08届高三化学第一学期摸底考试试题文档格式.docx
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A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
9．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A.常温常压下22.4LNO气体的分子数小于NA
B.标准状况时，22.4L四氯化碳所含的分子数为4NA
C.1mol金刚石中含有c—c键的数目约为6.02×
1023
D.常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3
主要：
Cu2++CO32—+H2O==Cu（OH）2↓+CO2↑
次要：
Cu2++CO32—==CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S
Cu2++S2＿==CuS↓
Cu2++S2＿+2H2O==Cu（OH）2↓+H2S↑
下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是
A.Cu（OH）2>
CuCO3>
CuSB.CuCO3>
Cu（OH）2>
CuS
C.CuS>
CuCO3D.CuS>
Cu（OH）2
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．下列叙述正确的是
A．0.1mol·
L—1氨水中，c（OH—）<
c（NH4＋）<
0.1mol/L
B．室温时10mL0.02mol·
L-1HCl溶液与10mL0.02mol·
L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1mol·
L—1CH3COONa溶液中，
c（OH—）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）－c（CH3COO－）
D．0.1mol·
L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，
c（Na＋）＝2c（A2—）＋c（HA—）＋c（H2A）
12．中国四川盛产五倍子,五倍子在药物合成上有很大的作用,以五倍子为原料可制得化合物X。
X的结构简式如右图所示：
下列叙述中错误的是
A．X分子中至少含有4种官能团
B．1molX最多能与4molBr2反应、最多能与6molNaOH溶液反应
C．1molX水解后能生成2mol相同的有机物
D．X是一种易溶于水的芳香族有机化合物
13．如图所示，活塞a开始时处于关闭状态，将液体A 滴入试管乙中，与气体B充分反应后，打开活塞，可发现试管甲中的水立即沸腾了，则液体A和气体B 的组合可能的是：
A、氢氧化钠溶液、一氧化氮B、水、二氧化碳
C、氯化钠溶液、氨气D、新制氯水、甲烷
14．2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）；
△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）；
△H=–534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
A、2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（l）；
△H=–1135.7kJ/mol
B、2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）；
△H=–1000.3kJ/mol
C、N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（l）；
D、2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）；
15．下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：
NO3－、I－、Fe2+、K+
B．与铝反应放出H2的溶液中：
SO42—、Cl－、Fe3+、Mg2+
C．pH=14的溶液中：
SO32—、S2—、Na+、K+
D．由水电离出的c（H+）=10—14mol/L的溶液中：
CO32—、SO42—、Na+、K+
16．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：
HCO3－+OH－=CO32－+H2O
B．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：
3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑
C．少量固体Mg（OH）2溶于饱和NH4Cl溶液中：
2NH4++Mg（OH）2＝2NH3·
H2O+Mg2+
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl－+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－
17．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113－、Al142+等。
A113、A114的性质很像现行周期表中的某些主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。
下列说法不正确的是
A、A113与卤原子性质类似，A113－性质不活泼
B、A114在气态中与HI反应的方程式可表示为：
A114+3HI=HAl14I3+H2
C、A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的
D、All4与ⅡA族元素性质相似，容易失去2个电子而形成稳定的All42+
18．化学上鉴定S2O32－的方法之一，是使用AgNO3溶液作试剂。
将AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O32－的溶液中时，会有以下反应发生：
Ag＋+2S2O32－＝[Ag（S2O3）2]3－
3Ag＋+[Ag（S2O3）2]3－＝2Ag2S2O3↓（白）
Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S↓（黑）＋H2SO4
对于鉴定S2O3－的下列叙述不正确的是
A．该鉴定可在酸性或碱性溶液进行
B．该鉴定只能在中性溶液中进行
C．AgNO3必须过量
D．S2-对该鉴定有干扰
19．下列实验不能达到预期目的的是
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定同浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
用同一电路测定相同pH的盐酸、醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的酸性强弱
20．在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
A B C D
第Ⅱ卷非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（7分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2看不到浑浊现象。
经思考后该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2时产生现象明显比通入CO2快。
（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：
。
（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是。
（3）用图一装置进行SO2与石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是（若你认为该装置没有缺陷，此空可以不填）：
。
22、（12分）市售果汁通常是由鲜果汁加以各种辅料配制而成。
某实验活动小组想探究果汁中的主要成份，经查阅有关资料，结合所学知识和中学实验室条件，准备测定果汁中维生素C的含量和总酸量。
资料显示，果汁中维生素C的含量可由如下反应原理测得：
C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I－
⑴补齐下列步骤中所缺部分
①检查滴定管是否漏液。
②将式（填酸式、碱式）滴定管洗净后用待测果汁润洗二次，装入果汁。
③从上述滴定管中向两只锥形瓶中分别放入各20.00mL果汁，盖上橡胶塞备用。
④取一只③中装有果汁的锥形瓶，向其中加入10mL经煮沸、冷却后的蒸馏水，5mL6mol/L的醋酸，3mL0.5%的作指示剂，用0.05000mol/L的碘水溶液滴定至溶液呈色且半分钟不褪。
记下所消耗碘水的体积为VmL。
⑤取③中所备另一只装有果汁的锥形瓶，用0.0500mol/LNaOH标准溶液滴定，消耗标准NaOH溶液12.80mL。
⑵回答下列问题：
①⑴中步骤④所加蒸馏水为什么要经煮沸后冷却再使用 ，若未经煮沸对测定结果有何影响 。
②现有两个实验小组用同一种果汁同时进行实验，两组的测定数据如下：
甲组
乙组
第1次
第2次
第3次
试样体积（mL）
20.00
标准I2液体积（mL）
6.58
7.22
6.66
6.76
6.78
6.74
如果你是教师，你在准备实验时多次测定的平均值是V=6.82mL，根据上述两个小组的实验数据，
A、你对小组的评价更高，理由是 。
B、以你认为较为可靠的一组数据计算该果汁中维生素C的含量（单位：
g/L）。
③中学实验室进行酸碱中和滴定时，常用酚酞或甲基橙为指示剂。
本实验中测定果汁中总酸量时应选用做指示剂？
理由是。
23．（11分）新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。
请设计实验证明有O2生成
______________________________________________________________。
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。
