河北省高考化学一轮基础复习专题21 化学反应的方向和限度C卷Word下载.docx
《河北省高考化学一轮基础复习专题21 化学反应的方向和限度C卷Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河北省高考化学一轮基础复习专题21 化学反应的方向和限度C卷Word下载.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
14C
B.14CO214CO
C.14CO2
D.14CO
4.(2分)下列反应属于可逆反应的是()
A.电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2O
B.H2和I2在高温下边化合边分解
C.溶解与结晶
D.SO2通入品红溶液褪色,加热后又恢复红色
5.(2分)在一密闭容器中进行如下反应:
2SO2(气)+O2(气)═2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是()
A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B.SO2为0.25mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L
D.SO3为0.4mol/L
6.(2分)(2018高二上·
淮北开学考)298K时,已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.3kJ•mol-1,平衡常数K=4.下列说法正确的是()
A.使用催化剂会使K变化但△H不变
B.使用催化剂会使△H增大,但K不变
C.使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率
D.在一密闭容器中,投入浓度均为1mol•L-1的N2、H2、NH3,平衡前v(正)>v(逆)
7.(2分)(2017高二上·
晋江期末)T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:
K=
,有关该平衡体系的说法正确的是()
A.该反应可表示为X(g)+2Y(g)═2Z(g)+2W(g)
B.减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小
C.增大反应容器的压强,该反应速率一定增大
D.升高温度,W(g)体积分数增加,则正反应是放热反应
8.(2分)(2016高二上·
临漳期中)下列关于四个图象的说法正确的是()
A.图①表示化学反应中能量的变化,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入的气体体积之比为2:
1
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线,可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
D.图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,且乙的压强大
9.(2分)(2017高二上·
荆门期末)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)△H,甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示.下列有关说法正确的是()
A.△H<0
B.从Y点到Z点可通过升高温度实现
C.从Y点到X点可通过使用催化剂实现
D.600K时,Y点甲醇的v正<v逆
二、填空题(共5题;
10.(3分)能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________
(填“I”或“Ⅱ”).
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断△H1________
0(填“>”、“=”或“<”).
③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为________
,此时的温度为________
(从上表中选择).
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
________
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置.
①该电池正极的电极反应为________
.
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为________
11.(2分)(2016高一下·
庄浪期中)某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示.
(1)X的转化率是________;
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程为________;
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=________,
(4)当反应进行到第________
min,该反应达到平衡.
(5)以下操作能加快该反应速率的是(多选)________;
a.向该容器中充入一定量的z气体
b.向该容器中充去一定量的He气
c.升高反应的温度
d.降低反应的温度
e.分离出生成的z气体
(6)以下现象能确定反应达到了平衡状态的是(多选)________;
a.三种气体的浓度之比为3:
1:
2
b.n(Z)的量不再改变
c.气体的总物质的不变
d.气体的密度不变
e.生成3molX的同是生成了2mol的Z.
12.(4分)(2015高二下·
桂林期中)如图表示在密闭容器中反应:
2SO2+O2⇌2SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是________;
bc过程中改变的条件可能是________;
若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处________.
13.(5分)向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图1所示.图2为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件.
已知t3﹣t4阶段为使用催化剂;
图1中t0﹣t1阶段c(B)未画出.
(1)若t1=15min,则t0﹣t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________
(2)
(2)t4﹣t5阶段改变的条件为 减小压强 ,B的起始物质的量为________
.各阶段平衡时对应的平衡常如表所示:
t1~t2
t2~t3
t3~t4
t4~t5
t5~t6
K1
K2
K3
K4
K5
则K1=________
(保留两位小数),K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________
(用“>”“<”或“=”连接).
(3)t5﹣t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:
(4)在相同条件下,若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC,达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等,a、b、c要满足的条件为________
14.(4分)某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,设计了如下活动过程,请完成表中空格:
(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中难溶)
实验步骤
向3﹣4mL
1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全
实验现象
产生白色沉淀
离子方程式
小组讨论交流
向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象,说明理由
假设:
Ⅰ无现象
理由:
反应没有限度,Ca2+沉淀完全
Ⅱ________
,理由:
证明你的假设
现象:
产生大量的白色沉淀
解释
三、综合题(共2题;
共16分)
15.(7分)(2017高二上·
双峰期末)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)
.
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
①由表中数据判断该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”);
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为________,此时的温度为________.
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是________.
a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度
d.加入H2加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇
(4)一定条件下,CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ.在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平
衡
时
数
据
CH3OH的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
akJ
bkJ
ckJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是
.
A.2c1>c3
B.a+b<90.8
C.2p2<p3
D.α1+α3<1.
16.(9分)(2017·
成都模拟)近年来全国各地长期被雾霾笼罩,雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上.已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒(PM2.5)等有害物质.目前,已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法.根据下列示意图回答有关问题:
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如图1:
写出该反应的热化学方程式:
(2)空燃比较易产生CO,有人提出可以设计反应2CO(g)═2C(s)+O2(g)来消除CO的污染.判断该设想是否可行,并说出理由:
________.
(3)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应:
(Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H<0.若该反应在恒压的密闭容器中进行,则下列有关说法正确的是
A.其他条件不变,增大催化剂与反应物的接触面积,能提高反应速率,使平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
C.在恒温条件下,混合气体的密度不变时,反应达到化学平衡状态
D.平衡时,其他条件不变,增大NO的浓度,反应物的转化率都增大
(4)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(Ⅱ),经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图2所示.以下说法正确的是
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.在该题条件下,两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
(5)甲醇﹣空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理示意图如图3甲,
该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)
①负极的电极反应式为,氧气从口通入________(填b或c)
②用该原电池电解AgNO3溶液,若Fe电极增重5.4g,则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为________mL(标准状况)
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、