高考化学 溶液Word下载.docx
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凝固点/℃
-2
-3
沸点
100
104
102
4、颜色
CuSO4溶液
FeCl3溶液
FeSO4溶液
KMnO4溶液
其它（大部分）
蓝色
黄色
浅绿色
紫色
无色
二、泾渭分明判溶剂
溶质
溶剂
溶质化学式
稀盐酸
氯化氢（气）
HCl
硫酸（液）
H2SO4
澄清石灰水
氢氧化钙（固）
Ca（OH）2
生理盐水）
氯化钠（固）
NaCl
紫药水
高锰酸钾（固）
KmnO4
硫酸铜溶液
硫酸铜（固）
CuSO4
蔗糖溶液
蔗糖（固）
C6H12O6
氯化钠溶液
硫酸铜晶体溶于水
硫酸铜
生石灰溶于水过滤后得到澄清溶液
铁与适量的稀盐酸充分反应后得到的溶液
氯化亚铁（固）
FeCl2
70%酒精溶液
酒精（液）
C2H5OH
滴几滴植物油的汽油
植物油（液）
汽油
碘酒
碘（固）
酒精
I2
生铁
碳等其他物质
铁
C等
空气
氧气、稀有气体等
氮气
O2等
气固溶液液为剂，同种状态多为剂；
有水溶液水为剂，未指明的水为剂。
（5）结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。
如CuSO4·
5H2O溶解于水，溶质是CuSO4。
（1）溶液一定是混合物．因为它至少是由两种物质组成的；
（2）溶液是均一的，也就是说溶液中各部分的性质完全相同；
（3）溶液是稳定的，也就是说溶液不会随着时间的变化而发生分离．（假设温度不变，水分不蒸发）；
（4）溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的；
（5）溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是由于分子间有间隔；
（6）溶质可以是固体，也可以是液体或气体．当溶液中有水时，不论水的量是多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般就是水溶液．比如医用消毒酒精是含酒精70-75%的溶液，它的溶质就是酒精，溶剂是水；
（7）物质在溶解时如果发生了化学变化，那么溶质是反应后分散在溶液中的生成物，如CaO溶于水，所得溶液的溶质是Ca（OH）2而不是CaO；
（8）溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液中不存在溶质、溶剂，如不能将泥水中的泥说成溶质，水说成溶剂；
溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量，因此未溶解的溶质不能作为溶液中的溶质质量。
三、液到浓时题自明
饱和
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液
不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液
浓溶液
稀溶液
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
但是同种溶液，相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。
原因：
溶液的浓或稀主要取决于溶液中溶质的质量分数，有些溶质在某个温度下的溶解度小，提高温度可能它的溶解度大，所以要提到同种溶液和在相同温度下。
5.相关公式（饱和溶液中）
给饱和溶液的溶解度，求质量分数
给饱和溶液的质量分数，求溶解度
能熟练运用这三个公式
给溶质，溶液，求溶解度
给溶质，溶剂，求溶解度
3.饱和溶液与不饱和溶液：
饱和溶液
概念
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液
相互转化
（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）
【要点诠释】
浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：
饱和与不饱和溶液
浓溶液与稀溶液
区别
涵义不同
溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度
溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少
温度影响
受温度影响，须指明温度
一般不受温度影响
联系
1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系
2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；
反之亦然
3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大
【易误易混警示】
误区一:
误认为溶液都是无色透明的.
正确解释:
溶液是均一的、稳定的,但不一定是无色的,有的溶液有颜色,比如CuSO4溶液呈蓝色等.
误区二:
误认为凡是均一、稳定的液体都是溶液.
溶液是一种或几种物质溶解后形成的均一的、稳定的混合物,但均一的、稳定的液体不一定是溶液,例如:
蒸馏水、酒精等,虽然是均一、稳定的液体,但它们是纯净物,不是混合物,因此它们不是溶液.
误区三:
误认为溶液都是液态的.
