算因子F）
（F=2MFeO=0.8998）
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