甘肃省兰州市第一中学届高三化学考前最后冲刺模拟试题Word文档格式.docx

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下列说法正确的是（）

A．PPV是聚苯乙炔

B．该反应为缩聚反应

C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D．1mol

最多可与2molH2发生反应

13．K2FeO4在水中不稳定发生反应：

4FeO

+10H2O

4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。

下列说法不正确的是：

（）

图ⅠK2FeO4的稳定性与温度关系图ⅡK2FeO4的稳定性与溶液pH关系

A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

B．由图Ⅰ可知温度：

T1>

T2>

T3

C．由图Ⅰ可知上述反应ΔH<

0

D．由图Ⅱ可知图中a<

c

26．（14分）合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝。

（1）用CO2可以生产燃料甲醇。

已知：

CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ•mol﹣1；

则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：

_______________________________________________________。

（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H<

0制备。

图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。

回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=_______；

②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：

NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的_______极，电解时阳极的电极反应式为_________________。

27．（14分）莫尔盐的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。

下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：

①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。

②在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。

③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的（NH4）2SO4溶液，过滤。

在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。

请回答下列问题：

（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为_____________________。

（2）步骤①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

（3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

（4）步骤③中理论上需加入2mol/L的（NH4）2SO4溶液______________mL。

（5）取10.00g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00mL用浓度为0.0180mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.75mL。

已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+，则滴定时反应的离子方程式为_____________________________________。

该样品中铬元素的质量分数为______。

28．（15分）锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。

请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

有关资料：

a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；

b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

（1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤____（选填①、②、③或⑤）。

（2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_____________。

（3）滤渣2中主要成分为____________________（填化学式）。

（4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________________。

（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_____________。

Ⅱ．BaS溶液的制备

（6）写出“煅烧还原”反应的化学方程式_____________。

BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:

______________。

Ⅲ.制取锌钡白

（7）如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_________。

35．[化学—物质结构与性质]（15分）

Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）基态CO原子的价电子排布式为____________，Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。

（2）Co3+的一种配离子[Co（N3）（NH3）5]2+中，Co3+的配位数是_____________，1mol配离子中所含σ键的数目为___________，配位体N3-中心原子杂化类型为________________。

（3）Co2+在水溶液中以[Co（H2O）6]2+存在。

向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co（NH3）6]2+，其原因是___________________。

（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。

据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。

（5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0,0,0），B为（1,1,0），则C离子坐标参数为_______________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。

36．[化学—有机化学基础]（15分）

石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：

①B、C、D均能发生银镜反应；

②

（1）A的顺式异构体的结构简式为___________________。

（2）C中含氧官能团的名称是____________，反应①的反应类型为____________________。

（3）写出E→反应的化学方程式：

_________________________________。

（4）写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式：

__________________。

①与D互为同系物；

②核磁共振氢谱有三组峰。

（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：

_______________________。

（6）以A为起始原料合成CR橡胶的线路为______________________（其它试剂任选）。

理综参考答案

选择1-6BDCCBA

26．2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） 

ΔH=2a-3bkJ·

mol-1

0.15mol·

L-1·

min-130升高温度2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+

负Si+4H--4e-=SiH4

【解析】

（1）已知：

①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ•mol﹣1；

根据盖斯定律：

由②×

3-①×

2可得2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） 

则ΔH=（﹣bkJ•mol﹣1）×

3-（﹣akJ•mol﹣1）×

2=2a-3bkJ·

mol-1；

CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） 

（2）①由图可知，6min时Cl2的平衡浓度为0.3mol/L，变化为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，则V=

=

=0.15 

mol•L-1•min-1；

②8min时，平衡时c（Cl2）=0.3mol/L、c（CO）=0.1mol/L、c（COCl2）=0.9mol/L， 

即K=

=30；

影响平衡移动的因素有温度、浓度和压强，该反应是放热反应，由图可知，第10 

min时平衡逆向移动，只能是升温，由图1可知，升温平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，所以温度高，平衡常数减小；

