区级联考上海市浦东新区第四教育署届九年级上学期月考化学试题Word文档格式.docx
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则X、Y二物质的溶解度的关系是（ ）
A．X＜YB．X＞YC．X＝YD．无法确定
10．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与被包含关系，若整个大圆代表纯净物，下列有关说法中，正确的是（ ）
A．②属单质、③属氧化物
B．①属单质、③属含氧化合物
C．①属化合物、④属氧化物
D．①属化合物、③属含氧化合物
11．20℃时，某物质的不饱和溶液，若再加入20克该物质或蒸发掉40克水，都可以成为饱和溶液，那么，该物质在20℃的溶解度是（ ）
A．40克/100克水B．50克/100克水
C．5克/100克水D．无法计算
12．现有20℃的KNO3饱和溶液100克，要改变此溶液的溶质质量分数，可采用的方法是在温度不变的情况下（ ）
A．蒸发掉l0克水B．加5克KNO3晶体
C．倒出5克溶液D．加10克水
13．t℃时，A物质的溶解度为10克/100克水，在150克水中加入A物质20克，搅拌溶解后保持t℃，此时，溶液的溶质质量分数是（ ）
A．9.1%B．11.8%C．13.3%D．15.3%
14．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯
D．玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
15．烧木柴时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为
A．木柴是易燃物B．温度易达到着火点
C．散热的速率快D．使木柴和空气充分接触
16．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧条件，得到如下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧．
能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（ ）
A．①②B．①④C．②④D．③④
17．如果遇到火灾，人们可以采用“用湿毛巾（或口罩等）捂住口鼻，蹲下（或匍匐）前行”等逃生方法．根据此求生措施，你推测在两支长短不同的燃烧的蜡烛上方罩一只烧杯（如图所示），能观察到的现象是（ ）
A．同时熄灭B．长蜡烛先灭C．短蜡烛先灭D．无法确定
18．某温度下，向一定量的水中不断加入食盐晶体，同时不断搅拌．则正确表示加入食盐的质量m与所得溶液中食盐的质量分数a%的图象是（ ）
A．
B．
C．
D．
19．如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线。
根据图示判断，下列说法正确的是（）
A．在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质质量分数相等
B．M、N的溶解度都随温度的升高而增大
C．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数增大
D．将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体
二、多选题
20．下列说法正确的是（ ）
A．水电解后生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．水是由氢原子和氧原子构成的
D．水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
三、填空题
21．现有氧气、氮气、氦气、氢气、二氧化碳、二氧化硫、水、食盐等八种物质，
请按要求用化学式填写：
①约占空气总体积
的是_____；
②最常用的溶剂是_____；
③日常生活中用作调味料是_____；
④导致酸雨的气体是_____；
⑤可充入霓虹灯的气体是_____．
22．无水酒精常会吸收空气中的水蒸气而含有水分．为了检测一瓶长期放置的无水酒精是否含有水分，小王同学做了如下的实验：
（1）取适量白色的_____到_____中，
（2）加入少量待测液体，发现固体由白色变_____色，证明该酒精中含有水分，有关的化学方程式为_____．
23．小华同学对生石灰跟水的反应进行研究，请你帮她完成下列实验报告
实验步骤
现象
化学方程式或解释
向盛水的烧杯中投入一小块生石灰
烧杯壁发烫
说明_____
化学方程式_____
静置后，取清液于两支试管中，向一试管中通二氧化碳
溶液变_____
向另一试管中滴无色酚酞
溶液显_____色
此溶液是_____性溶液
24．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与_____有关。
喝了汽水后，常常会打嗝。
这说明气体的溶解度还与_____有关。
25．20℃时，在盛有100g水的烧杯中，不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所示：
选项
①
②
③
④
加入NaCl质量（g）
5
15
36
40
所得溶液质量（g）
105
115
136
（1）其中属于饱和溶液的是_____（填序号）．
（2）由题意和表中数据可知：
20℃时，NaCl的溶解度为_____．
（3）在④号烧杯中，过滤前所形成的是_____（填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”）．
四、实验题
26．20℃时分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。
（1）20℃时，_____（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中M点表示_____；
（3）图2中表示甲物质的溶解度曲线的是_____（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是_____、_____。
27．水是弥足珍贵的资源．
①在自来水生产过程中要进行消毒杀菌，常加入的消毒剂是_____，在该过程中发生的变化属于_____（填“化学变化”或“物理变化”）；
②图1中甲是淡化海水的模拟装置，乙是电解水的装置．
I．图1甲中水的状态变化为：
液态→气态→液态，这个过程中水分子的_____发生了改变．冷凝器中用水作冷却剂是利用其_____（填字母）
a．水分子的缔合性b．比热容大c．分散性
II．图1乙中试管“2”内气体的检验方法是_____，水分解过程中不能分解的微粒是图2中的_____填字母）（
可表示一个水分子）用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净
III．“嫦娥三号”探月使用的液氢即为电解水所得．制取3molH2需电解水的物质的量为_____（根据方程式列式计算）
五、计算题
28．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图20所示的实验。
请计算：
（1）反应后产生气体的质量为g.
