中考化学化学推断题综合练习题附答案解析Word格式文档下载.docx

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考点：

物质的推断与转化

2．某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；

中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。

I．初步探究：

小金同学设计的实验过程及现象如图所示。

（查阅资料）BaC12溶液显中性。

（初步结沦）

（1）原白色固体中一定有的物质是_____，一定没有的物质是_____。

白色沉淀溶解的化学方程式是_____。

（2）M溶液中的溶质一定有_____，一定没有氯化钡。

（交流讨论）小英同学认为：

无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。

若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。

为此同学们进行了如下的探究：

Ⅱ．继续探究：

（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？

（猜想与假设）猜想一：

有NaOH

猜想二：

没有NaOH

（探究与结论）

实验步骤

实验现象

实验结论

A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置

_____

证明溶液M中有碳酸钠并被除尽

B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_____。

猜想一正确

在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。

【答案】氯化钡、碳酸钠硫酸钠BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2

+H2O氯化钠产生白色沉淀无色酚酞试剂溶液变红色

[查阅资料]白色固体加足量水，溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液M，白色沉淀加足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。

氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳，沉淀全部溶解；

氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀，但硫酸钡不与稀盐酸反应；

无色溶液M加酚酞试剂，得到红色溶液，说明溶液显碱性；

红色溶液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，说明无色溶液M中不含氯化钡，溶液仍显碱性。

[初步结沦]

（1）由[查阅资料]可知，原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠；

一定没有的物质是硫酸钠；

碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，使沉淀全部溶解，其化学方程式为：

BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2

+H2O，故填：

氯化钡、碳酸钠；

硫酸钠；

+H2O

（2） 

由[查阅资料]可知，M溶液中的溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钡；

故填：

氯化钠

[探究与结论]A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，实验现象：

产生白色沉淀；

B、根据实验结论：

猜想一正确可知，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。

故实验步骤为取实验A所得上层清液于试管中，加入酚酞试剂；

实验现象：

溶液变红色。

产生白色沉淀

B．取实验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试剂。

溶液变红色

无色酚酞试剂；

3．A、B、C、D、E、F是H2、CuO、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、CO2中的一种，把部分物质两两组合进行实验，现象如下表。

混合物质

B+C

C+D

D+E

现象

产生气体

产生沉淀

（1）B和C混合时产生的气体是_____（写化学式，下同），D物质是_____。

（2）A+F的化学方程式是_____。

（3）上述六种物质之间能发生的复分解反应一共有_____个。

（4）上述六种物质中，有的物质之间能双向转化，如_____↔_____（填化学式）。

【答案】CO2Ca（OH）2H2+CuO

Cu+H2O。

四Na2CO3CO2

根据C+D和D+E产生沉淀，可知D为Ca（OH）2，C、E分别为碳酸钠和二氧化碳中一个，又根据B+C产生气体，可知C为碳酸钠，B为盐酸，E为二氧化碳，经检验，推到正确。

（1）碳酸钠和盐酸混合时产生的气体是二氧化碳，化学式为CO2，D物质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。

（2）A+F的化学方程式是H2+CuO

Cu+H2O。

（3）氧化铜与稀盐酸发生复分解反应，碳酸钠和盐酸发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，盐酸和氢氧化钙发生复分解反应，上述六种物质之间能发生的复分解反应一共有四个。

（4）上述六种物质中，有的物质之间能双向转化，如Na2CO3↔CO2。

4．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料．请回答：

（1）甲的一种用途是　_________　

（2）写出乙转化成丙的化学方程式　_________　

（3）甲和乙的化学性质不同，写出一点　_________　．

（1）做燃料或冶炼金属等；

（2）：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能，（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）

丙是一种常见的建筑材料，则丙可能是碳酸钙，甲、乙是组成元素相同的两种气体，因此可能是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙能够相互转化，因此丙是碳酸钙，乙是二氧化碳，则甲是一氧化碳，因此：

（1）甲是一氧化碳，能够燃烧，具有还原性，因此可以做燃料、冶炼金属等，

（2）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为：

（3）一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，化学性质也不同，如：

一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）。

碳和碳的氧化物

5．已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F、G三种物质类别相同，D是大理石的主要成分。

请回答下列问题

（1）G的化学式是_____。

（2）写出D→E的化学方程式：

_____。

（3）写出B和C反应的化学方程式：

（4）A与F反应的基本反应类型是_____。

【答案】H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3

CaO+CO2↑）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O置换反应

D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙。

E能和D（碳酸钙）相互转化，则E为二氧化碳。

A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。

C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙。

B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；

B可转化为A，A为单质，则A为氢气。

A、B、C、D、E都能转化为G，且E、F、G三种物质类别相同，则G为水。

F能和A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。

（1）G物质是水，化学式是H2O。

（2）D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑。

（3）B为盐酸或稀硫酸，C为氢氧化钙，B和C反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；

（4）A为氢气，F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A与F反应生成铁和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的特点，基本反应类型是置换反应；

【点睛】

首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

6．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。

某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。

请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。

提示：

CO+CuO

Cu+CO2,H2+CuO

Cu+H2O；

无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。

（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。

（2）将气体依次通过装置_____，可检验并除去该气体中的二氧化碳。

（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。

（4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体的成分。

【答案】④；

①②；

②⑤①；

④①②③⑤④①

（1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；

（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答；

（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验解答；

（4）根据各气体的性质分析解答。

（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④；

（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检验并除去该气体中的二氧化碳；

（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置②⑤①；

（4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；

将气体依次通过装置④①②③⑤④①，可一次性确定该气体的成分。

7．已知A一G均为初中化学常见的物质。

I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；

A和G，D和E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）及它们的相互转化关系如下图（图中反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出物质E的化学式___________，F的化学式__________。

