上海市松江区届九年级中考二模下学期期中化学试题 带详解Word文档格式.docx

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氧气中燃烧，火星四射生成四氧化三铁

C.铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变成黄色

D.木炭还原氧化铜时，固体由红色变成黑色

11.物质用途错误的是（）

A.一氧化碳冶炼钢铁B.氢氧化钠治疗胃酸过多

C.稀有气体制霓虹灯D.氢气是绿色能源

12.正确的化学方程式是（）A.H2O

H2+O2B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2

C.2AgCl+Cu=CuCl2+2AgD.CuO+CO

Cu+CO2

13.实验操作图示正确的是（）

A.

转移蒸发皿B.

读液体体积

C.

过滤悬浊液D.

熄灭酒精灯

14.某反应前后分子变化的微观示意图如图，说法正确的是（　　）（“

”“

”和“

”表示不同元素的原子）

A.反应物都是单质

B.反应前后分子个数减少

C.生成物的物质的量之比为3：

2

D.反应前后各元素都

由游离态变成化合态

15.复分解反应说法正确的是（）

A.一定有明显现象B.反应物为酸和碱

C.元素化合价不变D.生成物一定有水

16.过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（）

A.Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O2

17.能将氯化钡、碳酸钠、硫酸钠三种物质的溶液一次鉴别出来的试剂是（）

A.稀硫酸B.硝酸银C.稀盐酸D.硝酸钙18.下列装置不能用于证明CO2和NaOH溶液反应的（均做与水的对照实验）是（）

B.

C.

D.

19.某固体的溶解度随温度的升高而增大。

将80g该固体加入到50g水中，加热充分溶解，溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。

分析正确的是（）

A.40℃时，该物质的溶解度为130克/100克水

B.M、N、P点溶液的溶质质量分数依次增大

C.把溶液从P点降温到N点一定析出晶体

D.M、N、P点溶液中，有N、M点溶液一定饱和

20.某无色气体可能含有H2、CO、CO2、H2O中的一种或多种。

将该气体经过下列装置（假设每步作用均完全），有关的实验现象依次是：

NaOH固体质量增重；

CuO由黑变红；

无水硫酸铜变蓝；

NaOH溶液质量增加。

分析错误的是

A.该混合气体中肯定含有CO、H2

B.该混合气体中肯定含有CO2、CO、H

C.该实验方案无法确定水的存在情况

D.该实验方案无法确定二氧化碳的存在情况七、填空题（共18分）

21.化学来源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，完成填空：

①产生酸雨的主要物质是_____（写化学式）。

②体温计里的液态金属是_____（写化学式）

③常用于改良酸性土壤的碱是_____（写化学式）。

④炒菜时食盐溅到火焰上，看到火焰呈_____色

⑤酒精（化学式为C2H5OH）是常见的_____（填“有机物”或“无机物”），其中碳、氢元素的物质的量之比为_____，0.1mol酒精中含_____克氧元素。

22.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，试回答：

①t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是_____（用“>

”或“<

”或“=”表示）。

②三种物质中可能是气体的是_____。

③t2℃时，若将70g的甲物质加入到有100g水的烧杯中，充分溶解后，所得的溶液的质量是_____，该溶液在溶解度曲线图中可表示为_________（选填“A”、“B”或“C”）点；

若加热该烧杯，升温至t3℃，溶液的变化情况是_____。

Ⅰ.溶液变为饱和Ⅱ.溶解度增大Ⅲ.溶质增加Ⅳ.溶质的质量分数不变

23.某校学生学习金属的活动性顺序，进行了如图一所示的实验。

①a试管中反应的化学方程式是_____，该反应的基本类型是_____。

②实验后把两试管中的物质全部倒入烧杯中（如图二），待反应结束后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡，则：