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
六、科学探究题
29．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
实验组别
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
80℃
溶剂种类
水
酒精
溶剂质量
20g
10g
固体种类
A
B
加入固体质量
溶解固体质量
6.2g
0g
——
3.6g
①观察三组实验，写出第二组实验中缺失的数据：
_____．
②分析上表，第一组实验研究的因素是_____；
由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_____（填序号）；
a．温度b．加入溶剂种类c．加入溶剂质量d．加入固体种类e．加入固体质量
③由实验组别中的_____（填“第一组”、“第二组”或“第三组”）可知，20℃时固体A的溶解性_____（填“＞”、“﹦”或“＜”）固体B的溶解性．
④根据上述实验，以下推论正确的是_____（填序号）．
Ⅰ20℃时，B的溶解度为36g/100g水
Ⅱ20℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为31%
Ⅲ第三组实验中，80℃时A的溶液可能是饱和溶液
ⅣA的溶解性大于B的溶解性．
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；
故不符合题意；
B、牛奶中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；
C、矿泉水中的矿物质易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；
故符合题意；
D、果酱中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，果酱不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。
故选C
【点睛】
应熟悉溶液是一种均一的、稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
2．A
A、氯化钠中没有结晶水，不属于结晶水合物；
B、石碱，是十水合碳酸钠，化学式为Na2CO3•10H2O，属于结晶水合物；
C、胆矾是五水合硫酸铜，属结晶水合物；
D、明矾是十二水合硫酸铝钾，有结晶水，属于结晶水合物。
故选A
3．A
A、洁厕精的pH等于1.0，小于7，属于酸性，故A符合题意；
B、洗发露的pH等于7.6，属于碱性，故B不符合题意；
C、洗衣液的pH等于10.5，大于7，碱性较强，故C不符合题意；
D、漂白液的pH等于13.4，大于7，碱性很强，故D不符合题意．
故选A．
【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
4．D
A、溶液的特征是具有均一性、稳定性；
悬浊液、乳浊液均不均一、不稳定，说法错误。
B、溶液的特征是具有稳定性，久置不分层；
而悬浊液、乳浊液均不均一、不稳定，久置会分层，说法错误。
C、溶液不一定是无色、透明的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；
说法错误。
D、溶液、悬浊液、乳浊液均为混合物，说法正确。
故选D
5．C
A、温度相同，溶剂的量也相同，且白糖和食盐全部溶解，所以无法比较出室温下白糖和食盐溶解性大小，故不符合题意；
B、温度不相同，所以不能比较出白糖和食盐溶解性大小，故不符合题意；
C、温度相同，溶剂的量也相同，10g白糖全部溶解，而10g食盐不能全部溶解，所以在室温时白糖的溶解性大于食盐的溶解性，故符合题意；
D、溶质量不相同，所以不能比较出白糖和食盐溶解性大小，故不符合题意；
通过对实验设计的分析，重点是看几组实验改变条件发现能否比较出室温下白糖和食盐溶解性大小进行解答。
6．C
A、温度会影响溶解度，但大多数物质溶解度随温度的升高而增大，也有少数物质溶解度随温度的升高而降低，如Ca（OH）2，所以将不饱和溶液转变为饱和溶液，对于不同的溶质改变温度的方式不一样。
若溶质的溶解度随温度的升高而增大，则需要降温；
若溶质的溶解度随温度的升高而降低，则需要升温。
B、对于溶解度随温度的升高而降低的物质来说，降低温度会使该物质的溶解度更大，即使溶液离饱和越来越远，可知此时将不饱和溶液转变为饱和溶液需要升温。
C、一定温度下的一定量溶剂中，饱和溶液是指不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液是指还能继续溶解某溶质，所以增加溶质的量可以将不饱和溶液转变为饱和溶液。
D、溶液是均一稳定的混合物，倒出溶剂后，溶液组成不变，依然是不饱和溶液。
温度对固体溶解度的影响比较复杂：
大多数物质溶解度随温度的升高而增大，而少数物质溶解度随温度的升高而降低，如Ca（OH）2；
有的物质溶解度受温度的影响比较大，如KNO3，而有的物质溶解度受温度的影响比较小，如NaCl。
7．C
当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度下的该溶液中不能继续溶解该溶质，发生结晶现象的溶液一定是饱和溶液。
8．C
试题分析：
同素异形体是指有同种元素形成的不同单质，A选项属于化合物和混合物；
B选项属于同种物质；
C选项是同素异形体，故答案选择C；
D选项属于不同物质，两种化合物.
