高考化学培优专题复习钠及其化合物练习题及答案解析Word文档下载推荐.docx

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2Na2CO3+C；

2．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。

（1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。

（2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。

（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。

此时生成标准状况下气体体积为5.6L。

则原混合液中c（SO42-）=___mol/L。

（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。

请列式计算：

①求原混合物中Na2O2的质量B___；

②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？

【答案】m1.1227.8g200mL≤V≤320mL

（1）利用差量法，根据化学方程式分析：

CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应；

2CO+O2

2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3﹣2Na2O2＝2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；

2H2+O2

2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，质量增重△m为2H2O﹣O2＝2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量；

（2）氧化钠、过氧化钠与水反应后的溶质为氢氧化钠，根据n＝

计算出氢氧化钠的物质的量，再根据质量守恒、钠原子守恒列式计算出氧化钠、过氧化钠的物质的量，最后根据c＝

计算出氢氧根离子的物质的量、根据过氧化钠与水的反应方程式计算出生成的标况下氧气的体积；

（3）生成标准状况下气体体积为5.6L，物质的量为：

＝0.25mol，所以过氧化钠的物质的量为0.5mol，所以氢氧化钠的物质的量为：

0.5mol×

2＝1mol，沉淀质量为5.8克，即氢氧化镁的质量为5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为：

＝0.1mol，生成氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1×

2＝0.2mol，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为：

0.3+0.1＝0.4mol，则c＝

＝2mol/L；

（4）①结合发生的反应2Na2O2+4NaHCO3＝4Na2CO3+2H2O↑+O2↑和2Na2O2+2NaHCO3＝2Na2CO3+2NaOH+O2↑计算；

②反应后固体为0.08mol的NaOH和0.12mol的Na2CO3，再结合反应原理计算。

（1）CO和H2的混合气体燃烧的方程式：

2CO2，2H2+O2

2H2O，与Na2O2反应的方程式：

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体的质量为mg；

（2）设14.0g混合物中含有氧化钠xmol，含有过氧化钠ymol，则①62x+78y＝14，最后得到的溶质为NaOH，得到400mLpH＝14的溶液，氢氧化钠的物质的量为：

0.4×

1＝0.4mol，根据钠原子守恒可得：

②2x+2y＝0.4，联合①②解得：

x＝0.1、y＝0.1，所以0.1mol的过氧化钠生成0.05mol的氧气，标况下生成的氧气的体积为：

V（O2）＝22.4L/mol×

0.05mol＝1.12L；

＝2mol/L，故答案为：

2；

（4）①设Na2O2和NaHCO3的物质的量分别为x，y；

15.41＜15.92＜16.11说明两个反应都发生，所以：

78x+84y＝17.88、106y+（2x﹣y）×

40＝15.92，解之得：

x＝0.1mol、y＝0.12mol，故m（Na2O2）＝7.8g；

②反应后固体为0.08mol的NaOH和0.12mol的Na2CO3，当反应后溶质为NaCl、NaHCO3时，则需盐酸体积为200mL；

当反应后溶质只有NaCl时，则需盐酸体积为320mL，故盐酸体积为200mL≤V≤320mL。

【点睛】

本题考查有关物质的量的计算、混合物的计算，注意掌握有关物质的量的计算方法，明确质量守恒定律、极值法在化学计算中的应用，试题有利于提高学生的化学计算能力。

3．为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

Ⅰ.甲同学的方案是：

将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为ng。

（1）混合物中碳酸钠的质量分数为_____（用m、n表示），甲同学洗涤沉淀的具体操作是_____。

（2）Ca2＋、Ba2＋都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是①________；

②BaCO3的摩尔质量比CaCO3的大，与等质量的Na2CO3反应，Ba2＋产生沉淀的质量大，称量误差小。

Ⅱ.乙同学的方案的实验装置如图所示：

（1）盛有浓硫酸的装置的作用是______。

（2）乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法：

______（简单叙述做法，不必画图）。

【答案】

×

100%向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，静置，待水自然流下后，再重复2-3次反应生成的Ca（OH）2微溶于水，会使沉淀的质量变大，且碳酸钙的相对分子量小于碳酸钡，会导致称量误差偏大吸收二氧化碳气体中的水蒸气（或干燥二氧化碳）在气体发生装置前加一个经过碱液处理的通入空气的装置；

在碱石灰装置后再连接一个装有碱石灰的装置

I.

（1）混合物中碳酸钠的质量分数=

100%，混合物的质量为mg，碳酸钠的质量可根据碳酸钡的质量ng来求出；

根据沉淀洗涤方法分析；

（2）若用氯化钙的话，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大；

II.

（1）根据浓硫酸的吸水性分析；

（2）反应后的装置中会有残留的二氧化碳气体，碱石灰会吸收外面空气中的水和二氧化碳。

I.