Ⅰ.滤渣中一定有的金属_____；

Ⅱ.滤液中溶质的组成是_____；

Ⅲ.若滤渣中有三种金属，则滤渣中铁的质量_____（选填“大于”或“等于”或“小于”）原金属铁的质量。

八、简答题（共22分）

24.下图是实验室制备气体的部分装置，结合装置回答有关问题：

①写出仪器a的名称_____。

②实验室加热氯酸钾制取氧气的发生装置选择_____（填编号），化学方程式为_____。

用C装置收集氧气，在_____（选填“m”或“n”）处用带火星木炭验满。

③实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，实验过程是：

组装仪器→检测装置气密性→装入药品制氢气→_____→点燃，写出氢气燃烧的化学方程式_____。

④实验室用足量锌与50克稀硫酸反应，制得0.2克氢气，计算稀硫酸的溶质质量分数_____。

25.验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液pH的变化如图所示。

①写出该反应的化学方程式_____，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈_____色。

②由图二可知：

图一烧杯中盛放的原溶液是_____，判定该反应发生的依据是_____。

③实验滴加试剂过程中，若把烧杯里的溶液倒入蒸发皿中蒸发，得到白色固体，_____（选填“能”或“不能”）证明该反应发生；

若往烧杯里的溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到_____，能证明该反应发生。

④a、b、c三处对应溶液所含NaCl的质量大小关系是_____。

26.固体样品M可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。

某同学为探究其成分做了以下实验如图一：

（硝酸钠和硝酸钡溶液均呈中性）。

①操作的名称_____。

②取固体A于试管中加足量稀硝酸，固体质量随加入稀硝酸质量的变化如图二根据上述实验分析，固体样品M中一定有_____。

③为进一步探究该固体样品M成分，进行如下实验：

Ⅰ.甲同学取少量溶液B于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色，证明固体M中_____（选填“一定”或“可能”）有氢氧化钠。

Ⅱ.乙同学取少量溶液B于试管中，_____，产生白色沉淀，证明固体M中有氯化钠。

1.属于化学变化的是（）

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；

B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；

C、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；

D、水结成冰有新物质生成，属于物理变化；

故选B。

【答案】A

【详解】A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，故选项正确；

B、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氮气约占五分之四，故选项错误；

C、空气的成分中稀有气体占0.94%，故选项错误；

D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；

【详解】“高钙奶粉”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．

故选B．4.属于纯净物的是（）

【答案】C

【详解】A、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故A错；

B、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物，故B错；

C、氧化镁由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；

D、石灰水主要成分是氢氧化钙和水，属于混合物，故D错；

【详解】A、果酱是果肉分散到水中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液；

B、纯水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液；

C、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；

故选项正确误；

D、米糊不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误。

【点睛】溶液是均一、稳定的混合物；

溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。

【答案】D

【详解】A、氢元素显+1，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：

x+（+1）×

3=0，则x=-3；

故选项错误；

B、氮气为单质，化合价为零，故选项错误；

C、氧元素显-2，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NO2中氮元素的化合价：

y+（-2）×

2=0，则y=+4；

D、氢元素显+1，氧元素显-2，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知HNO3中氮元素的化合价：

（+1）+z+（-2）×

3=0，则z=+5；

故选项正确。

故选D。

【详解】活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故选B。

分析】

【详解】纯碱是碳酸钠，化学式是Na2CO3，故选C。

【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素．故选项正确；

A、NH4Cl中只有一种营养元素氮元素．故选项错误；

C、K2SO4中含有一种营养元素钾元素．故选项错误．

C、Ca（H2PO4）2中含有一种营养元素磷元素．故选项错误；

故选A．

B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射生成四氧化三铁

【分析】【详解】A.镁条在空气中燃烧，发出白光生成白色固体，选项说法错误；

B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射。

生成四氧化三铁是实验结论，选项说法错误；

C.铁锈与稀盐酸反应，生成氯化铁，溶液由无色变成黄色，说法正确；

D.木炭还原氧化铜时，固体由黑色变成红色，选项说法错误；

故选C。

【详解】A、在冶金工业上，一氧化碳可用来从某些氧化物中冶炼金属，这是利用一氧化碳的还原性，故A正确；

B、氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；

C、稀有气体充入灯泡中通电后能显示不同颜色的光，可制造霓虹灯，可以制成多种用途电光源，故C正确；

D、氢气燃烧生成水，属于绿色无污染能源，故D正确．

故选B

12.正确的化学方程式是（）

A.H2O

【详解】A、方程式没有配平，故错误；

B、铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，故错误；

C、氯化银不溶于水，不能与铜反应，故错误；

D、符合质量守恒定律和遵守客观事实，选项正确。

13.实验操作图示正确的是（）A.

【详解】A、使用蒸发皿时，当加热完毕后，应用坩埚钳将蒸发皿取下．故A操作错误；

B、量筒读数时，使视线与液体的凹液面的最低处保持相平．故B操作错误；

C、过滤时应用玻璃棒引流，故C错；

D、为防止引起火灾，熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，故D正确。

D.反应前后各元素都是由游离态变成化合态

【详解】A、根据分子图式，反应物有单质和化合物，故A错误；

B、反应前有5个分子，反应后有4个分子，故B正确；

C、生成物的物质的量为1:

1；

D、元素的存在形式：

游离态（单质形式,化合价为0价）和化合态（化合物形式，元素化合价不0价），反应前有化合物，故D错误。

【点睛】元素的存在形式：

游离态（单质形式,化合价为0价）和化合态（化合物形式，元素化合价不0价）。

根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成、沉淀、气体或水，否则不能进行。

【详解】A.不一定有明显现象，如氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；

故A错误；

B.反应物比不一定为酸和碱，如稀盐酸和氧化铁反应，属于复分解，故B错误；

C、复分解反应是两种化合物相互交换成分，反应前后元素化合价不变，故C正确；

D.生成物一定不一定有水，故D错误。

由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。

点睛：

掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。

A.稀硫酸B.硝酸银C.稀盐酸D.硝酸钙

【详解】A、硫酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体，和硫酸钠不反应，和氯化钡会生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B、硝酸银不与氯化镁、硫酸钠反应，不能鉴别，故B错误；

