化学第八单元下册知识点印Word文档下载推荐.docx
《化学第八单元下册知识点印Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学第八单元下册知识点印Word文档下载推荐.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
⑴Ag+H2SO4==⑵Al+HCl==
⑶Fe+H2SO4==⑷Cu+HCl==
2.判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式，不能的打上“×
⑴Fe+CuSO4==⑵Al+MgCl2==
⑶Ag+ZnCl2==⑷Cu+AgNO3==
注意：
铁与稀酸或与金属化合物溶液发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（亚铁化合物）。
如：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
课题3金属资源的利用和保护
一、金属元素在自然界中的存在
1．自然界中少数很不活泼的金属以单质形式存在，如金、银；
其余大多数都以化合物形式存在。
2．地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。
二、铁的冶炼
1．原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
2．原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
3.铁的冶炼模拟实验：
（1）.在实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验中，实验开始时应先
通入一氧化碳（目的：
排尽管内空气，防止加热时发生爆炸）
一段时间后，再加热；
（2）.实验结束时，要先熄灭酒精灯，待玻璃管冷却后再停止通
入一氧化碳（目的：
防止生成的铁被氧化）
◆实验现象是什么？
玻璃管内红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
◆
高温
澄清石灰水、酒精灯的作用分别是什么？
检验并吸收二氧化碳；
燃烧一氧化碳，防止污染空气。
点燃
相关的化学方程式：
3CO+
Fe2O3==2Fe
+
3CO2
Ca（OH）2
CO2==
CaCO3
↓+
H2O
2CO
O2
==
2CO2
三、.金属资源保护
1.铁生锈的条件是：
铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：
Fe2O3·
XH2O）
（铜生铜绿的条件：
铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：
Cu2（OH）2CO3）
2.防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
3.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
4.金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：
节约金属资源，减少环境污染
第九单元知识点
课题1溶液的形成
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
（2）溶液的基本特征：
均一性、稳定性的混合物
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；
水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂
液体溶于液体
无水，量多的为溶剂
二、溶解时的吸热或放热现象：
水中加入的溶质：
NaCl、NH4NO3、NaOH
温度无明显变化有__NaCl__,温度升高（放热）的有__NaOH_,温度下降（吸热）的有_NH4NO3_。
三、乳浊液
1.定义：
小液滴分散到液体里形成的混合物。
（不均一,不稳定）
2.乳化:
洗涤剂将大油污分散成小液滴,使油水不再分层
思考:
如果手上有油污，用汽油可以洗去，用洗涤剂也可以洗去，两者原理相同吗？
汽油：
溶解油污，形成溶液。
洗涤剂：
洗涤剂有乳化功能，将手上大的油污分散成小液滴，使其形成乳浊液，再随水流走。
课题2溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
饱和溶液-----在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液。
不饱和溶液------在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。
（2）判断方法：
看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
蒸发结晶、冷却结晶
降温、蒸发溶剂、加溶质
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
饱和溶液晶体
升温、加溶剂
不饱和溶液
注：
①接近饱和的溶液要变成饱和,最可靠的方法:
加溶质、蒸发溶剂两种。
②饱和的溶液要变成不饱和,最可靠的方法有:
增加溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）使溶质从溶液中结晶析出的方法：
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：
①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂③状态：
达到饱和④质量：
单位：
克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；
如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；
如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2
（4）溶解度曲线
80g
A
（1）t3℃时A的溶解度为80g
●
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
NB（3）N点为t2℃时A、B的不饱和溶液，C的饱和溶液，
可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
C（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>
B>
A
（5）从A饱和溶液中获取A晶体可用降温的方法获取晶体。
从B饱和溶液中获取B晶体可用蒸发的方法获取晶体。
从C饱和溶液中获取C晶体可用升温的方法获取晶体。
（6）t2℃时，将A、B、C的饱和溶液，降温到t1℃，会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<
C<
B
（7）除去A中的泥沙用过滤法；
分离A与B（含量少）的混合物，用降温结晶法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①压强（压强越大，气体溶解度越大）②温度（温度越高，气体溶解度越小）
3、混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质
