苏教版高一化学专题一第二单元研究物质的方法单元测试题及答案(A卷).doc
《苏教版高一化学专题一第二单元研究物质的方法单元测试题及答案(A卷).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高一化学专题一第二单元研究物质的方法单元测试题及答案(A卷).doc（5页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
苏教版高一化学专题一第二单元研究物质的方法单元测试题及答案（A卷）
相对原子质量：
Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5
一、选择题:
（本题包括13小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
．下列物质中属于氧化物的是
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
．对溶液中的离子反应，下列说法：
①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是
A．①③ B．③ C．①② D．③④
．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
．从海水中提取溴有如下反应：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D．C+CO22CO
．下列物质属于钠盐的是
A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4 D．Na2O2
．在下列反应中，HCl作氧化剂的是
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、填空题：
（25分）
．下列物质：
⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba（OH）2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，
能导电的是。
．在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。
（4分）
．写出下列物质的电离方程式：
（3分）
NaHSO4，
K2SO4，
NH4NO3。
．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
（5分）
；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：
；
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：
。
三、简答题：
（4分）
．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式。
（4分）
四、实验题：
（17分）
．用下列仪器的编号回答问题（7分）
①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有，
⑵使用时必须检查是否漏水的有，
⑶标有零刻度的有。
．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同]。
（4分）
试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
①，
②。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为。
．由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
（6分）
试判断，A、B分别是。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。
五、计算题：
（15分）
．实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：
2KClO32KCl＋3O2↑
开始时二氧化锰含量为26．5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少？
（7分）
．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？
（8分）
参考答案
1．B2．D3．C4．A5．B6．A7．B8．B9．C10．A11．CD12．BC13．B
14．⑶⑻（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；
（1）（14）
15．Fe3O4、CO、C、Fe
16．略；
17．HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
18．将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
19．
（1）、②⑤⑵、①③⑦⑶、③⑥；
20．
（1）溶液里有白色沉淀产生；
（2）小球下沉到烧杯底；
（3）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+4H2O；21．K2CO3、CuSO4（可对换）
Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓
22．40.6﹪
23．1.25mol/L16.1%
5
升级会员 