无机化学复习题及答案.doc

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无机化学复习题

一、选择题（每题1分，共20分）

（C）1．已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。

2gH2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为：

A、3300kPaB、2200kPaC、1100kPaD、1650kPa

（C）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：

A、等于8O16核素一个原子的质量

B、等于氧的平均原子质量

C、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的之比值

D、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的之比值

（D）3．下列关系式中错误的是：

A、H=U+PVB、ΔU（体系）+ΔU（环境）=0

C、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG（正反应）×ΔG（逆反应）=1

（A）4．反应2NO2（g）（红棕色）==N2O4（g）（无色）ΔrHm<0达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：

A、变浅B、变深C、不变D、无法判断

（D）5．反应C（s）+O2（g）===CO2（g），ΔrHm<0下列不能使正反应速度增大的措施是：

A、缩小体系的体积B、升高体系温度

C、增大氧气的分压D、减小CO2（g）的分压

（A）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：

A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定

（C）7．NO（g）+CO（g）===N2（g）+CO2（g）ΔrHm=-373.4kJ·mol-1，欲使有害气体NO和CO取得最高转化率，则应选择的操作是：

A、增大NO浓度B、增大CO浓度

C、降低温度、增大压力D、使用高效催化剂

（D）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：

A、ΔrSm越小反应速度越快B、ΔrHm越小反应速度越快

C、ΔrGm越小反应速度越快D、Ea越小反应速度越快

（D）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：

A、（3、1、0、+）B、（4、3、1、-）

C、（4、0、0、+）D、（2、0、1、-）

（B）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：

A、（4、1、0、+）B、（4、2、1、-）

C、（4、0、0、+）D、（4、1、1、-）

（D）11．下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：

A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH4

（C）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：

A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在

（A）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：

A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-

（B）14．下列溶液（浓度均为0.10mol·L-1）pH值最大的是：

A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5）B、NH3H2O溶液（Kb=1.78×10-5）

C、K2S溶液（K2=7.1×10-15）D、HCN溶液（Ka=4.0×10-10）

（B）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：

A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc

B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAc

C、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc

D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液

（C）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：

A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4

（C）17．已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为：

A、5.6×10-9mol·L-1B、3.2×10-6mol·L-1

C、2.0×10-6mol·L-1D、8.9×10-9mol·L-1

（D）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：

A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI

（D）19．下列分子间能形成氢键的是：

A、HF——HIB、H2O——H2Se

C、NH3——H3AsD、NH3——H2O

（D）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：

A、3对B、4对C、5对D、6对

二、填空（30分）

1．状态函数的特征是其变化量只决定于始末状态，而与变化的

途径无关。

在热（Q）、功（W）、焓（H）和热力学能（U）中，H,U是状态函数，Q,W不是状态函数。

2．已知反应NH4Cl（s）===NH3（g）+HCl（g）在标准状态下能够自发进行，说明该反应的ΔrGmo<0，ΔrSmo>0。

（填写：

>0、<0或=0）。

3．在300K时反应A（g）+B（g）==C（g）的速度方程为v=kc（A）c1/2（B）。

其反应速度的单位是mol/（L·S）；速度常数的单位是（L·mol）1/2·s-1。

（浓度的单位用mol·L-1，时间单位用s）

4．已知反应2A（g）===2C（g）+B（g）为一基元反应，A的反应级数为2，总反应级数为2，速度方程式为υ=kc、、。

5．可逆反应2A（g）+B（g）===D（g）+E（g）达到平衡时，其平衡常数表示式为Kc=P（D）P（E）/P（A）P（A）P（B）P*，Kp与Kc的关系为Kp=Kc（RT-1）。

6．反应C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g），ΔrHmo>0达到平衡时，若减小容器的体积，平衡正向移动，平衡常数不变；若提高体系的温度，平衡正向移动，平衡常数增大

7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解。

8．溶度积规则是指：

当J=Ksp达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当J>Ksp为过饱和溶液，会有沉淀产生；当J

9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度降低，NH3的解离度减小，这种现象称为同离子效应。

NH3的解离常数不变。

10．30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2，该元素属于第四周期，IIB族，ds区。

三、回答问题（20分）

1．为什么Al2（CO3）3不能存在于溶液中？

2．K原子的4s和3d轨道哪一个能级高？

H原子呢？

为什么？

3．为什么CuS不溶于盐酸，而溶于硝酸？

4．C和Si同为ⅣA族元素，为什么SiO2在常温下是固体且熔点很高，而CO2在常温下却是气体？

四、计算题（30分）（选做3题）

1．在1133K时于一恒容容器中发生如下反应：

3H2（g）+CO（g）====CH4（g）+H2O（g）

起始分压（kPa）203.0101.000

平衡时CH4的分压为13.2kPa，求该反应在1133K时的平衡常数Kc及各物质的平衡浓度。

？

2．配制1LpH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L-1，需1.0mol·L-1的NH3H2O和1.0mol·L-1NH4Cl各多少毫升？

（Kb=1.78×10-5）

3．已知反应C（石墨）+O2（g）===CO2（g）ΔrHo=-393.5kJ·mol-1，ΔrGo=-394.4kJ·mol-1；C（金刚石）+O2（g）===CO2（g）ΔrHo=-391.6kJ·mol-1，ΔrGo=-390.5kJ·mol-1，So（石墨）=5.74J·mol-1·K-1。

通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。

4．试计算0.10mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。

（已知Fe（OH）3的KSP=1.1×10-36）

5．将铜片插入盛有0.5mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L-1的AgNO3溶液的烧杯中。

（1）写出该原电池的符号；　

（2）写出电极反应式和原电池的电池反应；

（3）求该电池的电动势；　　（4）若加氨水于CuSO4溶液中，电池电动势如何变化？

若加氨水于AgNO3溶液中，电池电动势又如何变化？

（定性回答）

一、选择题

1C2C3D4A5D6A7C8D9D10B11D12C13A14B15B16C17C18D19D20D

二、填空题

1．始末状态，途径，H、U，Q、W；2．<0，>0；3．mol/（L·s），（L·mol）1/2s-1；4．2，2，v=kc·c；5．，Kc（RT）-1；

6．正向，不变，正向，增大；7．盐酸溶液，抑制Fe3+、Sn2+水解；8．J=Ksp，J>Ksp，J

三、回答问题

1．∵Al2（CO3）3+3H2O===2Al（OH）3↓+3CO2↑，∴Al2（CO3）3不能存在于溶液中。

2．K原子的E3d>E4s，H原子E3d

∵K是多电子原子，电子间存在着相互作用，而发生能级交错现象；在H原子中核外只有一个电子，没有其它电子的作用，能级只与主量子数有关。

∴K原子的E3d>E4s，H原子E3d

3．∵KspCuS

4．∵SiO2是原子晶体，熔化时需克服质点间的作用力是共价键；CO2形成的是分子晶体，质点间以微弱的分子间力结合。

四、计算题

1．解：

平衡分压（kPa）：

P（CH4）=P（H2O）=13.2P（H2）=203.0-3×13.2=163.4

P（CO）=101.0-13.2=87.8

平衡浓度为：

[CH4]=[H2O]==0.0014mol.L-1

[H2]==0.0173mol.L-1，

[CO]==0.0093mol.L-1

Kc==40.7