13.下列关于苯甲酸分子的说法中，正确的是（A）。
A.有离域键，分子为平面型;B.有离域键，分子为平面型;
C.有离域键，分子为直线型;D.有离域键，分子为直线型.
14.对于极性分子AB，若分子轨道中的一个电子有90％的时间在A原子轨道上，10％的时间在B原子轨道上。
如果不考虑轨道间重叠，则描述该分子轨道的波函数是（C）。
A.;B．;C．;D．.
15.氦原子的薛定谔方程为，这一方程很难精确求解，困难在于（C）。
A.方程中的变量太多;
B.偏微分方程都很难进行精确求解;
C.方程含，无法进行变量分离;
D．数学模型本身存在缺陷.
16.硝酸苯分子中含有下列键：
（C）
A.;B.;C.;D.
17.杂化轨道不必满足下列哪一条性质：
（B）
A.杂化轨道必须是正交归一的;B.杂化轨道必然是简并的轨道;C.轨道杂化前后数目必须守恒;D.每个轨道在杂化前后总成分保持不变.
18.假定离子是平面型结构，并且有三个等价H原子，则成键电子的杂化形式是（B）
A.;B．;C．;D．
19.非过渡元素构成分子或离子其形状主要取决于（A）
A.价层电子对数及其相互斥力.;B.原子半径或离子半径;C.元素之间的电负性;D.顺磁磁化率.
20.由分子图判断分子的静态活性时，自由基最容易发生反应的位置是（C）
A电荷密度最大处;B.电荷密度最小处;C.自由价最大处;D.键级最大的化学键处.
21下列函数中属于的共同的本征函数是（B）
A.;B．;C．;D．
22.对量子力学的算符而言，本征函数的线性组合具有下列性质中的（C）
A.是算符的本征函数;B.不是算符的本征函数;C.不一定是原算符的本征函数;D.肯定不是原算符的本征函数.
23.下列关于原子单位的描述中，不正确的是（D）。
A角动量以为单位;B．电荷以电子电荷的绝对值为单位;
C．长度以Bohr半径为单位;D．能量以Hartree为单位，约为54.4ev.
24.当以Z轴为键轴时，两个π型的d轨道是（B）
A.;B．;C．;D．
25以下关于原子轨道的描述，正确的是：
（D）
A原子空间运动的轨道B描述原子中电子运动的轨道,C描述原子空间轨道运动的状态函数,D描述原子中单个电子空间运动的状态函数
26对氢原子实波函数和复波函数，下列哪个结论不对？
（D）
AM2相同BE相同C节面数相同DMz相同
27.若l=3，则物理量Mz有几个取值？
（D）
A2 B3 C5 D7
28.考虑电子的自旋,氢原子n=3的简并波函数有几种？
（C）
A3B9C18D1
29.氢原子基态电子几率密度最大的位置在哪个位置？
（A）
Ar＝0 Br＝a0 Cr＝∞ Dr＝2a0
30.分子轨道的含义是：
（D）
A分子中电子的空间运动轨迹
B描述分子中电子运动的状态
C描述分子的状态函数
D描述分子中单个电子空间运动的波函数
31.NO分子的一个成键轨道，且c1>c2，此分子轨道中电子将有较大的几率出现在：
（A）
AN核附近 BO核附近
CNO两核连线中点 DNO两核之间
32.按分子轨道理论，下列分子（离子）中键级最大的是：
（B）
AF2BF22+CF2+DF2-
33.过渡金属配合物溶液一般都有颜色的原因是：
（B）
A自旋相关效应Bd-d跃迁
Cσ-π跃迁 D姜-泰勒效应
34.羰基络合物Cr（CO）6中，CO与Cr生产配键以后，CO的键长（A）
A变长B变短C不变D加强
35基态氢原子径向分布函数D（r）~r图表示：
（C）
A几率随r的变化
B几率密度随r的变化
C单位厚度球壳内电子出现的几率随r的变化
D表示在给定方向角度上，波函数随r的变化
36类氢离子体系y432的径向节面数为：
（D）
A4B1C2D0
43.氢原子y321状态的角动量大小是：
（D）
A3B2C1D
37.电子自旋是：
（C）
A具有一种顺时针或逆时针的自转
B具有一种类似地球自转的运动
C具有一种非空间轨道运动的固有角动量
D因实验无法测定，以上说法都不对。
