北京初二暑假功课08化学Word格式文档下载.docx
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A、猜想假设B、查阅资料C、进行试验D、交流讨论
12.古语道：
“人要实，火要虚”。
此话的意思是说：
做人必须脚踏实地，事业才能有成；
燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。
从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是
A、增大可燃物的热值B、增大可燃物与空气的接触面积
C、提高可燃物的着火点D、提高空气中氧气的含量
13.以下表示两个氢分子的是
Ａ、２ＨＢ、２Ｈ＋Ｃ、２Ｈ２ＤＨ２
14、以下质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是
A、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B、久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C、久置在空气中的生石灰质量增加
D、长期敞口放置的浓硫酸质量增加
15、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
以下实验操作正确的选项是
16、国家卫生部紧急叫停含禁用药物“西布曲明”的减肥药物——“追梦牌减肥胶囊”。
“西布曲明”的化学式为C17H26ClN，以下有关“西布曲明”的说法不正确的选项是
A、“西布曲明”是由C、H、Cl、N四种元素组成
B、“西布曲明”属于有机物
C、“西布曲明”中含有26个氢原子
D、“西布曲明”分子中C、H、Cl、N的原子各数比为17︰26︰1︰1
17、以下有关人体生理活动的表达，错误的选项是
A、香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低
B、某些无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的
C、胃液中少量的盐酸可以帮助消化
D、低血糖病症发作时，可以多喝一些水
18、元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的选项是
A、质子数为11B、元素名称为钠
C、元素符号为NaD、核外电子数为22.99
19、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。
以下推理正确的选项是
A、碱性溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液都是碱溶液
B、有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
C、水是纯净物，所以海水也是纯净物
D、中和反应有盐和水生成，那么有盐和水生成的反应不一定是中和反应
20、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：
①Zn、Cu、稀硫酸；
②Zn、Cu、MgSO4溶液；
③Zn、CuSO4溶液。
仅用组内物质就能够直接达到目的的是
A、仅有①B、②③C、①③D、①②③
21.除去以下物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是
物质所含杂质除去杂质的方法
AKOH溶液〔K2CO3〕Ca（OH）2溶液、过滤
BN2气体〔O2〕将气体缓缓通过灼热的铜网
CCuO〔Cu〕稀硫酸溶液、过滤
DKNO3〔NaCl〕热水、降温结晶、过滤
22.小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：
（1）2Na+C12
2NaCl
（2）2Mg+CO2
2MgO+C。
由此形成以下几点认识。
①反应
（2）属于置换反应②工业上常用反应
（1）生产食盐
③燃烧不一定要有氧气参与④使用CO2灭火应有所选择
其中正确的选项是：
A、只有①②④8、只有①④C、只有①③④D、只有②⑨
23.以下物质间的转化，不能一步实现的是
A、Fe2O3→FeCl3B、CO2→CaCO3
C、Cu→CuCl2D、MgCl2→NaCl
24、右图为晶体M〔不含结晶水〕的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。
以下有关说法或a、b间的转化方法错误的选项是
A、t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B、将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C、从a→b：
先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D、从b→a：
在b中加入M至刚好饱和
25、以下四个图像中，能正确反映所对应表达关系的是
ABCD
A、向一定量的铁粉中加入稀硫酸
B、加热一定量的高锰酸钾制取氧气
C、向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D、向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸
【二】填空题
26、化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。
〔1〕以下食物中，能提供大量维生素的是〔填字母序号〕；
A、蔬菜B、牛奶C、大米
〔2〕加钙牛奶中的“钙”是指〔填“元素”或“分子”〕，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是〔填“骨质疏松”或“贫血”〕；
〔3〕厨房中的以下物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是〔填字母序号〕；
A、塑料保鲜膜B、橡胶手套C、棉布围裙
〔4〕我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能；
〔5〕厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是〔填“食醋”或“食盐水”〕。
27.下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
饮酒驾车
20毫克／100毫升≤血液中的酒精含量<
80毫克／100毫升
醉酒驾车
血液中的酒精含量≥80毫克／100毫升
白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。
请回答以下问题：
（1）乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O＝▲；
（2）饮酒会使人的▲系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。
某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于▲驾车；
（3）在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用。
如图甲是酒精检测仪，图乙是检测仪的简化电路图，R0为定值电阻，R为气敏电阻，该电阻阻值与酒精气体含量的关系如图丙，如果图乙中电流表示数越大，说明司机吹出的气体中酒精含量就▲。
28、在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合以下条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应；
⑵一个有沉淀生成的反应。
【挖掘实质】
⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是（填离子符号）。
⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为
H++OH－＝H2O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质。
【实践运用】
⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中
和（填离子符号，下同）也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。
经测定，该溶液显酸性。
那么在该溶液中一定含有的离子是。
为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子
