人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题解析版Word下载.docx
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A．1s22s22p63s1→1s22n加油s22p6n加油B．3s23p5→3s23p6
C．2px22py12n加油pz1→2px12py12pz2n加油D．2H→Hn加油—H
6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是（ ）
A．n加油ns2np3B．ns2np4n加油C．ns2np5D．ns2np6
7.
右图为周期n加油表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确n加油的是（ ）
A．Y的氢化物比X的氢化物更稳定
B．n加油原子半径大小顺序是Z>
Y>
X>
R
C．Z的单质能与Y的某些化合物发n加油生置换反应
D．X、Y、Z三种元素中，其n加油最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>
X
8.生活中的下n加油列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）
A．钢n加油铁长期使用后生锈
B．节日里燃放的焰火
C．金属导线可以导电
n加油D．卫生丸久置后消失
9.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2n加油，该元素（ ）
A．一定是第ⅡA族元素
B．一定是金属元素
C．n加油不是第ⅡA族元素就是副族元素
D．可能是金属元素也可能n加油是非金属元素
10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）
A．15n加油B．33C．35n加油D．51
11.以下电子排布式表示基态原子电子排布的n加油是（ ）
A．1s22s22p63s13p3
B．1n加油s22s22p63s23p63d104s14p1
C．1sn加油22s22p63s23p63d24s1
D．1s22s22p6n加油3s23p63d104s24p1
12.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱n加油的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱
B．最高价氧化物对应的水化物酸性n加油的强弱
C．单质沸点的高低
D．单质与氢n加油气化合的难易
13.基态硅原子的最外能层的各能n加油级中，电子排布的方式正确的是（ ）
A．
B．
n加油C．
D．
14.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级n加油有关，还与核外电子数及核电荷数有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核n加油外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。
下列n加油说法正确的是（ ）
A．两粒子1s能级上电子的能量n加油相同
B．两粒子3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁n加油时，释放出的能量不同
D．两粒子都达到8电子稳定结构n加油，化学性质相同
15.若n＝3，以下能级符号错误的是（ ）
A．npn加油B．nfC．ndDn加油．ns
二、填空题）n加油n加油
16.有A、B、C、D四种n加油元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。
A元素原子的最外层只有1n加油个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；
B元素原子核外各轨n加油道上均无成单电子；
C元素原子的价电子排布为n加油ns2np2；
D－的核外电子构型与Ar相同n加油。
（1）写出A、C、D的元素符号：
A________，C________，Dn加油________。
（2）写出B元素电子的电子排布式_n加油_____________；
D元素电子的n加油电子排布图______________。
17.根据原子的核外电子排布式，写n加油出该元素的符号及在周期表中的位置。
（1）1s22s22n加油p63s23p3__________________。
（2）1s22s22n加油p63s23p64s2__________________。
（3）[n加油Ne]3s23p1__________________n加油。
（4）1s22s22p63s23p63d24s2_____________n加油_____。
18.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的n加油元素符号。
（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是_____n加油___，第一电离能最大的元素是_______n加油_。
（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小n加油的元素是________。
（3）最活泼的金属元素是________。
（4n加油）最活泼的气态非金属原子是________。
（5）第二、三、四周期，n加油原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。
（6）已知某n加油原子的各级电离能如下：
I1＝577kJ·
mol－1，I2＝1817kJ·
mn加油ol－1，I3＝2745kJ·
mol－1，I4＝11578n加油kJ·
mol－1，则该原子在化合物中表现的化合价为________（填字母）n加油。
A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4
19.
（1）下列四n加油种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是_______n加油_____（填序号）。
①基态X的原子结构示意n加油图：
②基态Y的价电子排布式：
3s23p5
③基态Z2－n加油的电子排布图：
④W基态原子有2个能层，电子式为
n加油
（2）已知An＋、B（n＋1）＋、Cn－n加油、D（n＋1）－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由n加油大到小的顺序是______________n加油，离子半径由大到小的顺序是________________，n加油原子序数由大到小的顺序是____________________n加油______________。
20.原子结构与元素周期表存在着内在联系，n加油根据已学知识请你回答下列问题。
（1）指出31号元素镓（Ga）在元素n加油周期表中的位置：
第________周期__n加油______族。
（2）写出原子序数最小的n加油Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：
_______n加油______________________。
（3）写n加油出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：
________、_______n加油_，二者电负性________＞________。
n加油答案解析
1.【答案】C
【解析】科学假设不同于思辨性推测。
2.【答案】n加油D
【解析】A项，只能说明该元素的L层有8个电子，没法确定其在周期表中的位n加油置；
B项，非金属元素有多种化合价，＋4价不一n加油定是其最高化合价，无法确定；
C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确n加油定周期数；
D项，可确定该元素在第五周期ⅢA族。
3.【答案n加油】B
【解析】因某元素的原子核外有三个电子层，其n加油最外层电子数是次外层电子数的一半，所以每一层上的电子数分别为2、n加油8、5，原子序数为15，此元素为P元素。
4.【答案】Bn加油
