重庆市南开中学届九年级下学期段考一化学试题解析版文档格式.docx
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探究分子运动
C.
将河水变为纯水D.
验证质量守恒定律
【详解】A、氧气密度比空气大，验满时，应该把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明收集满氧气，该选项操作不正确；
B、实验过程中，乙中溶液变红色，丙中溶液不变色，是因为浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到乙中时，和其中的水结合生成氨水，氨水使酚酞试液变红色，该选项操作正确；
C、实验过程中，不能除去溶于水的物质，该选项操作不正确；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平失衡，该选项操作不正确。
5.2019年1月7日，特斯拉在上海的超级工厂开始动工，计划在2020年实现大规模生产。
以下汽车配件中，属于合成材料的是（）
A.牛皮座椅B.挡风玻璃C.塑料灯罩D.钢质骨架
【答案】C
【详解】A、牛皮座椅是用牛皮制成的，属于天然材料，故选项错误。
B、挡风玻璃是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误。
C、塑料灯罩是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、钢质骨架是用钢制成的，属于金属材料，故选项错误。
C。
6.配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A.称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠
B.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
C.量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平
D.称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡
A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；
B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；
C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；
D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。
故选B。
7.以下灭火方法中主要利用了降低温度至着火点以下原理的是（）
A.森林大火时，砍伐火势发展方向的树木
B.使用干粉灭火器扑灭房间内火灾
C.油锅失火时用锅盖盖灭火焰
D.用扇子扇灭燃烧中的火柴
【详解】A、森林大火时砍伐火势发展方向的树木，设置一条隔离带可灭火，故错误；
B、使用干粉灭火器扑灭房间内火灾，是隔绝氧气灭火；
故错误；
C、油锅着火时用锅盖盖灭，采用隔绝氧气或空气进行灭火；
D、用扇子扇灭燃烧中的火柴，降温至可燃物的着火点以下而灭火，故正确。
8.在反应4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+X+3H2O中，X的化学式为（）
A.NH3B.NH4NO3C.NOD.NO2
【详解】根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中应含有Zn原子的个数为：
4﹣4＝0，应含有H原子的个数为：
10﹣2×
3＝4，应含有N原子的个数为：
10﹣4×
2＝2，应含有O原子的个数为：
10×
3﹣2×
3×
4﹣3＝3；
故X的化学式为：
N2H4O3，即NH4NO3
9.亚硝酸钠（NaNO2）常作为食品添加剂在肉制品中使用，其主要作用是保持肉制品的亮红色泽，抑菌和增强风味，但过量或长期食用对人体健康会造成危害。
亚硝酸钠中氮元素的化合价为（）
A.﹣3B.+1C.+3D.+5
【详解】钠元素显+1，氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价：
（+1）+x+（﹣2）×
2＝0，则x＝+3。
10.通过现代科技的发展，我们开始对于自身的生命结构有了一定的认知，我们人类严格意义上来说是一种碳基生物，所有的生命本质都是由碳元素所组成。
下列有关碳及碳的氧化物中说法正确的是（）
A.所有的碳单质都是由原子直接构成的
B.冬季取暖时，在火炉旁放一盆水可以有效避免一氧化碳中毒
C.工业上常利用一氧化碳冶炼金属
D.二氧化碳是植物光合作用的主要产物
【详解】A、碳单质有的是由原子直接构成的，有的是由分子构成的，故A说法错误；
B、由于一氧化碳难溶于水，冬季取暖时，在火炉旁放一盆水不能有效避免一氧化碳中毒，故B说法错误；
C、由于一氧化碳具有还原性，工业上常利用一氧化碳冶炼金属，故C说法正确；
D、二氧化碳是植物光合作用的主要原料，不是产物，故D说法错误。
11.糖类物质是人类生命活动的主要供能物质，其代谢过程可以简单地归纳为：
C6H12O6+6O2＝6H2O+6CO2．下列有关于该反应的说法中错误的是（）
A.葡萄糖和氧气在酶
催化下生成二氧化碳和水
B.每180g葡萄糖最多能消耗192g氧气
C.该反应前后分子数目保持不变
D.氧气是该反应的氧化剂
【详解】A．由化学方程式可知，该反应是葡萄糖和氧气在酶的催化下生成二氧化碳和水，故正确；
B．由化学方程式C6H12O6+6O2＝6H2O+6CO2可知，葡萄糖与氧气之间的质量比为：
180：
192，所以每180g葡萄糖最多能消耗192g氧气，故正确；
C．由化学方程式C6H12O6+6O2＝6H2O+6CO2可知，该反应前后分子数目发生了改变，故错误；
D．该化学反应中葡萄糖得到氧生成二氧化碳和水，所以氧气是该反应的氧化剂，故正确。