（1）设碳酸钠的质量为x，根据反应方程式：

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl可知：

每有106gNa2CO3反应，会产生197gBaCO3沉淀，则反应产生ngBaCO3沉淀，反应的Na2CO3质量x=

=

g，所以样品中Na2CO3的质量分数为

100%=

100%；

甲同学洗涤沉淀的具体操作是：

向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，静置，待水自然流下后，再重复2-3次；

（2）若用氯化钙，反应生成的Ca（OH）2微溶于水，会使沉淀的质量变大，且碳酸钙的相对分子量小于碳酸钡，会导致称量误差偏大；

II.

（1）浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的装置的作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气；

（2）该方案中没有除去装置中的空气，空气中含有二氧化碳会影响测定结果，另外反应后的装置中也有残留的二氧化碳气体；

碱石灰也会吸收外面空气中的水和二氧化碳。

改进方法是在气体发生装置前加一个经过碱液处理的通入空气的装置，在实验前先通入空气，排除装置中空气中CO2的干扰，实验结束再通入空气，将反应产生的CO2赶出，全部被碱石灰吸收；

在碱石灰装置后再连接一个碱石灰装置，以防吸收空气中的水和二氧化碳。

本题考查了碳酸钠的性质、化学实验基本操作、化学实验方案的设计与评价，注意掌握碳酸钠的性质，明确实验方案的设计与评价方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

4．

（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：

3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2。

该反应中H2O作__________（填“氧化剂”或“还原剂”）；

（2）检验某溶液中是否含有SO42-,先加盐酸，再加______（填“BaCl2”或“NaCl；

（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。

该沉淀剂是__________（填“生石灰”或“盐酸”）。

（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。

完成下列化学方程式:

2Na2O2+2______=2Na2CO3+O2↑；

（5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。

据此他判断汤汁中含有________（填“钠”或“钾”）元素；

【答案】氧化剂BaCl2生石灰CO2钠

（1）在3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2中氢元素的化合价从+1价降为0价，则H2O作氧化剂；

（2）检验某溶液中是否含有SO42-，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀是硫酸钡；

（3）海水中的Mg2＋沉淀是生成Mg（OH）2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将Mg2+沉淀；

（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用Na2O2与CO2或水蒸气反应生成氧气，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

（5）钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。

5．

（1）研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

①Na2O2属于____________（填物质的类别），检验其组成中所含阳离子的方法是_____________。

②将包有少量____色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是__________________，由此得出的结论是_________________________________。

③在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_________________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是___________________。

某潜水艇上有25人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2的密度为1.429g/L）,假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的物质的量是_____________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：

__________________________________________________。

②过量CO2与NaOH溶液：

_____________________________________________。

③工业制漂白液：

______________________________________________________。

④生活中漂白粉的漂白原理：

____________________________________________。

【答案】金属氧化物焰色试验，火焰呈黄色淡黄棉花立刻燃烧起来过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生

既做氧化剂又做还原剂2.57×

103mol

根据物质的组成进行分类，根据常见阳离子的检验方法分析解答；

根据过氧化钠反应生成氧气的方程式进行相关计算；

根据常见无机物的制备原理书写相关离子方程式。

（1）①Na2O2由两种元素组成，Na属于金属，所以属于金属氧化物；

阳离子为钠离子，检验的方法是焰色试验，火焰呈黄色；

②Na2O2为淡黄色固体，过氧化钠与水反应放热，同时生成氧气，所以棉花会立刻燃烧；

③在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2可以与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：

，

；

Na2O2中O元素化合价为-1，反应后变为-2和0，则Na2O2的作用既做氧化剂又做还原剂；

潜艇上的人一天中共需要的氧气质量为：

0.80L×

60×

24×

25×

1.429g/L=41155.2g，n（O2）=

，根据过氧化钠反应生成氧气的方程式得：

n（Na2O2）=2n（O2）=1286mol×

2=2.57×

103mol，故答案为：

金属氧化物；

焰色试验，火焰呈黄色；

淡黄；

棉花立刻燃烧起来；

过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生；

既做氧化剂又做还原剂；

2.57×

103mol；

（2）①NaHCO3溶于醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：

②过量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：

③工业制漂白液是用氯气和氢氧化钠反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为：

④漂白粉的漂白原理是与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，离子方程式为：

，故答案为：

.

。

6．Ⅰ.今有11种物质：

①铝线；

②石墨；

③氯气；

④BaSO4晶体；

⑤纯硫酸；

⑥盐酸；

⑦石灰水；

⑧乙醇；

⑨熔融的KNO3；

⑩NH3。

其中：

属于电解质的是___；

Ⅱ.已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：

____。

（2）写出NaHSO4与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液恰好显中性，则该反应的离子方程式是：