38.若l=2，则物理量Mz有几个取值？
（C）
A2 B3 C5 D4
39.采用slater行列式描述多电子体系的完全波函数使因为：
（B）
A电子波函数是对称的 B保里原理的要求C近似求解的要求 D数学上便于表达
40.杂化轨道是（A）
A同一原子的原子轨道线性组合得到的
B两个原子中原子轨道的线性组合而得到的
C同一分子中分子轨道间的线性组合而得到的
D同一分子中各个原子的原子轨道的线性组合而得到的
41.[Cu（H2O）4·2H2O]2+溶液呈现蓝色的原因是：
（C）
A自旋相关效应Bd-d跃迁Cσ-π跃迁 D姜-泰勒效应
42下列算符哪个是线性算符：
（B）
AexpBCsinD
43对H原子而言，的简并态有几个？
（B）
A16 B9 C7 D3
44Li2＋体系的径向节面数为：
（B）
A4 B1 C2 D0
45π型分子轨道的特点是：
（B）
A分布关于键轴呈圆柱形对称
B有一个含键轴的节面
C无节面
D由p原子轨道组成
46一维势箱解的量子化由来：
（D）
A人为假定 B求解微分方程的结果
C由势能函数决定的 D由微分方程的边界条件决定的
47的简并态有几个（相对H而言）？
（A）
A16 B9C7D3
48He+体系的径向节面数为：
（D）
A4B1C2D0
49立方势箱中时有多少种状态？
（C）
A1B3C4D2
50.σ型分子轨道的特点是：
（B）
A能量最低B其分布关于键轴呈圆柱形对称
C无节面D由s原子轨道组成
51.属于下列点群的分子哪个为非极性分子？
（A）
AD6hBCsCC3v DC∞v
52粒子处于定态意味着:
（C）
A、粒子处于概率最大的状态B、粒子处于势能为0的状态
C、粒子的力学量平均值及概率密度分布都与时间无关系的状态.
D、粒子处于静止状态
53通过变分法计算得到的微观体系的能量总是（C）。
A、等于真实体系基态能量B、大于真实体系基态能量
C、不小于真实体系基态能量D、小于真实体系基态能量
53Y（q,f）图（B）
A、即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位q,f的变化
B、即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位q,f的变化
C、即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相
54水分子属于以下哪个点群（A）
A、B、C、D、
55以下哪个算符不是线性算符（D）
A.B.C.D.sin
56下列各组量子数中，正确的是（A）
A、n=3，l=1，m=1B、n=3,l=2,m=3
C、n=4,l=4,m=0D、n=2，l=1，m=-2
57下列分子中，Cl最活泼性最大的是（D）
A、C6H5ClB、C6H5CH2ClC、（C6H5）2CHClD、（C6H5）3CCl
58下列分子中，Xe采用sp3杂化的是。
（B）
A、XeF4B、XeO4C、XeOF4D、XeF2
59角量子数反映的是（B）
A、轨道能量的大小B、轨道角动量的大小
C、轨道角动量在磁场方向上的分量的大小D、轨道角动量与自旋角动量之和
60立正、向左转、向右转、向后转四个动作是否构成一个群（A）
A、能构成一个群B、不满足封闭性
C、不满足结合性D、不存在逆元素
二．判断题
1.氢原子或类氢离子的波函数有复函数和实函数两种形式。
（√）
2.电子的自旋可以用地球自转类比。
（Ä）
3.凡是全充满的电子壳层，其中所有电子的耦合结果总是L=0，S=，J=0。
（√）
4.配位离子[FeF6]3-为无色，由此可估算出Fe3+有5个未配对电子。
（√）
5.当两个原子轨道能量相同时，既使对称性不匹配，也能有效成键。
（Ä）
6.同类型的原子轨道组合成型成键轨道必然比相应的型成键轨道能量低。
（Ä）
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