12.古语云：
欲思其利，必虑其害，欲思其成，必虑其败。
下列有关于物质功过评价错误的是（）
A.四乙基铅是一种高效的汽油抗爆添加剂，含铅汽油的大量使用会导致空气污染
B.氟利昂是一种常用制冷剂，但大量使用会加剧温室效应
C.适当摄入氟元素可以防止龋齿，但过量摄入会引起氟斑牙
D.塑料制品的研发拓宽了人类材料使用的范围，同时不会造成环境污染
【答案】BD
【详解】A．四乙基铅是一种高效的汽油抗爆添加剂，含铅汽油的大量使用会导致空气污染，故正确；
B．氟利昂是一种常用制冷剂，但大量使用会加剧臭氧层空洞，故错误；
C．适当摄入氟元素可以防止龋齿，但过量摄入会引起氟斑牙，故正确；
D．塑料制品的研发拓宽了人类材料使用的范围，同时过量使用、随意丢弃会造成白色污染，故错误。
BD。
13.一定条件下，在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法中，正确的是（）
A.若甲、乙相对分子质量之比为7：
3，则甲、乙化学计量数之比为1：
1
B.反应前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
C.该反应中丁一定是催化剂
D.该反应是化合反应
【详解】A、设甲、乙化学计量数之比为x：
y，根据题意有：
7x：
3y＝（70%﹣42%）：
（14%﹣8%），x：
y＝2：
1，该选项说法不正确；
B、甲和乙都没有完全反应，因此反应前甲和乙的质量之和一定大于生成丙的质量，该选项说法不正确；
C、反应前后丁质量分数不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
D、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丙质量增大，是生成物，该反应是化合反应。
该选项说法正确。
14.为了比较镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，以下实验方案不可行的是（）
A.将相同形状的镁、铁、铜分别放于空气中加热，比较反应剧烈程度
B.将相同形状的镁、铁、铜分别放于质量、浓度均相等的稀硫酸中，比较反应剧烈程度
C.将铁丝分别放于质量、浓度均相等的硫酸镁和硫酸铜溶液中
D.将镁条和铜片分别放于质量、浓度均相等的硫酸亚铁溶液中
【详解】A、将相同形状的镁、铁、铜分别放于空气中加热，镁能燃烧，铁和铜虽然能与氧气反应，现象都不明显，无法比较剧烈程度，故A实验方案不可行；
B、将相同形状的镁、铁、铜分别放于质量、浓度均相等的稀硫酸中，镁反应比较剧烈，铁反应较慢，铜不反应，能比较镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，故B实验方案可行；
C、将铁丝分别放于质量、浓度均相等的硫酸镁和硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜溶液反应，不能与硫酸镁溶液反应，能比较镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，故C实验方案可行；
D、将镁条和铜片分别放于质量、浓度均相等的硫酸亚铁溶液中，镁能与硫酸亚铁溶液反应，铜不能与硫酸亚铁溶液，能比较镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，故D实验方案可行。
15.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡．将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止．两球的外形变化不大且无孔洞出现．下列推测中，正确的是（）
A.左端产生的氢气比右端的少
B.反应结束后要使杠杆平衡，支点应向N移动（液体体积变化忽略不计）
C.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）
D.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动
A、硫酸全部参加反应，相同量的硫酸生成氢气的质量相等．故A错误；
B、通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比
设消耗的铁和铝的质量分别为x、y，硫酸的质量为100g，质量分数为a%，则：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
569854294
x100g×
a%y100g×
a%
x=
g，y=
，
故消耗的铁和铝的质量之比为：
g：
=28：
9，
由质量比可见，铁球减少的质量大，所以支点应向M动，故此项错误．．
C、因为铁球减少的质量大，所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故此项错误．
D、根据C的分析，因为反应后铝球的质量比铁球大，所以拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向M动，此项正确．故选：
D．
【点评】这是一道理化综合题，杠杆或天平平衡问题经常出现在中考题中，解决这类要根据反应条件准确判断物质质量的变化．
16.A、B、C三种物质溶解度曲线如图所示，下列说法中一定正确的是（）
A.T1℃时，等质量
B、C溶液中溶质质量相同
B.T2℃时，等质量的A、C饱和溶液中溶质质量分数相同
C.将T3℃等质量的A、B溶液分别降温至T1℃，A溶液析出的晶体质量更大
D.将T2℃等质量的A、C饱和溶液分别降温至T1℃后，A溶液中溶剂质量更大
【答案】BC
【详解】A、T1℃时，等质量的B、C溶液状态不能确定，所以溶液中溶质质量不能确定，故A错误；
B、T2℃时，A、C物质的溶解度相等，所以等质量的A、C饱和溶液中溶质质量分数相同，故B正确；
