河北省秦皇岛市土门子高级中学高二化学下学期期末试题Word文档格式.docx
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C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
D
3.常温下，用0.1000mol·
L–1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L–1CH3COOH溶液，滴定曲线如图。
下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：
c（CH3COO–）＋c（OH–）＝c（CH3COOH）＋c（H+）
B．点②所示溶液中：
c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO–）
C．点③所示溶液中：
c（Na+）>
c（OH–）>
c（CH3COO–）>
c（H+）
D．滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）>
c（H+）>
c（Na＋）>
c（OH－）
4.下列对化学反应的认识错误的是
A．必然引起物质状态的变化
B．必然伴随着能量的变化
C．会引起化学键的变化
D．会产生新的物质
A
5.图中的曲线是在其他条件一定时反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。
图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（
A．A或E
B．C
C．B
D．D
C
6.下列物质一定属于同系物的是（
A．④和⑥
B．①、②和③
C．⑤和⑦
D．④、⑥和⑧
7.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A．原子半径：
A＜B＜C＜D＜E
B．金属性：
D＞C
C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D．化合物AE与C含有相同类型的化学键
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．14g乙烯和聚丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．1mol苯乙烯中含有的C=C数目为4NA
D．7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA
10.用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；
三角锥形
B．V形；
三角锥形
C．直线形；
平面三角形
D．V形；
平面三角形
11.邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，结构简式如左下所示，它与物质A的水溶液反应生成化学式为C7H5O3Na的钠盐，A可能是下列中的
A．Na
B．NaOH
C．Na2CO3
D．NaHCO3
12.不能从溴水中提取溴的试剂是
A．酒精
B．汽油
C．苯（一种有机溶剂）
D．四氯化碳
13.下列叙述正确的是
A．不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半
B．5．6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3mol
C．标准状况下，11,2LNO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数
D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0.5mol／L
14.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（
A.硝酸铝
B.碳酸氢钠
C.硫酸镁
D.亚硫酸钠
15.根据物质的组成对物质进行分类，Na2CO3属于（
A．盐
B．有机物
C．碱
D．氧化物
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.（6分）某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量。
该小组的实验步骤如下：
①称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水完全溶解；
②加入过量的用硝酸酸化的硝酸银溶液（假定只有NaCl与AgNO3溶液反应）。
③过滤；
④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得其质量为5.74g；
请回答下列问题：
（1）上述实验步骤③操作中所用到的玻璃仪器有
。
（2）若此品牌味精包装袋上标注：
“谷氨酸钠含量≥80.0%,氯化钠含量≤20.0%”；
（假设样品中不含其它杂质）。
通过上述实验结果，可计算出样品中氯化钠的质量分数为
，所以该样品
（填“合格”或“不合格”）。
（3）检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是：
取最后一次洗涤液少量，
（1）漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）23.4%
不合格
（3）滴加稀盐酸，观察有无沉淀产生。
解析：
（1）在进行过滤操作时，除了使用铁架台外，还要用到漏斗、玻璃棒、烧杯等玻璃仪器，
（2）滴入硝酸银是为了将氯化钠中的氯转化为可沉淀的氯化银，加入稀硝酸的目的是将其它杂质产生的沉淀溶解除去；
设样品中氯化钠的质量为x，则根据方程式有：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5
143.5
x
5.74
x=（58.5×
5.74）/143.5=2.34g
所以样品中氯化钠的含量为：
2.34/10×
100%=23.4%
而23.4%＞20%，此样品不符合产品标示的质量分数.
（3）检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是：
取最后一次洗涤液少量滴加稀盐酸，观察有无沉淀产生.
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.（12分）氮是地球上极为丰富的元素。
⑴已知H—H键的键能为436kJ·
mol-1，N≡N键的键能为946kJ·
mol-1。
根据热化学方程式：
N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）
ΔH=-92kJ·
mol-1；
则N—H键的键能为
。
A．360kJ·
mol-1
B．391kJ·
C．618kJ·
D．1173kJ·
mol-1
⑵（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂______（填“大”或“小”），可用作_______（填代号）。
A．助燃剂
B．“绿色”溶剂
C．复合材料
D．绝热材料
⑶X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如右图所示。
X的元素符号是_______，每个N3─周围与之等距离且最近的X+有
个。
⑷工业上以氨为原料，合成硝酸，尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
㈠2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2
㈡NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2
①根据反应㈠，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加
g。
②配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·
10H2O多少克？
③现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。
计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
（共12分）
⑴B（2分）
⑵小（1分）
B（1分）
⑶Cu（1分）
6（1分）
⑷48（2分）
572（2分）
5:
3（2分）
18.
（1）A的结构简式_______________；
C分子中含氧官能团的名称
；
（2）A转化成B的反应条件是
；
（3）B转化成C的化学反应方程式
反应类型______；
（4）D转化成目标产物的化学方程式
反应类型______。
19.（4分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4C1-
[CuCl4]2-+4H2O
蓝色
黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法
⑴
⑵
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