【解析】5s25p3,5指的是电子层数，即属于第五周期，价电子n加油指的是最外层电子数，主族元素所在族序数等于最外层电子数n加油，即属于第ⅤA族元素，属于主族元素，又因为最后一个电子填n加油充在p能级上，属于p区，按照核外电子排布的规律，推出此元素是锑（n加油Sb），B正确。
5.【答案】A
【解析】A项，所示为n加油3s轨道上失去1个电子，失去电子需要吸收部n加油分能量，正确；
B项，表示得1个电子，为放出能量的变化n加油，错误；
C项，p能级的3个轨道px、py、pz能量相当，错误；
Dn加油项，表示2个氢原子结合为H2分子的过程，是放热过程，错误。
6.【答案】B
n加油【解析】ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全n加油充满状态，均是能量较低的状态，不易失去电子，而ns2np4和ns2np5比较，nn加油s2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满的较稳定状态，因此更容易失去n加油电子，第一电离能最小，故B正确。
7.【答案】B
【解析】经过推断，X是磷元素n加油，则Y是硫元素，Z是氯元素，R是氧元素，H2S比PH3稳n加油定，A项正确；
同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，B项错误；
氯气可以与氢硫酸发n加油生反应，置换出硫单质，C项正确；
酸性顺序n加油为HClO4>
H2SO4>
H3PO4，D项正确。
8.【答案】Bn加油
【解析】钢铁长期使用后生锈是化学变化，有电子的转移；
焰火是电子由较高能n加油量的激发态，跃迁到较低能量的基态，多余的能n加油量以光的形式释放出来；
金属导线导电是自由电子的定向移动；
卫生丸久置后消失是升华n加油。
9.【答案】D
【解析】由于最外层电子排布式为ns2，则该元n加油素可能是He、第ⅡA族元素或是过渡金属元n加油素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，D项n加油正确。
10.【答案】B
【解析】4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1sn加油22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。
11.【答n加油案】D
【解析】基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p2，n加油A错误；
基态核外电子排布应该是1s22s22p63s2n加油3p63d104s2，B错误；
基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23n加油p63d14s2，C错误；
1s22s22p63s23p63d104n加油s24p1符合原子核外电子排布规律，D正确。
12.【答案】C
n加油【解析】单质的氧化性越强，其元素的非金属性越n加油强，可以判断非金属性强弱，A项不符合题意；
最高价氧化物对应的水化物酸性越强n加油，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，n加油B项不符合题意；
单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无n加油关，不能判断非金属性强弱，C项符合题意；
单质与氢气化合越n加油容易，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D项不符合题意。
13.【答案n加油】C
【解析】基态硅原子的电子排布必须遵守能量最低原理n加油、泡利原理、洪特规则，只有C选项正确。
14.【答案】C
n加油【解析】题中给出信息：
核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与n加油核外电子数及核电荷数有关。
核电荷数不同，原子核对n加油电子的吸引能力就不同，电子离原子核的距离以及电子所具有的n加油能量也就不同。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，即核外电子数相同，但两者的核电n加油荷数不同，所以核外相同能级上电子的能量不同，电子发生跃迁时，n加油释放出的能量不同。
氩和硫是不同的元素，故两粒子的化学性质不同。
15.【n加油答案】B
【解析】能级数等于该能层序数：
第一能层只n加油有1个能级（1s），第二能层有2个能级（2s和2p）n加油，第三能层有3个能级（3s、3p、3d）。
16.【答案】
（n加油1）Na Si Cl
（2）1s22s22p6n加油3s2
【解析】A形成的阳离子A＋与N3－核外电子排布相n加油同，则A是Na；
C的价电子排布为ns2np2，是ⅣA族元素n加油，只能是Si；
B为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为Mgn加油；
D－的核外电子排布与Ar相同，D为Cl。
17.【答案】
（1）P、第三n加油周期第ⅤA族
（2）Ca、第四周期第ⅡA族
（n加油3）Al、第三周期第ⅢA族 （4）Ti、第四周n加油期第ⅣB族
【解析】根据能层数判断在第几周期，由价电子数判断族序数，n加油由核外电子数判断元素种类。
18.【答案】
（1）Na Ar （n加油2）F Cs （3）Cs （4）F （5）N、P、As n加油（6）C
【解析】同周期中从左到右，元素的第一电离能（除第ⅡA族、第ⅤA族反n加油常外）逐渐增大，同周期中ⅠA族元素第一电离能最小，稀有气体最大，故第三周期中n加油第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。
电负性n加油的递变规律：
同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。
故元素周期n加油表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。
元素化合价与原n加油子的核外电子排布，尤其是与价电子排布有密切关系。
有多个价电子的元素的原子，失n加油去价电子的各级电离能相差不大。
由题目数据可知，第四电离能突然增大，说明n加油失去第四个电子困难的多，不属于价电子。
19.【答案】
（1）③>
①>
②>
④（n加油2）A>
B>
D>
C D（n＋1）－>
Cn－>
An加油n＋>
B（n＋1）＋ B>
A>
C>
D
【解析】n加油
（1）由题意可知：
X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2n加油－、F。
S、Cl、S2－、F粒子半径大小排列顺n加油序为r（S2－）>
r（S）>
r（Cl）>
r（F）。
（n加油2）因An＋、B（n＋1）＋、Cn－、D（n＋1）－都具有相同的电子层结构n加油，可将A、B、C、D在周期表中的位置关系表示如下：
从上图不难判断n加油A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A>
n加油D>
C；
因四种离子的核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，因n加油此可以判断离子半径从大到小的顺序是D（n＋n加油1）－>
An＋>
B（n＋1）＋；
原子序数由大到小的顺序是B>
n加油A>
D。
20.【答案】
（1）四 ⅢA
（2）1s22s22p63sn加油23p63d64s2或[Ar]3d64s2 （3）Si Sn加油 S Si
【解析】
（1）根据原子序数为31，写出电n加油子排布式为1s22s22p63s23p63d104sn加油24p1，n＝4，所以Ga在第四周期；
价电子排布为4s24n加油p1，只排s、p轨道，为主族元素，电子数为3，所以Ga是第ⅢA族元n加油素。
（2）原子序数最小的Ⅷ族元素在第四周期，价电子数为8，排布n加油式为3d64s2，原子的电子排布式为[Ar]3d64s2。
n加油（3）3p轨道上有2个未成对电子时电子排布图为
n加油，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22n加油s22p63s23p4，元素符号为Si、S。
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