山东潍坊市高考模拟考试化学试题及答案word版Word文件下载.docx
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3．氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。
下列事实与氢键无关的是
A．相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点
B．一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3·
BF3
C．羊毛制品水洗再晒干后变形
D．H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶
4．从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。
A．灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
B．过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台
C．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出
D．反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45％硫酸溶液，过滤得固态碘
5．科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如下图所示：
A．甲的化学名称为2，4－环戊二烯
B．一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为
C．若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90
D．甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种
6．在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。
瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是
A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：
N>
O>
P
B．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能
C．瑞德西韦中所有N都为sp3杂化
D．瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键
7．下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和实验现象
结论
A
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红
Ag+的氧化性比Fe3+的强
B
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2—二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳
C
向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液
Cu（OH）2沉淀溶于氨水生成[Cu（OH）4]2－
D
用pH试纸测得：
CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
8．临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。
磷酸氯喹的结构如图所示。
下列有关磷酸氯喹的说法错误的是
A．分子式是C18H32ClN3O8P2
B．能发生取代、加成和消去反应
C．1mol磷酸氯喹最多能与5molH2发生加成反应
D．分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用生成沉淀
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。
m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。
A．简单离子半径：
W>
Z>
Y>
X
B．Y原子的价电子轨道表示式为
C．r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为
D．一定条件下，m能与Z的单质反应生成p
10．钯是航天、航空高科技领域的重要材料。
工业用粗钯制备高纯度钯的流程如下：
A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3H2PdCl6+4NO2↑+4H2O
B．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8mol
C．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有
D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理示意图如下。
已知电池反应：
。
A．电池放电过程中，NaMnO2／Al上的电势低于石墨烯／Al上的电势
B．电池放电时，正极可发生反应Na1－xMnO2+xNa++xe－NaMnO2
C．电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2／Al电极
D．电池充电时，Na+由NaMnO2／Al电极移向石墨烯／Al电极
12．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，
为淡黄色，
具有较强的氧化性，Fe2+、
等能把
还原为VO2+。
向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。
A．在酸性溶液中氧化性：
>
VO2+>
Fe3+
B．亚硫酸钠溶液与酸性（VO2）2SO4溶液发生反应：
C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为：
10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5（VO2）2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
D．向含1mol
的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液完全反应，转移电子为1．5mol
13．实验室制备次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·
HCHO·
2H2O）的步骤如下：
向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO2制得NaHSO3。
将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。
A．可用亚硫酸钠固体和70％硫酸来制取二氧化硫气体
B．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行
C．装置B中试剂可以是NaOH或Na2CO3溶液
D．装置A中可采用油浴或沙浴加热
14．常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol·
L－1的氨水，反应过程中－1gc（Ag+）或
与加入氨水体积的关系如图。
A．原硝酸银溶液的浓度是0.1mol·
L—1
B．反应生成氢氧化银的KSP（AgOH）的数量级为10－8
C．溶液b点
的浓度小于溶液c点
的浓度
D．溶液m点c（
）>
c（Ag+）+c[Ag（NH3）
]+c（
）
15．常温下，控制条件改变0．1mol·
L－1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、
、
的物质的量分数δ（X）随pOH的变化如图所示。
已知pOH=－lgc（OH－），
下列叙述错误的是
A．反应
的平衡常数的值为103
B．若升高温度，a点移动趋势向右
C．pH=3时，
D．物质的量浓度均为0.1mol·
L－1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：
c（Na+）>
c（
c（H+）>
c（OH－）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（12分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。
它在NCP疫情控制中发挥重要作用。
（1）工业生产双氧水常采用催化剂—乙基蒽醌法，其反应过程如图所示：
写出工业制备H2O2
（1）反应的热化学方程式______________________________________。
（2）过氧化氢还可以通过电解－水解法制得。
工业上用Pt作电极材料，电解硫酸氢铵饱和溶液得到过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]，然后加入适量硫酸以水解过二硫酸铵即得到过氧化氢。
写出阳极的电极反应式________________________________；
整个过程的总化学方程式是________________________________________________。
（3）某课题组在298K时研究H2O2+2HI=2H2O+I2反应速率的影响因素，实验结果如下表：
试验编号
1
2
3
4
5
c（HI）／mol·
L－1
0.100
0.200
0.300
c（H2O2）／mol·
v／mol·
L－1·
s－1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
分析上述数据，写出反应速率与物质浓度的关系式_______________；
该反应的速率常数（k）的值为____________________。
（4）过氧化氢是强氧化剂，在许多反应中有重要的应用。
