高二化学高频考题期中模拟卷02Word下载.docx
《高二化学高频考题期中模拟卷02Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学高频考题期中模拟卷02Word下载.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，C项错误；
饱和石灰水变浑浊，则有氢氧化钙固体析出，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，说明镁条与稀盐酸的反应是放热反应，D项错误。
3．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
已知白磷和
的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（
）：
P-P键：
198，P-O键：
360，
键：
498，则依据反应
（白磷）
，生成1mol
时的能量变化为
A．吸收1638kJ的能量B．放出1638kJ的能量
C．吸收126kJ的能量D．放出126kJ的能量
【解析】由题意可知，生成1molP4O6时，断裂1molP4（白磷）中P-P键和3molO2中O＝O键共吸收能量6mol×
198kJ/mol＋3mol×
498kJ/mol＝2682kJ，形成1molP4O6中P-O键放出能量12mol×
360kJ/mol＝4320kJ，故生成lmolP4O6时总共放出能量4320kJ－2682kJ＝1638kJ，答案选B。
4．下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）∆H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）∆H2=-483.6kJ/mol，则∆H2的燃烧热为241.8kJ/mol
C．2Na（g）+O2（g）=Na2O2（g）∆H1；
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（g）∆H2，则∆H1＜∆H2
D．在稀溶液中：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）∆H=-57.3kJ/mol，若将0.5mol/L的稀H2SO4与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
【答案】C
【解析】该反应为吸热反应，说明等物质的量的石墨具有的能量比金刚石的低，根据物质能量越低越稳定可知，石墨比金刚石稳定，A项错误；
在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，H2燃烧的指定产物是液态水，所以H2的燃烧热不是241.8kJ/mol，B项错误；
根据盖斯定律可得：
2Na（g）→2Na（s），∆H=∆H1-∆H2，物质由气态变为固态是放热的过程，即∆H=∆H1-∆H2＜0，所以∆H1＜∆H2，C项正确；
题中未知酸、碱稀溶液的体积，无法保证生成的水的物质的量为1mol，故放出的热量不一定是57.3kJ，D项错误。
答案选C。
5．已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ·
mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ·
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ·
则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为
A．放出218kJB．放出109kJC．吸收218kJD．吸收109kJ1
【解析】试题分析：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ·
mol-1，②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ·
mol-1，③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ·
mol-1，由盖斯定律可知，
得到反应CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）；
△H=
kJ/mol=-109kJ/mol，答案选B。
6．反应4A（s）＋3B（g）===2C（g）＋D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。
下列反应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L·
min）
B．B的浓度减小，用B表示的反应速率应该为负值
C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/（L·
D．用D表示的反应速率为0.1mol/（L·
【答案】D
【解析】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，均取正值，不能用固体或纯液体表示反应速率，反应速率是该反应在一段时间内的平均反应速率，非瞬时速率，各物质化学计量数之比等于化学反应速率之比。
【详解】固体和纯液体的浓度可视为常数，不能用固体或纯液体表示反应速率，A物质是固体，不能表示反应速率，A项错误；
化学反应速率为正值，没有负值，B项错误；
化学反应速率为平均速率，0.3mol/（L·
min）是2min内的平均速率，而不是2min末时的瞬时反应速率，C项错误；
由题意可知用B表示的反应速率为0.3mol/（L·
min），由于反应速率之比等于化学计量数之比，则用D表示的反应速率是0.1mol/（L·
min），D项正确。
答案选D。
【点睛】本题考查化学反应速率，注意对反应速率的概念、表示方法以及有关计算的正确理解是解答关键。
7．酸性高锰酸钾溶液与草酸能发生反应：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
下列各组实验中混合溶液最先褪色的是
实验
反应温度/℃
KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/（mol·
L-1）
25
5
0.01
10
0.1
0.3
35
【解析】“混合溶液最先褪色”，即反应速率最快；
选项A与选项B温度相同、KMnO4浓度相同，B项中H2C2O4的浓度比A项大，反应速率：
B项>
A项；
C项与D项温度相同、KMnO4浓度相同，D项中H2C2O4的浓度比C项大，反应速率：
D项>
C项；
B项与D项KMnO4、H2C2O4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：
B项；
则反应最快的是D项，项D混合溶液最先褪色。
8．下列说法正确的是
A．Fe和Mg与0.1mol·
L-1的盐酸反应，反应速率相同
B．0.1mol·
L-1的盐酸与0.1mol·
L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同
C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加
D．100mL2mol·
L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
【解析】金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素，Mg的金属性比Fe强，Mg与0.1mol·
L－1的盐酸反应速率快，A项错误；
硫酸钙微溶于水，CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4，附着在碳酸钙的表面阻碍反应的进行，盐酸与CaCO3反应速率快，B项错误；
催化剂可降低分子活化能，活化分子百分数增大，反应速率加快，C项正确；
NaCl不与Zn反应，加入氯化钠溶液，相当于加水稀释，c（H＋）降低，反应速率减小，D项错误。
