慈溪市最新学年度第二学期期末考试Word文件下载.docx
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C．NH4Cl的电子式：
D．2-甲基丁醇的结构简式：
4.下列有关催化剂的说法错误的是
A．降低了化学反应的焓变B．催化剂能同等程度地加快正逆反应速率
C．降低了反应所需的活化能D．酶具有高度的催化活性和专一性
5.下列关于炔烃的说法中正确的是：
A含有叁键的有机物是炔烃B．能使溴水褪色的物质是烯烃或炔烃
C乙炔分子中所有原子都在同一直线上D分子式为C5H8的链烃一定是炔烃
6.在标准状况下，相同体积的下列物质中所具有的质量最大的是
Ａ．H2OＢ．H2C.CH4Ｄ．Cl2
7.下列关于电离度α的叙述中，正确的是
①α与浓度无关②α值随温度升高而增大③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱④α值越大，相应离子浓度一定就越大⑤α值增大，相应离子的物质的量一定增大⑥在相同条件下，浓度相同的酸，α越大，其酸性也越强；
A．①②③B．①④⑥C．②③⑥D．③④⑤
8.下列关于同分异构体的说法正确的是
Ａ．分子式和结构都相同，性质可能相同
Ｂ．分子式相同,结构不同，化学性质一定不相同
Ｃ．相对分子质量一定相同、官能团一定不同
Ｄ．相对分子质量和各元素质量分数一定相同,化学性质不一定相同
9.在四个不同的容器中，进行2A（g）+3B（g）
4C（g）+D（g）反应。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成C的速率最快的是
A、v（A）=0.3mol.L-1.min-1B、v（B）=0.4mol.L-1.min-1
C、v（C）=0.7mol.L-1.min-1D、v（D）=0.2mol.L-1.min-1
10.下列定律或原理：
①质量守恒定律，②能量守恒定律，③元素周期律，④勒夏特列原理，其中能够适用于2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）△H＜0这一化学反应的是
A．只有④B．①和③C．①②④D．①②③
11.常温下，100mLpH=12的氢氧化钠溶液与100mLpH=2的醋酸溶液相混合后，所得的混合液
A、显酸性B、显碱性C、显中性D、不能确定其酸碱性
12.已知H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；
△H＝akJ·
mol—1
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；
△H＝bJ·
mol—1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；
△H＝ckJ·
mol—1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；
△H＝dkJ·
下列关系式中正确的是：
Ab＜a＜0B．b＞d＞0C．2a＝d＞0D．2b＝c＜0
13.常温下，下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是
A．在pH=l的溶液中：
SO32—、NH4+、ClO—、Cl—
B．有SO42—存在的溶液中：
Na+、Mg2+、Ba2+、I—
C．有NO3—存在的强酸性溶液中：
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br—
D．在c（H+）=1.0×
10-13mol·
L-1的溶液中：
Na+、SO42—、AlO2—、SO32—
14.体积相同pH相等的a杯盐酸和b杯醋酸溶液分别与相同质量的锌反应，若最后锌都完全溶解，则下列判断正确的是
A．反应所生成的气体体积：
a杯＞b杯B．反应所需要的时间：
a杯＞b杯
C．刚开始时反应的速率：
b杯＞a杯D．整个反应阶段平均速率：
15.下列说法中不正确的是：
A.在原电池中，物质在负极发生氧化反应
Ｂ．在原电池中，电子由负极流向正极
Ｃ．在电解池中，物质在阳极发生还原反应
Ｄ．在电解池中，与电源负极相连的电极是阴极
16.已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）。
在某溶液中含有等物质的量浓度的Cl-、Br-、I-，当逐滴加入AgNO3溶液，沉淀先后出现的顺序是
A．AgI，AgBr，AgClB．AgCl，AgI，AgBr
C．AgBr，AgI，AgClD．AgCl，AgBr，AgI
17.在实验室中要从苯酚中分离出苯，其中某个步骤必须用到下列装置：
18.在溶液中进行的化学反应Ag+＋Fe2+
Ag（s）＋Fe3+（正反应放热），为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是
A．移去一些析出的银B．增加Fe2+的浓度C．升高溶液的温度D．常温下加压
19.在体积恒定的密闭容器中，不能说明可逆反应2A（g）
3B（g）+2C（g）已达到平衡状态的是（一定温度下）：
A密闭容器中混和气体的密度不再发生变化
Ｂ．混和气体的平均相对分子质量不再发生变化
Ｃ．单位时间内生成3molB的同时由2molA生成
Ｄ．A的生成速率与A的分解速率相等
20.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是
a极板
b极板
x电极
Z溶液
A
铜
银
负极
CuCl2
B
石墨
正极
NaOH
C
铁
CuSO4
D
AgNO3
21.能促使水的电离平衡右移，并使溶液中的c（H+）>
c（OH-）的操作是
A．向水中通入二氧化硫气体B．向水中加入少量氯化铁固体
C．将水加热煮沸D．向水中加入碳酸钠晶体
22.在一个aL的密闭容器中，放入2molX气体和1molY气体，在一定条件下发生反应：
3X（g）+Y（g）=nW（g）+Z（g），达平衡后，X的浓度减少到原来的
，混合气体的平均相对分子质量减小了1/10，则反应中的
值为
A1B2C3D4
23.有①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol.L—1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若分别加入25mL0.1mol·
L—1盐酸，反应后pH最大的是①
C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
24.控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成如图
所示的原电池。
下列判断不正确的是
A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
B．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-=I2
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零
25.常温下，用0.10mol·
L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·
L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。
下列说法正确的是（）
A．点①所示溶液中：
c（H+）／c（OH-）=1012
B．点②所示溶液中：
c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
C．点③所示溶液中：
c（K+）>
c（HC2O4-）>
c（C2O42-）>
c（H+）>
c（OH-）
D．点④所示溶液中：
c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.10mol.L-1