Ⅲ.钠是一种还原性很强的金属，甚至能和冷水发生剧烈反应，写出钠加入到水中反生反应的离子反应方程式___；

把钠加入到饱和的石灰水中的现象是___，产生这种现象的原因是_____；

把钠加入到硫酸铜溶液中的现象是___，写出该过程中产生沉淀的离子反应方程式____；

写出少量的钠加入到足量硫酸氢钠溶液中反应的离子方程式____。

Ⅳ.将一定体积的CuSO4溶液、NaCl溶液和Na2SO3混合，充分反应后有白色沉淀生成。

经分析可知白色沉淀中只含有铜元素和氯元素，且该化合物的摩尔质量为99.5g/mol。

试回答下列问题：

（1）白色沉淀的化学式为____。

（2）题述过程发生的反应____（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

（3）题述反应的离子方程式为Cu2++Cl-+SO32-+H2O→白色沉淀+（）+H+（离子方程式没有配平），则括号内的离子为___。

【答案】④⑤⑨NaHSO4=Na++H++SO42-H++OH-=H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑产生气泡，析出晶体钠和水反应产生气泡，水被消耗后，氢氧化钙固体析出产生气泡和蓝色沉淀2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓2H++Na=2Na++H2↑CuCl属于SO42-

Ⅰ.在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质；

Ⅱ.NaHSO4属于强电解质，且在水溶液中能够完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，结合酸碱反应实质分析作答；

Ⅲ.钠投入溶液反应的规律为：

有H+先和H+反应，无H+先与水发生反应，再根据产物氢氧化钠是否与溶质反应来判断现象；

Ⅳ.

（1）根据题中信息，结合原子守恒书写化学式；

（2）化学反应过程中有元素化合价的升降，这是氧化还原反应的特征；

（3）根据元素守恒、得失电子守恒考虑。

Ⅰ.①铝线为单质，不属于化合物，不是电解质，①不选；

②石墨为单质，不属于化合物，不是电解质，②不选；

③氯气为单质，不属于化合物，不是电解质，③不选；

④BaSO4晶体，在熔融状态下能够电离出阴阳离子而导电，属于电解质，④选；

⑤纯硫酸，在水溶液中有自由移动的氢离子与硫酸根离子，可导电，属于电解质，⑤选；

⑥盐酸属于混合物，不是电解质，⑥不选；

⑦石灰水属于混合物，不是电解质，⑦不选；

⑧乙醇在水中或熔融状态下以分子形式存在，不导电，不是电解质，⑧不选；

⑨熔融的KNO3，能够导电，属于电解质，⑨选；

⑩NH3在水溶液中虽导电，但不是自身电离，不是电解质，⑩不选；

综上所述，④⑤⑨符合题意，故答案为：

④⑤⑨；

Ⅱ.

（1）0.1mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1mol/L，则说明NaHSO4在水溶液中的电离方程式应为：

NaHSO4=Na＋+H＋+SO42-；

（2）根据题意易知，NaHSO4与氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠和水，故其离子方程式为：

H++OH-=H2O；

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液恰好显中性，则两者的物质的量为2:

1，其反应的离子方程式是：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

Ⅲ.钠加入到水中，会与水发生反应，生成氢氧化钠与氢气，则其离子反应方程式为2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑；

把钠加入到饱和的石灰水中，因钠会与水反应消耗溶剂并产生气泡，且饱和石灰水中会析出晶体，故现象为：

产生气泡，析出晶体；

把钠加入到硫酸铜溶液中，因钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜继续反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则现象为：

产生气泡和蓝色沉淀，有产生沉淀的离子反应方程式为：

2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓；

少量的钠加入到足量硫酸氢钠溶液中，钠先与溶液中的H+反应生成钠离子与氢气，其反应的离子方程式为：

2H++Na=2Na++H2↑；

故答案为：

2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑；

钠和水反应产生气泡，水被消耗后，氢氧化钙固体析出；

产生气泡和蓝色沉淀；

Ⅳ.白色沉淀中含有Cu和Cl两种元素，且该化合物的摩尔质量为99.5g/mol，则可以确定白色沉淀的化学式为CuCl；

（2）由于Cu元素从+2价变为+1价，反应中有元素化合价的变化，该反应为氧化还原反应；

（3）对于上述反应（括号内的离子中一定含有S元素），Cu元素的化合价降低，则必定有元素的化合价升高，因此可确定是S元素的化合价升高到+6价，结合原子守恒，可知括号内的离子为SO42-。

7．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体

（1）写出有关物质的化学式X：

_______；

F_______

（2）写出A→D的化学方程式____________　　

（3）写出实验室制备C的化学方程式_______

（4）C可用于制备尿素，尿素CO（NH2）2适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是______

（5）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试分析：

①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：

_____，其物质的量之比是：

_________

②原NaOH溶液的物质的量浓度是_______mol/L，甲图所示溶液最多还能吸收A体积为_____mL（标准状况）。

【答案】NH4HCO3或（NH4）2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2OCO（NH2）2+H2O=2NH3↑+CO2↑NaHCO3和Na2CO31:

10.75112

X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为（NH4）2CO3或NH4HCO3，B为H2O，结合转化关系可以知道，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，结合物质的性质进行解答。

（1）由分析可知：

X为（NH4）2CO3或NH4HCO3，F为NO2，故答案为：

（NH4）2CO3或NH4HCO3，NO2。

（2）由分析可知：

A为CO2，D为O2，Na2O2与CO2反应生成O2，反应方程式为：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。

（3）实验室制备氨气可以用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应，反应方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：