9．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）。
下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化
B．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
C．生成nmolCO的同时生成nmolH2
D．气体的密度不变
【解析】反应前后气体的物质的量发生变化，容器中压强逐渐增大，当压强不再发生变化，说明反应到达平衡，A项正确；
lmolH-H键断裂的同时断裂2molH-O键，断裂2molH-O键同时生成lmolH-H键，说明反应到达平衡，B项正确；
根据反应可知，生成nmolCO的同时生成nmolH2，反应正向进行，不能说明反应到达平衡，C项错误；
气体的质量逐渐增大，体积不变，气体的密度逐渐增大，密度不变。
说明反应到达平衡，D项正确。
【点睛】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断。
化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。
一、直接标志：
正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。
同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。
二、间接标志：
1、各物质的浓度不变。
2、各物质的百分含量不变。
3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。
4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。
5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。
6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
10．汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）+CO（g）⇌
N2（g）+CO2（g）△H=-373.4KJ/mol。
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
A．
B．
C．
D．
【解析】该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A项错误；
同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B项错误；
平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C项正确；
增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D项错误。
11．可逆反应：
2SO2＋O2
2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。
下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商
A．Q不变，K变大，O2转化率增大
B．Q不变，K变大，SO2转化率减小
C．Q变小，K不变，O2转化率减小
D．Q增大，K不变，SO2转化率增大
【解析】当可逆反应2SO2+O2
2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q变小，平衡向右移动，氧气转化率减小，二氧化硫转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，答案选C。
【点睛】本题的易错点为氧气转化率的判断，要注意平衡状态下，增大一种物质的浓度，其余物质的转化率增大，自身的转化率反而减小。
12．已知：
△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。
下列说法中正确的是
A．非自发反应在任何条件下都不能发生
B．熵增加且放热的反应一定是自发反应
C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
【解析】非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下不能自发进行，在高温下就可以自发进行，A项错误；
熵增加且放热的反应，△S＞0、△H＜0，则△G=△H－T△S＜0，反应一定能自发进行，B项正确；
反应能否自发进行，由熵变、焓变和反应温度共同决定，所以熵增加、熵减小或熵不变的反应都可能自发进行，C项错误；
根据上述分析可知，反应能否自发进行，由熵变、焓变和反应温度共同决定，所以放热反应或吸热反应都可能自发进行，D项错误。
【点睛】本题主要考查反应能否自发进行的判断依据，试题难度一般。
解答本题的关键是要注意△G=△H－T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，△S为熵变，T为热力学温度，反应能否自发进行是由焓变、熵变和温度共同决定的，△G＜0时反应能够自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，根据△G是否小于0解答即可。
13．反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
下列说法正确的是
A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B．反应中NaOH作还原剂
C．该反应能自发进行，则△S＜0
D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×
6.02×
1023
【答案】A
【解析】P原子最外层有5个电子，与其他3个P原子形成共价键，含有1个孤电子对，P4分子中P原子均满足8电子稳定结构，A项正确；
反应中NaOH中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，B项错误；
反应能自发进行，须△G=△H-T△S＜0，因为ΔH＞0，则ΔS＞0，C项错误；
反应中P元素由0价升高为+1价，由0价降低为-3价，因此生成1molNaH2PO2，转移1mol电子，D项错误。
答案选A。
14．在密闭容器中进行如下反应：
X2（g）＋Y2（g）
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·
L－1、0.3mol·
L－1、0.2mol·
L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Y2为0.2mol·
L－1B．Y2为0.35mol·
L－1
C．X2为0.2mol·
L－1D．Z为0.4mol·
【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
X2（g）+Y2（g）
2Z（g）
，
开始（mol/L）：
0.1
0.3
0.2
变化（mol/L）：
0.1
0.2
平衡（mol/L）：
0
0.2
0.4
若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
2Z（g），
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2mol/L，0.2mol/L＜c（Y2）＜0.4mol/L，0＜c（Z）＜0.4mol/L，B项正确、ACD项错误。
【点睛】利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答是关键。
假设法是解化学习题的常用方法，注意不能等于计算出的极限值。
15．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）＋CO（g）
N2（g）＋CO2（g）；
ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