对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。
请你设计实验，得出正确结论。
提出问题
收集资料
提出假设
验证假设
得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布褪色？
氯气有强氧化性
氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
次氯酸有强氧化性
_____________
____________。
____________
_____________。
H2O使布条褪色
实验1：
把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
实验2：
_______________
______________。
实验3：
把红色布条放在水里，布条不褪色。
__________
（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
H2CO3
HCO3－+H+Ka1（H2CO3）=c（HCO3－）·
c（H+）/c（H2CO3）=4.45×
10－7
HCO3－
CO32－+H+Ka2（H2CO3）=c（CO32－）·
c（H+）/c（HCO3－）=5.61×
10－11
HClO
H++ClO－Ka（HClO）=2.95×
10－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中_________________________；
②氯气和碳酸钠按照1∶1的比例恰好反应_______________________；
③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液___________________。
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（10分）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
△H﹤0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol。
试回答下列问题：
⑴反应进行到t1时，SO2的体积分数为 。
若平衡时容器体积为1L，则平衡常数K＝ 。
⑵若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将__________（填"
增大"
、"
减小"
或"
不变"
）。
⑶若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填"
<
"
>
="
），并简单说明原因_________________________。
⑷若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，在图中作A从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。
25．（8分）我国有丰富的天然气资源。
以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物
未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量。
该反应的热化学方程式是：
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：
将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。
请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×
107L甲烷为原料能够合成L氨气。
（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
①，②。
26、（12分）氢氧化钠由电解氯化钠饱和溶液制得，根据所用电极和电解槽的不同，分为隔膜法和汞阴极法两种。
Ⅰ、隔膜法以石墨为阳极，以铁丝网为阴极，并用石棉隔膜将阳极区和阴极区分离开来。
（1）除发生我们熟知的主反应外，还会发生一些对生产不利的副反应。
例如：
①在食盐水浓度不高时，阳极生成的氯气将溶于盐水中发生反应，其化学方程式为 ；
其原因是。
②在食盐水浓度不高时，阳极还会发生一个电极反应，其电极方程式为。
（2）电解后的电解液含氢氧化钠130—145Kg/m3，通过蒸发浓缩，
（写化学式）以晶体析出，过滤后，再蒸发浓缩母液，可得到固体氢氧化钠。
Ⅱ、汞阴极法是以流动的液态汞（可循环使用）作阴极，以石墨作阳极，电解槽由电解室与解汞室两部分组成。
（3）在电解室电解饱和食盐水，生成钠汞齐。
发生的总反应方程式为：
2NaCl+2nHg＝Cl2↑+2（Na·
nHg）。
请写出阴极上发生的电极反应方程式：
电解室示意图
（4）在解汞室中，钠汞齐与水反应，制得浓度高，纯度高的氢氧化钠产品，可直接作商品出售。
该反应的化学方程为：
（5）在解汞室中，钠汞齐与水反应的必需条件是，其原因是。
五、（本题包括2小题，9分）
27．（10分）
（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
烯类化合物
相对速率
（CH3）2C＝CHCH3
10.4
CH3CH＝CH2
2.03
CH2＝CH2
1.00
CH2＝CHBr
0.04
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系（请写出3点）。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是（填代号）。
A．（CH3）2C＝C（CH3）2，B．CH3CH＝CHCH3
C．CH2＝CH2D．CH2＝CHCl
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
上述框图中，B的结构简式为；
属于取代反应的有（填框图中序号），属于消去反应的有（填序号）；
写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）：
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。
28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）
28．（10分）石油裂解气中含有重要的有机化工原料：
乙烯和1,3-丁二烯，用它们经过下面框图的反应流程，可以合成用于制造增强塑料（俗称玻璃钢）的高分子化合物H。
请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：
反应①_____________，反应⑤_______________。
（2）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是_________________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_______________，物质C的结构简式是__________________。
（3）反应⑨的化学方程式是_____________________________。
29．（10分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素
性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径
（10－10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
最低价态
－2
－4
－3
－1
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是（填编号）
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。
元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于晶体；
元素①的原子价电子排布式是。
（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°
。
三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键——三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是（填分子式）。
（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是（填名称），可以验证你的结论的是下列中的（填序号）。
A、气态氢化物的挥发性和稳定性
B、单质分子中的键能
C、两元素的电负性
D、含氧酸的酸性
E、氢化物中X—H键的键长（X代表③和⑨两元素）
F、两单质在自然界的存在形式
答题卡
题号
21
22
23
24
25
26
27
28（29）
总分
得分
21．（7分）
（1）原因可能是：
。
（2）原因是
。
（3）方法是
22、（12分）
⑴②将式④作指示剂，呈色。
⑵① ，影响 。
②A、你对小组的评价更高，理由是
。
B、计算：
③选用，理由
23．（11分）
（1）_________________________________________ _
__
_ 。
（2）提出假设①____________________ _____。
②_____________ ____________。
③____________ _____________。
_______________ ______________。
得出结论：
（3）①_______________________ __；
②______ _________________；
③_________________ __。
24．（10分）
⑴SO2的体积分数为 ，
平衡常数K＝ 。
⑵SO
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