高一化学氧化还原反应知识点及习题Word格式.docx

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例3：

等物质的量的KClO3分别发生下述反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4、KCl和O2。

下列关于①和②的说法不正确的是（）

A、都属于氧化还原反应

B、发生还原反应的元素相同

C、发生氧化反应的元素不同

D、生成KCl的物质的量相同

3、氧化还原反应与四种基本类型反应的联系

a、置换反应氧化还原反应；

如：

b、复分解反应氧化还原反应；

c、化合反应、分解反应氧化还原反应。

4、元素的价态与氧化还原的关系

（1）处于最高价态的元素只具有，处于最低价态的元素只具有，处于的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。

（2）一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作，含该元素低价态的物质可作，含的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。

（3）金属单质只具有，金属阳离子具有。

非金属单质既具有，也具有。

例1、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

5、常见的氧化剂与还原剂：

（1）氧化剂：

活泼的非金属单质，如；

金属阳离子，如；

高价或较高价化合物，如；

过氧化物，如。

（2）还原剂：

活泼和较活泼的金属单质，如；

某些非金属单质，如；

低价金属阳离子，如；

非金属阴离子，如；

较低价态的化合物，如。

二、氧化性、还原性强弱判断规律

氧化能力、还原能力的大小与得失电子数目的多少无关，只取决于得失电子的难易程度。

1、根据氧化还原反应的方程式判断：

氧化性：

还原性：

例1、已知2FeCl2＋Cl2→2FeCl3,2FeCl3＋Cu→2FeCl2＋CuCl2，下列物质中氧化性由强到弱的顺序正确的是：

（）

A、Fe3+>

Cl2>

Cu2+B、Cu2+>

Fe3+>

Cl2C、Cl2>

Cu2+D、Cl2>

Cu2+>

Fe3+

例2、已知反应2X—＋Z2→2Z—＋X2,2W—＋X2→2X—＋W2能从左向右进行，则反应：

W2＋2Z—→Z2＋2W—进行的方向是（）

A、从左向右B、从右向左C、不能进行D、无法判断

2、从单质的活泼性考虑：

（1）根据金属活动性顺序表判断：

（2）根据非金属活动性顺序表判断：

3、根据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）判断

H2+　X2：

Fe+Cl2/I2：

例1、已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）

A．上述实验证明氧化性：

MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

三、氧化还原反应的基本规律

1、得失电子守恒规律

氧化还原反应中得失电子守恒，即：

氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数

应用：

有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。

2、同种元素的价态变化规律

（1）歧化反应：

（2）归中反应：

（只靠拢不交叉）

（3）相邻价态间不发生氧化还原反应：

3、反应先后规律

一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，还原性强的优先反应，如：

一种还原剂同时与多种氧化剂相遇，氧化性强的优先反应，如：

分析不同量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中所得固体和溶液中溶质的相关情况。

四、氧化还原反应实质的表示方法及方程式的配平

1、配平依据：

得失电子守恒，原子守恒，电荷守恒。

配平的一般步骤：

①标：

标出发生变化的元素的化合价；

②等：

使升价和降价总数相等；

③定：

确定含变价元素的物质的系数；

④平：

用观察法配平其他各物质的系数；

⑤查：

查反应前后是否质量守恒、电荷守恒。

配平下列化学方程式

（1）SO2+H2S→S+H2O

（2）Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2+NO+H2O

（3）K2Cr2O7+HCl（浓）→KCl+CrCl3+Cl2+H2O

（4）Fe3C+HNO3→Fe（NO3）3+NO2+CO2+H2O

（5）S+Ca（OH）2→CaSx+CaS2O3+H2O

2、单线桥表示法

Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2+NO+H2O

【注意】箭头必须由失电子的元素指向得电子的元素，箭头方向表明电子转移的方向，无需注明电子的得与失。

五、氧化还原反应的计算

氧化还原反应比较典型的计算：

1根据氧化产物（还原产物）的量，求转移电子的量。

或反之。

2求氧化剂与还原剂的量比或氧化产物与还原产物的量比。

3根据氧化剂与还原剂的量，求某一元素的价态变化。

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应

Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂　　

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3　　

D．AlN的摩尔质量为41g

在反应KClO3+6HCl→3Cl2+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（）

A.6:

1B.1:

6C.5:

1D.1:

5

【变式】上述反应若生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）

A、+2B、+3C、+4D、+5

例4：

在3BrF3＋5H2O→HBrO3＋Br2＋9HF＋O2?

