酸与碱的拓展题型(廖平).doc

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酸碱盐常见拓展题型

一．反应结束后溶液中溶质的判定：

1.小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取CO2后废液中溶质的成分，请你参与探究并回答下列问题。

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】

（1）小红认为废液中溶质只有CaCl2。

你认为还可能含有的溶质是________（填化学式）。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【实验与结论】

（2）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。

分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

（3）你认为小红的实验_______（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是。

（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择______（填字母：

A、石蕊试液B、氢氧化钠溶液C、稀盐酸）来代替酚酞试液，理由是 。

（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的_________，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。

2.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．

【学生板演】该反应的化学方程式

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：

反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：

只有Na2SO4              猜想二：

有Na2SO4和H2SO4

猜想三：

有Na2SO4和NaOH         猜想四：

有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案

测溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象

试纸变色，对比比色卡，pH＜7

__________

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出

【实验探究】

（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是____________________________________________________________

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____________________________

3.在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。

同学们进行了一系列的探究。

探究一：

M溶液中的溶质是什么？

（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：

①是，②是CaCl2.

【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。

（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作

实验现象

实验结论

取少量M溶液于试管中，向其中滴加

猜想①正确。

碳酸钠与其反应的化学方程式为

探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】猜想一：

NaOH和Na2CO3；猜想二：

；猜想三：

NaOH

（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验操作

实验现象

实验结论

取样于试管中，滴入几滴稀盐酸

没有气体产生

“猜想一”不成立

他们的实验结论是否正确？

，理由是。

（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

实验操作

实验现象

实验结论

分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入溶液

若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀

“猜想一”成立

“猜想二”成立

“猜想三”成立

二、变质以及变质程度问题：

4．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，请你与他们一起完成以下探究活动：

（1）NaOH固体久置为什么会变质？

其原因是（用化学方程式表示）

（2）为检验NaOH固体是否变质，小强同学设计实验方案：

取样配成溶液，往溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化．同学们经过交流讨论后，一致认为该方案不可行，理由是

（3）同学们对固体作出猜想：

猜想Ⅰ：

全部是NaOH；猜想Ⅱ：

全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：

是NaOH和Na2CO3混合物．

同学们设计检验NaOH固体是否变质的方法如下

①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是

说明氢氧化钠已经变质，猜想Ⅰ错误．有气泡产生的反应化学方程式是

②若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为

（填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．

③若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立．

5.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。

小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。

【分析】氢氧化钠溶液变质的原因（化学方程式）。

【猜想】①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。

【实验】

（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。

由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。

请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。

（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。

由此 ，小军认为白色粉末是NaOH。

小军所得结论是否正确？

，理由：

。

（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

由此判断白色粉末中含_________。

为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。

你认为她接下来还应进行的实验是。

【反思】在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行?

，请简述理由:

。

6.某同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动．

[提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质？

[进行猜想]①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。

[设计实验]该同学对猜想一设计了探究方案，请完成下表中相关实验内容．

实验步骤

实验现象

实验结论

①取样，加适量水，搅拌，过滤

②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液

③取少量滤渣于试管中，加入稀盐酸

②

③

猜想一成立

[反思与应用]①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是。

②熟石灰变质的原因（用化学方程式表示）；在初中化学我们所学过的物质中还有，（举一例）等具有这样的性质，因此象熟石灰这类物质在实验室应保存。

【拓展】在常温下能与空气中的某些成分发生反应的物质都必须密封保存。

请举一例与上述反应原理不同的物质说明：

。

三、判断反应是否发生的问题：

7.小华同学进行中和反应实验，反应后为确定盐酸和氢氧化钠是否恰好完全中和。

他取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）请简述中和反应的实质：

___________________________.

（2）小亮认为小华的结论不正确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，是_________________

（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。

实验

实验操作

实验现象

实验结论

甲

恰好中和

乙

第二种可能性

思考：

怎样操作才能做到恰好完全反应？

。

8.许多化学反应都伴随着明显的现象，但也有一些看不到明显现象。

请回答下列问题：

（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是 。

（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。

为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。

向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡胶塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。

然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是。

小亮同学用另一种方法也证明了反应发生：

（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象。

为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许 _。

9.化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：

（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是。

（2）步骤②中的操作是，其目的是。

（3）步