考点：
同素异形体的概念
9．D
固体物质的溶解度与温度有关，温度不同，固体物质的溶解度大小无法比较。
10．B
物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物和不含氧化合物，含氧化合物又包括氧化物。
若整个大圆代表纯净物，由此图可看出：
①代表单质
②代表化合物
③代表含氧化合物
④代表氧化物
故选：
B。
11．B
20℃时，某物质的不饱和溶液，若再加入20克该物质或蒸发掉40克水，都可以成为饱和溶液，即20g该物质溶解在40g水中，恰好形成饱和溶液，则100g水中最多能溶解该物质的质量为
，则该物质在20℃的溶解度是50g。
故选B
溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；
溶解度定义中的四要素：
一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
12．D
A、蒸发掉l0克水，KNO3仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。
B、加溶质不会溶解，溶质和溶液的量不改变，溶质质量分数不变；
C、取出5g原溶液，溶质质量分数不变，因溶液是均一的；
D、加水溶质质量不变，溶液质量增加，故溶质质量分数减小；
根据溶质质量分数的计算公式
，欲改变溶液溶质的质量分数即改变溶质或溶液的质量。
在20℃时的KNO3饱和溶液，加溶质不会溶解，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，升温不会改变溶质或溶液的量，只是饱和溶液升温会变为不饱和溶液。
13．A
因t℃时A物质的溶解度是10g，则t℃时100g水中最多能溶解10gA物质，即20gA物质放入150g水中充分溶解，仅溶解了15g，则所得溶液的溶质质量分数为
。
14．D
取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒．
故选D．
15．D
把木柴架空时增大了木柴与氧气的接触面积，促进了木柴的燃烧。
故选D。
点睛：
促进可燃物燃烧的方法有：
（1）增大氧气的浓度；
（2）增大可燃物与氧气的接触面积。
16．D
A、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧。
二者都不燃烧，无法说明任何问题，故不符合题意；
B、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧。
限制的条件不同，不能说明物质的燃烧需要接触空气，故不符合题意；
C、②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
说明物质的燃烧需要达到一定温度，故不符合题意；
D、③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
说明物质的燃烧需要接触空气，故符合题意。
燃烧的条件，需要可燃物、需要空气（氧气）、需要温度达到可燃物的着火点。
17．B
发生火灾时，会生成大量的有毒气体，火灾产生的热的浓烟总是向上升腾，所以要蹲下或匍匐前行逃生，因此推测在两支长短不同的燃烧的蜡烛上方罩一只烧杯，长蜡烛先熄灭。
18．B
在一定的温度下，食盐的溶解度是一个固定值。
所以向水中加入食盐，溶液的质量分数就会随之增大；
但是当达到饱和时，即使再加入食盐，溶液的质量分数也不变。
如果以加入的食盐的质量为横坐标，溶液的质量分数为纵坐标，则起点是“0”点，因为加入的食盐的质量为0时，根据溶液的质量分数的计算公式可知，质量分数为0；
开始时图象是逐渐上升，当达到饱和时图象是一条垂直于纵坐标的直线。
在一定的温度下，食盐的溶解度是一个固定值，所以向水中加入食盐，溶液的质量分数就会随之增大；
但是当达到溶饱和时，即使再加入食盐，溶液的质量分数均不变。
19．A
A、在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质质量分数相等，说法正确，故正确；
B、M、N的溶解度都随温度的升高而增大，说法错误，N的溶解度都随温度的升高而降低，故错误；
C、将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数增大，说法错误，质量分数不变，因为溶质和溶液的质量没变，故C错误；
D、将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体，说法错误，N溶液中无晶体析出，故D错误。
A。
20．BD
A、通电分解水生了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧两种元素组成的，选项错误；
B、由A分析可知，水是由氢元素和氧元素组成的，选项正确；
C、水是由水分子构成的，选项错误；
D、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，选项正确。
