上海初三化学第五章初识酸与碱文档格式.docx

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盐酸（HCl）、氢硫酸（H2S）

3．酸的命名

（1）含氧酸：

某酸。

H2CO3碳酸、H2SO4硫酸（特例：

HNO3硝酸（俗称））

（2）无氧酸：

氢某酸。

H2S氢硫酸/硫化氢，氢溴酸，（特例：

HCl盐酸（俗称））

二、碱的组成和分类

1．碱的组成：

由金属元素和氢氧根（OH-）组成。

2．碱的分类

可溶性碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（微溶）、NH3•H2O（一水合氨）

不溶性碱：

绝大部分的碱都不溶于水。

Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）、Mg（OH）2（白色）、Al（OH）3（白色）

3．碱的命名：

氢氧化某。

4，酸碱水溶液大多无色，难溶碱有颜色。

拓展

Ø

酸的命名：

某一成酸元素如果能形成多种含氧酸，就按成酸元素的氧化数高低命名，如高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、亚氯酸（HClO2）、次氯酸（HClO）。

两个简单含氧酸缩去一分子水而形成的酸，叫做焦酸（或一缩某酸、重酸），例如：

2H2SO4

H2S2O7（焦硫酸）+H2O；

2H2CrO4

H2Cr2O7（重铬酸）+H2O。

酸分子中的－OH数等于成酸元素的氧化数，这种酸叫原某酸，如原磷酸〔P（OH）5，即H5PO5〕，原硅酸〔Si（OH）4，即H4SiO4〕，一个正酸分子失去一分子水而形成的酸，叫偏某酸，如偏磷酸（HPO3）、偏硅酸（H2SiO3）。

含有过氧键（－O－O－）的酸叫过酸，如过一硫酸（H2SO5），过二硫酸（H2S2O8）。

含氧酸酸性强弱与分子结构的关系：

含氧酸的分子中，原子的排列顺序是H—O—R，（有的含氧酸有配位键H—O—R→O）。

含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素：

1．比较中心原子跟氧的化学键的极性和氢氧键的极性，如果R—O键的极性越小，对于氢氧键来说极性就越大，就越容易发生H—O键的断裂，酸性就越强。

我们知道，同周期元素中，随R的电荷数的增大，半径变得越小，R—O键的极性就越小，R—O间的引力加大，含氧酸的酸性就越强。

因此，Si、P、S、Cl的电荷数从4到7，而原子半径减小，所以H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强。