溶液定义中的“物质”及形成“混合物”都未指明状态,说明溶质、溶剂、溶液都可能是固态、液态或气态.比如生铁可以看成是碳、硅、锰、硫、磷等分散到铁中,形成的均一、稳定的混合物—固态溶液;
清洁的空气可以看成是气态溶液.
误区四:
误认为物质溶于水后一定形成该物质的溶液.
这样的物质一般分三种情况:
第一种如NaCl等这种既不与水反应,也不含结晶水的物质,它溶于水后形成的溶液就是该物质的溶液;
第二种如SO3、SO2、CaO等物质,它们一旦溶于水会与水发生反应,如SO3+H2O=H2SO4,这样所得溶液的溶质不再是被加入的物质SO3,而是新生成的物质H2SO4;
第三种情况:
结晶水合物如CuSO4
5H2O等固体物质溶于水后,结晶水进入溶剂,所得溶液的溶质不是结晶水合物,而是结晶水合物中的无水化合物部分,如CuSO4
5H2O溶于水后的溶质是CuSO4.
化工生产的搬运工——配制一定量溶质质量分数的溶液
红圈里的信息表明的含义有哪些？
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液—
—步骤、仪器
1.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
步骤：
（1）计算
需要氯化钠的质量：
50g×
6%=3g
需要蒸馏水的质量：
50g-3g=47g
（2）称量用天平称量3g氯化钠，用量筒量取47mL的水。
量取
（3）溶解将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
（4）装瓶配好的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签。
贴签
1.配置原理：
配制一定质量分数的溶液的实验原理是依据溶质质量分数计算公式：
溶液中溶质的质量分数=
×
100%=
100%
小结：
（1）溶质的质量分数表示溶质与溶液质量比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量；
（2）溶质质量分数的数学表达式中溶质质量与溶液质量单位必须统一；
（3）溶质的质量是指被溶解的那部分质量，没有被溶解的那部分质量不能计算在内；
（4）溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数=溶液的密度×
溶液的体积×
溶质的质量分数。
2.实验所需仪器：
溶质是固体时，所需仪器有：
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；
溶质是液体时，所需仪器有：
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
3.实验步骤：
（1）计算：
计算所需溶质和溶剂的质量或体积。
计算液体体积时，还要利用密度进行换算，由物理密度公式
=m/V知，体积V=m/
。
（2）称量（量取）：
用托盘天平称量固体溶质的质量；
用合适的量筒量取液体体积。
（3）溶解：
将固体或液体溶质和量取的溶剂，倒入同一个烧杯中，并用玻璃棒搅拌使之完全溶解。
（4）装瓶保存：
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（写上药品名称和溶质质量分数），放到试剂橱中。
（注：
实验步骤以前三步为主）
4.实验误杀分析：
（1）所配溶液溶质质量分数偏小
①从计算错误的角度思考：
水算多了；
溶质算少了。
②从用托盘天平称量的角度思考：
天平未调零；
砝码破损；
天平读数有问题；
药品和砝码放颠倒了；
左盘放纸片，右盘没放纸片等。
③从用量筒量取液体的角度思考：
量取时，仰视量筒刻度。
④从转移药品的角度思考：
烧杯不干燥或烧杯有水；
量筒中的液体溶质未全部倒出；
向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外。
⑤从药品纯度的角度思考：
溶质中含有杂质。
（2）所配溶液溶质质量分数偏大
①称量时，所用砝码已生锈或粘有油污。
②调零时，游码未调回“0”刻度。
③量取溶剂时，俯视量筒刻度。
三、配制溶质质量分数一定的溶液
学习配制一定溶质质量分数的溶液，会在日常生活、生产中得到广泛应用．
配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．
1．计算：
在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要配制50g6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？
根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl质量为50g×
6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g．
2．称量：
将计算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应该用量筒，应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：
转化一下．
3．溶解：
将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液了．
※问题全解
1．怎样正确理解溶质的质量分数与溶解度的区别和联系？
答：
溶质的质量分数
溶解度
意义
表示溶质在溶液里所含质量的多少，一般不受外界条件的影响
定量表示在一定量溶剂里可溶解物质的多少．它受外界条件影响
表示
方法
用百分率来表示溶质在溶液里的相对含量．只是一个比值
在一定条件下，100g溶剂里溶质所能溶解的最多克数．单位是克/100克水
计
算
式
饱和溶液或不饱和溶液里均有下列关系式：
溶质的质量分数＝
在一定条件下，饱和溶液里，才有下列关系式：
联
系