常见方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
课题3溶液的浓度
1、公式：
溶质质量分数=×
100%
在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=×
100%（S为溶解度）
2、溶液稀释问题的计算：
（1）稀释前后，溶质的质量不变。
稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量
浓溶液质量×
浓质量分数=稀溶液质量×
稀质量分数
（2）稀溶液质量=浓溶液质量+加水质量
加水质量=稀溶液质量－浓溶液质量
3、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g溶质的质量分数6%的食盐水的步骤：
（1）.计算:
50g6%的的食盐水中含有氯化钠的质量= 50g×
6%=3g 。
50g6%的的食盐水中含有水的质量= 50g-3g=47g 。
（2）.称量：
用天平称量___3g__氯化钠；
（3）.量取：
用量筒量取_47mL_水（水的密度为1g/cm3）。
（4）溶解：
把量取的水注入盛有食盐的 烧杯中；
用玻璃棒搅拌，目的是加快 食盐的溶解。
装入试剂瓶，盖好瓶盖，贴上标签，放到药品柜中待用。
归纳：
①步骤：
计算、称量、溶解、装瓶②仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
4、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
（1）在进行化学方程式计算时，所用的质量是纯净物的质量，题目给出混合物（如溶液的质量）就必须转化为纯净物（如溶液中溶质的质量）才能代入计算。
溶液中溶质的质量=溶液质量×
溶质质量分数
（2）在溶液中发生化学反应，溶液的质量常会发生变化，产生气体或沉淀的反应，
则反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－反应物混有的不溶性杂质－生成沉淀的质量－生成气体的质量。
第十单元知识点
课题１常见的酸和碱
物质的分类：
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：
硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）
碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物如：
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·
H2O）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、常见的酸酸=H++酸根
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：
无色液体（混合物）
工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（会发出氯化氢气体）
（敞口置于空气中，瓶口有白雾）
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸，助消化
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
2、浓硫酸稀释的特征——放热
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
3、酸的通性（具有通性的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）酸+（H前）金属→盐+氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
三、几种常见的碱碱=金属离子（或铵根）+氢氧根
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
氢氧化钠固体可作干燥剂（易潮解，吸水性）
化工原料：
制肥皂、造纸
去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：
制漂白粉
农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑：
氢氧化钠有强腐蚀性,事故处理：
用大量水清洗,再涂稀硼酸
2、碱的通性（具有通性的原因：
离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）碱（可溶）+非金属氧化物（可溶）→盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
问题：
能否用固体NaOH干燥二氧化碳气体?
NaOH如何保存?
（不能，NaOH能与二氧化碳反应；
要密封保存）
课题2酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应
1、定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应。
（酸+碱→盐+水，中和反应是放热反应）
盐=金属离子（或NH4+）+酸根离子
微观解释中和反应的实质：
H++OH—=H2O
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。
（2）处理工厂的废水。
（3）用于医药。
二、溶液酸碱度的表示法——pH（范围通常在0~14）
酸性溶液pH<
7（pH值越小表示酸性越强）
碱性溶液pH>
7（pH值越大表示碱性越强）
中性溶液pH=7（如水、食盐溶液）
pH测定方法：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液得pH.
1.酸的通性（具有通性的原因：
（2）金属+酸→盐+氢气
（3）金属氧化物+酸→盐+水
（4）碱+酸→盐+水
2.碱的通性（具有通性的原因：
（2）非金属氧化物（可溶）+碱（可溶）→盐+水
（3）酸+碱→盐+水
三.了解溶液的酸碱度有重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）；
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
第十一单元知识点
课题1生活中常见的盐
生活中所说的“盐”通常是指“食盐”（主要成分是：
NaCl）
化学中的“盐”是指由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物。
如：
Na2CO3、NH4NO3、亚硝酸钠（NaNO2）（工业用盐，有毒，不能用于烹调）
盐的分类：
根据盐的组成里所含阴阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。
例如：
组成里含有碳酸根离子（CO32－）的盐称为碳酸盐：
CaCO3、Na2CO3、MgCO3
含有钾离子K+的盐称为钾盐：
KCl、K2SO4、K2CO3
一、氯化钠（俗称食盐，化学式：
NaCl；
白色固体，易溶于水）
用途：
1.医疗上：
配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）
2.生活上：
作调味品、腌制蔬菜等。
3.农业上：
选种。
4.工业上：
