高三化学海淀一模Word下载.docx
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C．电解饱和氯化钠溶液产生气体：
2NaCl+2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：
8H++2NO3-+3Cu===3Cu2++2NO↑+4H2O
9．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A
向C6H5ONa溶液中通入CO2气体
溶液变浑浊
酸性：
H2CO3>
C6H5OH
B
向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液
产生蓝色沉淀
该溶液中有Fe2+，无Fe3+
C
向盛有2mLFeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液
黄色褪为几乎无色
维生素C具有氧化性
D
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液
的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液
无明显变化
浓度对反应速率没有影响
10.合成某种胃药的核心反应如下图：
ⅠⅡⅢ
下列说法正确的是
A．反应物I只能发生取代、加成两种反应
B．生成III的原子利用率为100%
C．反应物II中的两个N-H键的活性不同
D．生成物III的分子式C22H23O2N4Cl
11．某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下：
依据实验下列说法不正确的是
A．从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物
B．步骤
中可能发生的反应为：
5I-+IO3-+6H+===3I2+3H2O
C．若步骤
中用CCl4做萃取剂，步骤
应取上层溶液得到后续的混合物C
D．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯
12．某实验小组在常温下进行电解饱和Ca（OH）2溶液的实验，实验装置与现象见下表。
序号
I
II
装置
两极均产生大量气泡，b极比a极多；
a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生
两极均产生大量气泡，d极比c极多；
c极表面产生少量黑色固体；
c极溶液未见白色浑浊
下列关于实验现象的解释与推论，正确的是
A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca（OH）2固体
B．b极产生气泡：
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
C．c极表面变黑：
Cu－2e－＋2OH－===CuO＋H2O
D．d极电极反应的发生，抑制了水的电离
25．（17分）3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型是，B中含有的官能团是。
（2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为。
（3）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：
、。
能发生水解反应
分子中有3个甲基
（4）G的结构简式为。
（5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：
。
（6）还可以利用
与K发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇，写出K和H的
结构简式。
26．（12分）金是一种用途广泛的贵重金属。
某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：
资料：
①
===
②Zn2+（aq）
Zn（CN）2（s）
Zn（CN）42-（aq）
（1）步骤2中发生的反应有：
①2Au（s）+4CN-（aq）+2H2O（l）+O2（g）===2Au（CN）2-（aq）+2OH-（aq）+H2O2（aq）
∆H=-197.61kJ·
mol-1
②2Au（s）+4CN-（aq）+H2O2（aq）===2Au（CN）2-（aq）+2OH-（aq）∆H=-386.93kJ·
则2Au（s）+4CN-（aq）+H2O（l）+1/2O2（g）===2Au（CN）2-（aq）+2OH-（aq）的∆H=。
（2）右图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。
80℃以后溶解速率降低的原因是。
（3）步骤4的目的是。
（4）步骤5置换的总反应是：
2Au（CN）2-+3Zn+4CN-+2H2O===2Au+2Zn（CN）42-+ZnO22-+2H2↑
则以下说法正确的是（填字母序号）。
A．步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量
B．若溶液中c（CN-）过小，会生成Zn（CN）2，减缓置换速率
C．实际生产中加入适量Pb（NO3）2的目的是形成原电池加快置换速率
（5）脱金贫液（主要含有CN-）会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。
碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2，该反应的离子方程式为。
27．（13分）近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。
图1图2
（1）图1表示H2CO3和H2S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。
某地下水样pH=8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为CH3COO─）将SO42-还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：
