九年级第一次月考计算专题含答案全解全析Word文档下载推荐.docx

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实验组别

一

二

三

四

五

混合溶液质量/g

200

铁屑质量/g

6

9

12

15

18

析出铜的质量/g

6.4

9.6

m

16

5、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：

①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；

②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。

请分析计算：

（1）表中第三组实验的m值为________。

（2）第________组实验恰好完全反应。

（3）铁屑中铁的质量分数为多少？

（计算结果精确到0.1%）

（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？

6、学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，想烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：

（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？

________。

（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是________。

（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？

（写出具体计算过程）

（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量 

。

A. 

偏高 

B. 

偏低 

C. 

不

7、实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；

②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。

实验数据记录如下：

实验一

实验二

实验三

反应前稀盐酸+烧杯质量（克）

150

反应前固体样品质量（克）

4

8

反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）

155.8

158.7

已知实验中发生的化学反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O;

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：

（2）表中的m值为________。

（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

3、阐述分析计算题

8、同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考．

（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是________（选填“A”、“B”或“A和B”）

（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红．根据上述已知条件，通过分析可以确定的是________（选填序号）

①原稀盐酸的溶质质量分数 

②原Na2CO3溶液的溶质质量分数

③原NaOH溶液的溶质质量分数 

④反应后试管中NaCl的溶质质量分数

（3）请你选择

（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？

9、科学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查资料：

该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；

牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

牙膏样品中碳酸钙的定量测定:

取适量牙膏样品，利用右图所示装置进行实验（图中夹持仪器略去），充分反应后，测定C装置中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

回答下列问题：

（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是。

（2）某同学认为不必测定C装置中生成的BaCO3质量，只要测定C装置在吸收CO2前后的质量，同样可以算出碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________________________。

（3）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。

则样品中碳酸钙的质量分数为多少？

答案解析部分

1、【答案】

（1）Na+、H+;

（2）10.6g;

（3）所得不饱和溶液中溶质质量分数是6.5%

【解析】

（1）由图象可知,当滴入上述稀盐酸至图中B点时,加入的稀盐酸的量是过量的,烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl,阳离子是：

Na+、H+。

（2）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。

设样品中含Na2CO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

x100g×

7.3%yz

106x=73100g×

7.3%=117y

7.3%=117y=44z解得：

x=10.6gy=11.7g、z=4.4g

（3）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，所得不饱和溶液中溶质的质量为：

100g+12.5g+100g−4.4g=208.1g。

所得不饱和溶液中溶质质量分数是：

12.5g−10.6g+11.7g208.1g×

100%≈6.5%

2、【答案】

（1）稀盐酸；

（2）所得溶液的溶质质量分数是15.6%.

（1）盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入碳酸钠，盐酸会先与碳酸钠，导致溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；

（2）设盐酸和碳酸钠反应时，生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

21.2%×

50gxy

106/21.2%×

50g=117/x=44y

x=11.7g

y=4.4g

碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为m，生成碳酸钙沉淀质量为n

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106100117

100gnm

10621.2%×

100g=100n=117m

m=23.4g

n=20g

所以所得溶液的溶质质量分数是23.4g+11.7g100g+150g−20g−4.4g×

100%=15.6%.

3、【答案】

（1）减弱

（2）BaCl2、CuCl2、HCl（3）2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O

（4）由图象中的数据可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设生成氢氧化铜沉淀的质量为x，

CuSO4+Ba（OH）2=

Cu（OH）2↓+

BaSO4↓

98

233

x

2.33g

98/x=233/2.33

x=0.98g

∴m=0.98g+2.33g=3.31g

4、【答案】

（1）＞

（2）先无现象，当NaOH加到一定量时会有蓝色絮状沉淀生成。

（3）氢氧化钡与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀可溶解于硫酸，硫酸钡沉淀不能溶解于硫酸，由图像可知，减少沉淀为氢氧化铜，质量为5.64－4.66＝0.98g，

设生成0.98g氢氧化铜时产生硫酸钡质量为x

Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓ 

233 

98 

x 

0.98g

233:

98=x:

0.98g

x=2.33g

所以m＝2.33+0.98＝3.31；

（4）氢氧化钡溶液全部转化为硫酸钡，设产生4.66硫酸钡反应的氢氧化钡质量为x

Ba（OH）2－－－BaSO4

171 

233

x 

4.66g

171:

233=x:

4.66g

x=3.42g

则氢氧化钡溶液的溶质质量分数为

5、【答案】

（1）12.8

（2）四

（3）解：

设参加反应的铁的质量为a

Fe+CuCl2=

Cu+FeCl2

56

64

a

16g

=

a=14g

Fe%=

×

100%=

100%=93.3%

答：

铁屑中铁的质量分数为93.3%．

（4）解：

设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。

Fe+

CuCl2=

135

x=71.75g

2AgNO3+

CuCl2==Cu（NO3）2+

2AgCl↓

287

33.75g

y

y=31.75g

m=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g

FeCl2==Fe（NO3）2+

127

z

71.75g

z=31.75g

FeCl2%=

100%=15.9%

原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。

6、【答案】

（1）NaOH和HCl先反应了

（2）CuCl2和NaCl

设原来混合液中CuCl2的质量为x

9.8克

原来混合液中氯化铜的质量为13.5克。

（4）A

7、【答案】

（1）因为实验三产生的气体质量为150+12−158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8−155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。

（2）152.9

设8克样品中含Na2CO3的质量为x

反应生成的二氧化碳质量为：

150+8−155.8＝2.2（克）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

CO2↑

106

44

2.2克

样品中Na2CO3的质量分数

该样品中Na2CO3的质量分数为66.25％。

8、【答案】

（1）B

（2）②④

（3）设碳酸钠的质量为x

106 

x 

0.22g

x=0.53g

原Na2CO3溶液的溶质质量分数：

=10.6%

原Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%．

【解析】【分析】

（1）根据反应产物进行分析解答；

（2）试管中滴入紫色石蕊试液变红，可知盐酸过量，碳酸钠全部反应，NaOH浓溶液质量增加0.22克，证明盐酸与碳酸钠反应生成了0.22g二氧化碳气体，根据二氧化碳的质量可计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而求得原Na2CO3溶液的溶质质量分数和反应后试管中NaCl的溶质质量分数．本题难度不大，可依据已有的知识解答．

9、答案：

（1）把产生的气体全部排入C中，使之被完全吸收

（2）C装置还吸收了水蒸气、氯化氢等气体，造成质量偏大

设二氧化碳的质量为x，碳酸钙的质量为y。

Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O

44197

x3.94g

44:

197=x:

3.94g

x=0.88g

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

y0.88g

100:

44=y:

0.88g

y=2g

CaCO3%=

100%

样品中碳酸钙的质量分数为25%