在一定温度下，将0.4molN2H4（g）和0.6molH2O2（g）装入2L固定容积的容器中，发生反应
，当N2H4（g）的转化率为50％时反应达到平衡，该反应的化学平衡常数的值为__________________。
实验测得反应中N2H4（g）的转化率（α）与温度（T）的关系如图所示，分析说明温度高于T0时，N2H4（g）的转化率下降的原因是______________________________________________。
17．（10分）我国科学家合成铬的化合物通过烷基铝和[ph3C]+[B（C6F5）4]－活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。
合成铬的化合物过程中的一步反应为：
回答下列问题：
（1）Cr3+具有较强的稳定性，Cr3+核外电子排布式为_____________；
已知没有未成对d电子的过渡金属离子的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四种离子的水合离子为无色的是_________________（填离子符号）。
（2）化合物丙中1、2、3、4处的化学键是配位键的是_________处，聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为__________________。
（3）无水CrCl3与NH3作用可形成化学式为CrCl3·
5NH3的配位化合物。
向该配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl3·
5NH3中的氯元素仅有
沉淀为AgC1；
向另一份该配位化合物的水溶液中加入足量NaOH浓溶液，加热并用湿润红色石蕊试纸检验时，试纸未变色。
该配位化合物的结构简式为_________________________________。
（4）水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。
研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。
重冰（密度比水大）属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，晶体中H2O的配位数为___________，晶胞边长为333.7pm，则重冰的密度为___________g·
cm－3（写出数学表达式，NA为阿伏加德罗常数）。
18．（13分）甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]是一种新型补铁剂。
某化学学习小组用下图所示装置（夹持仪器省略）制备甘氨酸亚铁。
有关物质性质如下表所示：
甘氨酸（H2NCH2COOH）
易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。
柠檬酸
易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。
甘氨酸亚铁
易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
Ⅱ．在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ．反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
（1）仪器b的名称是________________，d的作用是_______________________________。
（2）步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是___________________________；
步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质___________________（写化学式）。
（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是__________________________________________。
（4）下列关于该实验的说法错误的是_________________（填写序号）。
a．步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽
b．反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化
c．步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d．步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。
请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：
__________________________
___________________________________________________________________________。
19．（11分）锰酸锂（LiMn2O4）是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。
以MnSO4和LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程如下：
请回答下列问题：
（1）“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是_______________。
（2）K2S2O8中S的化合价为+6价，则
中含过氧键的数目为___________，反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式_________________________________________________。
（3）反应器Ⅱ中反应温度为600～750℃。
升温到515℃时，开始有CO2产生，比碳酸锂的分解温度（723℃）低得多，可能的原因是__________________________________________。
（4）制得的锰酸锂粗产品中混有LiMnO2，写出在高温条件下反应产生LiMnO2的化学方程式_________________________________________；
称取一定量的锰酸锂粗产品于锥形瓶中，加入稀硫酸充分溶解，滴入含0.14molNa2C2O4的标准溶液时恰好完全反应，同时生成0.19molMn2+，则锰酸锂粗产品中LiMn2O4物质的量分数为__________________。
（
被还为Mn2+）
20．（14分）布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。
一种制备布洛芬的合成路线如下：
已知：
②
（1）A的化学名称为____________，G→H的反应类型为_____________，H中官能团的名称为___________________。
（2）分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为____________________。
（3）I→K的化学方程式为______________________________________________________。
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式____________________（不考虑立体异构）。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中有一个手性碳原子；
③核磁共振氢谱有七组峰。
（5）写出以间二甲苯、CH3COCl和（CH3）2CHMgCl为原料制备
的合成路线：
__________________________________________（无机试剂任选）。
高三化学参考答案及评分标准
说明：
1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。
3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。
漏掉或写错反应条件扣1分。
漏掉↑、↓不扣分。
1．C2．C3．B4．D5．D6．D7．B8．B9．D10．D
11．BD12．BC13．D14．CD15．B
16．（12分）
（1）H2（g）+O2（g）=H2O2
（1）△H=（a+b）kJ·
mol-1（2分）
（2）
或
（1分）
2H2OH2O2+H2↑（1分）
（3）v=kc（H2O2）c（HI）（2分）0.76（2分）
（4）2.56（2分）温度高于T0，化学平衡逆向移动；
温度高，过氧化氢分解，浓度降低，平衡逆向移动。
（2分）
17．（10分）
（1）1s22s22p63s23p63d3（1分）Ti4+、Cu+（2分）
（2）2（1分）sp3（1分）
（3）[Cr（NH3）5C1]Cl2（2分）
（4）8（1分）
（2分）
18．（13分）
（1）蒸馏烧瓶（2分）防止空气进c中将甘氨酸亚铁氧化（2分）
（2）关闭K3，打开K2（2分）Fe（OH）2（1分）
（3）2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH（H2NCH2COO）2Fe+Na2SO4+2H2O（2分）
（4）ad（2分）
（5）将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅拌，过滤，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液（2分）
19．（11分）
（1）FePO4（1分）
（2）1（2分）
（3）MnO2作催化剂，降低了碳酸锂分解反应的活化能，加快碳酸锂分解（2分）
（4）4MnO2+2Li2CO34LiMnO2+2CO2↑+O2↑（2分）90％（2分）
20．（14分）
（1）甲苯（1分）消去反应（1分）碳碳双键、酯基（2分）
（3）
（4）
（5）
（4分）
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