（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。
①写出电池正极的电极反应：
②负极室的pH随反应进行发生的变化：
（“减小”或“增大”），结合电极反应解释pH变化的原因：
（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。
①通过两步反应将Sb（OH）6－转化为Sb2S3除去，转化过程中有单质生成。
完成第一步反应的离子方程式。
第一步：
___Sb（OH）6－+___H2S===1+1↓+____H2O
第二步：
3H2S+2SbO2－+2H+===Sb2S3↓+4H2O
②某小组模拟实验时配制amL含Sb元素bmg·
L-1的废水，需称取gKSb（OH）6（相对分子质量为263）。
提示：
列出计算式即可。
28．（16分）某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。
操作
实验Ⅰ
取5mL0.1mol·
L-1KI溶液，滴加0.1mol·
L-1FeCl3溶液5～6滴（混合溶液pH=5）
溶液变为
棕黄色
实验Ⅱ
取2mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1mol·
L-1KSCN溶液
溶液呈
红色
（1）证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为。
（2）写出实验Ⅰ反应的离子方程式：
。
（3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是。
【深入探究】20min后继续观察实验现象：
实验Ⅰ溶液棕黄色变深；
实验Ⅱ溶液红色变浅。
（4）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：
该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。
甲同学设计实验：
，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是（写出两条）。
（5）乙同学查阅资料可知：
FeCl3与KI的反应体系中还存在I-+I2
I3-，I3-呈棕褐色。
依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20min后溶液红色变浅的原因：
（6）丙同学针对20min后的实验现象继续提出假设：
FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20min之前并未达到平衡。
为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为。
2018-2019年海淀高三化学适应性训练
参考答案2019.3
（共100分）
选择题（每小题6分，共42分）
6
7
8
9
10
11
12
非选择题（共58分）
阅卷标准：
1．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
2．文字表述题简答题中划线部分为给分点，其他合理答案可酌情给分。
25．（17分）
（1）取代反应（1分）
氯原子（-Cl）、羧基（-COOH）（各1分，共2分）
（2）
（2分，物质写对1分，条件1分）
（3）
（写出1个，各2分，共4分）
（4）
（2分）
（5）
（2分，高分子物质写对1分，其余物质写对、配平1分）
（6）K:
HCHOH:
（各2分，共4分）
26．（12分）
（1）-292.27kJ·
mol-1（3分）
（2）温度太高会减小O2的溶解度，使c（O2）减小，[或温度太高会使H2O2分解，c（H2O2）减小]，金的溶解速率降低（2分）
（3）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可）（2分）
（4）ABC（3分，正选1个得1分）
（5）2CN-+5Cl2+8OH-===2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O（2分）
SRB
27．（13分）
（1）SO42-+CH3COO-===HS-+2HCO3-（2分）
（2）①O2+4H++4e-===2H2O（2分）
②减少（1分）
根据负极电极反应方程式H2S+4H2O-8e-===SO42-+10H+（1分），负极毎反应生成1molSO42-时，生成10molH+，同时有8molH+通过质子交换膜进入正极室（1分），负极pH减小（2分）
（3）①1Sb（OH）6－+1H2S===1SbO2－+1S↓+4H2O（3分）
②ab×
10-6×
263/122（或a×
10-3×
b×
263/122）（3分）
28．（16分）
（1）淀粉溶液或CCl4（2分）
（2）2Fe3++2I-
2Fe2++I2（2分，写等号不扣分）
（3）实验Ⅱ通过检验KI过量（或Fe3+不足量）（1分）的情况下仍有Fe3+剩余（1分），说明正反应不能进行到底（2分）
（4）向试管中加入5mL0.1mol·
L-1KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5（2分）
c（I-）低、c（H+）低（各1分）（2分）
说明：
合理的因素，如氧气浓度小等，给分；
不是因素，如反应慢、未生成碘单质等，不给分。
（5）由于I-+I2
I3-，使c（I2）减小（1分），2Fe3++2I-
2Fe2++I2正向移动（1分），c（Fe3+）减小，Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3逆向移动，红色变浅（1分）（3分）
I-+I2
I3-平衡中，c（I2）、c（I-）均减小，由于I-大大地过量，所以“c（I2）减小”为主要因素（变化更显著），以此判断后续平衡的移动。
（6）向1支试管中加入2mL0.1mol·
L-1KI溶液，再滴加0.1mol·
L-1FeCl3溶液2～3滴，滴加2滴0.1mol·
L-1KSCN溶液（1分，用量比例合理即可），之后每间隔5min（1分）另取1支试管重复上述实验，（1分）观察4支试管中溶液颜色的变化（3分）
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