C、T3℃时，A、B物质的溶解度相等，T1℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以将T3℃等质量的A、B溶液分别降温至T1℃，A溶液析出的晶体质量更大，故C正确；
D、T2℃时，A、C物质的溶解度相等，等质量的A、C饱和溶液中含有的溶剂质量相等，所以将T2℃等质量的A、C饱和溶液分别降温至T1℃后，A、B溶液中溶剂质量相等，故D错误。
BC。
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）
17.“道路千万条，安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。
”随着《流浪地球》的风靡，安全问题再次强势出现在大众视野中。
根据要求回答下列问题：
（1）根据数据显示，大约50%﹣60%的交通事故与酒后驾车有关，酒精是一种由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的化合物，其化学式为_____；
（2）砒霜，其主要成分为三氧化二砷（As2O3），微溶于水，能与盐酸发生反应生成氯化亚砷。
砷元素的原子结构示意图如图所示，其中x＝_____，前18号元素中，化学性质与砷元素类似的有_____（填元素符号）。
【答案】
（1）.分子，
（2）.C2H5OH；
（3）.18，（4）.N。
【详解】
（1）酒精是一种由分子构成的化合物，其化学式为：
C2H5OH；
（2）由于在原子中质子数等于电子数，所以，x＝33﹣2﹣8﹣5＝18；
由原子核外电子排布的可知，前18号元素中，氮元素和磷元素原子的最外层电子数与砷元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似，任写一个即可，氮元素符号为：
N。
18.国家体育总局发布的《2014年国民体质监测公报》显示，过去5年我国国民体质总体水平有所提高，国民体质总体达标率达到89.6%，其中，重庆市的国民体质总体达标率为92.7%，排名全国第七位，西部第一位。
（1）以下属于人体常量元素的有_____（填序号）；
①碳②氧③氮④碘⑤铜⑥汞
（2）某同学某日午餐食谱包括了米饭、炝炒油麦菜、炸土豆、娃娃菜汤，从人体所需营养素角度考虑，该同学最应该添加_____（填序号）：
①烤红薯②小炒黄牛肉③杂粮煎饼④清炒豆芽
（3）维生素C具备有抗氧化、抗自由基、抑制酪氨酸酶形成等作用，从而达到美白，淡斑的功效，其分子式为C6H8O6．维生素C属于_____（填“无机物”或“有机物”），人体若缺乏维生素C，可能会导致_____（填序号）。
①佝偻病②骨质疏松③坏血病④甲状腺肿大
【答案】
（1）.①②③；
（2）.②；
（3）.有机物；
（4）.③。
（1）人体中的11种常量元素是碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁，人体中的微量元素是铁、锌、铜、锰、铬、硒、氟、碘等。
（2）米饭、炝炒油麦菜、炸土豆、娃娃菜汤米饭中富含营养素有糖类、油脂、维生素、无机盐、水等，从人体所需营养素角度考虑食物中缺少蛋白质，该同学最应该添加小炒黄牛肉。
（3）维生素C是一种含碳元素的化合物属于有机物；
人体若缺乏维生素C，可能会导致坏血病。
19.按要求书写化学方程式：
（1）甲烷燃烧_____；
（2）赤铁矿炼铁_____；
（3）实验室制取氢气_____；
（4）吸收热量的化合反应_____；
【答案】
（1）.CH4+2O2
CO2+2H2O
（2）.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（3）.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（4）.C+O2
CO2。
（1）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；
故填：
CH4+2O2
CO2+2H2O；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（3）在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌；
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（4）碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应；
C+CO2
2CO。
20.硫酸铵与重铬酸铵是常见的两种铵盐。
下表为这两种盐部分温度下的溶解度，根据下表回答问题：
10
20
30
40
60
80
S（硫酸铵）/g
70.6
73
75.4
78
81
88
95
S（重铬酸铵）/g
18.2
25.5
35.6
46.5
58.5
86
115
（1）当两种物质溶解度相同时，温度T的取值范围为_____；
（2）20℃时，若要将硫酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液，一定可以成功的方法是_____；
（3）将80℃时的两种物质的饱和溶液分别降温到30℃后，溶液中溶质质量分数更大的是_____（填“硫酸钾”或“重铬酸钾”）溶液；
（4）若要除去混在重铬酸铵中
少量硫酸铵，可采用_____的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
【答案】
（1）.40℃﹣60℃；
（2）.增加溶剂；
（3）.硫酸铵；
（4）.降温结晶。
（1）通过分析溶解度表中的数据可知，当两种物质溶解度相同时，温度T的取值范围为40℃﹣60℃；
（2）20℃时，若要将硫酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液，一定可以成功的方法是增加溶剂；
（3）将80℃时的两种物质的饱和溶液分别降温到30℃后，硫酸铵的溶解度大于重铬酸钾的溶解度，所以溶液中溶质质量分数更大的是硫酸铵溶液；