反应中如果有2.5mol的H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量为（）

A．1.5molB．0.5molC．5/3molD．10/3mol

例5：

标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化。

则通入的氯气的体积是（）

A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L

例6：

在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。

现有NO和NH3的混合气体1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？

【巩固练习】

1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A、H2O+CO2→H2CO3B、Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O

C、2HCl+Na2CO3→NaCl+CO2+H2OD、C+CO2→2CO

2、吸入人体内的氧气有2%左右转化为氧化性很强的活性氧，这些活性氧会加速人衰老。

科学家尝试用Na2SO3消除人体内的活性氧，则Na2SO3是

A、催化剂B、还原剂C、氧化剂D、既是氧化剂又是还原剂

3、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

A、Fe2＋→Fe3＋B、Fe3＋→Fe2＋

C、CO32—→CO2D、MnO4—→Mn2＋

4、下列各物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是（）

①Cl2②Zn③HCl④SO2⑤Fe2＋

A、①②③B、③④⑤C、②③④D、①③④⑤

5、下列叙述正确的是（）

A、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

B、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

C、金属阳离子被还原不一定得到金属单质

D、失电子越多的物质其还原性越强

6、某反应SO2+2H2S→3S+2H2O，在该反应中被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为（）

A、1:

1B、1:

2C、2:

1D、1:

3

7、已知：

①Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe②Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

据此推测各物质还原性由弱到强的顺序是（）

A、Cu<

Fe<

ZnB、Zn<

Cu

C、Cu2＋<

Fe2＋<

Zn2＋D、Zn2＋<

Cu2＋

8、下列反应中，水只作还原剂的是（）

A、2Na+H2O→NaOH+H2B、Br2+H2O→HBr+HBrO

C、2F2+2H2O→4HF+O2D、2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2

9、NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A、5:

3B、5:

4C、1:

1D、3:

10、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：

NaBH4+2H2O→NaBO2+4H2，下列说法不正确的是（）

A、NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂B、H2既是氧化产物，又是还原产物

C、硼元素被氧化，氢元素被还原D、NaBH4的还原性比H2强

11、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）

A、失去1mol电子B、得到1mol电子C、失去2mol电子D、没有电子得失

12、关于反应K35ClO3+6H37Cl→KCl+3Cl2+3H2O的有关叙述中，正确的是（）

A、KCl中含有35ClB、生成物Cl2的相对分子质量是73.3

C、该反应转移的电子数为6eD、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:

6

13、X、Y、Z、U、V均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下有如下的转化关系（未配平），

①X→Y+NaCl；

②Y+H2O→Z+H2

③U+NaOH→X+Y+H2O④V+NaOH→Y+Z+H2O

这五种化合物中，氯的化合价由高到低的顺序是（）

A、YXUVZB、ZVYUXC、XUYVZD、ZUVXY

14、在反应11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物质的量是（）

A、2/5molB、1/5molC、11/5molD、1/3mol

15、（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2，H2O，N2和NH3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）

A、SO2，H2O，N2，NH3B、N2，SO2，H2O，NH3

C、N2，SO2，NH3，H2OD、H2O，NH3，SO2，N2

16、配平下列反应的化学方程式：

（1）C+H2SO4→CO2+SO2+H2O

（2）H2S+H2SO4→S+SO2+H2O

（3）Zn+HNO3→Zn（NO3）2+N2O+H2O

（4）Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O

17、某一反应体系中有留着物质：

NaClO3，NaOH，Cl2，NaClO，NaCl，H2O。

该反应中的氧化剂和还原剂都是Cl2。

（1）反应中的还原过程：

Cl2→；

（2）反应中的氧化过程：

（3）该反应中，既不是氧化剂又不是还原剂的反应物是；

（4）既不是氧化产物，又不是还原产物的物质是；

（5）写出反应方程式并标明电子转移的方向和数目。

18、氰化钾是某些工业的重要原料，但氰化钾是剧毒物质。

含氰化钾（KCN）的废水，用液氯在碱性条件下将氰化钾氧化成氰酸钾（KOCN），氰酸钾的毒性仅为氰化钾的千分之一。

氰酸钾进一步被氧化成无毒物质。

（1）含氰化钾的废水用氯气与氢氧化钾处理，发生如下反应（其中N元素均为—3价）：

KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O

该反应中被氧化的元素是；

（2）投入过量的液氯，可将氰酸钾进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O

（3）若某厂废水中含KCN为650mg/L，现处理该厂废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯g。

19、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述为：

KClO3+HCl→KCl+ClO2+Cl2+

（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。

（4）现在有一种新的方法制取ClO2。

该方法在H2SO4的酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3制取ClO2，其反应的化学方程式（请配平）

NaClO3+Na2SO3+H2SO4→ClO2+Na2SO4+H2O

①该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为；

②该方法与前一种制ClO2的方法相比较，其明显的优点是。

20、将氯化钠和溴化钠混合物26.45g溶于适量水配成溶液，通入足量氯气，充分反应后将溶液蒸发至干，得固体17.55g。

求：

（1）原固体混合物中氯化钠和溴化钠各多少克？

（2）反应中至少需要氯气多少升（标准状况）？

转移的电子总数为多少摩尔？

21、将30g含MnO287%的软锰矿与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。

计算：

（1）被氧化的盐酸的物质的量。

（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。

（3）转移的电子总数为多少摩尔？