2．含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多，含氧酸的酸性就越强。

因为，未被氢化的氧原子数越多，因氧的电负性大，中心原子电向未被氢化的氧原子转移，中心原子从O—H键中吸引的电子也就越多，更易离解出H＋。

所以，酸性HClO4>

HClO3>

HClO，因为HClO4分子中有三个未被氢化的氧原子，而次氯酸分子中没有未被氢化的氧原子。

考点二：

酸碱中和

一、中和反应

1．定义：

酸与碱作用生成盐和水并放出热量的反应叫做中和反应。

（酸+碱→盐+水）

Mg（OH）2+2HCl→MgCl2+2H2O

Al（OH）3+3HCl→AlCl3+3H2O

Mg（OH）2+H2SO4→MgSO4+2H2O

2Al（OH）3+3H2SO4→Al2（SO4）3+6H2O

NaOH+HCl→NaCl+H2O

盐：

由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐。

2．特点：

放出热量、反应过程中溶液的酸碱性发生变化、产物有盐。

3．酸溶液和碱溶液反应（若无明显现象）需要借助酸碱指示剂。

二、中和反应的应用

1．Ca（OH）2：

改良酸性土壤。

用石灰改良土壤：

在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。

另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。

施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。

土壤中Ca2＋增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。

工厂中含有酸的废水，一般选用熟石灰或氨水中和后再排放。

2．NaOH：

精炼石油（中和其中的酸）。

3，生活中的应用：

A.洗涤油污。

洗发液多呈碱性，为了保护头发，洗发后常使用呈弱酸性的护发液，中和多余的碱。

B.治疗胃酸过多。

可以使用止酸剂（主要成分氢氧化镁或氢氧化铝）。

C.止蚊虫叮咬痒。

被蚂蚁或蚊子叮咬后，可以涂肥皂水或稀氨水止痒，因为蚂蚁或蚊子体内含有甲酸，而肥皂水或稀氨水都具有碱性。

相关链接

酸碱指示剂及其变色范围：

指示剂名称

变色pH范围

颜色变化

甲基橙

3.1～4.4

红色～橙色～黄色

甲基红

4.4～6.2

红色～黄色

溴百里酚蓝

6.0～7.6

黄色～蓝色

酚酞

8.2～10.0

无色～浅红～紫红

石蕊

5~8

红色～紫色～蓝色

考点三：

酸的性质

一、同一种酸，所处环境不同，性质可能不同。

1．酸的性质一般要在水溶液中才能体现出来。

2．同种酸，浓度不同，性质可能不同。

二、酸的物理性质

实验室里最常见的酸：

盐酸（HCl）：

氯化氢气体溶解于水可以制得盐酸，市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%。

硫酸（H2SO4）：

一般是水溶液，大多是指稀溶液；

浓硫酸中溶质质量分数约为98%。

硝酸（HNO3）：

浓硝酸中溶质质量分数约为69%。

1．浓盐酸（37%）：

无色有刺激性气味的液体，易挥发，在空气里会形成白雾。

2．浓硫酸：

吸水性和脱水性。

3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（挥发出氯化氢气体）

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性脱水性

腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体胃中含有少量盐酸，助消化

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

注意：

①浓盐酸密封保存的原因：

浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因：

浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：

应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；

稀硫酸不具有吸水性

三、稀盐酸的化学性质

1．能与酸碱指示剂作用；

2．能与碱发生中和反应；

3．能与碱性氧化物反应，生成盐和水；

4．能与锌反应放出H2；

5．能与大理石反应产生CO2。

四、盐酸的用途：

除铁锈、除去水垢

五、酸的通性

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）活泼金属+酸→盐+氢气置换反应（条件：

活动性：

金属＞H）

H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑

3H2SO4+2AlAl2（SO4）3+3H2↑

6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑

H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑

H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑

注：

FeSO4溶液、FeCl2溶液：

浅绿色

（3）碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O（注Fe2（SO4）3溶液：

黄色）

现象：

铁锈消失，液体由无色变为黄色

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：

黄色）

CuO+2HClCuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：

蓝色）

黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

CuO+H2SO4CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：

（4）碱+酸→盐+水

HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O

2H2SO4+Ca（OH）2Ca2SO4+2H2O

（5）．酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。

酸+盐→新盐+新酸

六、酸具有通性的原因：

酸的组成相似，都是由氢元素和酸根组成的。

七，某些离子的检验：

H+变红

OH-变红

Cl-白色沉淀沉淀不溶解

SO42-白色沉淀沉淀不溶解

CO32-HCl有无色气泡产生通入澄清石灰水中石灰水变浑浊

像氧化铁这样能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。

大多数金属氧化物是碱性氧化物，如：

Fe2O3、CuO、MgO、CaO、Na2O等。

氧化物：

既不能跟酸也不能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为不成盐氧化物。

CO、NO、H2O都属于不成盐氧化物，虽然CO能跟NaOH反应：

CO＋NaOH

HCOONa，但是在生成盐时没有同时生成水，所以CO仍属于不成盐氧化物。

大多数非金属氧化物是酸性氧化物（CO、NO、As2O3、TeO2除外），有些过渡元素的高价氧化物也属于酸性氧化物（如：

CrO3、Mn2O7等）。

含氧酸脱水而生成的酸性氧化物，叫做酸酐，例如SO3叫做硫酐，有机酸失水后的生成物也叫酸酐。

碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、BaO、CaO、CrO、MnO2等。

典型的两性氧化物有Al2O3、ZnO和某些过渡元素中间价态的氧化物，如Cr2O3、Mn2O3等。

过氧化物消毒剂:

过氧化物类消毒剂有强氧化能力，各种微生物对其十分敏感，可将所有微生物杀灭。

这类消毒剂包括过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯和臭氧等，它们的优点是消毒后在物品上不留残余毒性，由于化学性质不稳定须现用现配，且因其氧化能力强，高浓度时可刺激、损害皮肤粘膜、腐蚀物品。

考点四：

碱的性质

一、碱的物理性质

1．氢氧化钠：

极易溶于水的白色固体，溶于水时放出大量的热；

易吸收空气中的水分而潮解，可作干燥剂；

有强烈的腐蚀性；

俗名：

烧碱、火碱、苛性钠。

2．氢氧化钙：

微溶于水的白色粉末，水溶液俗称石灰水对衣服；

皮肤有腐蚀作用；

俗称：

熟石灰或消石灰。

3．氨水是无色有刺激性气味的溶液。

4．可溶性碱[KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH3•H2O]的溶液都是无色的，KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2固体都是白色的。

Cu（OH）2、Fe（OH）3分别是蓝色和红褐色不溶于水的固体。

5、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：

①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：

氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

⑤CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：

生石灰Ca（OH）2：

熟石灰、消石灰CaCO3：

石灰石、大理石

Ca（OH）2CaCO3

二，碱的化学性质（通性）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4

Ca（OH）2+CO2H2O+CaCO3↓

（3）酸+碱→盐+水

H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O

（4）.碱溶液与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。

2NaOH+CuCl2→Cu（OH）2↓+2NaCl

蓝色溶液蓝色沉淀

3NaOH+FeCl3→Fe（OH）3↓+3NaCl

棕黄色溶液红褐色沉淀

Ca（OH）2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH（用此方法可制取氢氧化钠）

酸性氧化物──能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。

大多数非金属氧化物都属于酸性氧化物，如：

CO2、SO2、SO3等；

CO、NO、H2O等少部分非金属氧化物不属于酸性氧化物。

在日常熟悉的生活生产中举例说明酸和碱的应用

如：

盐酸除铁锈；

硫酸制化肥；

硝酸制炸药；

烧碱制肥皂；

熟石灰改良酸性土壤；

碳酸制饮料；

氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠（小苏打）治疗胃酸过多；

草酸洗涤锈斑；

氨水洗涤丝毛织物等。

化工生产中的“三酸二碱”

三酸：

盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）；

二碱：

氢氧化钠（NaOH）、纯碱（Na2CO3）。