（3）二氧化氮具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，二氧化氮被还原为氮气，离子方程式：

2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；

（4）从图示知，粗硅变化为SiH4，失电子发生氧化反应，B为电源的正极，A为电源的负极，H-移向阳极生成SiH4，电极反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑。

27．关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。

（或：

关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好。

）除去铁屑表面的油污起液封作用，（防止Fe2+被氧化）与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率20H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O0.65或65%

（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为：

关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好；

关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好）；

正确答案：

关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。

关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好）。

（2）Na2CO3溶液水解显碱性，能够与油污发生反应，可以洗涤铁粉中的油污；

除去铁屑表面的油污。

（3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中，能够起到液封作用，防止空气把Fe2+氧化；

铁、碳和稀硫酸构成原电池，加快反应速率；

起液封作用，（防止Fe2+被氧化）；

与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率。

（4）2.24g铁屑与20mL3mol/L硫酸溶液反应，硫酸过量，消耗铁的量为0.04mol，生成硫酸亚铁的量为0.04mol，然后根据（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O反应可知消耗n（NH4）2SO4）=0.04mol,根据c×

V=n可知，0.04=2×

V，V=0.02L=20mL；

20。

（5）根据题给信息可知，H2CrO4能够把（NH4）2Fe（SO4）2中的亚铁离子氧化为铁离子，本身还原为Cr3+，反应的离子方程式为H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O；

根据反应关系：

H2CrO4-3Fe2+可知：

25.00mL溶液中n（（NH4）2Fe（SO4）2）=n（Fe2+）=0.018×

20.75×

10-3=3.735×

10-4mol,n（H2CrO4）=1.245×

10-4mol,则250mL溶液含有n（H2CrO4）=1.245×

10-3mol；

m（Cr）=1.245×

10-3×

52g;

该样品中铬元素的质量分数为1.245×

52/10×

100%=65%；

H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O；

65%或0.65

28．①2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OFe（OH）3、Cu（OH）2ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-HCO3->

H2CO3>

CO32-BaSO4（s）+4C（s）

BaS（s）+4CO↑BaCO3溶解生成的CO32-能被H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42-不会被H+结合，所以BaSO4不会溶于强酸中过量的硫酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率

【解析】I．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等，加硫酸，只有SiO2不反应，经过过滤进行分离，则滤渣1为SiO2，滤液1含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、剩余的硫酸，②加氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，再加过量的NaOH，Zn2+转化ZnO22-，使Cu2+、Fe3+转化为沉淀，通过过滤从溶液中除去，则滤渣2为Fe（OH）3、Cu（OH）2，滤液2中含有Na2ZnO2及过量的NaOH，④通二氧化碳将ZnO22-转化为沉淀，则滤渣3为Zn（OH）2，步骤⑤主要发生氢氧化锌与硫酸的反应，滤液3含有碳酸氢钠。

（1）步骤①中FeCO3与硫酸反应生成二氧化碳，为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤①，故答案为：

①；

（2）若步骤②中加入的氧化剂为H2O2，双氧水将亚铁离子氧化，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案为：

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

（3）根据上述分析，滤渣2中主要成分为Fe（OH）3、Cu（OH）2，故答案为：

Fe（OH）3、Cu（OH）2；

（4）步骤④中通二氧化碳将ZnO22-转化为沉淀，反应的离子方程式为ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-，故答案为：

ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-；

（5）滤液3是碳酸氢钠溶液，电离程度小于水解程度，溶液显碱性，其中含碳粒子的浓度大小顺序为HCO3->

CO32-，故答案为：

HCO3->

CO32-；

（6）煅烧发生反应：

BaSO4+4C

BaS+4CO↑，BaCO3溶解生成的CO32-能被H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42-不会被H+结合，所以BaSO4不会溶于强酸中，故答案为：

BaSO4（s）+4C（s）

BaS（s）+4CO↑（7）.BaCO3溶解生成的CO32-能被H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42-不会被H+结合，所以BaSO4不会溶于强酸中；

（7）步骤⑤中硫酸过量，过量的酸与BaS溶液混合会发生反应，产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率，故答案为：

过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率。

35．3d74s21623NAspN元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强KFe2（CN）6正四面体形（1,1/2,1/2）