设计实验验证〔实验步骤、现象及对应的结论〕
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是。
29、Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。
⑴四种金属中，不是银白色的是▲。
⑵铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是▲。
生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为▲。
⑶根据下图所示回答：
滤渣中一定有的金属是▲，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为▲；
滤液中的溶质是▲。
30、从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按以下要求填空：
〔1〕硫酸钠中的阴离子；
氯化亚铁中的阳离子；
能使木材、纸张变黑的酸；
溶于水后显碱性的气体；
用于造纸、洗涤剂的盐。
〔2〕一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟。
〔3〕高炉炼铁〔以赤铁矿为例〕过程中还原成铁的主要反应原理。
〔4〕有沉淀生成的中和反应。
〔5〕在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化。
【三】实验题
31、以下是实验室常用部分仪器：
〔1〕指出图中仪器的名称：
④；
〔2〕小李同学选择仪器制取并收集氧气，他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的〔填序号〕；
该发生装置检查气密性的方法是：
把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，假设导管口有，那么说明该装置不漏气。
〔3〕小张同学正在收集一瓶CO2,不知是否收集满了，其验满方法是。
〔4〕某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是。
【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢？
【提出猜想】①可能含有单质碳；
②可能含有单质铜；
③可能还有其它物质
【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜。
完成下表〔不一定要填满〕：
步骤
实验方法
现象和结论
1
2
3
【反思讨论】上述各步反应完全后，兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探究剩余固体物质的成分，兴趣小组的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学习活动的合理建议是：
首先。
32.
〔1〕图甲所示的实验中可能观察到的现象是。
〔2〕按图乙进行实验时，发现小气球胀鼓起来。
如果实验中发生了化学反应，那么液体X和固体Y可能的组合是〔至少答出三种〕；
如果实验中没有发生化学反应。
那么液体X和固体Y可能的组合是
〔答出一种即可〕。
〔3〕按图丙所示装置进行实验，首先将液体A滴入盛有气体B的试管中，充分反应后，打开止水夹，发现水倒吸入试管①中，那么液体A和气体B可能是。
33、某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，那么证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
。
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
方案二：
先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，那么证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：
氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。
该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：
将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。
实验中“加热”和“滴入植物油”目的是。
实验结果说明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：
取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：
说明Na2CO3溶液呈性；
结论2：
说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
（3）该小组同学通过查阅资料得知：
当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。
请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
①实验方法
，②观察到的现象。
方案三：
化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。
如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，那么证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t〔如下表〕。
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
3.65﹪
2.00﹪
3.5
4.00﹪
x
7.30﹪
8.00﹪
14
（1）表中x=。
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。
那么该同学根据
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
⑶关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是。
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是。
③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是。
④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；
你认为：
②可能是__________；
③可能是_________________________。
⑷为了进一步研究实验中出现的问题，
取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，
向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g。
求：
⑴样品中氢氧化钠的质量；
⑵和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
⑶在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，
横坐标表示盐酸的质量的关系图。
〔Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑〕
【四】计算题
高温
34、钛〔Ti〕和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
钛可通过如下反应制得：
TiCl4+2Mg====Ti+2MgCl2，假设要制得12g钛，需要镁的质量是多少克？
35、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
生成沉淀的质量/g
2.9
X
8.7
〔1〕上表中X的数值为_________；
〔2〕计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
〔3〕上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
参考答案：
【一】选择题〔每题只有一个选项符合题意。
共25个小题，每题1分，共25分〕
题号123456789101112131415
答案CADCBAADCDCBCDC
题号16171819202122232425
答案CDDDCCCCBB
26.〔1〕A〔2〕元素；
骨质疏松〔3〕C〔4〕乳化〔5〕食醋
27.