C、盐酸只会与碳酸钠反应，不会与硫酸钠和氯化钡反应，不能鉴别，故C错误；

D、硝酸钙不能与氯化钡和硫酸钠反应，不能鉴别，故D错误；

18.下列装置不能用于证明CO2和NaOH溶液反应的（均做与水的对照实验）是（）

【详解】A、试管内液面上升，证明CO2和NaOH溶液反应，试管内气压减小，试管内液面上升；

B、气球变瘪，证明CO2和NaOH溶液反应，瓶内内气压减小，气球变瘪；

C、无明显现象，不能证明CO2和NaOH溶液反应的；

D、气球变大，证明CO2和NaOH溶液反应，瓶内内气压减小，气球变大；

【答案】D【解析】

【详解】A.40℃时，该物质的溶解度为160克/100克水，故A错误；

B.M点溶质质量为100g-50g=50g、N、P点溶质都为80g，溶液的溶质质量分数N=P＞M；

故B错误；

C.把溶液从P点降温到N点溶液质量不变，没有析出晶体，故C错误；

D.M、N、P点溶液中，只有M点有固体剩余，故溶液一定饱和，而且N点为正好饱和，D正确；

B.该混合气体中肯定含有CO2、CO、H2

D.该实验方案无法确定二氧化碳的存在情况

【详解】A、H2、CO、CO2、H2O中的一种或多种，将该气体经过下列装置：

NaOH固体质量增重，说明可能含有二氧化碳或者水蒸气中的一种或两种；

CuO由黑变红说明一定可能含有CO或H2；

无水硫酸铜变蓝说明有水生成，原气体中一定有氢气；

NaOH溶液质量增加说明有二氧化碳生成，原气体中一定有CO。

所以原气体中一定含有CO和氢气，可能含有二氧化碳和水，故A正确；

B、所以原气体中一定含有CO和氢气，可能含有二氧化碳和水，故B错误；

C、所以原气体中一定含有CO和氢气，可能含有二氧化碳和水，故C正确；

D、所以原气体中一定含有CO和氢气，可能含有二氧化碳和水，故D正确；

七、填空题（共18分）

②体温计里的液态金属是_____（写化学式）。

③常用于改良酸性土壤的碱是_____（写化学式）

④炒菜时食盐溅到火焰上，看到火焰呈_____色。

【答案】

（1）.SO2

（2）.Hg（3）.Ca（OH）2（4）.黄（5）.有机物（6）.1:

3（7）.1.6

【详解】①产生酸雨的主要物质是二氧化硫，化学式为SO2；

②体温计里的液态金属是汞，化学式为Hg；

③常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；

④炒菜时食盐溅到火焰上，看到火焰呈黄色；

⑤酒精（化学式为C2H5OH）是常见有机物，其中碳、氢元素的物质的量之比为1:

3，0.1mol酒精中含氧元素的质量为0.1mol×

16=1.6mol。

【答案】

（1）.甲=乙>

丙

（2）.丙（3）.150g（4）.A（5）.II、Ⅲ

【分析】【详解】①t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是甲=乙>

丙；

②气体的溶解度随温度升高而减小，三种物质中可能是气体的是丙；

③t2℃时，甲物质的溶解度为50g，若将70g的甲物质加入到有100g水的烧杯中，充分溶解后，所得的溶液的质量是100g+50g=150g；

溶解度曲线上及上方的点表示该溶液的饱和溶液，故在溶解度曲线图中可表示为A点；

若加热该烧杯，升温至t3℃，甲溶解度升高且大于70g，故溶液的变化情况是溶解度增大；

溶质增加。

【答案】

（1）.Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag

（2）.置换反应（3）.银、铁（4）.Fe（NO3）2、Zn（NO3）2或Zn（NO3）2（5）.大于

【详解】①a试管中反应的化学方程式是Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，该反应的基本类型是置换反应；

Ⅰ.滤渣中加稀盐酸有气泡产生，所以滤渣中除Ag外一定含有Zn或Fe中至少一种。

将两个试管混合于烧杯中时，烧杯一定含有硝酸亚铁、硝酸锌、银和铁，可能含有硝酸银和锌，经过反应后，烧杯中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌、银和铁，所以一定有的金属是银和铁；

Ⅱ.滤液中溶质的组成是Fe（NO3）2、Zn（NO3）2或Zn（NO3）2；

Ⅲ.若滤渣中有三种金属，则滤渣中铁的质量大于原金属铁的质量。

24.下图是实验室制备气