饱和溶液里的溶质的质量分数和溶解度的关系式饱和溶液里溶质的质量分数＝
配置溶质质量分数一定的溶液的步骤主要有：
计算；
称量、量取；
溶解；
贮存。
最常见的误差一般出现在称量、量取和溶解两个步骤。
故“配置溶质质量分数一定的溶液”的常见误差分析即为“托盘天平、量筒的使用的常见错误分析”与“溶质质量、溶剂质量和溶质的质量分数之间的关系”的综合分析，其难度大。
在进行误差分析时，应该首先对以下内容进行回顾：
指针偏左:
读数>
实际质量
1.使用托盘天平进行定量称量的常见错误分析
指针偏右:
读数<
（1）未调节托盘天平平衡便称量{
（2）指针未指到分度盘中央就读数{
（3）称量时，药品与砝码位置颠倒，且使用了游码：
药品的实际质量＝砝码质量－游码质量
俯视读数:
实际体积
2.量筒使用常见的错误分析
仰视读数:
实际体积积
（1）读数时{
量取液体的实际体积偏小
量取液体的实际体积偏大
（2）量取一定量的液体{
3.溶质质量、溶剂质量和溶质的质量分数之间的关系
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
不变
增大
减小
成比例增减
增大或减小
通过对以上知识的回顾，在进行误差分析时，会使得我们的思路更加清晰，其难度将大大减小，现将“配置溶质质量分数一定的溶液”的常见误差分析总结如下表：
假定其他操作均正确）
产生误差的原因
结果
未调节托盘天平平衡便称量
指针偏左
偏小
指针偏右
偏大
指针未指到分度盘中央就读数
使用量筒，量取一定量的液体
俯视读数
仰视读数
药品与砝码位置颠倒，且使用了游码
固体溶质不纯
用于溶解的烧杯清洗后未烘干
将溶剂倒入烧杯时，溶剂外洒
搅拌时，溶液外洒（溶质未溶解完）
减少相对少
减少相对多
贮存过程中有溶液外洒
成倍减少
一、固体+水型
例1、配制50g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?
水多少亳升?
解析：
这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：
溶质质量=溶液质量×
溶质质量分数；
溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50g×
5%=2．5g水的质量=50g—2．5g=47．5g
水的体积=47．5g/1g/ml=47．5ml
例2、配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？
此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500ml1．1g/cm310%=55g
水的质量=500ml1．1g/cm3—55g=495g（不要计算成500—55=445）
二、溶液+水型
例3、用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg
紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y
25%x=30kg10%，解得x=12kg；
Y=30kg—12kg=18kg
例4、某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19g/cm3）和水各多少毫升？
可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,
5000g×
20%=x×
1.19g/cm338%
解得x=2212ml
Y=5000g—2212ml×
1．19g/cm338%=2453ml
三、溶液+溶液型
例5、要配制20%的食盐溶液100g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？
此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
设10%的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和y
x+y=100X+y=100
10%X+50%y=10020%
解得
X=75
y=25
四、开放型
例6、实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
此题是开放性试题，配制方案很多。
但一般都是用特殊法来解决。
也就是将上面的三种情况特殊列出来即可。
（计算过程略，同学们可以自行计算验证）
（一）、固体和水
方案一：
10g硝酸钾和40g水
（二）溶液和水
两种溶液分别只取一种并将它用完25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。
可以得到方案二：
25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25g水。
20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。
可以得到方案三：
20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水
（三）、两种溶液都用，并将其中一种用完，不用硝酸钾晶体，20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完。
可以得到方案四：
17．5g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12．5g蒸馏水。
如果两种溶液和硝酸钾晶体都取的话，方案很多，这里不再列举。
说明：
一些看似复杂和开放的试题，其实它所应用的原理、方法和知识都是最基本的，同学们只要打好基础，善于总结，就肯定能从容面对各种新的题型。
五、溶质质量分数的计算——溶液的浓缩和稀释
例1、向10%的90g氯化钠溶液溶液中分别加入10g氯化钠或水，所得溶液的溶质质量分数为多少？