故本题选BD。
21．N2H2ONaClSO2He
的是氮气，其化学式为：
N2；
故填：
N2
②水是最常用的溶剂，其化学式为：
H2O；
H2O
③食盐在日常生活中用作调味料，其化学式为：
NaCl；
NaCl
④二氧化硫是导致酸雨的气体，其化学式为：
SO2；
SO2
⑤稀有气体通电后会发出有色光，由提供的物质可知是氦气，其化学式为：
He；
He
22．无水硫酸铜试管蓝CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O
（1）检测一瓶长期放置的无水酒精是否含有水分，可取适量白色的无水硫酸铜到试管中，故填：
无水硫酸铜；
试管
（2）加入少量待测液体，发现固体由白色变蓝色，证明该酒精中含有水分，是因为无水硫酸铜与水反应生成五水合硫酸铜，反应的化学方程式为：
CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O；
蓝；
CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O
23．放热CaO+H2O═Ca（OH）2浑浊Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O红碱
向盛水的烧杯中投入一小块生石灰，烧杯壁发烫，说明氧化钙溶于水放热，化学方程式为：
CaO+H2O═Ca（OH）2；
静置后，取清液于两支试管中，向一试管中通二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水，溶液变浑浊，化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
向另一试管中滴无色酚酞，溶液显红色，此溶液是碱性溶液。
说明放热
化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2
溶液变浑浊
化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
溶液显红色
此溶液是碱性溶液
24．压强温度
本题考查了气体溶解度的影响因素。
二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小；
喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体在水中的溶解度与压强有关，还与温度有关。
25．③④36g悬浊液
（1）在盛有100g水的烧杯中，不断加入NaCl固体，由题表数据可知最多溶解36g，充分搅拌后过滤，则可以得到饱和溶液的是③④；
③④
在20℃时，氯化钠的溶解度是36g；
36g
（3）在④号烧杯中，过滤前所形成的是悬浊液，因为有一部分固体没有溶解；
悬浊液
26．At℃时，a、b两物质的溶解度相等b增加水升高温度
（1）充分溶解后，甲物质有剩余，没有全部被溶解，说明此时甲的溶液为饱和溶液；
（2）M点是曲线a、b的交点，故其含义是t℃时，a、b两物质的溶解度相等；
t℃时，a、b两物质的溶解度相等
（3）20℃10g水溶解较多的是乙物质，说明此时物质乙的溶解度比物质甲大，则a曲线表示的是乙，b曲线表示的是甲，由于甲的溶解度随着温度的升高而增大，故可通过升温或增加水的方法把未溶解的甲物质溶解。
b；
增加水；
升高温度。
27．液氯化学变化间隔b将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃证明是氧气bd3mol
①在自来水生产过程中要进行消毒杀菌，常加入的消毒剂是液氯，在该过程中有新物质生成，发生的变化属于化学变化；
液氯；
化学变化
②Ⅰ水的三态变化过程中水分子的间隔发生了改变，冷凝器中用水作冷却剂是利用其水的比热容大的性质；
间隔；
b
Ⅱ水通电分解生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比为2：
1，所以乙中试管“2”内气体的气体是氧气，检验方法是将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃证明是氧气，水分解过程中的最小微粒是氢原子和氧原子；
将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃证明是氧气；
bd
Ⅲ设：
需电解水的物质的量为x。
x＝3mol；
3mol
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
28．
（1）3.2
（2）27.2%
求质量分数是每年必考题型，根据反应方程式列方程进行计算，是初中化学课程的重点，需要在平时多加练习。
提醒牢记各种常见元素的相对分子量，计算结果的准确性要重点检查，在这两点上把功课做扎实，做这个类型的题目就很轻松了。
2H2O2
2H2O+O2↑
34×
232
x3.
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