（或

）

（1）CO原子的核电荷数为27，基态CO的价电子排布式为3d74s2；

Co3+核外电子排布为3d6，3d能级上有1对成对电子；

3d74s2；

1。

（2）氨气分子和N3-中氮原子中有孤电子对，能够与Co+形成配位键，共有5个氨分子和1个N3-离子，与Co+形成的的配位数为6；

所以5mol氨气分子提供σ键为15mol，1molN3-中含有σ键2mol，形成配位键有6mol，所以1mol配离子中所含σ键的数目为23NA；

杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的σ键的数目，所以N3-中心氮原子孤电子对数为0，σ键的数目为2，所以杂化轨道数为2，属于sp杂化；

6；

23NA；

sp。

向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co（NH3）6]2+，其原因是N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强；

N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强。

（4）Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe2+、1/2个Fe3+，CN-位于立方体的棱上，棱上的微粒有1/4属于该立方体，该立方体中有3个CN-，所以该晶体的化学式为[FeFe（CN）6]-，由于物质呈电中性，所以需要一个钾离子与之结合，所以该晶体的化学式为KFe2（CN）6；

立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是正四面体形；

KFe2（CN）6；

正四面体形。

（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则由图可看出C离子坐标离x为1，离y为

，离z为

，则坐标参数为（1，

，

）；

（1,1/2,1/2）。

（6）根据结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为

a，距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的

倍，所以其距离是2

am；

根据图片知，每个氧化镍所占的面积=2am×

2am×

sin60°

×

10-24，则每平方米含有的氧化镍个数=1/（2am×

10-24）=

1024；

每个氧化镍的质量=

g，所以每平方米含有的氧化镍质量=

1024=

；

）。

36．

羟基、醛基取代反应HOOCCH2COOH+2C2H5OH

C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2OOHC（CH2）4CHO、OHCCH（CH3）CH（CH3）CHO取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；

再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键

【解析】根据流程图，1,3-丁二烯与溴发生1,4加成，生成A，A为1,4-二溴-2-丁烯（

与氢气加成后生成1,4-二溴丁烷（

丙烯催化氧化生成B，B为CH2=CHCHO，C的相对分子质量比B大18，说明B与水加成生成C，C为

，催化氧化生成D（丙二醛），与银氨溶液反应生成E（丙二酸），与乙醇酯化反应生成F（

根据信息，F（

）与

反应生成

，进一步反应生成G（

（1）A为1,4-二溴-2-丁烯（

），其顺式异构体的结构简式为

，正确答案：

。

（2）C为

，含有的官能团有碳碳羟基、醛基；

通过题给信息②可知，该过程发生了取代反应；

碳碳双键、醛基；

取代反应。

（3）有机物E为HOOCCH2COOH，与C2H5OH在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，化学方程式：

HOOCCH2COOH+2C2H5OH

C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；

C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O。

（4）有机物G的分子式为C6H10O2,①与D互为同系物；

有机物D为二元醛类；

②核磁共振氢谱有三组峰，具有一定的对称性；

满足条件的有机物可能的结构有2种：

OHC（CH2）4CHO和OHCCH（CH3）CH（CH3）CHO；

OHC（CH2）4CHO和OHCCH（CH3）CH（CH3）CHO。

（5）有机物BCH2=CHCHO，含有醛基和碳碳双键，由于醛基的还原性较强，先检验醛基，然后在检验碳碳双键；

具体操作如下：

取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；

再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键；

再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键。

（6）A为

，在碱性环境下发生取代反应生成二元烯醇

，然后再与氯化氢发生加成生成

，该有机物在浓硫酸作用下发生消去反应生成

该有机物发生加聚反应生成高分子；

具体流程如下：

点睛：

针对于有机物CH2=CHCHO，先加入氢氧化铜的悬浊液，加热，出现砖红色沉淀，证明含有醛基；

加入足量的硫酸酸化，再加入溴水，溶液褪色，含有碳碳双键；

若果先加溴水，溴不仅与碳碳双键加成，还要氧化醛基，溶液褪色，无法鉴别两种官能团。