（2）写出反应①的化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生的是_____________反应。

【答案】O2CaCO33CO+Fe2O3

2Fe+3CO2还原

I能用于改良酸性土壤，所以I是氢氧化钙，C能和I的溶液反应生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F是碳酸钙；

A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化铁，G是四氧化三铁，所以A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，所以B是一氧化碳，D是铁；

D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，所以E是氧气。

（1）E是氧气，化学式O2；

F是碳酸钙，化学式CaCO3；

（2）反应①的化学方程式3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。

8．现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种。

现做如下实验：

（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含____。

（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含______,一定含有__。

（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含______。

（4）另取少量滤液B，先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。

【答案】Fe（NO3）3Ba（OH）2CaCO3MgCl2Ba（NO3）2

根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。

（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，所以原固体一定不含Fe（NO3）3；

（2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（OH）2，一定含有CaCO3；

（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含MgCl2；

（4）另取少量滤液B，先滴加过量硝酸钡溶液，排除碳酸根和硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

9．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中气体C是绿色植物进行光合作用的原料，“→”表示物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答下列问题。

（1）C的固体俗称________。

（2）若A是一种红色固体单质，B、C、D是同一类別的物质，则C→D的化学反应方程式是________，该反应是________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，写出B的一种用途________；

D→A的基本反应类型是________（答一种即可）。

【答案】干冰CO2+C

2CO吸热反应供给呼吸复分解反应

C是绿色植物进行光合作用的原料，故C是二氧化碳；

（1）二氧化碳的固体俗称为干冰。

（2）A是一种红色固体单质，A可能是金属铜；

B、C、D是同一类別的物质，故B可能是氧化铜，D可能是一氧化碳。

经验证推理正确；

二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应方程式为CO2+C

2CO。

该反应过程中需要吸收热量，故是吸热反应。

（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，则B是氧气，D是碳酸钠，A是水，故B的用途是供给呼吸；

碳酸钠与稀盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是复分解反应。

10．下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。

其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。

请安要求回答下列问题：

（1）B物质的化学式为；

（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为；

（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为。

（1）O2（1分）

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1分）

（3）4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2（1分）

根据通电的反应条件，可知无色液体为水，根据B、E及B、F间反应的条件为点燃，可知B为氧气，则A为氢气，根据E与稀硫酸反应生成浅绿色溶液和氢气，可知E为铁，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，所以气体X为一氧化碳，黑色固体甲为四氧化三铁，Y为二氧化碳，黑色固体乙与稀硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，所以F为铜。

11．图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

已知圈i中的转化均是分解反应。

圈ⅱ中的转化均是化合反应．D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同。

组成化合物F和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性。

（l）写出化学式：

A_____B______D_____

（2）写出H→E+G的化学方程式：

（3）写出G→I的化学方程式：

______

【答案】Ca（OH）2CaCO3[或Ca（HCO3）2]C2H2O2

2H2O+O2↑2C+O2

2CO

根据题干提供的信息结合框图进行分析，此题的解题突破口在于A常用来中和土壤的酸性，则A是氢氧化钙，可由氧化钙和水反应生成，E和H的元素种类相同，且由H生成E是分解反应，则E可能是水，H可能是双氧水，E和H分解生成的G可能是氧气，能与D化合生成F和I，D是常见的非金属单质，则D可能是碳，生成的F能与氢氧化钙反应，则F可能是二氧化碳，生成的B可能是碳酸钙，I可能是一氧化碳，代入框图，符合题意．

（1）A常用来中和土壤的酸性，则A是氢氧化钙，可由氧化钙和水反应生成，E和H的元素种类相同，且由H生成E是分解反应，则E可能是水，H可能是双氧水，E和H分解生成的G可能是氧气，能与D化合生成F和I，D是常见的非金属单质，则D可能是碳，生成的F能与氢氧化钙反应，则F可能是二氧化碳，生成的B可能是碳酸钙，所以本题答案为：

Ca（OH）2，CaCO3，C；

（2）双氧水能分解生成氧气和水，所以本题答案为：

2H2O2

2H2O+O2↑；

（3）碳在氧气不充足的条件下能生成一氧化碳，所以本题答案为：

2C+O2

2CO．

12．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。

它们的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）B的化学式，H中溶质的化学式。

（2）反应③的化学反应方程式为。

（3）反应①～③中为置换反应的是（填序号）。

（4）写出稀盐酸与B反应的化学方程式。

（1）Fe2O3CuO

（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（3）①、③

（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

根据A为黑色固体单质，而B为红棕色粉末，所以可以判断A为碳单质，而B为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C可以和A在高温下反应，所以可以判断C为二氧化碳，D为铁，那么E为一氧化碳，G为紫红色固体单质，所以可以知道G为铜，而F为氧化铜，D可以和H反应生成G，所以可以判断H为铜盐的溶液，例如硫酸铜，带入验证，符合题意；

（1）根据分析，B的化学式Fe2O3，H中溶质的化学式CuSO4。

（2）反应③为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，故其反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。

（3）根据

（1）的解答可以知道，反应①为氧化铁和碳的反应，为置换反应；

而反应②为二氧化碳和碳的反应，为化合反应；

③为铁和硫酸铜溶液的反应，属于置换反应；

故反应①～③中为置换反应的是①、③。

（4）稀盐酸与B反应，即稀盐酸与氧化铁反应，其化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

物质的鉴别、推断；

置换反应及其应用；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式