一、溶质质量分数
溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：
溶质质量分数＝
对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：
1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；
既可以是稀溶液也可以是浓溶液．
2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关．
3．溶质的质量分数是比值，没有单位．
4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系．因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义．例如20℃时，NaCl的溶解度是36克，说明20℃时，100g水中最多能溶解36g的NaCl，所以，20℃时，NaCl溶液的溶质质量分数不能超过
100%＝26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义．
5．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种情况：
（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO4·
5H2O溶解于水，溶质为CuSO4，结晶水成为溶剂的一部分．
（2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝＝＝＝H2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应减少．
（3）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20gNaCl投入到50g水中（20℃时SNaCl＝36g），20℃时，50g水中最多溶18gNaCl，故溶质质量为18g，而不是20g．
二、溶质质量分数的相关计算
（一）配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：
这类计算主要是公式及其变型的应用．
溶质质量＝溶液质量×
溶质质量分数
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
（二）溶液稀释 增浓的计算
1．溶液稀释的计算
溶液的稀释方法有很多，最简单的是加水稀释．加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但溶质质量不变，这是我们进行这类计算的关键所在．
［例1］化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：
我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：
加水前
50g×
98%＝49g
50g－49g＝1g
50g
98%
加水后
49g
1g＋x
50g＋x
20%
解：
设需要水的质量为x
则 （50g＋x）×
20%＝50g×
50g＋x＝
x＝245g－50g
x＝195g
需加水195g
2．溶液增浓的计算
［例2］有100g10%的NaCl溶液，要使其浓度增大一倍，需加入多少克氯化钠？
模板二
加NaCl前
100g×
10%＝10g
100g
10%
加NaCl后
10g＋x
100g＋x
20%
设加入NaCl质量为x，则
100%＝20%
解得：
x＝12.5g
需加入NaCl12.5g
在进行溶质增浓的有关计算时应注意加入溶质，溶解后，整个溶液的总质量也会增加．
【学习方法指导】
1．俗语说“万变不离其宗”，有关溶质的质量分数的计算．始终要扣紧它的定义和数学表达式．
［例1］已知20℃时食盐的溶解度是36g，现将20g食盐充分溶解在50g水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？
摸板一
=
100%=26.5%
36g
20g（能溶解18g）
100g
50
136g
50g+18g
设20℃时50g水中最多能溶解食盐的质量为x，
则
x＝18g
所以所得溶液中溶质的质量分数为：
100%＝26.5%
所得溶液中溶质质量分数为26.5%．
点拨：
本题已告诉了食盐在20℃时的溶解度，所以就应先考虑20℃时，50g水能否将20gNaCl全部溶解，因为未溶解的食盐不能算溶质．
2．在有关溶质质量分数与化学方程式联系的综合计算中，最关键的是掌握生成溶液质量的计算．
［例2］100g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数．
设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成CO2的质量为z．
CaCO3＋2HCl ＝＝＝＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 111 44
x 100g×
18.25% y z
100∶73＝x∶18.25g 111∶73＝y∶18.25g 73∶44＝18.25g∶z
x＝
＝25g ＝27.75g ＝11g
所以所得溶液质量为25g＋100g－11g＝114g
所以溶质质量分数＝
100%＝24.3%
所得溶液的溶质质量分数为24.3%．
考点（五）：
溶液中的综合计算
例5、东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：
取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等
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