制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.物理性质、用途
物质
碳酸钠（溶液呈碱性）
碳酸氢钠（溶液呈碱性）
碳酸钙
化学式
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
苏打、纯碱
小苏打
颜色、状态、水溶性
白色固体、易溶
白色固体、难溶
①洗涤剂
②造纸、纺织、玻璃
①发酵粉
②治疗胃酸过多
①补钙剂
②做建筑材料
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
（1）2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑（产生气泡,澄清石灰水变浑浊）
HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑（迅速产生气泡，澄清石灰水变浑浊）
酸+盐=盐+酸
实验室制取二氧化碳能否用碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸？
（不能，反应速度过快，难以控制，不利于收集气体。
）
结论：
组成里含有CO32—或HCO3—离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体
碳酸根离子CO32－（或HCO3－）的检验方法:
取适量样品于试管中，滴入适量的稀盐酸，若有气泡产生，该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水中变浑浊，则证明该物质含有CO32－（或HCO3－）。
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（此反应可用于制NaOH）
碱+盐==盐+碱（反应物均是可溶物）
（5）酸+盐→盐+酸
（4）碱+盐→盐+碱（反应物均是可溶物）
3.盐的通性
（1）盐+金属==新盐+新金属
（2）盐+酸==新盐+新酸
（3）盐（可溶）+碱（可溶）==新盐+新碱
（4）盐（可溶）+盐（可溶）==两种新盐
三、复分解反应——由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
复分解反应需要条件：
当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生。
四、酸、碱、盐的溶解性：
口决：
钾、钠、硝、铵溶，
氯化除去银，
硫酸钡不溶，
溶碱有五种，
钾、钠、钡、钙、铵。
理解：
易溶于水的盐有：
钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐 ；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余溶；
碳酸盐只溶：
碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵；
溶于水的碱有：
氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氨水。
五、化学肥料
1.农家肥料：
营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2.化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥；
小结：
叶、茎、根，N、K、P；
叶不壮，缺N肥；
茎不壮，缺K肥。
（1）氮肥促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：
叶黄
NH4+的检验试剂：
碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O（铵态氮肥不能与碱性物质混合施用）
（2）钾肥促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：
叶尖发黄
KCl
常用钾肥草木灰：
农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：
长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：
根系不发达
（4）复合肥：
含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4（NH4）2HPO4
3.使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：
N2O、NH3、H2S、SO2
（3）引起水体污染：
N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4.合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥
（2）农家肥和化肥合理配用
5.氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
加Ca（OH）2
放出氨气
不放出氨气
六、特殊离子鉴别：
CO32-：
取少量该样品滴加稀盐酸，有气泡产生，且气体能使澄清的石灰水变浑浊。
Cl-：
取少量该溶液，滴加硝酸银溶液和稀硝酸；
现象：
有白色沉淀生成。
SO42-：
取少量该溶液，滴加硝酸钡溶液和稀硝酸；
NH4+：
取少量该溶液，滴加氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸；
有刺激性气味产生，并且红色石蕊试纸变蓝。
H+1.指示剂；
2.活泼金属；
3.难溶的金属氧化物；
4.难溶的碱；
5.某些盐：
CO32－盐
OH－1.指示剂（用酚酞试液试液,变红色）；
2.某些盐：
Fe3+、Cu2+盐
Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀
补充：
一、物质的颜色：
1.含有亚铁离子Fe2+的[FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2]溶液呈浅绿色；
2.含有铁离子Fe3+的[Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3]溶液呈黄色；
3.含有铜离子Cu2+的[CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2]溶液呈蓝色；
4.C、MnO2、CuO、Fe3O4、Fe粉等固体呈黑色；
5.Cu和Fe2O3固体呈红色；
6.S粉呈黄色
7.Cu（OH）2固体呈蓝色；
Fe（OH）3固体呈红褐色；
8.KMnO4固体呈暗紫色，K2MnO4固体呈绿色
9.NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、无水硫酸铜等固体呈白色,其中AgCl、BaSO4是不溶于硝酸的白色沉淀
二、常见物质的俗名和化学式：
1.石灰石（大理石）：
CaCO32.生石灰：
CaO
3.熟石灰、消石灰（石灰浆、石灰乳、石灰水）：
Ca（OH）24.纯碱（苏打）：
Na2CO3
5.小苏打：
NaHCO36.烧碱、火碱、苛性钠：
NaOH
7.盐酸：
HCl8.食盐：
NaCl9.干冰：
CO210.天然气:
CH4
三、题型讲解：
1、离子共存：
即离子不能结合成H2O、↓、↑
下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
升级会员 