（4）重铬酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若要除去混在重铬酸铵中的少量硫酸铵，可采用降温结晶的方法。
21.铝是地壳中含量最高的金属元素，金属铝在现代社会中应用广泛。
工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
已知：
①2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O，NaAlO2可溶于水；
②氧化铁不与氢氧化钠溶液反应。
（1）电解氧化铝可以得到铝和氧气。
若完全电解102t氧化铝，可得到铝的质量为_____；
（2）操作II过程中发生的化学反应方程式为_____；
（3）该流程中除水外，其他可以重复利用的物质有_____
A氢氧化钠B氧化钙C二氧化碳D碳酸钠
（4）沉淀C可以用稀硫酸溶解后用于其他工业流程。
若需要2t溶质质量分数为14%的稀硫酸进行溶解，可用_____t溶质质量分数为98%的浓硫酸进行稀释（结果保留两位小数）。
【答案】
（1）.54t；
（2）.2NaAlO2+3H2O+CO2＝Na2CO3+2Al（OH）3↓（3）.ABC（4）.0.29。
（1）设经上述反应后可制得铝的质量为x
x＝54t
54t；
（2）偏铝酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀；
2NaAlO2+3H2O+CO2＝Na2CO3+2Al（OH）3↓；
（3）生产过程中生成的物质，可再次被利用的即可为循环物质，氢氧化钠、二氧化碳及氧化钙都是可循环利用的物质。
ABC；
（4）设需要98%的浓硫酸的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变得：
2t×
14%＝y×
98%
y≈0.29t
0.29。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22.根据图1回答问题。
（1）填写仪器名称：
a_____，b_____；
（2）实验室用加热高锰酸钾来制取氧气，应当选择的制取装置是_____（填字母）；
（3）若选用A装置来制取二氧化碳，检查气密性后，先添加的药品名称为_____，若选用图2中F装置收集二氧化碳，则二氧化碳应从_____端通入（填序号）。
【答案】
（1）.铁架台；
（2）.水槽；
（3）.BE（BF）；
（4）.大理石或石灰石；
（5）.①；
（1）铁架台是常用的夹持仪器，水槽是盛水的仪器，故答案为：
铁架台；
水槽；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，发生装置选固体加热型装置，收集氧气可用排水法或排空气法，故答案为：
BE（BF）；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取
，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；
若选用图2中F装置收集二氧化碳，则二氧化碳应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；
故答案为：
大理石或石灰石；
①；
23.近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要由大量燃烧含硫量高的煤而造成。
【提出问题】
如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
I．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
II．二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）。
（1）请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：
_____；
根据上述资料，北关中学初三化学兴趣小组设计实验方案进行了探究。
【实验探究】
甲同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】
（2）C装置的作用是_____；
（3）D装置内盛放的是_____（填试剂名称）；
（4）E装置用于检验二氧化碳，则E装置内发生的化学反应方程式为_____；
（5）在实验中若要证明煤中含有碳元素和硫元素，应看到的实验现象是：
（6）为了符合绿色化学理念，减少碳排放，可在装置末端再加一瓶_____（填化学式）溶液。
【答案】
（1）.Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O
（2）.吸收二氧化硫（3）.高锰酸钾溶液（4）.Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（5）.B中由紫红色变为无色，D中溶液不变色，E中澄清石灰水变浑浊。
（6）.NaOH
（1）二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。
（2）C装置的作用是吸收二氧化硫，防止对检验二氧化碳产生影响。
吸收二氧化硫。
（3）D装置内盛放的是高锰酸钾溶液，用来检验二氧化硫是否被C装置完全吸收。
高锰酸钾溶液。
（4）E装置用于检验二氧化碳，则E装置内是澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生的化学反应方程式为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
B中由紫红色变为无色，D中溶液不变色，E中澄清石灰水变浑浊。
（6）为了符合绿色化学理念，减少碳排放，可在装置末端再加一瓶NaOH溶液，用来吸收二氧化碳。
NaOH。
四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）
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