四川省绵阳市高三化学下学期高考仿真演练试题二文档格式.docx
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c
B.简单原子半径:
b>
c>
a
C.工业上电解熔融cd3可得到c的单质
D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀
11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加
试纸变为红色
Fe(NO3)2样品中一定含
KSCN溶液
有Fe3+
B
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并
溶液变成蓝色
NO3—被还原为NH3
加热,管口放湿润的红色石蕊试纸
C
向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S
产生黑色沉淀
Ksp(Ag2S)>
Ksp(Ag2CO3)
混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
D
向KI溶液中加入少量苯,然后加入FeCl3
有机层呈橙红色
还原性Fe2+>
I—
溶液
12.中国第二化工设计院提出,用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理,其原理示意如
图,下列相关判断正确的是
A.电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e—=2OH—+H2↑
B.电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动
C吸收塔中的反应为2NO+2S2O42—+2H2O=N2+4HSO3—
D.每处理1molNO电解池阳极区溶液质量减少16g
13.25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的
关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.pH=4的溶液中:
c(H2CO3)+c(HCO-3)+c(CO23-)=0.1mol·
L-1
B.W点所示的溶液中:
c(CO23-)=c(HCO-3)>
c(OH-)>
c(H+)
C.pH=8的溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO-3)=c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中:
c(Na+)>
c(Cl-)>
c(CO23-)>
c(HCO-3)>
c(H2CO3)
26.(14分)CuCl晶体呈白色,熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的化学方程式为:
CuCl(s)+3HCl(aq)
=H3CuCl4(aq)。
图一图二
(1)实验室用上图一所示装置制取CuCl,反应原理:
2+-3-2-+
2Cu+SO2+8Cl+2H2O=2CuCl4+SO4+4H
①装置C的作用是__________________________________。
②装置B中反应结束后,取出混合物进行如下图所示操作,得到CuCl晶体。
冷却倒入溶有SO2的水中过滤洗涤干燥
混合物――→―――――――――→――→――→――→CuCl晶体
ⅰⅱⅲⅳⅴ
操作ⅱ的主要目的是________________;
操作ⅳ中宜选用的试剂是_______________。
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是____________________________________。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案:
____________________。
(2)某同学利用如上图二所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知:
ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·
H2O。
ⅱ.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是______________、________________。
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式:
______________________。
27.(14分)以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点,但燃料中
若混有CO将显著缩短电池寿命。
(1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。
甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应:
主反应:
CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ•mol-1
副反应:
H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO,则该反应的热化学方程式为_____________________,
既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。
②分析适当增大水醇比[n(H2O)/n(CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处是____________。
(2)工业常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其原理为:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ·
mol-1
①该反应逆反应速率表达式为:
v逆=k·
c(CO)·
c3(H2),k为速率常数,在某温度下测得实验数据如表:
CO浓度(mol·
L-1)
H2浓度(mol·
逆反应速率(mol·
L-1·
min-1)
0.05
c1
4.8
c2
19.2
0.15
8.1
由上述数据可得该温度下,该反应的逆反应速率常数k为__________L3·
mol-3·
min-1。
②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气,在一定条件下发生上述反应,测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示,则压
强Pl_____P2(填“大于”或“小于”)温度T3_______T4(填“大于”或“小于”);
压强为P1时,在N点;
v正_______v逆(填“大于”
或“小于”或“等于”)。
求N点对应温度下该反应的平衡常数
K=__________。
平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO,
平衡__________移动。