二、填空题（本题包括5大题，共50分）
26.（12分）
（1）在某些化工厂附近的酸性气氛中，钢铁易发生析氢腐蚀，发生析氢腐蚀时的正极反应是：
①▲；
多数情况下钢铁是在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是：
②▲，总反应式为：
③▲，最后生成铁锈（主要成分Fe2O3）的两个化学方程式为：
④▲，▲。
（2）泡沫灭火器内分别盛有硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，使其混合产生大量的泡沫用来灭火，其反应的离子方程式为：
▲。
（3）阿司片林为解热镇痛药，用于治疗伤风、感冒、头痛等，其结构简式为：
它的化学式为▲，其分子中含有▲和▲两种官能团（写官能团的名称），下列反应能发生的是（填字母）：
▲（选项：
A取代反应、B水解反应、C消去反应、D加成反应），该化合物1mol最多能跟▲molNaOH反应。
27.（8分）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体，0.2mol该有机物经充分燃烧测得生成44.0gCO2和14.4g水，质谱图表明其相对分子质量为84；
红外光谱分析表明A中含有—O—H键和位于分子端的—C≡C—H键，核磁共振1H谱显示有3个峰，峰面积比为6:
1:
1。
（1）写出A分子式：
▲；
（2）写出A的结构简式：
（3）下列物质在一定条件下能与A发生化学反应的是___▲（填序号）
a．H2b．Nac．Br2d．酸性KMnO4溶液
（4）有机物B是A的同分异构体，1molB可以与1molBr2加成，该有机物所有碳原子在同一平面上，没有顺反异构现象，则B的结构简式为__▲。
28.（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl—、HCO3-、SO32-、Cu2+，取该溶液实验如下：
①取少量该溶液，加几滴石蕊试液,溶液变红色
②取少量该溶液，适当浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热,有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液,有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液,有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
根据上述实验现象判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是____▲__。
（2）溶液中肯定不存在的离子是____▲__________
。
（3）不能确定的离子是▲，为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是__________▲___________。
29.（10分）向一个体积可变的密闭容器中充入3molA、1molB，发生如下反应：
3A（g）＋B（s）
2C（s）＋3D（g）。
在TOC时达到平衡，测得混合气体中D的物质的量为2.0mol。
请填写下列空白：
（1）若在TOC时容器体积为10L，反应经2min达到平衡，则以D物质浓度变化表示的化学反应速率为▲，达平衡时A物质的转化率为▲，TOC时该反应的化学平衡常数K为▲。
（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率▲，容器中A的体积分数▲（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若相对分子质量M（B）＜2M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应▲（填“吸热”或“放热”）。
（4）在最初的容器中改充2.0molC、6.0molD，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为1.0mol·
L—1，则容器的体积是▲L。
30.（12分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为___________▲_____________。
（2）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；
乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL。
①甲装置中气体A为▲（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为___▲____。
②乙装置中a极上的电极反应式为____
_____▲______。
若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4____▲__mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=____▲__。
（忽略电解前后溶液体积变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有amol气体生成时，同时有wgNa2SO4·
10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为____▲____（用含w、a的表达式表示，不必化简）。
慈溪市2021年度第二学期期末考试
高二化学参考答案
一、选择题（每小题2分，共50分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
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二、填空或简答（本大题含5小题,共50分）
26.（共12分）
（1）（6分）①2H+＋2e＝H2↑②2H2O＋O2＋4e＝4OH
③2Fe+2H2O＋O2＝2FeOH2
④4FeOH2＋O2＋2H2O＝4FeOH32FeOH3=Fe2O3+3H2O
（2）Al3++3HCO3=Al（OH）3↓+3CO2↑
（3）（6分）C9H8O4（1分）；
羧基、酯基（各1分）；
A、B、D（2分，错1个扣1分）；
3（1分）
27.（共8分，每小题各2分）
（1）C5H8O
（2）
（3）a、b、c、d（4）
28.（共8分）
（1）NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+、（2分）
（2）Fe2+、HCO3-、SO32-、Cu2+（2分）
（3）Na+、Cl—（2分）①用焰色反应来判断Na+、②再另取少量该溶液，往其中滴加足量的Ba（NO3）2溶液后，取上层澄清液少许，往其中滴加含HNO3的AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成，来判断是否含Cl—（各1分）。
29.（共10分）
（1）0.10mol.（L.min）—1（1分）66.7%（1分）8（2分）
（2）增大不变（各1分）（3）吸热（2分）（4）4.0（2分）
30（共12分）
（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ·
mol-1（2分）
（2）①CH4（2分）O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）
②4OH-—4e-=O2↑+2H2O（2分）56（1分）1（1分）
③（w×
142/322）/（w+18a）×
100%（2分）
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