新高考化学必考内容名校模拟试题精选溶液中粒子浓度大小比较含答案与详解.docx

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新高考化学必考内容名校模拟试题精选溶液中粒子浓度大小比较含答案与详解

电解质溶液中粒子浓度大小比较

1.（2019·安徽淮南二模）常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸H2Y溶液中，混合溶液的离子浓度与pH的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

A.Ka2（H2Y）的数量级为10－5

B.曲线M表示lg与pH的变化关系

C.a点溶液中：

c（H＋）－c（OH－）＝2c（Y2－）＋c（HY－）－c（K＋）

D.交点b的溶液中：

c（HY－）＝c（H2Y）＝c（Y2－）＞c（H＋）＞c（OH－）

2.（2017·新课标Ⅱ卷）改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。

[已知：

δ（X）＝]。

下列叙述错误的是（　　）

A.pH＝1.2时，c（H2A）＝c（HA－）

B.lg[K2（H2A）]＝－4.2

C.pH＝2.7时，c（HA－）>c（H2A）＝c（A2－）

D.pH＝4.2时，c（HA－）＝c（A2－）＝c（H＋）

3.（2020·广东深圳）常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度：

d点＞c点

C.b点溶液中粒子浓度大小：

c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）

D.e点溶液中：

c（K＋）＝2c（A－）＋2c（HA）

4.（2020·广州二模）已知Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5，Kb（NH3·H2O）＝1.7×10－5，常温下，用0.01mol/L氨水滴定20mL浓度均为0.01mol/L的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。

下列叙述错误的是（　　）

A.a点的混合溶液中c（CH3COO－）约为1.7×10－5mol/L

B.b点的混合溶液中：

c（CH3COOH）＞c（NH）

C.c点的混合溶液中：

c（NH）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）＋c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

D.混合溶液pH＝7时，加入氨水体积大于40mL

5.（2020·河南郑州二模）25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L某二元弱酸H2A（Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6）溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.a点的pH大于2

B.b点溶液中：

c（H2A）>c（A2－）

C.c点溶液中：

c（HA－）＋2c（H2A）＝c（OH－）－c（H＋）

D.d点溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（OH－）

6.（2020·河南驻马店）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A.向0.10mol/LNH4HCO3溶液中通CO2：

c（NH）＝c（HCO）＋2c（CO）

B.向0.10mol/LNaHSO3溶液中通NH3：

c（NH）＋c（H2SO3）＝c（SO）

C.向0.10mol/LNa2SO3溶液中通SO2：

c（Na＋）＝2[c（HSO）＋c（SO）＋c（H2SO3）]

D.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通HCl：

c（Na＋）＞c（CH3COOH）＝c（Cl－）

7.（2020·山东德州一模改编）常温下，向VmL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lgc水（H＋）]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.常温下，Ka（HA）约为10－5

B.M点溶液对应的pH＝7

C.M点溶液中存在：

c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

D.N点溶液中存在：

c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

8.（2020·山东潍坊三模）向7.5mL0.03mol/L的H3PO4溶液中，逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示，已知Ka1>Ka2>Ka3，下列说法错误的是（　　）

A.H3PO4第一级电离平衡常数Ka1的数量级为10－3

B.水的电离程度：

b

C.b点溶液中离子浓度：

c（Na＋）>c（H2PO）>c（HPO）>c（PO）>c（H＋）>c（OH－）

D.c点溶液中：

2c（H3PO4）＋c（H2PO）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（PO）

9.（2020·广东梅州6月）已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.c点的混合液pH＝7

B.e、d两点溶液混合后的溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

C.b点溶液中：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）＋2c（CH3COOH）

D.a、b、c三点溶液中水的电离程度：

c>a>b

10.（2020·山东潍坊）常温下，控制条件改变0.1mol/L二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数δ（X）随pOH的变化如图所示。