(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”)
28.(15分)某含铬污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物质,该污泥可以用湿法回收利用,流程如下图所示:
室温下部分氢氧化物的Ksp见下表
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cr(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
3×
10-34
4×
10-38
6×
10-31
10-14
(1)酸浸前,对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体,湿磨的作用是_____________。
(2)向滤液I中加KMnO4将Cr3+氧化为Cr2O72-的离子方程式是_____________________,将Cr3+
氧化的目的是_____________________________________。
(3)室温下,调pH=10时,c(Al3+)/c(Fe3+)=_____;
调溶液pH不能大于10,理由是_________。
(4)NaHSO3在反应中的作用是___________;
理论上n(NaHSO3):
n[CrOH(H2O)5SO4]之比是________。
(5)NaHSO3固体在空气中易变质,写出检验NaHSO3是否变质需要的试剂______________。
35.【化学—选修3:
物质结构与性质】
(15分)
金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:
(1)下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。
(填字母代号)
a.金属键没有方向性与饱和性
b.金属键是金属原子与自由电子间的相互作用
c.金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释
d.电子气理论可解释金属材料的延展性,不能解释金属有良好的导电性
(2)钒广泛用于催化及钢铁工业,基态钒原子的价层电子排布图为_________________。
(3)二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2],熔点是172.5~173℃,100℃以上升华,二茂铁属于_____晶体。
已知分子中的大π键可用符号∏nm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为∏66)。
已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷,则每个环中的大π键应表示为________________。
(4)铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体,最科学的方法是对其进行______实验,其中阴离子的空间构型是_____,该化合物加热时首先
失去的组分是H2O,原因是_______________________。
(5)最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性,该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。
①与Mg紧邻的Ni有________个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
该晶胞中原子的坐标参数为a为(0,0,0);
b
为(1/2,1/2,0);
d为(1,1,1)。
则c原子的坐标参数为_______。
③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度ρ=
______g·
cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
36.【化学—选修5:
有机化学基础】
合成神经抑制剂F的一种路线如图所示:
请回答下列问题:
(1)已知芳香烃A的相对分子质量为92,A的结构简式为____;
B的系统命名是___;
C中含氧官能团的名称是__________________。
(2)反应③的化学反应方程式为____;
①~④中属于取代反应的是____。
(3)D分子中最多有____个原子共平面。
(4)④的反应中,因反应温度控制不当,常常有副产物
生成,写出可能的副反
应方程式____________________________________。
(5)包含C在内,C的同分异构体中芳香族化合物共有____种,其中满足下列条件同分异构体的结构简式为____。
①能使FeCl3溶液显色,②核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积之比为3:
2:
1。
(6)已知-CHO与RNH2易发生反应,现以中间体X为原料,设计出制备
的合成路线(无机试剂自选):
________________________________________
流程示例:
绵阳南山中学高2018级高三下期理综演练化学答案
(二)
7-13:
DCCBBCB
26(14分).
(1)①吸收SO2尾气,防止污染空气(1分)
②促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化(2分) 水、乙醇或稀盐酸(1分)
③避光、密封(2分)
④将固体溶于浓盐酸后过滤,取滤液加入大量水,过滤、洗涤、干燥(2分)
(2)①NaOH溶液(或“KOH溶液”、“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案)(2分)
CuCl的盐酸溶液(2分) ②2S2O
+3O2+4OH-===4SO
+2H2O(2分)
27(14分)(除标注外,其余每空均为2分)
(1)①CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)ΔH=+90kJ·
mol-1升高温度(1分)
②提高甲醇的利用率,有利于抑制CO的生成
(2)①1.2×
104②大于(1分)小于(1分)大于(1分)48mol2·
L-2正反应方向
28(15分).
(1)增大接触面积,加快反应速率,增加酸浸时金属元素浸出率(2分)
(2)10Cr3++6MnO4-+11H2O=6Mn2++5Cr2O72-+22H+(2分)防止调pH=10时,Cr3+生成Cr(OH)3沉淀使铬回收率下降(2分)
(3)7.5×
103(2分)防止碱性过强Al(OH)3沉淀溶解生成AlO2-,无法分离(2分)
(4)还原剂(1分)3:
2(2分)(5)稀盐酸和BaCl2溶液(2分)
35(15分)(除标注外,其余每空均为1分)
(1)bd(2分)
(2)
(2分)(3)分子π56(2分)
(4)X-射线衍射正四面体H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱
(5)12(1分)(1,1/2,1/2)(2分)
(2分)
36(15分).(除标注外,其余每空均为2分)
(1)
(1分)1-氯甲苯(1分)羟基或醇羟基(1分)
(2)
①②④(1分)(3)14(1分)(4)
(5)5
(6)