（1）12：
3：
8（2分）
（2）中枢神经（或神经）（2分）醉酒（2分）
（3）越大（2分）
28.【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
⑵H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2KNO3
【挖掘实质】Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；
2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑（假设未配平，生成物未标注箭头，不扣分）
【实践运用】Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－或H+和CO32－；
H+、Na+、K+和NO3－〔答全四种得1分〕
可能性一：
Ba2+〔同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。
〕
取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。
假设出现白色沉淀，那么说明上述溶液中含有Ba2+；
假设没有出现白色沉淀，那么说明上述溶液中不含有Ba2+。
可能性二：
SO42－
取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。
假设出现白色沉淀，那么说明上述溶液中含有SO42－；
假设没有出现白色沉淀，那么说明上述溶液中不含有SO42－。
可能性三：
Ba2+或SO42－
假设出现白色沉淀，那么说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。
〔假设没有出现白色沉淀，必须验证SO42－〕〔其他答案合理给分。
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。
〔意义表达准确，都可给分。
29.⑴Cu⑵与水和氧气接触3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
⑶Fe、Cu、AgFe+2HClFeCl2+H2↑Fe（NO3）2〔2分〕
30.
〔1〕SO
；
Fe2+；
浓H2SO4；
NH3；
Na2CO3
〔2〕4P+5O2
2P2O5〔3〕3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
〔4〕H2SO4+Ba（OH）2BaSO4↓+2H2O〔5〕C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O
31.〔1〕长颈漏斗〔2〕⑧⑨；
气泡冒出，松开手后水进入导管形成液柱。
〔3〕将燃着的木条平放到集气瓶口，假设木条熄灭，证明CO2已收满。
〔4〕过滤
【设计实验】步骤1、将灰黑色固体充分灼烧，再将生成的气体通入澄清石灰水中；
石灰水变浑浊，证明灰黑色固体中含单质碳，否那么不含单质碳。
步骤2、向灼烧后的固体中加稀硫酸；
溶液变蓝色，证明灰黑色固体中含单质铜，否那么不含单质铜。
【反思】询问老师或查阅资料或上网查询等。
说明：
其他合理答案参照给分。
32.〔1〕无明显变化或a端液面升高b端液面下降或b端液面升高a端液面下降
〔2〕稀盐酸碳酸钠，稀盐酸碳酸钙，水氧化钙；
水氢氧化钠
〔3〕A液是氢氧化钠溶液B气体是二氧化碳
33.方案一：
（1）将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸
颜色与比色卡对照读出pH。
〔2分〕
（2）排除因稀释而使溶液pH减小的因素。
（1）除氧和隔氧。
（2）碱；
（3）取上述溶液加水稀释后，再滴加无色酚酞，②溶液呈红色不消失。
（1）7。
（2）U型管中液面左低右高
⑶①防止稀盐酸过量②使反应充分
③氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
④Na2CO3NaOH与Na2CO3的混合物
⑷解：
设固体样品中碳酸钠的质量为x，跟碳酸钠反应的盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑〔0.5分〕
1067344
xy×
10%2.2g
106：
x=73：
〔y×
10%〕=44：
2.2g〔1分〕
x=5.3gy=36.5g
NaOH的质量为：
13.3g-5.3g=8g〔2分〕
设和氢氧化钠反应的盐酸的质量为z
NaOH+HCl===NaCl+H2O〔0.5分〕
4036.5
8gz×
10%40：
36.5=8g：
〔z×
10%〕〔1分〕z=73g〔1分〕
34.
[解]设需要镁的质量为x。
TiCl4+2Mg====Ti+2MgCl2
………………………………………（1分）
2×
2448
x12g
……………………………（1分）
……………………………………………（1分）
=
x=
=12g
答：
需要镁的质量为12g。
35.分析表中数据，第一次加入25g氢氧化钠溶液产生2.9g沉淀，总共加入75g氢氧化钠溶液产生8.7g沉淀，故第二次加入25g氢氧化钠溶液也产生2.9g沉淀，所以x的值为5.8g，设原固体混合物中MgCl2的质量为x。
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
9558
X8.7g
解得x=14.25g
原样品中MgCl2的质量分数为14.25/20g×
100%=71.25%
设25g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为y
8058
Y2.9g
解得y=4g
NaOH的溶质质量分数为4g/25g×
100%=16%
设需要加水的质量为Z
80g×
30%=〔80g+Z〕×
16%
Z=70g
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