【解析】提高该反应的NO的转化率只需让平衡正向移动，据此分析判断。
【详解】加催化剂能使反应速率加快，但平衡不移动，由于该反应为放热反应，升高温度，虽反应速率加快，但反应逆向进行，因此NO的转化率减小，A项错误；
加催化剂能使反应速率加快，但平衡不移动，由于该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，因此加催化剂同时增大压强能提高该反应的速率和NO的转化率，B项正确；
由于该反应为放热反应，升高温度，虽反应速率加快，但反应逆向进行，NO的转化率减小，充入N2，增大了生成物的浓度，反应速率加快但平衡逆向移动，NO的转化率减小，C项错误；
由于该反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，反应正向进行，NO的转化率增大，由于该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，NO的转化率增大，D项错误。
16．将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），此时有
的CO转化为CO2，在相同条件下，若将1molCO2、1molH2和1molH2O（g）充入同一反应容中，当达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为
C．
【解析】用极限法分析：
当充入1molCO2、1molH2和1molH2O（g），假设不反应，CO2的体积分数为
；
根据等效平衡规律，充入1molCO2、1molH2和1molH2O，相当于加入1molCO和2molH2O（g），和题干条件相比，相当于多加入1molH2O（g），CO的转化率增大，假设CO也有
转化为CO2，则CO2的体积分数=
＝
，所以CO2的体积分数介于
和
之间，B项正确。
二、非选择题：
包括第17题～第21题5个大题，共52分。
17．（11分）2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。
奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：
丙烷的燃烧热ΔH1=-2220kJ·
mol-1；
正丁烷的燃烧热ΔH2=-2878kJ·
异丁烷的燃烧热ΔH3=-2869.6kJ·
mol-1。
（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：
________。
（2）下列有关说法不正确的是_______（填字母）。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
（3）已知1molH2燃烧生成液态水放出的热量是285.8kJ，现有6mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为__________。
（4）已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则丙烷、正丁烷、异丁烷、氢气的热值由大到小的顺序为___________。
【答案】
（1）C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-2220kJ·
mol-1
（2）BC
（3）5：
1
（4）氢气>
丙烷>
正丁烷>
异丁烷
【解析】
（1）由燃烧热的定义可知，1mol丙烷与5mol氧气完全燃烧生成液态水和二氧化碳所释放的热量为2220kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式：
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-2220kJ·
mol-1；
（2）奥运火炬燃烧时要释放大量的热量和光，所以奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能，A项正确；
异丁烷与正丁烷的互为同分异构体，相同物质的量的正丁烷和异丁烷分子中中碳氢键的数目一样，B项错误；
mol-1，由此可知正丁烷的能量高于异丁烷，而物质的能量越低越稳定，故异丁烷比正丁烷稳定，C项错误。
（3）设氢气的物质的量为x，丙烷的物质的量为y，由题意得
，解得x=5mol、y=1mol，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为5：
1；
（4）由题意有氢气的热值为：
＝142.75kJ/g，丙烷的热值为：
＝50.45kJ/g，正丁烷的热值为：
＝39.97kJ/g，异丁烷的热值为：
＝39.86kJ/g。
18．（10分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·
mol－1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的ΔH＝________（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH＝－241.8kJ·
mol－1，该反应的活化能为167.2kJ·
mol－1，则其逆反应的活化能为________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能________（填“升高”“降低”或“不变”），对反应热是否有影响？
________，原因是____________________________________________
（1）放热
（2）E2－E1
（3）409.0kJ·
mol－1降低无影响催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变（或：
因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E2－E1的差（即反应热）不改变）
（1）根据图中所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，此反应为放热反应；
反应热ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=E2-E1；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能-反应的焓变，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为167.2kJ/mol-（-241.8kJ/mol）=409.0kJ/mol；
（3）图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能降低，对反应热没有影响，因为催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变（或：
因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E2－E1的差（即反应热）不改变）。
19．（7分）在2L的密闭容器中发生如图所示的反应。
根据图示按要求完成下列问题：
（1）如图所示的反应中，反应物：
Ⅰ是___________，Ⅱ是____________。
（2）写出反应的化学方程式：
Ⅰ_________________，Ⅱ__________________。
（3）在图Ⅱ中，根据0~10s内的平均反应速率计算，t=6s时A的浓度是_____________mol·
L−1。
（1）AA
（2）3A＝2B+CA
B+2C
（3）0.96mol/L
（1）图Ⅰ、Ⅱ分析图象变化可知，都是A的浓度随反应进行不断减小至不变，B、C浓度随反应进行而不断增加至不变化，所以A为反应物，B、C为生成物；
（2）上述分析和图像变化可知，Ⅰ反应中，10s末，A浓度变化为1.2mol/L，B、C的浓度从0变化为0.8mol/L，0.4mol/L，说明该反应不是可逆反应，c（A）：
c（B）：
c（C）=1.2：
0.8：
0.4=3：
2：
1，
升级会员 