江苏省江阴市第二中学学年第一学期高三第二次阶段性反馈化学试题及参考答案讲义Word格式文档下载.docx
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D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg
C．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷
D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B．W的气态氢化物比X的稳定
C．离子半径的大小顺序：
r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．WX2与ZY2中的化学键类型相同
6．下列溶液中的离子一定能大量共存的是
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H＋）＝1×
10-14mol/L的溶液中：
Ba2+、NO3-、K+、ClO-
C．使苯酚显紫色的溶液：
NH4+、Na+、C1-、SCN-
D．能使甲基橙变红的溶液中：
Na+、NH4+、SO42-、NO3-
7．下列装置或操作能达到实验目的的是
SO2
①②③④
A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B．若装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
8．下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．
B．
C．Al2O3
NaAlO2溶液
Al（OH）3
D．
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.醋酸除去水垢中的CaCO3：
CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．碘水中通入足量的SO2：
I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O
D．惰性电极电解MgCl2溶液：
Cl－＋2H2O=2OH－＋H2↑＋Cl2↑
10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
A．正极反应式：
Ca＋2Cl-－2e-=CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发
生偏转
D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列叙述中正确的是
A．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C．向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
D．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
12．2015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。
以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如右图）。
A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色
B．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应
C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子
D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
S＞C
B
溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液
未出现淡黄色沉淀
溴乙烷没有水解
C
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静止
下层液体显紫红色
氧化性：
Fe3+＞I2
14．下列溶液中各离子的浓度关系正确的是
A．0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中：
c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）=0.1mol·
L-1
B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
C．25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1mol·
L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：
c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
D．将足量AgCl分别放入：
①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：
①＞②＞③
15.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）∆H＝−196kJ·
moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
2
1
5
1.2
10
0.4
15
0.8
下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v（SO2）=0.08mol·
L−1·
min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3时，v（正）＞v（逆）
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%
非选择题（80分）
16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是▲，该工艺中“搅拌”的作用是▲。
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为▲，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是▲。
（用化学方程式表示）
（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在常温减压条件下的原因是▲。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为
▲。
（填写字母）
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液
17．（15分）化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：
（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：
▲和▲。
（2）化合物B的结构简式为▲；
由D→E的反应类型是▲。
（3）写出C→D反应的化学方程式：
（
4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
Ⅰ．能发生银镜反应；
Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。
（5）已知。
请写出以为原
料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下：
18.（12分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下：
MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。
（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。
若测得滤液中c（F-）=0.01mol/L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=▲〔已知：
Ksp（CaF2）=1.46×
10-10〕
（2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。
根据图中信息得出的结论是▲。
（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：
过滤、
（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·
L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+==Mn2++2CO2↑+2H2O
求该软锰矿中二氧化锰的质量分数▲（写出计算过程）。
19．（15分）氯酸钠（NaClO3）是无机盐工业的重要产品之一。
（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的▲（填试剂化学式），过滤后即可得到。
（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
3C12+6NaOH
5NaC1+NaC1O3+3H2O
先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液
中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子
是▲。
（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。
则反应
化学方程式为：
（4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
步骤1：
准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
步骤2：
从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL1.000mol/L
（NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。
步骤3：
再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL。
步骤4：
。
步骤5：
数据处理与计算。
①步骤2中反应的离子方程式为▲；
静置10min的目的是▲。
②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在▲（填仪器名称）中。
③为精确测定样品中C1O3-的质量分数，步骤4操作为▲。
（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是▲
20．（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·
mol-1
C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为▲。
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：
2CH3OH（g）
HCOOCH3（g）+2H2（g）△H>
第二步：
HCOOCH3（g）
CH3OH（g）+CO（g）△H>
①第一步反应的机理可以用下图表示：
图中中间产物X的结构简式为▲。
②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有▲。
（写两条措施）
（3）第21届联合国气候变化大会（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开。
会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内。
①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。
原理是：
在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；
平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。
请写出700℃时反应的化学方程式为：
②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如下图所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成
▲molC（碳）。
③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO＋H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如下图。
写出电极c上发生的电极反应式：
▲，▲。
（4）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见右图。
如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？
▲21、某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：
Ksp（CuS）______
Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置______（填写装置代号）
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_________。
（3）沉淀过程需降温冷却的原因为、。
（4）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式。
16．（12分）
（1），。
（2），。
（3）。
（4）。
17．（15分）
（1）。
（2）；
。
4）。
（5）
18.（12分）
（1）
（2）。
（4）
19．（15分）
（4）。
①；
②。
③。
（5）
20．（14分）
（1）。
（2）
①。
②。
（3）
。
③，。
（4）。
21、（12分）
（1）______
①______
②_________。
（3）、。
（4）。
化学答案及评分标准
1.C2.A3.D4.A5.C6.D7.B8.C9.B10.D
11.BD12.BC13.D14.AB15.D
16．（12分，每空2分）
（1）调节PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀）
使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行
（2）Fe2+＋2H++NO2-=Fe3+＋NO↑+H2O或Fe2+＋H2O+NO2-=Fe（OH）2+＋NO↑+H+
2H2O+4NO+O2=4HNO3（或2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO）
（3）防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3
（4）D
17．（15分）
18.（12分）
（1）1.46×
10-6mol/L（2分）
（2）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（或pH越大得到的MnCO3的产率越高，所需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果）（2分）
（3）先水洗2-3次，再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）（2分）
（4）解：
n（C2O42-）=2.68g÷
134g/mol=0.02mol……（1分）
滴定250mL稀释后溶液，消耗n（MnO4-）=0.0200mol/L×
0.0200L×
10=0.00400mol…（1分）
根据氧化还原反应中得失电子数相等
n（MnO2）×
2+0.00400mol×
5=0.0200mol×
2n（MnO2）=0.0100mol…（2分）
……………（2分）
（或其他合理解法）
（1）Na2CO3（2分）
（2）ClO-（2分）
（3）NaC1+3H2O
NaC1O3+3H2↑（2分）
（4）①ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O（2分）；
使溶液中C1O3-与Fe2+反应充分完全（2分）
②酸式滴定管（1分）
③重复上述步骤2、3操作2-3次（2分）
（5）溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化（2分）
20．（14分，每空2分）
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）△H＝-28.5kJ·
mol-1（2分）
700℃
（2）①HCHO（2分）②升高温度、降低压强（2分）
（3）①
（1）Li2CO3＋Li2SiO3＝CO2↑＋Li4SiO4（2分）
②0.1（2分）
③CO2＋2e-===CO＋O2-（1分），H2O＋2e-===H2＋O2-（1分）
（4）在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；
而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大。
（2分）
21.（12分，每空2分）
（1）＜；
（2）①B；
②浓氨水和生石灰（或碱石灰、氢氧化钠固体）
（3）防止氨水、碳酸氢铵分解，减小碱式碳酸锌的溶解度；
（4）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
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