已知pOH＝－lgc（OH－），δ（X）＝。

下列叙述错误的是（　　）

A.反应H2C2O4＋C2O2HC2O的平衡常数的值为103

B.若升高温度，a点移动趋势向右

C.pH＝3时，＝100.6∶1

D.物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：

c（Na＋）>c（C2O）>c（HC2O）>c（H＋）>c（OH－）

11.（2020.山东日照3月）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。

常温下向1L0.5mol/LH3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

A.a、b两点，水分别电离出的c（OH－）水之比为

10－6.54∶10－1.43

B.b点对应溶液中存在：

c（Na＋）＞3c（HPO）

C.当V（NaOH）＝1L时，

c（Na＋）＞c（H2PO）＞c（HPO）＞c（H3PO3）

D.反应H3PO3＋HPO2H2PO的平衡常数为105.11

12.（2020·山东济宁期末改编）25℃时，向1Lc（HA）＋c（A－）＝0.1mol/L的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的H＋、OH－、A－及HA的浓度的对数值（lgc）与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度变化），下列说法正确的是（　　）

A.a表示lgc（A－）与pH的关系曲线

B.K（HA）的数量级为10－4

C.P点溶液中n（Na＋）＋n（H＋）＝0.1mol

D.滴加盐酸或NaOH溶液的过程中c（HA）·c（OH－）均增大

1.D　解析　pH增大，表示溶液中碱性增强，则溶液中H2Y减少，HY－增多，所以lg增大，则曲线M表示pH与lg的变化关系，曲线N表示pH与lg的变化关系。

曲线N表示lg，当pH＝3时，lg＝1.3，则Ka2（H2Y）＝·c（H＋）＝10－3×10－1.3＝10－4.3，其数量级为10－5，A、B正确；a点溶液中存在电荷守恒：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HY－）＋2c（Y2－），所以c（H＋）－c（OH－）＝2c（Y2－）＋c（HY－）－c（K＋），C正确；交点b表示lg＝lg，即c（Y2－）＝c（H2Y），根据图像可知，此时lg＞1，所以c（HY－）＞c（H2Y）＝c（Y2－），D错误。

2.D　

3.D　解析　由溶液pH＝7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mol/LHA溶液中c（H＋）＝xmol/L，根据电离平衡常数可知＝1×10－5，解得x≈1×10－3mol/L，因此a点溶液的pH约为3，A正确；d点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：

d点＞c点，B正确；b点溶质为等浓度的KA和HA，Kh＝＝＝10－9，HA的电离程度大于A－的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：

c（A－）>c（K＋）>c（HA）>c（H＋）>c（OH－），C正确；e点物料守恒为2c（K＋）＝3c（A－）＋3c（HA），D错误。

4.B　解析　a点为20mL浓度均为0.01mol/L的HCl和CH3COOH混合溶液，设醋酸电离的物质的量浓度为x，Ka（CH3COOH）＝，c（CH3COOH）＝，x≈1.7×10－5mol/L，A正确；b点的混合溶液为氯化铵和醋酸的混合溶液，Kh（NH）＝

5.C　解析　a点发生H2A的电离且Ka1远大于Ka2，故Ka1＝＝1.1×10－3，解得c（H＋）≈1.05×10－2，故pH小于2，A错误；b点酸碱恰好完全反应生成NaHA，溶液显酸性，由质子守恒可得c（H2A）＋c（H＋）＝c（A2－）＋c（OH－），则c（H2A）＜c（A2－），B错误；c点为Na2A，溶液显碱性，c（HA－）＋2c（H2A）＝c（OH－）－c（H＋），C正确；d点为Na2A和NaOH的混合物，溶液显碱性，溶液中电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－），D错误。

6.C　解析　向NH4HCO3溶液中通CO2：

由溶液呈电中性，c（NH）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO）＋2c（CO），因为pH＝7，所以c（H＋）＝c（OH－），则c（NH）＝c（HCO）＋2c（CO），A正确；向NaHSO3溶液中通NH3，c（NH）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HSO）＋2c（SO），pH＝7时c（H＋）＝c（OH－），则c（NH）＋c（Na＋）＝c（HSO）＋2c（SO）①，由物料守恒，c（Na＋）＝c（HSO）＋c（SO）＋c（H2SO3）②，联立①②消去c（Na＋），得c（NH）＋c（H2SO3）＝c（SO），B正确；在Na2SO3溶液中，根据物料守恒，c（Na＋）＝2[c（HSO）＋c（SO）＋c（H2SO3）]，但是由于通入了SO2，S元素增多，关系式错误，C错误；向CH3COONa溶液中通HCl：

由物料守恒有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）③，则c（Na＋）>c（CH3COOH）；由电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－），因为pH＝7，所以c（H＋）＝c（OH－），则c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－）④，联立③④得，c（CH3COOH）＝c（Cl－），D正确。

7.C　解析